1、2013-2014学年河南省许昌市长葛市第三实验高中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1（4分）（2015信阳校级模拟）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签下面所列物质中，贴错了标签的是ABCD物质的化学式H2SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl危险警告标签（）AABBCCDD2（4分）（2010秋桃城区校级期末）下列混合物的分离方法不可行的是（）A互溶的液体混合物可用分液方法分离B互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离D溶于水的固体与难溶于水
2、的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离3（4分）（2014秋临河区校级月考）下列有关过滤实验的操作中不正确的是（）A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触C过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触D为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体4（4分）（2014秋库尔勒市校级期中）在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热5（4分）（2014秋路南区校级期中）在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是（）A在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B将温
3、度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C冷水从冷凝器上口入，下口出D收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象6（4分）（2013秋丰镇市校级期中）以下实验装置一般能用于分离物质的是（）A只有B只有C只有D7（4分）（2014秋江西校级月考）在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）A上层液体经漏斗下方活塞放出B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出8（4分）（2013秋长葛市校级月考）下列说法正确的是（）A1mol氢约含有6.021023个微粒BH2的摩尔质量是2gC1molO2的质量是32g，
4、含有的氧原子数为2NAD2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196g/mol9（4分）（2008秋珠海期末）下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A32g O2所含的原子数目为NAB0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol10（4分）（2013南关区校级一模）下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积
5、是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L11（4分）（2014春库尔勒市校级月考）下列叙述正确的是（）A1mol任何气体的体积都为22.4LB1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4LD标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol12（4分）（2009秋雅安期末）同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的（）A质量B原子数C分子数D摩尔质量13（4分）（2013秋长葛市校级月考）对1molL1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（）A溶液中含有1molNa2SO4B1L溶液中含有142gNa2SO4C1molNa2S
6、O4溶于1L水D从1L该溶液中取出500ml以后，剩余溶液的浓度为0.5molL114（4分）（2011秋岐山县期末）将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）A0.03mol/LB0.3mol/LC0.05mol/LD0.04mol/L15（4分）（2015春大石桥市月考）如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（）ABCD二、非选择题（共40分）16（5分）（2013秋长葛市校级月考）人们可根据物质的性质，采取适当的方法将混合物中各物质分离开来：（1）不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用方法分
7、离；（2）可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用方法分离；（3）两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过方法将其分离；（4）两种互相溶解但沸点不同的液体，如水与乙醇，可用方法分离；（5）两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过方法分离17（11分）（2013秋长葛市校级月考）下列说法中，正确的划“”，错误的划“”（1）向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁（2）用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气（3）实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸（4）过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触（5）过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁（6）加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉（
8、7）将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2（8）18g H2O在标准状况下的体积是22.4L（9）22.4L O2中一定含有6.021023个氧分子（10）在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目为6.021023个（11）在标准状况时，20mL NH3与60mL O2所含的分子个数比为1：318（10分）（2013秋长葛市校级月考）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题（1）指出图中几处明显的错误（2）B仪器的名称是，C仪器的名称是（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量，其作用是防止加热时液体暴沸19（14分）（2012秋温州校级期中）实验
