1、河南省周口市陈州高级中学2019-2020学年高一化学下学期摸底考试试题(含解析)1.下列关于元素周期表的说法中正确的是A. 元素周期表有8个主族B. 最外层电子数相同的元素都在同一族C. 元素周期表有7个周期D. 短周期是指第一、二周期【答案】C【解析】【详解】A元素周期表有7个主族,故A错误;B最外层电子数相同的元素不一定在同一族,比如最外层2个电子的He元素在0族,Mg在第IIA族,故B错误;C元素周期表有7个周期,故C正确;D短周期是指第一、二、三周期,故D错误。综上所述,答案为C。2. 在元素周期表中,第一、二、三、四周期元素的种类分别是( )A. 2、8、8、18B. 2、8、18
2、、18C. 2、18、18、18D. 2、8、18、32【答案】A【解析】根据核外电子排布规律,原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个,第一层不超过2个,第二层不超过8个,第三层不超过18个,最外层不超过8个,次外层不超过18个,则第一周期有2种元素,第二周期原子序数最大为10,则元素种类为10-2=8种,第三周期原子序数最大为18,则含有元素种类为18-2-8=8,第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8,则原子序数为36,第四周期含有的元素种类为36-18=18,故选A。3.下列金属与水反应最剧烈的是 ()A. LiB. KC. RbD. Cs【答案】D【解析】【详解】碱
3、金属元素从上到下,金属性增强,所以与水反应最剧烈的是Cs,故选D。【点睛】同主族元素的金属性从上到下逐渐增强。4.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A. 从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增强B. 第二周期元素从左到右,最高正价从1递增到7C. 同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱D. 同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强【答案】A【解析】【详解】A同主族从上到下,金属性增强,因此从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增强,故A正确;B第二周期元素从左到右,最高正价从1递增到5,O、F无最高正价,故B错误;C同主族元素的简单阴离子从上到下还原
4、性增强,故C错误;D同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越弱,故D错误。综上所述,答案为A。【点睛】同周期从左到右金属性减弱,非金属性增强,其原子失电子能力越弱,得电子能力越来越强。5.物质的量相同的 Mg2+、F-、H2O 三种微粒,一定含有相同的( )A. 电子数B. 质子数C. 中子数D. 质量数【答案】A【解析】【分析】Mg2+、F-具有相同的核外电子排布,则具有相同的核外电子数,且电子数为10;H2O分子中质子总数=核外电子总数=10;【详解】根据分析可知,物质的量相同的 Mg2+、F-、H2O 三种微粒,一定含有相同电子总数,答案为A。6.下列叙述正确的是( )A. 电子的
5、能量越低,运动区域离原子核越远B. 核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C. 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D. 当层是最外层时,最多可排布18个电子【答案】B【解析】【详解】A原子核外区域能量不同,距核由近到远,能量由低到高,即离原子核近的电子能量低,离原子核远的电子能量高,故A错误;B电子在原子中处于不同的能级状态,按能量不同分层排布,即电子在核外是分层排布,故B正确;C氦原子最外层只有2个电子,故C错误;D由电子排布规律可知,M层最多容纳18个电子,但为最外层时最多容纳8个电子,故D错误;故选B。7. 排布在下列各电子层上的一个电子,所具有的能量最低的是( )A K层B. L
6、层C. M层D. N层【答案】A【解析】【详解】离原子核越近的电子层能量越低,离核越远的电子层能量越高,K层是离原子核最近的电子层,所以K层上的电子能量最低,故选A。8.下列气态氢化物中最不稳定的是A. CH4B. SiH4C. H2OD. H2S【答案】B【解析】【详解】非金属越弱,氢化物稳定性越弱,因此Si非金属性最弱,SiH4最不稳定,故B符合题意。综上所述,答案为B。9.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误是( )A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. Na、K、Rb的电子层数依次增多【答案】C【解析
7、】【详解】ALi、Be、B为同周期元素,元素序号逐渐增大,因此最外层电子数依次增加,故A不符合题意;BP、S、Cl为同周期元素,元素所处的族序数逐渐增加,其对应最高价等于其族序数,因此最高正化合价依次升高,故B不符合题意;CN、O、F为同周期元素,元素序数逐渐增大,因此半径逐渐减小,故C符合题意;DNa、K、Rb为同族元素,元素所处周期逐渐增加,所处周期数等于其电子层数,因此Na、K、Rb的电子层数依次增大,故D不符合题意;故答案为:C。10.某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,下列判断不正确的是A. R一定是第三周期元素B. R一定是第A族元素C. R的最高价氧化物对
