1、2016-2017学年河南省周口市郸城一高高一（上）第一次考试化学试卷一、选择题：（本题包括20小题，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分每小题只有一个选项符合题意请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1某有机物叫苯酚其试剂瓶上有如下标识，其含义是（）A自然物品、易燃B腐蚀性、有毒C爆炸性、腐蚀性D氧化剂、有毒2下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45），外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜3下列叙述正确
2、的是（）A1摩尔任何物质都含有6.021023个分子B摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C含有6.021023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量4在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：过滤加过量氢氧化钠溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液蒸发结晶正确的操作顺序是（）ABCD6下
3、列仪器常用于物质分离的是（）ABCD7下列实验中，pH试纸的使用过滤蒸发 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A蒸发皿B玻璃棒C试管D分液漏斗8下列操作中正确的是（）A用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mLB用托盘天平称取5.56 g KCl固体C配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液时应选用500 mL容量瓶D分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出9为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是（）A溴水中提取溴：分液B分离水和汽油的混合物：蒸馏C分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取10若
4、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NAB标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAC常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NAD1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA11对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32B向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42D向某溶液中
5、加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+12实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，配制时应选择的容量瓶的规格和需要称量的溶质的质量分别为（）A480mL容量瓶，7.68g硫酸铜B480mL容量瓶，12.0g胆矾C500mL容量瓶，12.5g硫酸铜D500mL容量瓶，12.5g胆矾13在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体已知各容器中的气体和容器的容积分别是aCO2，100mL；bO2，200mL；cN2，400mL；dCH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）AabcdBbadcCcdbaDdcab14下列溶液中
6、，跟200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL 0.25mol/L CaCl2溶液B50ml 1mol/L KCl溶液C50ml 0.5mol/L NaCl溶液D200mL 0.25mol/L AlCl3溶液152L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体（所有气体的体积均在标准状况下测定）若丙气体的分子式是XY2，则甲、乙的分子式可能是（）AX2和Y2BYX2和Y2CX2和XYDXY和Y216在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A甲的分子数比乙的分子数
7、多B甲的物质的量比乙的物质的量小C气体摩尔体积：甲乙D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小17由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1gL1，则该混合气体中CH4和O2的质量的量之比为（）A1：3B1：2C2：3D3：418将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A4（b2a）mol/LB20（2ab）mol/LC20（b2a）mol/LD10（ba）mol/L19物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3
8、溶液分别与100mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（）A6：3：2B1：2：3C2：3：6D2：6：320在标准状况下，将体积为V L的A气体，溶于100mL水中，得到密度为gcm3的溶液，A气体的摩尔质量为M gmol1，则此溶液的物质的量浓度为（）ABCD二、解答题（共4小题，满分50分）21现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：同温同压下，M、N气体的密度之比为相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不
9、反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为22计算后填空：（1）在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分子质量为（2）某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c（Fe3+）=0.2molL1，c（Cl）=1molL1则c（Na+）为（3）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl离子，则R的相对原子质量为（4）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42的物质的量浓度为molL1（5）在无土栽培中，配制1L内含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某
10、营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为、（6）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央则原来H2、O2的体积之比可能为23已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】1.19gcm3（1）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，
11、稀释后的溶液中c（Na+）= molL1（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL与所示消毒液物质的量浓度相同的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸配制2000mL 2.3molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为molL1需用浓硫酸的体积为mL（4）配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是A、定容时俯视容量瓶刻度线B、用量筒量取浓硫酸时俯
