1、河南省豫北六校2012届高三年级第三次精英联考理科综合化学能力试题 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共300分。注意事项：1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。第I卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。以下数据可
2、供解题时参考： 相对原子质量：H:1 C 12 N 14 0 16 Al 27 S 32 Ca 40一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项7金属材料在日常生活及生产中有广泛的运用。下列说法中，正确的是 A钠、铝、铜在空气中氯化均生成碱性氧化物 B试管壁上的铜、银均可用稀硝酸洗涤除去 C用Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧可制备NaCl、FeCl2、CuCl2 D电解含Fe3+、Cu2+、Ag+的混合溶液在阴极上依次析出Ag、Fe、Cu8含有一个苯环且分子式为C7H7Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） A2种 B3种 C4种 D5种9甲烷、苯、乙醇、
3、乙酸和油脂都能发生的反应类型是 A取代反应 B加成反应 C消去反应 D水解反应10下表为1200下，反应H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）的不同反应物浓度与相应转化率的实验数据：根据上表数据得出的结论中，不正确的是A实验1中，CO2的平衡转化率1=60%B1200时，该反应的平衡常数Kc=1C提高CO2在原料气中的比例，可提高H2的平衡转化率D到达平衡，实验2所需时间最短，实验3所需时间最长11关于反应的叙述中，不正确的是 ASOCl2是氧化剂，Li是还原剂 B2mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子 C可将该反应设计成用稀硫酸作电解质溶液的电池 D将该反应设计成电池，
4、SOCl2在正极参与反应12下列反应的离子方程式正确的是 A少量氯气通入FeBr2溶液中： B澄清石灰水中加入稀盐酸： C氯化铝溶液中加入过量氨水： D硫酸铜溶液中加入Ba（OH）2溶液：13短周期非金属元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下图，下列说法中，正确的是 AZ的氧化物只有一种 BY的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应一定生成盐 CX的单质不可能把Z从其化合物中还原出来 D一定条件下，W的单质一定能与H2发生化合反应26（14分）已知：X、Y、Z是短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族，Y、Z同周期；甲是由Y、Z组成的离子化合物，乙是由X、Z组成的共价化合物；物质间的转化关系
5、如下图，部分产物已略去。电解时用石墨做电极。 （1）Y的单质在空气中燃烧所得产物的电子式为 。 （2）反应的化学方程式为 。 （3）用惰性电极电解甲的水溶液时，阴极的电极反应式为 ，检验阳极产物的方法是 。 （4）1molZ2与含2 mol丙的水溶液恰好完全反应，反应后的溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是 。（用离子方程式表示） （5）按右图所示装置通入Z2，打开活塞b时，小试管里的品红试纸c不褪色；关闭活塞b时，若小试管的品红试纸仍不褪色，则a溶液是 （填一种试剂名称。下同。），若小试管的品红试纸褪色，则a溶液是 。27（14分）氢气和氨气都属于无碳清洁能源。 （1）镍氢碱性充电
6、电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：。放电时，正极的电极反应式为 ，充电时，该电极应与电源的 （填“正”或“负”）极相连。 （2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气。已知：则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为： 。 （3）研究表明工业上合成氨反应（）在25、400的平衡常数分别为5105和200，合成氨是 反应（填“放热”或“吸热”）。合成氨选择400500的原因是： 。在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下表中为各物质在不同时刻的浓度。05 min，H2的平均反应速率= 。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是 （填序号）。a使用催化剂 b降低温度 c增加氢气的浓
