1、宜阳县实验学校2015-2016学年度高三第二次月考化学试题分值：100分 时间：90分钟 命题人：可能用到的相对原子质量：Na 23 H 1 Cu 64 S 32 O 16 P 31 Si 28 C 12 14第卷 选择题（共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分）1IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。这种处理方法应用的原理是 A胶体的丁达尔现象 B胶体的布朗运动 C胶体的电泳 D渗析2下列有关说法中，正确的是A盐酸、漂白粉都是混合物 B127I和131I互为同素异形体 C硫酸铜、二氧化硫都是电解质 D分馏、干馏都
2、是物理变化 3用下列装置不能达到有关实验目的的是A用甲图装置证明(煤油)(钠)Fe3SO2BK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O78下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是A除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体B除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl 离子，可用渗析的方法C除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D重结晶、滴定操作都可用于提纯物质9下列变化的实质相似的是 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小,二氧化硫和
3、氯气均能使品红溶液褪色,二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色,氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥,常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应,浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部10、氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2OCa(OH)22H2，下列说法不正确的是 ACaH2既是还原剂，又是氧化剂 BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D氧化产物与还原产物质量比为1111在无色溶液中，下列离子能大量共存的是： ANH4+、Na+、S2、ClO
4、BK +、SO42、OH、AlO2 CK +、Fe3+ 、Cl、NO3 DBa2+ 、Na+ 、OH、CO3212、下表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是选项陈述陈述判断A铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应对，对，有B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用对，对，有C海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性对，错，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应错，对，无13下列实验设计能够成功的是选项实验目的
5、实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶B检验某盐是否为铵盐试样是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强NaI溶液溶液变蓝色D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试样重结晶14下列离子方程式正确的是A鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO2H=CO2H2OB四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中： Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OC将氨气通入硫酸溶液中： NH3H=NHD向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液： NHOH=NH3H2O15下列说法中正确的是A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol
6、/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g16一定量的镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N2O气体11.2L，在所得的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分灼烧，最后得到固体的质量为A20g B40g C58g D80g17.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A.在c(HCO3)0.1 molL1的溶液中：NH4、Al3、Cl、NO3B.在由水电离出的c(H)11012molL1的
7、溶液中：Fe2、ClO、Na、SO42C.在加入镁粉产生气体的溶液中：SO42、NO3、Na、Fe2D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、CO32、Na、K18.在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中A.一定含有I-，不能含有Cl- B.可能含有Cl-、NO3-和I- C.可能含有NO3- D.不含有Fe3+19、已知室温下，Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的
8、量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是nAl(OH)3nAl(OH)3nAl(OH)3nAl(OH)30 V(NaOH)0 V(NaOH)0 V(NaOH)0 V(NaOH)来源: A B C D20.下列离子方程式正确的是A向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OB向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3+ OHCO2+H2O C向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3+CuFe2+Cu2+D用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O2HCO3+SO3221、在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色
9、沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是 A. 白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B. 溶液的酸性增强 C. 白色沉淀是BaSO4 D. FeCl3全部被还原为FeCl222. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在来源:学+科+网B通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32存在23. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现
10、象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4 向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 向石灰水中通入过量CO2 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D. 24.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB.300 mL 2 molL1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC.在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NAD.在常温常压下，2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA25.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个
11、离子方程式表示的是碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 苯酚钠溶液和CO2硝酸银溶液和氨水 氯化铝溶液和氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A. B. C.仅有 D. 第卷 非选择题（共50分）26、（12分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g，以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_ _。（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是 ；仪器F的作用是 。（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_ _ _。（4）实验室中备有以下常用试剂： a浓硫酸b酸性高锰酸钾溶液 c品红溶液d饱和碳酸氢钠溶液 e氢氧化
12、钠溶液 f碱石灰 g无水硫酸铜 h五氧化二磷 i无水氯化钙请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_，D中_，E中_。实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是 。所通空气应先经过_试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。（5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_。27（11分）在Na+浓度为0.9mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-
13、、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出1.12L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为3.6g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判断K+是否存在，
14、若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 28（13分）铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展。（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O, 则X的化学式 ，反应中被氧化的物质是 （写化学式）。（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O
15、3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：酸溶酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 _ ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式： FeS2 + Fe3 + + H2O = Fe2 + + SO42- + _ 。氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 _ 。为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.23.8，沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀pH2.73.87.69.4
16、完全沉淀pH3.25.29.712.4如果pH过大，可能引起的后果是 _ _ ；滤液B可以回收的物质有 _ （写化学式）。29（15分）草酸镍晶体（NiC2O42H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：已知：Ksp（CaF2）=1.461010，Ksp（CaC2O4）=2.34109。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1molL1计算）金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Al3+3.05.0Ni2+6.79.5（1）“粉碎”
17、的目的是 。（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为 （填字母）a.30、30min b.90、150min c.70、120min d.90、120min（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 ，将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110下烘干，得草酸镍晶体用75%乙醇溶液洗涤的目的是 。（4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为 ，第2步中加入适量NH4F溶液的作用是 。（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320分解可重新制得单质
18、镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式： 。（6）已知废镍催化剂中镍的质量分数为5.9%，则100kg废镍催化剂最多可制得 kg草酸镍晶体。（Ni：59，C：12，H：1，O：16）姓名 班级 考场 座位号宜阳县实验学校2015-2016学年度高三题号12345答案题号678910答案题号1112131415答案题号1617181920答案题号2122232425答案第二次月考化学试题答题卡26. （12分） （1分）； （1分）， （2分）； （1分）； BD E （3分）， （1分），（1分）， （1分）； （1分）。28.（13分）（1） ， （2分）；（2） ， （3分）； FeS2 +
19、 Fe3 + + H2O = Fe2 + + SO42- + _ （2分）； （2分）； ， （4分）。27.（11分） (1) （3分）；（2） （2分）； 阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1(4) （2分）。29. （16分） （2分）； （1分）； （2分）， （2分）； ， （4分）； （2分）； （2分）。高三化学第二次月考答案1-5：CADBB 6-10：DDDBA 11-15：BADCC 16-20：DDDCD 21-25：ABDCA26（12分）（1）检查装置的气密性（1分）（2）托盘天平（1分）；防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入E中（2分）（3）
20、检验SO2是否除尽（1分）；（4）b；a；f； （各1分） 使反应产生的SO2、CO2分别全部被B 、E充分吸收；（1分）e或f；（1分）偏低（1分）（5）11（1分）27（11分）（1）Ag+、Mg2+、Ba2+ （3分）（2）SiO32- + 2H+ = H2SiO3（或SiO32-+ 2H+ + H2O = H4SiO4） （2分）（3）（4分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.50.60（4）存在，其最小浓度为1.3mol/L （2分）28、（13分）（1）NaCl （1分） Fe(OH)3（1分）（2）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)
21、 3 + 3H2O（2分）SiO2（1分。多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）1 14 8 15 2 16 H+（2分）4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH= 4Fe(OH)3（2分） 或Fe2+2OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯。 （1分）Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4（3分，多写H2SO4不扣分，多写其它0分；漏写酌情给分）29、（15分）（1）增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；（2）c；（3）静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失；（4）5.0pH6.7；除去杂质Ca2+；（5）NiC2O42H2ONi+2CO2+2H2O；（6）18.3。