8、应的水化物的化学式为H2RO3D. R气态氢化物的化学式为H2R【答案】C【解析】【分析】设主族元素R的最高正化合价为x,则最低负价x-8,故有x+(x-8)=4,解得x=+6,该元素处于A族,短周期元素中O元素没有最高正价,则R为S元素。【详解】A项、S元素位于周期表第三周期A族,故A正确;B项、S元素位于周期表第三周期A族,故B正确;C项、S元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4,故C错误;D项、S元素的负化合价为-2,氢化物的化学式为H2S,故D正确。故选C。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律,侧重于分析能力的考查,理解元素的最高价和最低负价的关系是解答关键。11.某元素X
9、的气态氢化物化学式为H2X,下面的叙述不正确的是A. 该元素的原子最外层上有6个电子B. 该元素最高价氧化物的化学式为XO2C. 该元素一定是非金属元素D. 该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4【答案】B【解析】【分析】根据该氢化物的化学式,可以推出该元素为氧族元素,即位于周期表中的VI A族。【详解】某元素X的气态氢化物化学式为H2X,X的最低负价为-2价,A. 该元素的原子最外层上有8-2=6个电子,A正确;B. 若该元素有最高正价,则该元素的最高价正价为+6价,对应的氧化物为XO3,B错误;C. 从化学式来看,X呈-2价,金属元素无负价,所以X一定是非金属元素,C正确;D.
10、该元素的最高正价为+6价,则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4,D正确;故答案选B。12.下列有关化学键的叙述,正确的是A. 离子化合物中一定含有离子键B. 单质分子中均存在化学键C. 由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】【详解】A离子化合物中一定含有离子键,可能含共价键,故A正确;B单质分子中不一定存在化学键,比如稀有气体,故B错误;C由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定含极性键,可能含非极性键,比如过氧化氢,故C错误;D含有共价键的化合物不一定是共价化合物,可能是离子化合物,比如过氧化钠,故D错
11、误。综上所述,答案为A。【点睛】离子化合物中一定含有离子键,可能含共价键;含有共价键的化合物不一定是共价化合物,可能是离子化合物。13. 下列物质只含离子键的是A. H2OB. Na2OC. NaOHD. HCl【答案】B【解析】【分析】一般活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,以此来解答。【详解】AH2O中只含H、O之间形成的共价键,故A不选;B氧化钠中含钠离子、氧离子形成的离子键,故B选;CNaOH中含钠离子、氢氧根离子形成的离子键和H、O之间形成的共价键,故C不选;D氯化氢中只含H、Cl之间形成的共价键,故D不选;故选B。14.下列反应中,生成物的总能量大
12、于反应物的总能量的是( )A. 氢气在氧气中燃烧B. 焦炭在高温下与水蒸气反应C. 硫在氧气中燃烧D. 铁丝在氧气中燃烧【答案】B【解析】【分析】生成物的总能量大于反应物总能量说明反应是吸热反应,据此分析判断。【详解】A氢气在氧气中燃烧反应是放热反应,故A错误; B焦炭在高温下与水蒸气反应是吸热反应,故B正确;C硫在氧气中燃烧反应为放热反应,故C错误;D铁丝在氧气中燃烧反应是放热反应,故D错误;答案选B。【点睛】抓住中学化学中常见的吸热或放热反应是解题的关键。本题的易错点为A,常见的吸热反应中包括C或氢气做还原剂的氧化还原反应,但要注意其中不包括燃烧反应。15.下列说法正确的是()A. 由H原
13、子形成1 mol HH键要吸收热量B. N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮三键,要破坏氮氮三键需吸收更多的能量C. 在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热D. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化【答案】B【解析】【详解】A形成化学键释放能量,断开化学键吸收能量,故A错误;B物质中原子之间的键能越大,越稳定,因此破坏氮氮三键需吸收更多的能量,故B正确;C强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热,故C错误;D物理变化时也可能伴随能量变化,如气态水液化会放出热量,所以伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化,故D错误;故选B。16. 两种金属A与
14、B组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是( )A. A的金属性强于BB. A电极上发生的电极反应是还原反应C. 电子不断由A电极经外电路流向B电极D. A在金属活动性顺序表中一定排在氢前面【答案】B【解析】【详解】AA是正极,说明A的金属性弱于B,A错误; BA是正极,正极发生还原反应,B正确;C因B电极为负极,电子由B电极经外电路流向A电极,C错误;DA不一定排在氢前,如铜或石墨也可作原电池的正极;故选B。17.四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池相连时,外电路电流从流向;相连时,为正极;相连时,上有气泡逸出;相连时,的质量减少据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是()A.
15、B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】组成原电池时,负极金属较为活泼,可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极,则可判断金属的活泼性强弱。【详解】组成原电池时,负极金属较为活泼,相连时,外电路电流从流向,说明为负极,活泼性;相连时,正极,活泼性;相连时,上有气泡逸出,应为原电池的正极,活泼性;相连时,的质量减少,为负极,活泼性;综上分析可知活泼性:;故选B。18.下列过程中,需要增大化学反应速率是A. 钢铁腐蚀B. 食物腐败C. 塑料老化D. 工业合成氮【答案】D【解析】【详解】A钢铁腐蚀需要越慢越好,减少损失,故A不符合题意;B食物腐败越慢越好,故B不符合题意;C
16、塑料老化越慢越好,不老化更好,故C不符合题意;D工业合成氮,得到工业产品,需要增大反应速率,提高单位产量以提高经济效率,故D符合题意。综上所述,答案为D。19.在反应A(g)+2B(g)=3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是A. v(A)=0.5mol/(Ls)B. v(B)=0.5mol/(Ls)C. v(C)=0.8mol/(Ls)D. v(D)=1mol/(Ls)【答案】A【解析】【详解】将选项都变为同种物质速率来比较,都变为D的反应速率来比较,A. (D) =4(A) = 40.5 molL1s1 =2 molL1s1;B. (D) =2(B) = 20.5 molL1s1
17、 =1 molL1s1;C. (D) = (C) = 0.8 molL1s1 1.07 molL1s1;D. (D) =1 molL1s1;因此A选项中速率最快,故A符合题意。综上所述,答案为A。【点睛】比较不同物质的反应速率时,先看单位,单位不一致时,先化为同一单位,单位一致再将所有物质化成同一物质的速率来进行比较。20.判断A(g)B(g) C(g)D(g)是否达到平衡的依据为()A. 压强不随时间改变B. 气体的密度不随时间改变C. c(A)不随时间改变D. 单位时间里生成C和D的物质的量相等【答案】C【解析】【详解】A该反应前后气体的物质的量不变,压强始终不变,故压强不随时间改变,不能
18、说明到达平衡,故A错误;B混合气体的总质量不变,容器的容积不变,故混合气体的密度始终不变,故气体的密度不随时间改变,不能说明到达平衡,故B错误;C可逆反应到达平衡时,各组分的浓度不发生变化,故c(A)不随时间改变,说明到达平衡,故C正确;D单位时间里生成C和D的物质的量相等,都表示正反应速率,反应始终按1:1生成C、D的物质的量,不能说明到达平衡,故D错误;故答案为C。21.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是固体燃料粉碎 液体燃料雾化 通入足量的空气A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】固体燃料粉碎,颗粒物增多,表面积增大,与空气接触面积增大,提高了燃烧效率;液体燃料雾化,增加液体燃
19、料与空气接触面积,提高了燃烧效率;通入足量的空气,增加了氧气的量,燃烧更充分,提高了燃烧效率;因此都能提高了燃烧效率,故D符合题意。综上所述,答案为D。22.下列关于硅酸的叙述,错误的是()A. 硅酸是一种很弱的酸B. 硅酸可由二氧化硅与水反应制得C. 硅酸不稳定,加热脱水会生成二氧化硅D. 硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得【答案】B【解析】【详解】A.硅酸的酸性比碳酸弱,硅酸是一种很弱的酸,A正确;B.二氧化硅不溶于水,不能和水反应生成硅酸,B错误;C.硅酸不稳定,加热分解生成二氧化硅和水,C正确;D.根据强酸制取弱酸的反应原理,盐酸的酸性比硅酸强,可溶性硅酸盐与盐酸反应能制得硅酸,D正