12、视刻度线C、容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线E、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出24现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL、SO42、和NO3的相互分离相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：，沉淀A：，沉淀B：（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是
13、（填操作名称）2016-2017学年河南省周口市郸城一高高一（上）第一次考试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括20小题，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分每小题只有一个选项符合题意请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1某有机物叫苯酚其试剂瓶上有如下标识，其含义是（）A自然物品、易燃B腐蚀性、有毒C爆炸性、腐蚀性D氧化剂、有毒【考点】化学试剂的存放；化学试剂的分类【分析】苯酚是最简单的酚类有机物，是一种弱酸，常温下为一种无色晶体、有毒、有腐蚀性【解答】解：苯酚是有毒的强腐蚀性物质，试剂瓶上应有强腐蚀液体，有毒物质的标识，故选B2下列实验操作中，主要不是从安全因素考
14、虑的是（）A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45），外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A、运用酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发解答；B、依据给试管内固体药品加热的注意事项分析解答；C、依据给试管内液体药品加热的注意事项分析解答；D、运用氢气还原氧化铜时应先通一会氢气排出空气防止因氢气不纯加热时发生爆炸解答【解答】解：A、酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发，不是从安全因素考虑，故A正确；B、给试管里的固体加热时，试管口
15、应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是处于安全考虑，故B错误；C、给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45），外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是处于安全考虑，故C错误；D、氢气还原氧化铜时应先通一会氢气，排出空气，防止因氢气不纯加热时发生爆炸，是处于安全考虑，故D错误故选A3下列叙述正确的是（）A1摩尔任何物质都含有6.021023个分子B摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C含有6.021023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量【考点】物质的量的单位-摩尔；摩尔质量【分析】A、物质不一定由分子构成；B、摩尔是物质的量的单位；C
16、、1mol磷酸中含4mol氧原子；D、摩尔质量的单位为g/mol【解答】解：A、物质不一定由分子构成，故只能说1mol任何物质均含6.021023个微粒，至于微粒是原子还是分子，取决于具体的物质，故A错误；B、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故B错误；C、1mol磷酸中含4mol氧原子，故当含6.021023个氧原子即1mol氧原子时，磷酸的物质的量为0.25mol，故C正确；D、摩尔质量的单位为g/mol，而相对原子质量无单位，故只能说氧气的摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等，故D错误故选C4在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A温度计不慎打破，散落的水银应
17、用硫粉处理后收集B酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A水银易挥发，有毒；B熄灭酒精灯，用灯帽，不能用嘴吹，会引发危险；C根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；D废液排入下水道，会污染地下水【解答】解：A水银易挥发，有毒，应密封保存，汞可与硫单质反应生成难挥发的硫化汞，故A正确； B熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，而不是用嘴吹灭，故B错误；C浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故C错误；D含硫酸的
18、废液没有经过处理后不能直接倒入水槽，应集中回收处理，故D错误故选A5现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：过滤加过量氢氧化钠溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液蒸发结晶正确的操作顺序是（）ABCD【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【分析】含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，加NaOH、BaCl2除去硫酸镁，加碳酸钠除去BaCl2，碳酸钠一定在氯化钡之后可除去过量的氯化钡，过滤后加盐酸、蒸发得到NaCl，以此来解答【解答】解：含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，加NaOH、BaCl2除去硫酸镁，加碳酸钠除去
19、BaCl2，碳酸钠一定在氯化钡之后可除去过量的氯化钡，过滤后加盐酸、蒸发得到NaCl，则正确的操作顺序为或，故选B6下列仪器常用于物质分离的是（）ABCD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】常用于分离物质的操作方法有过滤、分液、蒸馏等操作，需要的仪器有普通漏斗、分液漏斗、圆底烧瓶等【解答】解：题中常用于过滤，常用于分液，常用于蒸馏，可用于物质的分离，而用于量取一定的液体，用于配制一定浓度的溶液，常用于物质的反应仪器，故选D7下列实验中，pH试纸的使用过滤蒸发 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A蒸发皿B玻璃棒C试管D
20、分液漏斗【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；试纸的使用【分析】根据各实验操作的所需仪器，即可判断共同需要的仪器【解答】使用pH试纸测溶液的pH值 用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等以上操作都用到了玻璃棒故选B8下列操作中正确的是（）A用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mLB用托盘天平称取5.56 g KCl固体C配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液时应选用500 mL容量瓶D分液漏斗使用前需
21、检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出【考点】化学实验方案的评价【分析】A量筒的最小读数为0.1mL，无法量取0.01mL的溶液；B托盘天平的最小读数为0.1g；C实验室中没有450mL的容量瓶，应该用500mL的容量瓶配制该溶液；D为了避免污染溶液，上层液体应该从上口倒出【解答】解：A量筒只能读到0.1mL，无法用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL，可以用酸式滴定管，故A错误；B托盘天平只能读到0.1g，无法用托盘天平称取5.56 g KCl固体，故B错误；C配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液时，没有450mL的容量瓶，应选用500 mL容
