1、作业十五29下列叙述正确的是()A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强30(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 时1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_molL1，Kw(25 )_Kw(100 )(填“”、“”、“”或“”)。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式_。作业十五29【答案】C解析：A
2、项，盐酸中滴加氨水至中性，氨水稍过量，溶液中溶质为NH4Cl和NH3H2O；B项，稀醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H)减小，溶液的pH增大；C项，温度不变，饱和石灰水浓度不变，溶液的pH不变；D项，胶体不带电，胶粒带电。30【答案】(1)11012NaCN溶液CH3COONa溶液NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3解析：(1)100 时，Kw1012,1 molL1的NaOH溶液中，c(H)11012 mol/L。25 时，Kw1014，Kw(25 )HCNHCO，根据越弱越水解原理，可确定溶液的碱性：Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液。混合后的溶液中，电荷守恒式为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因为溶液显碱性，即c(H)c(CH3COO)。根据酸性：H2CO3HCNHCO，则反应的化学方程式为NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3。