9、室欲用Na2CO310H2O晶体配制0.4mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯（2）要完成本实验需gNa2CO310H2O晶体某同学欲将Na2CO310H2O置于烧杯中称量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为g（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度
10、线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线2013-2014学年河南省许昌市长葛市第三实验高中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1（4分）（2015信阳校级模拟）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签下面所列物质中，贴错了标签的是ABCD物质的化学式H2SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl危险警告标签（）AABBCCDD考点：化学试剂的分类版权所有专题：化学实验基本操作分析：A浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴
11、腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志；B乙醇属于易燃物；C汞有剧毒；DKClO3属于易爆物解答：解：A浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A正确； B乙醇属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故B正确；C汞有剧毒，应贴剧毒品的标志，故C正确；D氯化钠不易发生爆炸，不是爆炸品，故D错误故选D点评：本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断2（4分）（2010秋桃城区校级期末）下列混合物的分离方法不可行的是（）A互溶的液体混合物可用分液方法分离B互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C沸点不同的液体混合物可
12、用蒸馏方法分离D溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用菁优网版权所有专题：化学实验基本操作分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分离；蒸馏法是利用沸点的不同来实现互溶的两种液体的分离；根据溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解答：解：A、互不相溶的液体混合物可用分液方法分离，互溶的液体混合物不能用分液方法，故A选；B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离，故B不选；C、沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离，故C不选；D、溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、溶于水的固体溶解，后者不溶，过滤
13、得到难溶于水的固体，蒸发滤液得到溶于水的固体，故D不选；故选A点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记不同分离方法的分离原理是解题的关键所在，难度不大3（4分）（2014秋临河区校级月考）下列有关过滤实验的操作中不正确的是（）A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触C过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触D为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体考点：过滤版权所有专题：化学实验基本操作分析：在化学实验操作中，过滤所要注意的，归纳总结为“一贴、二低、三靠”“一贴”：滤纸要紧贴漏斗内壁；“二低”：1滤纸边缘低于漏斗边缘 2漏斗中的液面低于滤纸边缘；“三靠”：1倾倒液体的
14、烧杯口，要紧靠玻璃棒 2玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边 3漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁；此外，还应注意：1过滤必须用到玻璃棒引流，不可直接将滤液倒入漏斗；2滤纸要完好，无破损，否则会影响过滤效果；3承接滤液的烧杯要洁净，否则会使得到的滤液受到污染解答：解：A过滤操作中，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，故A正确；B过滤操作中，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁，故B正确；C过滤操作中，倾倒液体的烧杯口，要紧靠玻璃棒，故C正确；D过滤操作中，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故D错误；故选：D点评：本题考查了过滤的操作及注意事项，了解过滤的操作要点及注意事项是解题关
15、键，难度不大4（4分）（2014秋库尔勒市校级期中）在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热考点：蒸发和结晶、重结晶；粗盐提纯版权所有专题：化学实验基本操作分析：根据粗盐提纯的步骤，将粗盐溶解、过滤、蒸发，在加热时要不断用玻璃棒搅拌，直到有大量固体出现时停止加热，余热将固体蒸干等知识点来解答解答：解：A粗盐提纯提纯时浑浊的液体要过滤后再倒入蒸发皿，故A错误；B析出晶体后仍要用玻璃棒继续搅拌，直到有大量固体析出时停止搅拌，故B错误；C蒸发皿中出现大量固体时停止加热，故C错误；D
16、蒸发皿出现大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，故D正确；故选D点评：本题考查了粗盐提纯的步骤和注意事项，熟悉实验中的操作是解答的关键，难度不大5（4分）（2014秋路南区校级期中）在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是（）A在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C冷水从冷凝器上口入，下口出D收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象考点：蒸馏与分馏版权所有专题：化学实验基本操作分析：依据蒸馏是利用物质沸点不同，将物质分离的方法，结合蒸馏实验装置特点，注意事项解答解答：解：A蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，故A错误；B温度计测量的是蒸汽的温度，应放在蒸馏烧
17、瓶的支管口出，故B错误；C冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，故C错误；D蒸馏水中没有氯离子，所以不会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D正确；故选：D点评：本题考查了自来水的蒸馏实验，题目难度不大，解题时注意蒸馏实验的原理，温度计的位置和冷凝水的流向6（4分）（2013秋丰镇市校级期中）以下实验装置一般能用于分离物质的是（）A只有B只有C只有D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：由图可知，为蒸馏装置，为蒸发装置，为过滤装置，以此来解答解答：解：由图可知，为蒸馏装置，可分离沸点不同相互溶解的液体混合物；为蒸发装置，可分离可溶性固体与液体混合物；为过