22、量瓶，实际上配制的是500mL 0.2mol/L的溶液，故C正确；D分液漏斗在使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；故选C9为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是（）A溴水中提取溴：分液B分离水和汽油的混合物：蒸馏C分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取【考点】物质的分离、提纯和除杂【分析】A溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；B水和汽油的混合物分层；C沙子不溶于水，而食盐溶于水；D硝酸钾和氯化钾均溶于水，但二者溶解度受温度影响不同【解答】解：A溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则从溴水中提取溴，应选择萃取法，故A
23、错误；B水和汽油的混合物分层，应选择分液法，而蒸馏分离互溶的液体，故B错误；C沙子不溶于水，而食盐溶于水，则选择过滤法分离，故C正确；D硝酸钾和氯化钾均溶于水，但二者溶解度受温度影响不同，不能利用萃取法分离，应选择结晶法，故D错误；故选C10若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NAB标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAC常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NAD1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、等物质的量的N2与O2中分子数相等；B、标况下四氯化碳为液态；C、
24、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含3个原子来分析；D、溶液体积不明确【解答】解：A、等物质的量的N2与O2中分子数相等，但不一定为NA个，故A错误；B、标况下四氯化碳为液态，故四氯化碳的物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而二氧化碳中含3个原子，故0.5mol二氧化碳中含1.5mol原子即1.5NA个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误故选C11对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32B向某溶液中加入
25、氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42D向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+【考点】常见离子的检验方法【分析】A、能够使澄清的石灰水变浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫；B、溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有SO42离子或Ag+离子；C、加入盐酸后排除了干扰离子，再加入氯化钡，若生成了白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有硫酸根离子；D、碳酸钙也是不溶于水的白色沉淀【
26、解答】解：A、气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32，或SO32，或HCO3、HSO3，故A错误；B、溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，生成的沉淀可能是氯化银或硫酸钡，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有SO42离子或Ag+离子，故B错误；C、向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故C正确；D、向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能有Ca2+，故D错误；故选C12实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，配制时应选择的容量瓶
27、的规格和需要称量的溶质的质量分别为（）A480mL容量瓶，7.68g硫酸铜B480mL容量瓶，12.0g胆矾C500mL容量瓶，12.5g硫酸铜D500mL容量瓶，12.5g胆矾【考点】溶液的配制【分析】依据配制溶液体积和实验室常用容量瓶规格选择合适 容量瓶，依据m=cVM计算需要硫酸铜、胆矾胆矾质量，据此解答【解答】解：需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要硫酸铜的质量m=0.1mol/L0.5L160g/mol=8.0g；需要胆矾的质量m0.1mol/L0.5L250g/mol=12.5g，故选：D13在相同的温度和压强下，4
28、个容器中分别装有4种气体已知各容器中的气体和容器的容积分别是aCO2，100mL；bO2，200mL；cN2，400mL；dCH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）AabcdBbadcCcdbaDdcab【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算【分析】根据n=，计算各物质的物质的量，根据m=nM计算各气体的质量，然后进行计较【解答】解：设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为Vm，a容器内气体的质量为：m（CO2）=g；b容器内气体的质量为：m（O2）=g；c容器内气体的质量为：m（N2）=g；d容器内气体的质量为：m（CH4）=g，则4个容器中气体的质量由大到小
29、的顺序是cdba故选C14下列溶液中，跟200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL 0.25mol/L CaCl2溶液B50ml 1mol/L KCl溶液C50ml 0.5mol/L NaCl溶液D200mL 0.25mol/L AlCl3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】电解质溶液离子浓度=电解质浓度化学式中相应离子数目，与溶液体积无关，200mL 0.5molL1 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为1mol/L，结合选项计算判断【解答】解：200mL 0.5molL1 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为1mol/L，A.0.25m
30、ol/L CaCl2溶液中Cl物质的量浓度为0.25mol/L2=0.5mol/L，故A错误；B.1mol/L KCl溶液中Cl物质的量浓度为1mol/L，故B正确；C.0.5mol/L NaCl溶液中Cl物质的量浓度为0.5mol/L，故C错误；D.0.25mol/L AlCl3溶液Cl物质的量浓度为0.25mol/L3=0.75mol/L，故D错误故选B152L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体（所有气体的体积均在标准状况下测定）若丙气体的分子式是XY2，则甲、乙的分子式可能是（）AX2和Y2BYX2和Y2CX2和XYDXY和Y2【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下，气
31、体摩尔体积相等，2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体，体积之比等于其物质的量之比，同一反应中，物质的量之比等于其计量数之比，则甲、乙、丙的计量数之比=2L：1L=2L=2：1：2，根据原子守恒分析解答【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体，体积之比等于其物质的量之比，同一反应中，物质的量之比等于其计量数之比，则甲、乙、丙的计量数之比=2L：1L=2L=2：1：2，丙的分子式是XY2，根据原子守恒知，甲、乙的分子式可能是XY和Y2，故选D16在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大
