1、2015-2016学年山西省大同市阳高一中高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分）1下列说法不正确的是（）A双键、三键中一定含有键B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D每一个原子轨道在空间都具有方向性2下列叙述正确的是（）A含有非极性键的分子一定是非极性分子B非极性分子中一定含有非极性键C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D键的极性与分子的极性有关3以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）AH3O+BBF3CCCl4DPCl54下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）
2、BF3CH2CH2CHCHNH3CH4ABCD5下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（）A化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B冰变为液态水时，共价键没有被破坏C液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定D物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变6下列分子构型呈正四面体结构的是（）P4 NH3 CCl4金刚石 CH4 SiO2H2OCO2ABCD7核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A18O31PB19F12CC元素周期表中A族所有元
3、素的原子D元素周期表中第三周期元素的所有原子8从P和SMg和CaAl和Si三组原子中，分别找出第一电离能较大的原子，将这3种原子的原子序数想家，其和是（）A40B41C42D489有下列两组例题：A组B组HI键的键能大于HCl键的键能HI键的键能小于HCl键的键能HI键的键能小于HCl键的键能HI分子间作用力小于HCl分子间作用力HI比HCl稳定HCl比HI稳定HI沸点比HCl低HI沸点比HCl低B组命题正确，且能用A组命题正确解释的是（）ABCD10下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表某一化学元素下列叙述中正确的是（）A字母i所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B字母a、
4、c、d、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体C上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多D上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少11下列描述中不正确的是（）ACS2为V形的极性分子BCl的空间构型为三角锥形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和S的中心原子均为sp3杂化12下列分子叫手性分子的是（）ACH3CH2OHBHOOCCHOHCHClCOOHCCFCl3DCH2OHCHOHCH2OH13下列说法正确的是（）AHF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高BH2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德
5、华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO414氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法错误的是（）AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl15下列现象与形成配合物无关的是（）A向FeCl3中滴入KSCN，出现红色B向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O，呈
6、绿色，再加水，呈蓝色CCu与浓硝酸反应后，溶液呈绿色；Cu与稀硝酸反应后，溶液呈蓝色D向AlCl3中逐滴滴加NaOH至过量，先出现白色沉淀，继而消失16关于化学式TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4+，配离子是TiCl（H2O）52+C内界和外界中的Cl的数目比是1：2D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀17已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日
7、常生活中常用的金属材料下列说法不正确的是（）A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有不同类型的化学键18下列说法中不正确的是（）A元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大B元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小C元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化D鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准得出的19已知X、Y和Z三种元素的原
8、子序数之和等于42X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y 元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是（）AX元素原子基态时的电子排布式为Ar4s24p3BX元素是第四周期第A族元素CY元素原子的电子排布式为DZ元素具有两性20现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=21如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙
9、述中，正确的是（）AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素22已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应二、非选择题（本题包括6小题，共52分）23填写下列空白第（1）（4）小题用元素符号填写（1）第三周期原子半径最小的元
