1、绝密启用前2023年高考化学考前信息必刷卷01（山东卷）山东高考化学科目时间：6月9日15:30-17:00，考试时间90分钟，满分100分。试卷结构依然采取10道单选题、5道不定项选择题和5道主观大题的模式。考查内容上预测不会有大的变化，试题情境将更加与实际生产生活相贴切。 本套试卷突出了对氧化还原反应、实验基础和物质结构与性质模块内容的考查，如第7、10、11、12题都考查到了氧化还原反应，第2、4、10题考查了实验基础知识。选择题中增加了对晶胞结构的考查。第13题的电化学知识考查了浓差电池，比较新颖。本卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12
2、N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Ni 59 As 75一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是A新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变BDNA存储技术中用于编码的DNA是核糖核酸C建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金D“天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能2下列有关操作或仪器使用的说法错误的是A、均可用酒精灯直接加热B、使用前均须检查是否漏水C、可用于物质的分离D“0”刻度在上端，“0”刻度在下端3下列物质应用错误的是A可用于制作耐火材料B
3、CuO可代替做打印机墨粉C波尔多液可用于农作物杀菌D可用于冷冻麻醉应急处理4下列实验设计所得结论均正确的是A将氯水密闭放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯气能与水反应B将制备乙酸乙酯后剩余的反应液加入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明乙酸有剩余C将酸性高锰酸钾溶液分别加入到苯和甲苯溶液中并振荡，证明甲苯中的甲基可活化苯环D向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液，无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解5硅与碳同主族，是构成地壳的主要元素之一，下列说法正确的是A单质硅和金刚石中的键能：B和中化合价均为-4价C中Si原子的杂化方式为spD碳化硅硬度很大，属于分子晶体6对乙酰氨基酚是新冠病毒感染者居家
4、治疗常用药之一，其合成路线如下：下列叙述正确的是A化合物3中有三种官能团B化合物1、2、3中N原子均采取sp3杂化C化合物2可以发生取代、氧化和消去反应DCH3COOH的酸性比ClCH2COOH弱7过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在100下能发生分解反应：(未配平)，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A中存在个非极性共价键B每生成，转移电子C标准状况下，含有的原子数为D溶液的离子总数为8金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的。X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，基态X和Z的未成对电子数相同，M是人体的必需微量元素之一。含有60m
5、ol质子。下列说法正确的是A原子半径：MXZYBX、Y、Z可形成多种酸CM原子的价层电子排布式为D同周期元素中第一电离能比X大的有两种9乙烯氢化的热化学方程式为C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) H= a kJmol-1，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示，下列说法正确的是A1 mol C2H6(g)的能量大于 1 mol C2H4(g)与1 mol H2(g)具有的能量之和B该反应的焓变：H = -129.6 kJmol-1C过渡态物质的稳定性：过渡态1大于过渡态2D相应的活化能：催化剂AuF小于催化剂AuPF10为探究“”碘离子氧化过程进行如下实验编号12实验内容实验现
6、象随着液体不断滴入，产生大量气体；溶液变黄并不断加深至棕黄色后又变浅随着液体不断滴入，溶液变黄，摇匀后又褪色，不断重复直至析出紫色沉淀下列说法不正确的是A实验1中溶液变浅是因为B实验2中出现紫色沉淀是因为C实验1中产生大量气体的原因是被氧化的过程大量放热D实验2相较于实验1，可节约H2O2用量且有利于反应终点观察二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11在分析化学上，测定含酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两个反应：I用粉还原得到；II用溶液滴定，反应的离子方程式为。下列说法错误的是A还原性：B反应I
7、中氧化产物和还原产物的物质的量之比为C反应II的滴定实验可选用溶液作指示剂D反应I中生成时消耗的和反应中消耗时生成的的量相同12从钒铬锰矿渣(主要成分为、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图：已知：Mn(II)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化；在酸性溶液中钒通常以、等存在；沉铬过程中，当溶液时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为。下列说法正确的是A“沉钒”时，胶体的作用是吸附B滤液B的，沉铬完全C“提纯”过程中的作用是还原铬D“转化”过程中发生反应：13浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢
8、钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是A电极a应与Ag(II)相连B电渗析装置中膜b为阴离子交换膜C电渗析过程中左、右室中H2SO4和NaOH的浓度均增大D电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH2PO414某笼形络合物ANi(CN)x(NH3)y(C6H6)z结构中，金属离子与CN连接形成平面层，两个平面层通过NH3分子连接，中间的空隙填充大小合适的分子(如C6H6)，其基本结构如图(H原子未画出)。下列说法错误的是A该结构不是晶胞结构单元Bx：y：z=2：1：1C金属离子的配位数为4和6D该笼形络合物A的晶胞密度为g/cm315常温下向溶液中逐滴加入一定浓