32、于乙的密度，则下列说法正确的是（）A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量小C气体摩尔体积：甲乙D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【考点】物质的量的相关计算【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，由等质量的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度，则甲中的气体的体积小，以此来解答【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，由等质量的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度，则甲中的气体的体积小，A甲的体积小，物质的量小，则甲的分子数小，故A错误；B体积与物质的量成正比，则甲的物质的量少，故B正确；C相同状况下，气体的摩尔体积相同，故C错误；D相同质量时，甲的物质的量小
33、，则甲的摩尔质量大，故D错误；故选B17由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1gL1，则该混合气体中CH4和O2的质量的量之比为（）A1：3B1：2C2：3D3：4【考点】物质的量的相关计算【分析】根据M=Vm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比，进而计算质量之比【解答】解：混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L22.4L/mol=22.4g/mol根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比：所以混合气体中CH4和O2的体积比为9.6：6.4=3：2，该混合气体中CH4和O2的质量的量之比为（163）：
34、（232）=48：64=3：4，故选D18将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A4（b2a）mol/LB20（2ab）mol/LC20（b2a）mol/LD10（ba）mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2+SO42=BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，
35、发生反应Ag+Cl=AgCl，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度即可【解答】解：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2+SO42=BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag+Cl=AgCl，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl），每份溶液中n
36、（K+）=bmol2amol=（b2a）mol，故钾离子浓度为mol/L=20（b2a）molL1，故选C19物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（）A6：3：2B1：2：3C2：3：6D2：6：3【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应Ag+Cl=AgCl，则等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl的物质的量相等，以此来计算【解答】解：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的Ag
37、NO3溶液，恰好都完全反应Ag+Cl=AgCl，则三种溶液中Cl的物质的量相等，则：x=y2=z3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则溶液浓度之比等于物质的量之比，所以浓度之比为6：3：2，故选A20在标准状况下，将体积为V L的A气体，溶于100mL水中，得到密度为gcm3的溶液，A气体的摩尔质量为M gmol1，则此溶液的物质的量浓度为（）ABCD【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】计算该溶液的质量分数，根据c=计算此溶液的物质的量浓度【解答】解：标准状况下V L的A气体的质量为M gmol1=g溶液的质量为g+100ml1g/ml=g所以溶液的质量分数为=所以溶液的物质的
38、量浓度为=mol/L故选：B二、解答题（共4小题，满分50分）21现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：同温同压下，M、N气体的密度之比为2：1相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为1：2将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为d1：2d2【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】根据M=Vm可知，相同条件下气体密度与摩尔质量成正比；两个容器中气体密度相等，则含有的气体的质量相同，容器中压强与气体的物质的量
39、成正比；根据c=可知，两种溶液的质量分数相同时，物质的量浓度之比与密度成正比、与摩尔质量成反比，据此进行计算两种溶液的物质的量浓度之比【解答】解：相同条件下，M、N气体的密度之比与其摩尔质量成正比，所以二者的密度之比为：2：1，故答案为：2：1；两个容器中气体的密度相同，则气体的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，而压强与气体的物质的量成正比，则容器中气体的压强与摩尔质量成反比，两个容器中压强之比为：1：2故答案为：1：2；两种溶液的质量分数相同时，由c=可知，溶液的物质的量浓度与成正比，所以两种溶液的物质的量浓度之比为： =d1：2d2，故答案为：d1：2d222计算后填空：（1）在标准状况
40、下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分子质量为32（2）某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c（Fe3+）=0.2molL1，c（Cl）=1molL1则c（Na+）为0.4mol/L（3）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl离子，则R的相对原子质量为24（4）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42的物质的量浓度为molL1（5）在无土栽培中，配制1L内含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为6.4mol
41、、0.2mol（6）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央则原来H2、O2的体积之比可能为7：2 或4：5【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】（1）根据n=计算气体物质的量，再根据M=计算气体相对分子质量；（2）根据电荷守恒进行计算；（3）由n=及氯化物的构成，利用离子的物质的量来列式计算；（4）根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度；（5）配制的溶液中的钾离子完
42、全来自氯化钾，根据氯化钾、硫酸钾的物质的量可确定氯化钾的物质的量，氯离子来自氯化钾和氯化铵，根据氯离子守恒可计算出需要氯化铵的物质的量（6）反应前，左右两室的体积之比为1：3，则左右两室中气体物质的量之比为1：3，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，令空气的物质的量为1mol，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，讨论氢气或氧气过量计算解答【解答】解：（1）在标准状况下，448mL某气体的物质的量为=0.02mol，该气体的质量为0.64g，则其摩尔质量为=32g/mol，故该气体的相对分子质量为32，故答案为：32（2）根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总