10、素（2）第一电离能最大的元素（3）电负性最大的元素（4）第四周期中第一电离能最小的元素（5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号（6）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为（7）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为（8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的电子排布式是（9）写出铜元素在周期表中的位置，它位于区24在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的物质结构中，虚线或实线不表示化学键或分子间作用力的是（）A石墨的结构B白磷的结构CCCl4的结构D立方烷（C8H8）的结构25已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：PH3的电子式，
11、结构式几何构型为中心原子采取杂化PH3分子中的化学键（填“有”或“无”）极性，其分子为（填“极性”或”非极性”）分子PH3与NH3的热稳定性：更强26有A、B、C、D四种元素，已知：A的最高正价与最低负价的代数和为6，A、D次外层电子数都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2离子与氩原子具有相同的电子层结构完成下列问题：（1）写出B、C的元素符号：B，C（2）DA的电子式为，B元素基态原子的电子排布图为（3）BA4中的化学键从形成过程来看，属于（填“”或“”）键，从其极性来看属于键，BA4分子属于（填“
12、极性”或“非极性”）分子27X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2AZ存在质量数为23，中字数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：（4）在X的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两
13、种氢，写出其中一种分子的名称：氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：2015-2016学年山西省大同市阳高一中高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分）1下列说法不正确的是（）A双键、三键中一定含有键B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D每一个原子轨道在空间都具有方向性【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】A双键、三键中均只含1个键，其余为键；B成键原子间原子轨道重叠越多，则键长越短；C根据共价键的饱
14、和性进行判断；D在原子轨道中，除s轨道是球形对称的外，其他原子轨道在空间都有一定的分布特点【解答】解：A双键、三键中均只含1个键，其余为键，所以双键中一定有一个键、一个键，三键中一定有一个键、两个键，故A正确；B成键原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，则键长越短，键越牢固，故B正确；C每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共建键的形成过程中一个原子含有几个未成对电子，通常就能与其他原子的未成对电子配对形成共价键，所以与其配对的原子个数也一定，这是共价键的饱和性，故C正确；Ds轨道的形状是球形对称的，它无方向性，故D错误；故选D2下列叙述正确的是（）A含有非极性键的分子一定
15、是非极性分子B非极性分子中一定含有非极性键C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D键的极性与分子的极性有关【考点】极性分子和非极性分子；极性键和非极性键【分析】A、含有非极性键的分子可能是极性分子，如丙烷等有机物，碳碳键就是非极性键，丙烷是极性分子；B、非极性分子中可能含有极性键，如甲烷分子，也可能含有非极性键，如氯气；C、由极性键形成的双原子分子，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子；D、键的极性与形成共价键的元素有关，分子极性与分子中正负电荷中心是否重合，电荷的分布是否均匀有关【解答】解：A、含有非极性键的分子可能是极性分子，关键看分子
16、中正负电荷中心是否重合，从整个分子来看，电荷的分布是否均匀，如丙烷等有机物，碳碳键就是非极性键，丙烷是极性分子，故A错误；B、形成非极性分子的化学键可能是极性键，有可能是非极性键，如甲烷分子是有极性键形成的非极性分子，故B错误；C、由极性键形成的双原子分子，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，故C正确；D、由于键的极性与形成共价键的元素有关，分子极性与分子中正负电荷中心是否重合，电荷的分布是否均匀有关，所以键的极性与分子的极性无关，故D错误；故选C3以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）AH3O+BBF3CCCl4DPCl5
17、【考点】原子核外电子排布；化学键【分析】|元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断【解答】解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1
18、+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为1价，氯原子最外层电子数为7，则|1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C4下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）BF3CH2CH2CHCHNH3CH4ABCD【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数
19、可用sp2杂化轨道来解释说明中心原子含有3个价层电子对，据此分析判断【解答】解：BF3分子中价层电子对个数=3+（331）=3，中心原子杂化类型分别为sp2，故正确；CH2CH2 分子中碳原子价层电子对个数=3+（441）=3，每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；苯分子中碳原子价层电子对个数=3+（441）=3，杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；CHCH分子中每个碳原子形成1个CH，1个CC三键，碳原子价层电子对个数=2+（441）=2，每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，故错误；NH3中N原子杂化轨道数为（5+3）=4，采取sp3杂化方式，故错误；CH4中
20、碳原子价层电子对个数=4+0=4，为sp3杂化，故错误；故选A5下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（）A化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B冰变为液态水时，共价键没有被破坏C液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定D物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变【考点】化学键；含有氢键的物质【分析】A化学键不仅存在于分子内的原子间，还存在于离子间；B冰变为液态水时，是分子间距离的改变，克服分子间作用力；C稳定性是化学性质，与氢键无关；D非电解质溶于水化学键不会被破坏或改变【解答】解：A化学键不仅存在于分子内的原子间，还存在于原子晶体内的原子间、离子晶体内的离
21、子间，分子间作用力只存在于分子间，故A错误；B冰变为液态水时，是分子间距离的改变，克服分子间作用力，不破坏化学键，故B正确；C稳定性是化学性质，与氢键无关，与氢氟的键能大小有关，故C错误；D非电解质溶于水没有发生电离，化学键不会被破坏或改变，只克服分子间作用力，故D错误故选B6下列分子构型呈正四面体结构的是（）P4 NH3 CCl4金刚石 CH4 SiO2H2OCO2ABCD【考点】判断简单分子或离子的构型【分析】分子构型呈正四面体结构，说明该物质是分子晶体，分子中中心原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，据此分析解答【解答】解：P4是分子晶体，为正四面体结构，四个P原子分别位于正四面体四个顶
22、点上，故正确；NH3为分子晶体，N原子价层电子对是4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故错误；CCl4为分子晶体，C原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以为正四面体结构，故正确；金刚石为原子晶体，没有分子，故错误；CH4为分子晶体，C原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以为正四面体结构，故正确；SiO2为原子晶体，没有分子，故错误；H2O为分子晶体，O原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，所以为V形结构，故错误；CO2为分子晶体，C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，故错误；故选C7核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知
23、只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A18O31PB19F12CC元素周期表中A族所有元素的原子D元素周期表中第三周期元素的所有原子【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象来分析，并利用质量数等于质子数+中子数来计算【解答】解：A31P有15个质子16个中子符合题意，而18O有8个质子10个中子，故A错误； B19F有9个质子10个中子符合题意，而12C有6个质子6个中子，故B错误；C第A族元素的原子质子数一定为奇数，故C正确；D第三周期元素的原子如16S，有8个质子8个中子，故D
24、错误；故选C8从P和SMg和CaAl和Si三组原子中，分别找出第一电离能较大的原子，将这3种原子的原子序数想家，其和是（）A40B41C42D48【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第A元素的第一电离能大于第A族的，第A族的大于第A族的【解答】解：P和S属于同一周期元素且原子序数依次增大，但P处于第A族和S处于第A族，所以其第一电离能大小顺序是PS；Mg和Ca属于同一主族元素且原子序数依次增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其
25、第一电离能大小顺序是MgCa；Al和Si属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，所以其第一电离能大小顺序是SiAl；所以原子序数之和15+12+14=41，故选B9有下列两组例题：A组B组HI键的键能大于HCl键的键能HI键的键能小于HCl键的键能HI键的键能小于HCl键的键能HI分子间作用力小于HCl分子间作用力HI比HCl稳定HCl比HI稳定HI沸点比HCl低HI沸点比HCl低B组命题正确，且能用A组命题正确解释的是（）ABCD【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；化学键【分析】根据键能越大，物质的热稳定性越强；根据组成和结构相
26、似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，以此解答该题【解答】解：AHCl比HI稳定，A、B组说法都不正确，故A错误；BHCl比HI稳定，是由于HCl键键能大于HI键键能，故B正确；CHI沸点比HCl高，是由于HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，与键能大小无关，故C错误；DHI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间作用力大于HCl分子间作用力，故D错误；故选B10下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表某一化学元素下列叙述中正确的是（）A字母i所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B字母a、c、d、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导
27、体C上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多D上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】Ai为P元素，其最高价氧化物对应的水化物磷酸为中强酸，比高氯酸弱；B字母a、c、d所代表的元素都是金属元素，h为C元素，其单质石墨可以导电；C表14种元素中n元素的金属性最强，第一电离能最小；D上表14种元素中m为稀有气体，原子最外层为8电子稳定结构，第一电离能最大【解答】解：Ai为P元素，其最高价氧化物对应的水化物磷酸为中强酸，比l元素的最高价含氧酸高氯酸弱，酸性最强的为高氯酸，故A错误；B字母a、c、d所代表的元素都是金属元素，单
28、质都是电的良导体，h为C元素，其单质石墨可以导电，故B正确；C表14种元素中n元素的金属性最强，第一电离能最小，失去核外第1个电子需要的能量最少，故C错误；D上表14种元素中m为稀有气体，原子最外层为8电子稳定结构，第一电离能最大，失去核外第1个电子需要的能量最多，故D错误；故选B11下列描述中不正确的是（）ACS2为V形的极性分子BCl的空间构型为三角锥形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和S的中心原子均为sp3杂化【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】根据价层电子对互斥理论确定粒子的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=共用电子对个数+孤电