9、度的氨水，过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述错误的是Aa点溶液中存在四种离子，其中浓度最大Bb点对应溶液中：C与葡萄糖发生银镜反应，最好选择d点D由e点可知，反应的平衡常数的数量级为三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（12分）生产、生活和科技发展离不开化学。请回答下列问题：(1)血红蛋白(Hb)是血液中运输氧及二氧化碳的蛋白质，由球蛋白与血红素结合而成。血红素是由中心Fe2+与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图所示。基态Fe原子的价电子排布图为_，Fe2+核外电子有_种空间运动状态。血红素中各非
10、金属元素的电负性由小到大的顺序为_。Fe2+与邻二氮菲( )等多齿配体在水溶液中可以形成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，该配合物的颜色常用于Fe2+浓度的测定。实验表明，邻二氮菲检测Fe2+的适宜pH范围是2-9，主要原因：_；若OH-浓度高，OH-又会与Fe2+作用，同邻二氮菲形成竞争。卟琳是含有平面共轭大环结构的有机分子材料，具有独特的电子结构和光物理性质，卟琳分子结构如图，N原子的杂化轨道类型相同，采取_杂化。(2)立方砷化硼(BAs)在理论上具有比硅更好的导热性，以及更高的双极性迁移率，有潜力成为比硅更优良的半导体材料。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子
11、的分数坐标，立方砷化硼晶胞结构如图所示。As位于元素周期表的_区，找出距离As(0.25，0.25，0.25)最近的As_(用分数坐标表示)。已知晶体密度为agcm-3，As半径为bpm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为_pm(列出计算式)。17（12分）钯(Pd)是一种贵金属，性质类似铂(Pt)。活性炭载钯催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业，但使用过程中因生成难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、及少量Fe、Cu、Al等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：已知：I阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、(表示树脂的有机成分)。II“沉钯”时得到氯钯酸铵固体
12、，不溶于冷水，可溶于稀盐酸。(1)温度、固液比对浸取率的影响如图，则“浸取”的最佳条件为_。(2)“浸取”时，加入试剂A的目的为_。(3)“浸取”时，加入有利于Pd的溶解，生成的四氯合钯()酸()为二元强酸。加入浓盐酸和后主要反应的离子方程式：_。(4)“离子交换除杂”应使用_(填“阳离子”或“阴离子”)树脂，“洗脱”时应使用的洗脱液为_(填标号)。A硫酸B盐酸C无水乙醇(5)“还原”过程转化为，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该过程还产生的副产物为_，且该产物可循环利用至_环节(填环节名称)。(6)以上流程污染性较强且复杂，通常适用电解法回收钯。将“浸取”后的溶液与钯离子脱附试剂MH混
13、合，形成配离子，电解可得高纯度钯，装置如图。电解时，当浓缩室里共得到的较浓盐酸时(体积变化忽略不计)，理论上能得到Pd_g，但实际生产中得不到相应质量的Pd，原因是_。18（12分）研究小组以(绿色固体)、THF(四氯呋喃，液体)等物质为原料制备固体配合物，该配合物可作为有机反应的催化剂(1)无水(紫色固体，易升华)的制备装置如图所示(夹持装置略)。仪器a的名称为_。本实验持续通入的目的有赶走体系中原有的空气、_。反应管的温度升到660时发生反应，生成和(光气)，其化学方程式为_。有剧毒，与水反应生成两种酸性气体，b装置中生成的盐是_(填化学式)。反应管右端有15cm在加热炉外，其作用是_。(
14、2)的合成装置如图所示(搅拌和夹持装置咯)将制备的无水和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水THF。制备反应的原理为。实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与滤纸套筒内的物质接触。当液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。锌粉的作用是_(用化学方程式表示)。和在THF的溶解性分别为_、_(填“溶”或“不溶”)。合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发THF得到固体产品6.7410g。则该实验的产率为_%。已知：的摩尔质量为152g/mol；的摩尔质量为374.5g/mol19（12分）化合
15、物VII是一种用于缓解肌肉痉挛的药物，其合成路线如下：回答下列问题：(1)中官能团的名称是_。VIVII的反应类型是_。(2)中手性碳原子的个数是_ (代表阿伏加德罗常数的值)。化合物 的分子式是_。(3)已知 (表示，则III的结构简式是_。(4)VVI的化学方程式是_。(5)符合下列条件的化合物II的同分异构体有_种。a.含有结构单元b.含有c.苯环上有两个取代基(6)参考上述信息，写出以苯甲醇和为原料制备的合成路线_。20（12分）碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务，的综合利用成为热点研究对象，作为碳源加氢是再生能源的有效方法，加氢可以合成甲醇，Olah提出“甲醇经济”概念，认为
16、甲醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色，通过加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程主要发生如下反应：反应：反应：(1)相关键能如下表，则_，该反应的活化能_(填“大于”“小于”或“等于”)。化学键键能4361071464803若K1、K2分别表示反应、反应的平衡常数，则的平衡常数K=_(用含K1、K2的代数式表示)。已知的正反应速率( k为正反应的速率常数)，某温度时测得数据如下：10.020.0120.020.02a则此温度下表中a=_。(2)据文献报道，基纳米材料作为高性能催化剂可将电还原为高能量密度的，不同催化剂对生成的法拉第效率与电极电势的变化如图所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比)，为了保证生成甲醇的法拉第效率，最合适的电势及最佳催化剂是_。(3)在催化剂作用下，发生上述反应、，达平衡时的转化率随温度和压强的变化如图，判断p1、p2、p3的大小关系：_，解释压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原因：_。(4)某温度下，初始压强为，向容积为的恒容密闭容器中充入、发生反应、，平衡时的转化率是50%，体系内剩余，反应的平衡常数K=_。