43、数相等，则有c（Na+）1+c（Fe3+）3=c（Cl）1，即：c（Na+）1+0.2mol/L3=1mol/L1，解得：c（Na+）=0.4mol/L，故答案为：0.4mol/L；（3）设R的相对原子质量为x，则RCl2的摩尔质量为（x+71）g/mol，由19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl离子，则2=0.4mol，解得x=24，故答案为：24（4）V L Fe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+ m g，则n（Fe3+）=mol，根据化学式可得SO42的物质的量为n（SO42）=n（Fe3+）=mol=mol，所以SO42的物质的量浓度为c（SO42）=mol/L，故答
44、案为： mol/L（5）在无土栽培中，配制1L内含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，该培养液中含有钾离子的总物质的量为：1.6mol+2.4mol2=6.4mol，根据钾离子守恒，需要氯化钾的物质的量为6.4mol；需要配制的溶液中含有氯离子的物质的量为：5mol+1.6mol=6.6mol，其中6.4mol氯化钾中提供了6.4mol氯离子，则还需要氯化铵的物质的量为：6.6mol6.4mol=0.2mol，故答案为：6.4mol；0.2mol（6）令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活
45、塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：x2y=1 x+y=3 ，解得x：y=7：2，若氧气过量，则：y0.5x=1 x+y=3 ，解得x：y=4：5，故答案为：7：2 或4：523已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】1.19gcm3（1）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c
46、（Na+）=0.04 molL1（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL与所示消毒液物质的量浓度相同的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为29.8g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和100mL容量瓶、胶头滴管（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸配制2000mL 2.3molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6molL1需用浓硫酸的体积为250mL（4）配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是BDEA、定
47、容时俯视容量瓶刻度线B、用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线C、容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线E、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】（1）依据C=计算次氯酸钠的物质的量浓度，根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后钠离子的物质的量浓度；（2）根据c=、m=nM计算；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器；（3）根据c（H2SO4）=c（H+）计算；根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；（4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，溶质损失，浓度偏小，体积偏大
48、，浓度偏小【解答】解：（1）密度1.19gcm3，质量分数为25%的次氯酸钠的物质的量浓度C=4.0 molL1，次氯酸钠为强电解质，完全电离，钠离子的物质的量浓度等于次氯酸钠的物质的量浓度，则稀释后c（NaClO）=4.0 molL1=0.04 molL1，故答案为：0.04；（2）应选取100 mL的容量瓶进行配制，然后取出80mL即可，所以需要NaClO的质量：0.1 L4.0 molL174.5 gmol1=29.8g，配制80mL溶液，实验室没有该规格的容量瓶，所以应该选用100ml容量瓶；配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量（
49、用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为：100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：29.8；100mL容量瓶、胶头滴管；（3）c（H2SO4）=2.3molL1，则c（H+）=4.6molL1，故答案为：4.6；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c=18
50、.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，则V18.4mol/L=2L2.3mol/L，V=0.25L=250mL，故答案为：250；（4）A定容时俯视容量瓶刻度线，导致稀溶液体积偏小，浓度偏高，故A错误；B用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，量取的浓硫酸体积偏小，浓度偏低，故B正确；C容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液，因配制过程中需要滴加蒸馏水定容，故此无影响，故C错误；D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线，导致稀溶液体积偏大，则浓度偏低，故D正确；E加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，吸出的溶液中含有溶质，所以浓度偏低，故E正确；故选BDE24现有含NaCL、
51、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL、SO42、和NO3的相互分离相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：BaCl2或Ba（NO3）2，沉淀A：BaSO4，沉淀B：AgCl（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的稀HNO3，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是蒸发（填操作名称）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】如
52、先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3【解答】解：（1）如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2或Ba（NO3）2，沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl，故答案为：BaCl2或Ba（NO3）2；BaSO4；AgCl；（2）加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；（3）在所得滤液中加入过量的Na2CO3，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，故答案为：Na2CO3；稀HNO3；蒸发2017年1月21日
