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山西省太原外国语学校2015年高二化学暑假作业15 WORD版含答案.doc

1、作业十五29下列叙述正确的是()A盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强30(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 时1 molL1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H)_molL1,Kw(25 )_Kw(100 )(填“”、“”、“”或“”)。向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式_。作业十五29【答案】C解析:A

2、项,盐酸中滴加氨水至中性,氨水稍过量,溶液中溶质为NH4Cl和NH3H2O;B项,稀醋酸加水稀释,电离程度增大,但c(H)减小,溶液的pH增大;C项,温度不变,饱和石灰水浓度不变,溶液的pH不变;D项,胶体不带电,胶粒带电。30【答案】(1)11012NaCN溶液CH3COONa溶液NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3解析:(1)100 时,Kw1012,1 molL1的NaOH溶液中,c(H)11012 mol/L。25 时,Kw1014,Kw(25 )HCNHCO,根据越弱越水解原理,可确定溶液的碱性:Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液。混合后的溶液中,电荷守恒式为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),因为溶液显碱性,即c(H)c(CH3COO)。根据酸性:H2CO3HCNHCO,则反应的化学方程式为NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3。

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