1、化学必修1全册精品教案全集教案编号：1课题：初中知识复习一、教学目标【知识目标】1、复习巩固初中学习的基本操作2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【能力目标】掌握各种基本操作技能【道德情感目标】建立从实验学化学的观点二、重点与难点【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项三、教学器材四、教学方法与过程 归纳整理一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。板书 一、混合物分离与提纯投影讲述 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的
2、状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 思考 物质的分离与提纯常用的物理方法。提问过滤、蒸馏注意事项投影讲述 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流
3、向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。板书 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”投影讲述并板书2、蒸馏操作应注意的事项，如图：蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的23，也不能少于13；温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；冷凝管中冷却水从下口进，上口出；为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防
4、止馏出液混入杂质；加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。思考与讨论 蒸馏与蒸发的区别提问蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。讲述蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的23；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。投影讲述并板书3、萃取的操作方法如下：用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；然
5、后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。(6)分液的操作方法：用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；从漏斗上端口倒出上层液体。学生讨论化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”讲述(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三
6、易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。例题1 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是物质 杂质 除杂所用试剂和方法AH2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤BKNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、过滤CCu CuO 盐酸、过滤DCaCO3 CaO H2O、过滤分析 除杂将杂质除去并进行有效的分离因此，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去将杂质转化为难溶物或转化为可溶（非杂质难溶时）物而通过过滤方法除去。A中可产生Ag2SO4 沉淀，所以A不
7、正确。例2 根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题（1）氯化钠和纯碱晶体均属于 _物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用_的方法（杂质仅考虑氯化钠）（3）具体的实验操作步骤：加热溶解，_，_，洗涤晾干（4）完成必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和_、_等剖析 这是一道根据物质溶解度曲线进行物质分离的综合题命题人将判断物质的溶解性范围与分离方法、实验操作融入同一道试题中，比较全面的考查了有关物质结晶分离的知识本题导向我们的复习既要注意掌握学科知识点
8、，又要注意知识的灵活应用答案 （1）易溶 （2）冷却热饱和溶液（3）结晶 过滤 （4）漏斗 酒精灯课堂练习一、(1)水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是A 蒸馏法是海水淡化的方法之一 B 淡水的密度小于海水的密度C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D 0以上，温度越高，水的密度越小(2)分离FeCl3、l、a的因体混合物，应采用的一组试剂是：A水、硝酸银、稀硝酸B水、氢氧化钠、盐酸C水、氢氧化钾、盐酸C水、氢氧化钾、硫酸(3)下列所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式物质杂质除去杂质所选用的试剂和方法反应的化学方程式NaNO3NaClZnSO4CuSO4(4)如何除去H2中混有的l气体和水蒸气？二、实验室思维拓展有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠某学生设计了下列实验来测定其中Na2SO4的质量分数称取样品a克，并溶解在一定量的水中往溶液中加盐酸（2HCl+Na2SO3 = 2NaCl+SO2+H2O）,直至盐酸过量往酸化的溶液中加入过量的BaCl2溶液过滤，并洗涤烘干得沉淀b克试回答：加盐酸为什么要过量?如何验证氯化钡已经过量？怎样检验沉淀已经洗涤干净？列计算亚硫酸钠的质量分数的代数式作业：预习第一节五、教学总结：