29、子对个数【解答】解：ACS2中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=2+（422）=2，且不含孤电子对，所以为直线形结构，故A错误；BClO3中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+（7+132）=4，且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故B正确；CSF6中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=6+（661）=6，且不含孤电子对，所以硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，故C正确；DSiF4和SO32 的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是sp3杂化，故D正确；故选：A12下列分子叫手性分子的是（）ACH3CH2OHBHOOCCHOHCHCl
30、COOHCCFCl3DCH2OHCHOHCH2OH【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用【分析】先根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子；手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，然后根据手性分子是含有手性碳原子的分子来解答【解答】解：A、CH3CH2OH中两碳原子所连接的四个基团都有一样的，没有手性碳原子，所以不属于手性分子，故A错误；B、HOOCCHOHCHClCOOH中间的两个碳原子都连有的四个不同取代基，是手性碳原子，所以属于手性分子，故B正确；C、CFCl3中的碳原子连接的四个基团有3个是一样的，不是手性碳原子，不属于手性分子，故C错
31、误；D、CH2OHCHOHCH2OH中两边的碳原子所连接的四个基团有2个是一样的，不是手性碳原子，中间的碳原子连接的四个基团有2个是一样的，不是手性碳原子，所以分子不含手性碳原子，所以不属于手性分子，故D错误；故选B13下列说法正确的是（）AHF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高BH2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；物质的结构与性质之间的关系；含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响【分析】A氢化物的熔沸
32、点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的物质熔沸点较高；B氢键导致氢化物的熔点升高；C乙醇和水分子之间能形成氢键；DCl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强【解答】解：AHF中含有氢键，沸点最高，应为HFHIHBrHCl，故A错误；BO的电负性较大，水分子间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，则H2O的熔点、沸点大于H2S，故B正确；C乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；DCl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为HClOHClO2HClO3HClO4，故D错误故选B14氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下S2Cl
33、2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法错误的是（）AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl【考点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用【分析】A、由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对；B、同种元素原子之间形成非极性键，不同元素的原子之间形成的化学键多为极性键；C、组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强
34、；D、S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理【解答】解：A由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结构式为ClSSCl，故A正确；BS2Cl2分子中SS为非极性键，SCl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，ClS位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；C组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，故C正确；DS2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体
35、，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，故D正确故选B15下列现象与形成配合物无关的是（）A向FeCl3中滴入KSCN，出现红色B向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色CCu与浓硝酸反应后，溶液呈绿色；Cu与稀硝酸反应后，溶液呈蓝色D向AlCl3中逐滴滴加NaOH至过量，先出现白色沉淀，继而消失【考点】配合物的成键情况【分析】AFeCl3和KSCN发生络合反应而导致溶液呈血红色；BCu与Cl2反应生成CuCl2，CuCl2溶于水电离出Cu2+和Cl，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易
36、形成配位键，铜离子含有空轨道、水分子中O原子含有孤电子对，所以铜离子和水分子之形成配离子；CCu和浓硝酸反应生成Cu（NO3）2，硝酸铜电离出的铜离子和水分子形成配离子，配离子浓度不同导致溶液颜色不同；D向AlCl3中逐滴滴加NaOH至过量，先出现白色沉淀，继而消失，发生的反应为Al3+3OH=Al（OH）3、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O【解答】解：AFeCl3和KSCN发生络合反应而导致溶液呈血红色，反应方程式为Fe3+SCN=Fe（SCN）3，所以与配合物有关，故A不选；BCu与Cl2反应生成CuCl2，CuCl2溶于水电离出Cu2+和Cl，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易
37、形成配位键，铜离子含有空轨道、水分子中O原子含有孤电子对，所以铜离子和水分子之形成配离子，配离子浓度不同导致溶液颜色不同，所以与配合物有关，故B不选；CCu和浓硝酸反应生成Cu（NO3）2，硝酸铜电离出的铜离子和水分子形成配离子，配离子浓度不同导致溶液颜色不同，所以与配合物有关，故C不选；D向AlCl3中逐滴滴加NaOH至过量，先出现白色沉淀，继而消失，发生的反应为Al3+3OH=Al（OH）3、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，整个反应过程中没有形成配合物，所以与配合物无关，故D选；故选D16关于化学式TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A配位体是Cl和H