7、度 d分离出NH3 （4）在- 50时，液氨中存在电离平衡，离子积常数K=c（NH+4）c（NH2）。若一定条件下，平衡时c（NH2）=110-15 molL-1，下列说法正确的是 a在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大 b此温度下液氨的离子积常数为110-30 c液氨在-50的电离程度比常温下纯水的大28（15分）欲测定二氧化碳的相对分子质量，设计的实验步骤如下： （1）制备干燥、纯净的CO2气体 供选择的药品：工业大理石块（含CaS杂质）、碳酸钠粉末、稀盐酸和稀硫酸。 （2）测定二氧化碳的质量 用电子天平（精确度为0 001 g）称量干燥、洁净的锥形瓶（带塞）的质量为ag。 用排空
8、气法收集净化后的CO2气体，并在电子天平上称量收集满CO2的锥形瓶（带塞），重复操作，求平均值得质量为bg。 （3）测定空气的质量采用合适的方法，测得锥形瓶内空气的体积，利用该体积，计算出锥形瓶内空气的质量为cg。根据上述步骤和方法，回答下列各题： （1）结合实验实际，选择合适的试剂与装置，制备并收集纯净、干燥的CO2气体，装置按气流方向（从左到右）的连接顺序为 （填仪器接口编号的字母）。上图所示装置中，B装置中仪器k的名称是 。实验中制备CO2的离子方程式为 。上图所示装置中，干燥管内的无水CaCl2 （填“可以”或“不可以”）用碱石灰代替。原因是 。 （2）本实验中，确定锥形瓶内二氧化碳已
9、收集满的最佳方法是 。a用燃着的木条靠近锥形瓶口，木条熄灭b连续两次称量，质量恒定c将湿润的蓝色石蕊试纸靠近锥形瓶口，试纸变红 （3）称量收集满CO2的锥形瓶（带塞）的质量时，不能用托盘天平（精确度为01 g）称量的原因是 。 （4）根据上述数据，计算所得二氧化碳的相对分子质量为 （用含a、b、c的代数式表示。空气的平均相对分子质量为29）。29（8分）科研人员为研究氧气浓度与光合作用的关系，测定了烟草叶片在25时，不同氧气浓度下的光合作用速率（以CO2的吸收速率为指标），部分数据如下表，请分析回答： （1）O2浓度由2%增大为20%时，烟草叶片吸收CO2的速率大幅下降，推测这种变化与 增强有
10、关，还可能与 的变化有关。 （2）为了探究O2浓度对光合作用是否构成影响，在上表所获得数据的基础上，还需测定黑暗条件下对应的呼吸速率。假设在25，氧浓度为2%时，呼吸速率为X（mg/hcm2），氧浓度为20%时，呼吸速率为Y（mghcm2）。如果23+X=9+Y，说明： 如果23+X9+Y，说明： （3）如果氧气浓度对光合作用具有抑制作用，请推测其机理： 。36【化学选修2：化学与技术】（15分）镧镍形成的LaNi5合金具有吸氢、放氢的特征，成为目前应用广泛的贮氢合金之一。请回答下列问题 （1）La2O3是制备镧镍合金的重要氧化物。草酸镧La2（C2O4）3灼烧可制备La2O3。草酸镧灼烧的化
11、学方程式是 。 （2）氯化镧晶体（LaCl37H2O）溶于水与草酸反应可制备草酸镧。无水氯化镧在空气中加热可反应生成LaOCl。则该反应的化学方程式为_。加热浓缩氯化镧水溶液制备氯化镧晶体时，需要HCI气体的保护，原因是 。 （3）可用以下方法制备LaNi5：用HNO3溶解La2O3后，与Ni（NO3）2溶液混合，加入一定量的甘氨酸络合，高温灼烧得到混合氧化物（LaxNiyOz）后，与过量的CaH2混合并研磨，并加入一定量的NaCl，在H2氛围中灼烧、冷却。将所得产物酸洗、水洗至中性，再用无水乙醇洗涤，得到LaNi5合金。氢气在上述制备过程中的作用是 ，用无水乙醇洗涤LaNi5合金的目的是 。
12、 得到的混合氧化物中La与Ni原子个数比为1:5，LaxNiyOx可以写成aLa2O3bNiO的形式，则a: b= 上述混合氧化物与过量的CaH2混合研磨，发生下列反应，配平该反应的化学方程式。37化学选修3：物质结构与性质（15分）五种元素A、B、C、D、E，其中A元素形成的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的简单离子半径最小；E是形成化合物种类最多的元素。 （1）A、E形成的化合物E2 A2分子中键和键数目之比为 ，B、C、D三元素的第一 电离能由大到小的顺序为 （填元素
13、符号，下同）。A、B、C电负性由大到小的顺序为 。 （2）与PH3相比，BA3易液化的主要原因是 ；BA3分子中键角 （填“”“”或“=”）10928，原因是 。 （3）BC3离子的立体构型为 。BC3离子中B原子轨道的杂化类型为 。 （4）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石（右图为金刚石晶胞的结构模型）相似，DB晶胞的边长为acm。该晶体酌密度为 gcm-3（NA表示阿伏加德罗常数，DB的摩尔质量为b gmol-1）。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓香味的食用香精。它属于芳香族化合物，苯环上只含一个直支链。G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。 （1）肉桂酸甲酯的分子式是 ，G的核磁共振氢谱图中的吸收峰有 个 （2）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：化合物F中的含氧官能团的名称是 。上述反应中属于取代反应的有 （填序号）。CD的化学方程式为 。写出符合下列条件的肉桂酸甲酯同分异构体的结构简式。a分子内含苯环，且苯环上一氯取代物只有2种b能发生水解反应，且可使溴的四氯化碳溶液褪色c该物质与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀 （写出两种即可）
