1、第四单元 沉淀溶解平衡教学目标1了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。2理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。3了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。教学重点能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。教学难点认识沉淀溶解平衡的建立过程。教学过程【问题思考】电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。一般说20时，溶解度介于 为微溶，小于 的为难溶，介于 的为可溶，大于 的为易溶。AgCl、BaSO4等就属于难溶解物。那么他们在水中是否完全不溶解？【活动与探究】（1）将少量PbI2（难溶于水）固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时
2、间。（2）取上层清液2mL加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。请分析产生上述实验现象的原因： 一、 沉淀溶解平衡的建立： AgCl（s） Ag+（aq） + Cl（aq） 沉淀溶解过程速率v1；沉淀生成过程速率v2v1 v2 v1 = v2 v1 v2 1、 概念： 【注意】此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。【问题思考】AgCl是我们熟悉的难溶物，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl。如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的。你认为Ag+和Cl的反应真能进行到底吗？如何从沉淀溶解平衡的角度证明你的结论？2、 沉淀溶解平衡的特征
3、【问题思考】写出AgCl（s） Ag+ （aq） + Cl（aq） 的平衡常数表达式。 3、溶度积常数：（简称溶度积）定义 表达式 【练习】请写出PbI2 、Cu(OH)2 、 BaSO4 、CaCO3 、Al(OH)3 、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积Ksp表达式意义 【注意】对于同类型难溶物可用Ksp来比较溶解性大小，类型不同的难溶物则应转化为溶解度后再进行比较。 影响因素 4、有关溶度积常数的计算 利用Ksp计算溶液中离子浓度原理：AmBn（s）mAn+（aq）+nBm-（aq）c（An+）= c（Bm-）= 例1、已知在室温下，碘化铅的溶度积（Ksp）为7.110-9，试计算室温下碘化铅
4、饱和溶液中Pb2+和I-的浓度。 溶度积规则 Qc= 【问题思考】Qc与Ksp的大小之间有什么关系？ 例2、在1L含0.001molL-1的SO42-的溶液中，注入0.01molL-1的BaCl2溶液，能否使SO42-沉淀完全？（已知Ksp=1.0810-10，当SO42-离子浓度小于110-5 molL-1时则认为沉淀完全） Ksp与溶解度（S）的关系。【交流与讨论】p83 表3-14 试从表中信息讨论难溶电解质的溶度积常数和溶解度的关系。 【信息提示】在有关溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量浓度，其单位为molL-1，而溶解度的单位往往是g /100g水。因此，计算时常将难溶物溶解度
5、S 的单位用molL-1表示。AmBn（s）mAn+（aq）+nBm-（aq）平衡浓度 mS nSKsp= （mS）m（nS）n AB型 S=例3、铬酸银在298K时的溶解度为0.00445g，求其溶解度。（S 的单位换算为molL-1）二、影响沉淀溶解平衡的因素：【问题思考】在有固态Mg（OH）2存在的饱和溶液中，存在如下平衡：Mg（OH）2（s） Mg2+（aq） + 2OH（aq） 试用化学平衡移动原理分析向该饱和溶液中分别加入一定量水、固体CH3COONa、MgCl2、NH4Cl时，固体Mg（OH）2的质量有何变化？沉淀溶解平衡也是动态平衡，遵循平衡移动原理加水： 温度： 同离子效应：
6、 其他： 例4、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【交流与讨论】对于平衡AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl（aq），若改变条件，对其有何影响？条件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl)溶解量Ksp溶解度（S）升高温度加 水加入NaCl(s)加入AgNO3(s)三、沉淀平衡的应用1.沉淀的生成(1).当 Qc Ksp平衡左移(2).当 Qc = Ksp平衡状态。(3).当 Qc Ksp平衡右移例：将410-3molL-1的AgNO3溶液与410-3molL-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.810-102. 沉淀的溶解(Qc Ksp)（1） 生成弱电解质（2）发生氧化还原反应而溶解（3）生成配离子而溶解3. 沉淀的转化K差值越大，沉淀转化越彻底。即生成的沉淀Ksp越小，转化越彻底。