38、2O，配位数是9B中心离子是Ti4+，配离子是TiCl（H2O）52+C内界和外界中的Cl的数目比是1：2D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀【考点】配合物的成键情况【分析】配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，TiCl（H2O）5Cl2H2O，配体Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是Ti4+，配合物中配位离子Cl不与Ag+反应，外界离子Cl离子与Ag+反应，据此分析解答【解答】解：A配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O，配位体是Cl和
39、H2O，配位数是6，故A错误；B中心离子是Ti3+，内配离子是Cl，外配离子是Cl，故B错误；C配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O，内配离子是Cl为1，外配离子是Cl为2，内界和外界中的Cl的数目比是1：2，故C正确；D加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl离子与Ag+反应，内配位离子Cl不与Ag+反应，故D错误；故选C17已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法不正确的是（）A元素A、B组成的化合物常温
40、下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有不同类型的化学键【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H，然后结合元素及其化合物的性质来解答【解答】解：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层
41、时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H，A元素A、B组成的化合物常温下可能为气态、液体、固体，如烷烃中C原子数少于4个为气体，随碳原子个数增多，为液体、固体，故A错误；B元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，能发生反应，故B正确；CNa、Al为活泼金属，用电解法冶炼，则工业上常用电解法制备元素Na、Al、Cl的单质，故C正确；D化合物AE为HCl，含共价键，CE为NaCl，含离子键，化学键类型不同，故D正确；故选A18下
42、列说法中不正确的是（）A元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大B元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小C元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化D鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准得出的【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【分析】A同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势；B非金属性越强电负性越强；C根据元素周期律分析；D电负性是以氟的电负性为4.0作为相对标准【解答】解：A元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克
43、服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大，同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，但同一周期中第A族元素比第A族元素的第一电离能大，第A族比第A族第一电离能大，故A错误；B元素非金属性越强，电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大，所以同主族从上到下元素的电负性逐渐增大，故B正确；C元素的性质与原子结构有关，原子结构随着原子序数的增大而呈周期性变化，所以元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化，故C正确；D电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角，电负性是以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作
44、为相对标准得出的，故D正确；故选A19已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y 元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是（）AX元素原子基态时的电子排布式为Ar4s24p3BX元素是第四周期第A族元素CY元素原子的电子排布式为DZ元素具有两性【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第A族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电
45、子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42833=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意，据此解答【解答】解：X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第A族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z
46、的质子数为42833=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意AX元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故A错误；B原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，X为As元素，处于第四周期第A族，故B正确；CY为O元素，O元素为8号元素，原子核外有8个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p4，故C错误；DZ为氢元素，氢元素为非金属元素，没有两性，故D错误故选B20现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22
47、s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】由基态原子的电子排布式可知为S元素，为P元素，为N元素，为F元素，结合元素周期律知识解答该题【解答】解：由基态原子的电子排布式可知为S元素，为P元素，为N元素，为F元素，A同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能SP，NF，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能SPNF，即，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NF，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径PN，故
48、原子半径PSNF，即，故B错误；C同周期自左而右电负性增大，所以电负性OS，NF，同主族自上而下电负性降低，所以电负性PN，故电负性PSNF，即，故C错误；D最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故D错误故选A21如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F，W为P，Y为S，Z为Br
49、，R为Ar，AW的3p电子半满为稳定结构；BY的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层；Cp能级未成对电子最多为3个，只有W符合；D上述元素中F的非金属性最强【解答】解：图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar，AW的3p电子半满为稳定结构，则W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，故A错误；BY的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层，则Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，故B错误；Cp能级未成对电子最多为3个，只有W符合，故C错误；D上述元素中F的非金属性最强，则X元素是电负性最大，故D正确；故选D22已知X、Y是主族元素，I为电
50、离能，单位是kJmol1请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【分析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，结合物质性质分析解答【解答】解：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电
51、离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，AX为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；C元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显1价，则化学式可能是XCl，故C正确；D若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；故选D二、非选择题（本题包括6小题，共52分）23填写下列空白第（1）（4）小题用元
52、素符号填写（1）第三周期原子半径最小的元素Cl（2）第一电离能最大的元素He（3）电负性最大的元素F（4）第四周期中第一电离能最小的元素K（5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号;_818O（6）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31（7）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为（8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的电子排布式是Ne3s2（9）写出铜元素在周期表中的位置4周期IB族，它位于ds区【考点】元素周期表的结构及其应用；分子、原子、离子【分析】（1）同周期从左到右，原子半径减小；（2）稀有气体元素的第一电离能最大；（3）电负性
53、最大的元素是非金属性最强的氟；（4）第四周期中第一电离能最小的元素的金属性最强；（5）表示含有8个质子、10个中子的元素为O元素，其质量数=质子数+中子数=8+10=18；（6）原子的核外电子数=核内质子数=原子序数；（7）周期表中最活泼的非金属元素为F；（8）设最外层电子数为x，则x=（x+2+8）；（9）Cu的外围电子排布式为3d104s1，Cu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区【解答】解：（1）同周期从左到右，原子半径减小，所以第三周期原子半径最小的元素是氯，故答案为：Cl；（2）第一电离能最大的元素是稀有气体元素氦，故答案为：He；（3）电负性最大的元素是非金属性最强的氟，故答案为
54、：F；（4）第四周期中第一电离能最小的元素的金属性最强的钾，故答案为：K；（5）表示含有8个质子、10个中子的元素为O元素，其质量数=质子数+中子数=8+10=18，该原子的化学符号为O，故答案为： O；（6）电子排布为4s24p1的原子中其内层电子层上完全排满电子，所以该原子中电子数=2+8+18+3=31，原子中核外电子数=核电荷数，所以它的核电荷数为 31，故答案为：31；（7）周期表中最活泼的非金属元素F，核外电子排布式为1s2 2s22p5，其原子的轨道表示式为，故答案为：；（8）设最外层电子数为x，则x=（x+2+8），求得x=2，其核外电子数=质子数=12，该元素的为Mg，该元素
55、原子的电子排布式是1s22s22p63s2或Ne3s2，故答案为：1s22s22p63s2或Ne3s2；（9）Cu的外围电子排布式为3d104s1，Cu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区，故答案为：第4周期第IB族；ds24在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的物质结构中，虚线或实线不表示化学键或分子间作用力的是（）A石墨的结构B白磷的结构CCCl4的结构D立方烷（C8H8）的结构【考点】化学键【分析】A、石墨晶体中同一层内原子以共价键结合，而层与层之间为范德华力；B、白磷分子中，每个P原子形成3个共价键，达稳定结构；C、在CCl4中，Cl原子之间的直线只是为了表示四个Cl原子形
56、成的正四面体而已，不表示化学键；D、立方烷中碳原子之间形成共价键；【解答】解：A、石墨晶体中同一层内原子以共价键结合，而层与层之间为范德华力，所以物质结构中实线表示化学键，虚线表示分子间作用力（范德华力），故A错误；B、白磷分子中，每个P原子形成3个共价键，达稳定结构，所以物质结构中实线表示化学键，故B错误；C、在CCl4中，Cl原子之间的直线只是为了表示四个Cl原子形成的正四面体而已，不表示化学键，故C正确；D、立方烷中碳原子之间形成共价键，所以物质结构中实线表示化学键，故D错误；故选：C；25已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：PH3的电子式，结构式几何构型为三角锥形中心原子采取sp
57、3杂化PH3分子中的化学键有（填“有”或“无”）极性，其分子为极性（填“极性”或”非极性”）分子PH3与NH3的热稳定性：NH3更强【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；电子式；化学键；判断简单分子或离子的构型【分析】NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，PH3与NH3结构相似，注意PH3的电子式书写不能漏掉一对孤对电子对，结构式共用电子对用短线表示；价层电子对个数= 键+孤电子对个数，PH3杂化轨道数是4，空间构型为三角锥形；三个键和一个孤对电子对，所以中心原子采取sp3杂化PH3分子中的化学键不同原子形成的共价键是极性键，其分子正负电荷中心
58、不重合，结构不对称，为极性分子；非金属性越强，氢化物越稳定，PH3与NH3的热稳定性：NH3 更强【解答】解：NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，PH3与NH3结构相似，所以PH3的电子式为：，结构式共用电子对用短线表示，所以结构式为：，故答案为：；PH3分子中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+（531）=4，所以磷原子采用sp3杂化，含有一对孤对电子，属于三角锥形，故答案为：三角锥形；三个键和一个孤对电子对，所以中心原子采取sp3杂化，故答案为：sp3；PH3分子中PH键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，该分子为三
59、角锥型结构，分子结构不对称，为极性分子，故答案为：有；极性；N、P属于同一主族元素，N的非金属性强于P，非金属性越强，氢化物越稳定，PH3与NH3的热稳定性：NH3 更强，故答案为：NH326有A、B、C、D四种元素，已知：A的最高正价与最低负价的代数和为6，A、D次外层电子数都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2离子与氩原子具有相同的电子层结构完成下列问题：（1）写出B、C的元素符号：BC，CS（2）DA的电子式为，B元素基态原子的电子排布图为（3）BA4中的化学键从形成过程来看，属于（填“”或“”
60、）键，从其极性来看属于极性键，BA4分子属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D四种元素，C2离子与氩原子具有相同的电子层结构，则C为S元素；B有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，最外层电子数为4，故B为C元素；A的最高正价与其最低负价的代数和为6，则A处于A族，A次外层电子数是8个，则A为Cl元素；D次外层电子数是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，A为Cl元素，A离子带1个单位负电荷，核外电子数为18，所以D的阳离子带1个单位正电荷，核外电子数为18，故D为K元素，据此进行解答
61、【解答】解：A、B、C、D四种元素，C2离子与氩原子具有相同的电子层结构，则C为S元素；B有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，最外层电子数为4，故B为C元素；A的最高正价与其最低负价的代数和为6，则A处于A族，A次外层电子数是8个，则A为Cl元素；D次外层电子数是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，A为Cl元素，A离子带1个单位负电荷，核外电子数为18，所以D的阳离子带1个单位正电荷，核外电子数为18，故D为K元素，（1）根据分析可知，A为Cl元素，B为C元素、C为S元素、D为K元素，故答案为：C；S；（2）A为氯元素，D为钾元素，DA
62、为KCl，由钾离子与氯离子构成，其电子式为；B为C元素，C元素的原子序数为6，碳原子核外电子总数为6，则碳元素基态原子的电子排布图为：，故答案为：；（3）BA4为CCl4，CCl4中含有4个CCl共价键，属于键；从共价键极性来看属于 极性键，由于四氯化碳分子中具有对称结构，则CCl4分子属于非极性分子，故答案为：；极性；非极性27X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2AZ存在质量数为23，中字数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色
63、，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第四周期第族，其基态原子最外层有2个电子（2）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O（写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：（4）在X的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：丙烷氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：CH3COOH+HCO3=CH3COO+H2O+CO2【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则
64、X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，s能级只能容纳2个电子，则n=2，故Y为O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数为2312=11，则Z为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe，据此解答【解答】解：X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，s能级只能容纳2个电子，则n=2，故Y为O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数为2312=11，则Z为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
65、则W为Fe（1）W为Fe，位于元素周期表第四周期族，其基态原子的价电排布式为3d64s2，其基态原子最外层有2个电子，故答案为：四；2；（2）同周期随原子序数增大，元素电负性增大，故C的电负性比O的小；C元素和O元素的气态氢化物中，较稳定的是H2O，故答案为：小；H2O；（3）Na2O2与CO2反应生成碳酸钠与氧气，标出电子转移的方向和数目为，故答案为：；（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，则物质可能是丙烷或丁烷等；氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子，如羧酸或含有羟基的羧酸等，某种常见无机阴离子有碳酸氢根离子，醋酸和碳酸氢根离子反应二氧化碳、水和醋酸根离子，离子方程式为CH3COOH+HCO3=CH3COO+H2O+CO2，故答案为：丙烷；CH3COOH+HCO3=CH3COO+H2O+CO22016年7月31日