20、确;答案选B。23.下列不属于铵盐的共同性质的是A. 都是晶体B. 都易溶于水C. 与碱共热都产生氨气D. 都不与酸反应【答案】D【解析】【详解】A铵盐都是晶体,故A不符合题意;B铵盐都易溶于水,故B不符合题意;C铵盐与碱共热都产生氨气,故C不符合题意;D碳酸氢铵或碳酸铵等与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水,故D符合题意。综上所述,答案为D。【点睛】铵盐都与碱反应生成氨气,但不是所有的铵盐受热分解都生成氨气。24.关于硝酸的说法正确的是( )A. Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2B. 浓HNO3不能与非金属单质反应C. 硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮元素得电子D. 常温下,向浓HNO3中投
21、入Fe片,会产生大量的红棕色气体【答案】C【解析】【详解】A铜和稀硝酸反应生成了硝酸铜和一氧化氮,A错误;B浓硝酸能够和非金属碳反应生成二氧化碳,B错误;C硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮元素得电子变成一氧化氮或者二氧化氮,C正确;D常温下,金属铁、铝能够与浓硝酸发生钝化,不会产生大量的红棕色气体,D错误;正确选项C。25.由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中,铜是_极,发生_反应,电极反应式是_;锌是_极,发生_反应,电极反应式是_。【答案】 (1). 正 (2). 还原 (3). 2H+2e-=H2 (4). 负 (5). 氧化 (6). Zn-2e-=Zn2+【解析】【详解】在铜、锌和稀盐酸
22、组成的原电池中,锌的活泼性大于铜,所以铜作正极,铜上氢离子得电子反应还原反应生成气体,极反应方程式:2H+2e-=H2;锌作负极,锌失电子变成阳离子进入溶液,发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+;故答案为:正;还原;2H+2e-=H2;负;氧化;Zn-2e-=Zn2+。26.在200时,将amol H2(g)和bmol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中,发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时,由于c(H2)= _,c(I2)= _,而c(HI)=_,所以化学反应速率V正最大,而V逆最小(为零)。(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势
23、为c(H2)_,c(I2)_,而c(HI)_,从而化学反应速率v(正)_,而v(逆)_。(3)当反应进行到v(正)与v(逆)相等时,此可逆反应就达到了平衡。【答案】 (1). molL-1 (2). molL-1 (3). 0 (4). 减小 (5). 减小 (6). 增大 (7). 减小 (8). 增大【解析】【分析】化学平衡的建立,开始时反应物浓度达到最大,生成物浓度为零,随着反应进行,反应物浓度不断减小,生成物浓度不断增加,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增加。【详解】反应刚开始时,还未反应,反应物浓度为最大值,生成物浓度为0,根据浓度等于物质的量除以容器体积得c(H2)= molL1,c(I2)= molL1,而c(HI)= 0,所以化学反应速率(正)最大,而(逆)最小(为零);故答案为: molL1; molL1;0。随着反应的进行,反应物浓度减小,生成物浓度增加,正反应速率减小,逆反应速率增加,因此反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)减小,c(I2)减小,而c(HI) 增大,从而化学反应速率(正)减小,而(逆)增大;故答案为:减小;减小;增大;减小;增大。