1、宜阳实验中学2011年高考二轮 理综化学7+4(九)第卷（选择题共42分）72010年上海世博会实现了环保世博、生态世博的目标，下列做法中不符合这一目标的是 A部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 D停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气8下列离子方程式表达不正确的是 A用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2NO2+2OH NO3+NO2+H2OB用两根铁棒电解饱和食盐水：2C1+2H2O 电解 2OH+H2+C12C用碳酸钠溶液除去天然气中的硫化氢：CO32+H2S HCO3+HSD硫酸过氧化氢混合溶液蚀刻印刷
2、铜板：Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A标准状况下，224 LCHC13中含CCI键数为3NAB1 mol叠氮离子（N3）含有的电子数为16NAC在反应5NaC1O2+4HC1 4C1O2 +5NaCl+2H2O中，每生成4mol ClO2，转移的电子数为5NAD44 g乙醛与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为NA10下列说法正确的是 A依据反应Zn+Cu2+ Zn2+Cu，可设计成原电池装置（如右图）B用蒸发溶剂的方法，将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液 C已知，则正反应：H0,S0 D已知Co2O3+6HC1 2CoCl2
3、+C12十+3H2O，则氧化性：Co2O3X2Y13工业上目前利用甲烷存Fe、Co、Ni等过渡金属催化下，高温裂解生成氢气：CH4（g）C（s）+2H2（g），右图是温度对甲烷转化率的影响，下列有关说法正确的是 A甲烷裂解属于吸热反应 B同一温度下，使用不同的催化剂CH4转化率不同 C增大体系压强，可提高甲烷的转化率 D在l 500以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，是因为在高温下该反应为放热反应第卷（非选择题共58分）26（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）D的化学式
4、为 ；（2）反应的离子方程式为 。（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈_性；（填“酸”、“碱”或“中”）该溶液中各离子浓度大小关系为：_ _。（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1108，下列叙述正确的是（ ）A该溶液的pH=11； B该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/LC该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为11022D pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若
5、混合溶液pH=7，则:V1V2E将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；（6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式 。27（13分）高氯酸铜Cu（C1O4）26H2O易溶于水，120开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等。实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下： （1）制备纯净的硫酸铜 称取15 g粗CuSO4（含Fe2+）放人小烧杯中，加入50 mL蒸馏水，搅拌。滴人少量稀硫酸，再滴加2 mL3%的H2O2溶液，充分反应。将溶液冷却，逐滴加入051 molL-1的NaOH溶液，直到pH=354，
6、过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+为237，Cu2+为4767）。 加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为 。 用NaOH溶液将溶液pH调至354，其目的是 。（2）依据用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu（C1O4）26H2O，请补充实验步骤。该实验可选用的试剂有：70% HCIO4溶液，Na2CO31OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液。a称取7.0 g CuSO45H2O和8.O g Na2CO310H2O，混合研细后，投入100 mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀
7、。b过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀 次。c用 检验沉淀是否洗涤干净，d在沉淀中慢慢滴加70% HC1O4溶液，搅拌至 为止。e过滤，得蓝色高氯酸铜溶液。f在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体。 g60下，在烘箱中干燥2h，得Cu（C1O4）26H2O晶体84 g。 补充上述步骤b、c和d。 本次实验产率为_ _。 某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：Cu（C1O4）2 CuCl2+4O2（A）2Cu（ClO4）2 2CuO+7O2十+2C12（B）。若测得V（O2）/V（Cl2）=n，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为 （用含n的代数式表示）
8、。28（16分）反应 Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)；H1= a kJmol-1反应 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H2= b kJmol-1测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应的平衡常数K值随温度的变化如下：（1）反应的化学平衡常数表达式为 ，a 0（填“”、“c(NH4+) c(H+) c(OH-)（5）ACD（漏选得1分，错选得0分，答全得2分） （6）3NO=NO2+N2O2728（1）K=c(CO)/c(CO2)（2分） （1分） 50%（2分） 0.1mol/(Lmin)（2分）（2）BC（2分） （3）A （2分） （4）2（a+b）kJmol-1（2分）（5）氧气（1分） CH3OH 6e- + 8OH - = CO3 2- + 6H2O (2分)38. I（1）C16H22O4 （2分） （2）AC（2分）II（1）邻二甲苯，间二甲苯，乙苯；（或1,2-二甲基苯；1,3-二甲基苯；乙苯；）（3分）（2）取代反应（卤代反应）；氧化反应。（每空1分）（3）反应； （3分）或反应（3分）