18、滤装置，可分离不溶性固体与液体混合物，上述实验装置均能用于分离物质，故选D点评：本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握实验装置及分离方法为解答的关键，侧重实验装置及实验技能的考查，题目难度不大7（4分）（2014秋江西校级月考）在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）A上层液体经漏斗下方活塞放出B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出考点：分液和萃取版权所有专题：化学实验基本操作分析：A分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B分液漏斗固定在铁架台上；C使分液漏斗上的小
19、孔与大气相通，才能使内外压强一致；D应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强解答：解：A分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A错误； B进行分液时把分液漏斗固定在铁架台上，故B错误；C使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致，保证液体顺利流出，故C正确；D振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强，故D错误故选C点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项8（4分）（2013秋长葛市校级月考）下列说法正确的是（）A1mol氢约含有6.021023个微粒BH2的摩尔质量是2gC
20、1molO2的质量是32g，含有的氧原子数为2NAD2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196g/mol考点：摩尔质量版权所有专题：化学用语专题分析：A氢只代表元素；B单位应为g/mol；C根据n=计算出氧气的物质的量，再根据N=nNA及氧气分子构成计算出含有氧原子数目；D摩尔质量在数值上等于相对分子质量解答：解：A应指明是氢原子还是氢分子，故A错误； BH2的摩尔质量是2g/mol，故B错误；C32g氧气的物质的量为：n（O2）=1mol，1mol氧气含有2mol氧原子，所以32g氧气中含有的氧原子数目为：N（O）=2molNA=2NA，故C正确；DH2SO4分子的摩尔质量为98g/mol，故
21、D错误故选C点评：本题考查了摩尔质量和阿伏伽德罗常数的简单计算，题目难度不大，注意熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力9（4分）（2008秋珠海期末）下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A32g O2所含的原子数目为NAB0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）NA=2NA计算B、根据N（原子）=2N（H2O）=2
22、n（H2O）NA计算C、根据N=nNA计算D、根据n=计算解答：解：A、N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）NA=2NA=2NA/mol=2NA，故A错误B、N（原子）=3N（H2O）=3n（H2O）NA=30.5molNA=1.5NA，故B正确C、N=nNA=1molNA/mol=NA，故C正确D、n=0.5mol，故D正确故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟记阿伏伽德罗常数的有关公式10（4分）（2013南关区校级一模）下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的
23、大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L考点：气体摩尔体积版权所有专题：化学用语专题分析：A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；C、根据分子数N=nNA=NA来回答；D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体解答：解：A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同
24、的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故A错误；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故B正确；C、根据分子数N=nNA=NA，若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体，故D错误故选B点评：本题考查学生影响分子体积的音素，可以根据所学知识来回答，难度不大11（4分）（2014春库尔勒市校级月考）下列叙述正确的是（）A1mol任何气体的体积都为22.4LB1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为
25、22.4LC标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4LD标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol考点：气体摩尔体积版权所有专题：化学用语专题分析：A、状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L；B、状态必须是气体物质；C、水是液体；D、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol解答：解：A、状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L，故A错误；B、状态必须是气体物质，故B错误；C、水是液体，故C错误；D、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol，故D正确；故选D点评：本题考查气体摩尔体积的适用条件和范围，只有在标况下的气体才适
26、用，比较容易12（4分）（2009秋雅安期末）同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的（）A质量B原子数C分子数D摩尔质量考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，二者的物质的量相同，据此结合选项判断解答：解：同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，二者的物质的量相同，A、二者物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，H2和CO2的质量之比为2：44=1：22，故A错误；B、二者物质的量相同，含有的原子数目之比等于分子含有的原子数目之比为2：3，故B错误；C、二者物质的量相同，分子数目一定相同，故C正确；D、氢气的摩尔质量为2g/mol，
27、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，摩尔质量不相同，故D错误；故选C点评：本题考查物质的量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，比较基础，注意基础知识的理解掌握13（4分）（2013秋长葛市校级月考）对1molL1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（）A溶液中含有1molNa2SO4B1L溶液中含有142gNa2SO4C1molNa2SO4溶于1L水D从1L该溶液中取出500ml以后，剩余溶液的浓度为0.5molL1考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=cV=结合溶液为均一、稳定的性质解答该题解答：解：A溶液体积未知，则不能确定溶质的物质的量，故A错误；B
28、m（Na2SO4）=1L1mol/L142g/mol=142g，故B正确；C.1molNa2SO4溶于1L水，溶液的体积不等于1L，故C错误；D从1L该溶液中取出500ml以后，剩余溶液的浓度仍为1molL1，故D错误故选：B点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握溶液为均一、稳定的分散系的特点14（4分）（2011秋岐山县期末）将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）A0.03mol/LB0.3mol/LC0.05mol/LD0.04mol/L考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专
29、题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算解答：解：令稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为c，则：30103L0.5mol/L=500103Lc解得c=0.03mol/L故选A点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变15（4分）（2015春大石桥市月考）如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（）ABCD考点：溶液的配制版权所有专题：实验评价题分析：图示分别为溶解、搅拌、读数和摇匀操作，根据规范操作找出错误解答：解：A为溶解或稀释溶质，B为搅拌加速溶解，D为摇
30、匀都正确定容时眼睛与刻度线相平，不能俯视或仰视；定容时，眼睛仰视刻度线，溶液的液面超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故选C点评：本题考查了物质的量浓度溶液配制的基本操作，较基础，要熟练掌握物质的量浓度溶液的配制、误差分析等基础知识二、非选择题（共40分）16（5分）（2013秋长葛市校级月考）人们可根据物质的性质，采取适当的方法将混合物中各物质分离开来：（1）不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用过滤方法分离；（2）可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用蒸发方法分离；（3）两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过结晶方法将其分离；（4）两种互相溶解但沸点不
31、同的液体，如水与乙醇，可用蒸馏方法分离；（5）两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过分液方法分离考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：化学实验基本操作分析：（1）不溶性固体与水的混合物，用过滤法分离；（2）可溶性固体与水的混合物，用蒸发方法分离；（3）两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，利用结晶法分离；（4）两种互相溶解但沸点不同的液体，因沸点不同，利用蒸馏分离；（5）两种互不相溶的液体，分层，利用分液法分离解答：解：（1）不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用过滤方法分离，泥沙留在滤纸上，故答案为：过滤；（2）可溶性固体与水的混合物，如水
32、和食盐，可用蒸发方法分离，食盐留在蒸发皿中，故答案为：蒸发；（3）两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过结晶方法将其分离，硝酸钾先结晶析出，故答案为：结晶；（4）两种互相溶解但沸点不同的液体，如水与乙醇，可用蒸馏方法分离，沸点低的先蒸馏出来，故答案为：蒸馏；（5）两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过分液方法分离，汽油从分液漏斗的上口倒出，故答案为：分液点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，题目难度不大17（11分）（2013秋长葛市校级月考）下列说法中，正
33、确的划“”，错误的划“”（1）向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁（2）用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气（3）实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸（4）过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触（5）过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁（6）加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉（7）将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2（8）18g H2O在标准状况下的体积是22.4L（9）22.4L O2中一定含有6.021023个氧分子（10）在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目为6.021023个（11）在标准状况时，20mL NH3与60mL O2所含的分子个数比为1：3考
34、点：化学实验方案的评价；物质的量的相关计算版权所有专题：计算题；实验评价题分析：（1）滴管尖端要悬空在容器口的正上方；（2）可燃性的气体与空气的混合气体遇明火时易发生爆炸；（3）浓硫酸溶解时，会释放出大量的热量，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器璧慢慢注入水里，并不断搅拌；（4）玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败；（5）漏斗下端紧靠在烧杯内壁上；（6）Mg、Al均能与盐酸反应，而Cu不能与盐酸反应；（7）氢气具有可燃性，氧气是助燃剂，混合气体通过灼热的氧化铜可能会产生爆炸，且氢气还原CuO后生成的Cu易被氧化；（8）18g
35、的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积；（9）氧气所处的状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，不能确定氧气的物质的量；（10）根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=nNA来计算钠离子的数目；（11）同温同压下，分子个数比等于体积之比解答：解：（1）滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，以免污染滴管内的液体，故答案为：；（2）若液化气泄漏会形成与空气的混合气体，遇明火时易发生爆炸，故答案为：；（3）实验室配制稀硫酸时，应先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸用玻璃棒引流进烧杯
36、中，并用玻璃棒不断搅拌注意不能将水倒到浓硫酸中，以免溶解时放出的热使酸液沸腾四处飞溅，故答案为：；（4）过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，故答案为：；（5）依据过滤操作时漏斗下端紧靠在烧杯内壁可以防止液滴溅出，故答案为：；（6）Mg、Al均能与盐酸反应，而Cu不能与盐酸反应，则加足量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，故答案为：；（7）氢气具有可燃性，氧气是助燃剂，混合气体通过灼热的氧化铜可能会产生爆炸，且氢气还原CuO后生成的Cu易被氧化，则混合气体通过灼热的氧化铜，不能除杂，故答案为：；（8）18
37、g的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，应根据V=计算水的体积，其体积远远小于22.4L，故答案为：；（9）若为标况下，22.4L氧气的物质的量为1mol，含有6.021023个氧分子，但氧气所处的状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，不能确定氧气的物质的量，不能确定含有氧气分子数目，故答案为：；（10）0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol2=1mol，则由N=nNA可知，则钠离子的个数为1mol6.021023mol1=6.021023，故答案为：；（11）分子个数比等于体积之比=1：3，故答案为：点评：本题考查较为综合，侧重
38、基础知识的考查，注意相关知识的学习与积累，难度不大18（10分）（2013秋长葛市校级月考）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题（1）指出图中几处明显的错误温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处（因制蒸馏水填写“不需要温度计”也可）、冷凝管中冷凝水应低进高出、未垫石棉网、蒸馏烧瓶内未加沸石（2）B仪器的名称是蒸馏烧瓶，C仪器的名称是冷凝管（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量沸石（或碎瓷片），其作用是防止加热时液体暴沸考点：蒸馏与分馏版权所有专题：化学实验基本操作分析：实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，
39、注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用解答：解：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近；冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；烧瓶加热时应垫石棉网，；蒸馏时烧瓶内要加沸石故答案为：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处（因制蒸馏水填写“不需要温度计”也可）、冷凝管中冷凝水应低进高出、未垫石棉网、蒸馏烧瓶内未加沸石；（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：沸石（或碎瓷片）点评：本题考查实验室制备蒸馏水操作，题
40、目难度不大，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项19（14分）（2012秋温州校级期中）实验室欲用Na2CO310H2O晶体配制0.4mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯250mL容量瓶、胶头滴管（2）要完成本实验需28.6gNa2CO310H2O晶体某同学欲将Na2CO310H2O置于烧杯中称量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为27.4g（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏
41、（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据实验操作的步骤和使用的仪器完成；（2）根据n=cv计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO310H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，根据m=nM计算Na2CO310H2O的质量；天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，据此计算；
42、（3）检查容量瓶是否漏水；（4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断解答：解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确顺序为；还需要用到250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：；250mL容量瓶、胶头滴管；（2）因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240ml，只能选用250ml，Na2CO3的物质的量n=cV=0.25L0.4molL1=0.1mol，Na2CO310H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO310H2O的质量0.1mol286g/mol=28.6g；天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，
43、所以实际称得碳酸钠晶体的质量为30g2.6g=27.4g，故答案为：28.6；27.4g；（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水，故答案是：查漏；（4）没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量减少，浓度偏小，故错误；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏小，故错误容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响配制结果，故错误；定容时俯视刻度线，导致配制溶液的体积偏小，浓度偏高，故正确；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，故正确；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致配制溶液的体积偏大，浓度偏低，故错误；偏高的有，故选点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项
