1、和平区2022-2023学年高三第一学期期末化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Il卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间 60分钟。答题时，请将第I卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第Il卷各题直接答在答题卡相应位置上。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cr 52 Zn 65第I卷（选择题共36分）选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。） 1 .我国下列举世瞩目成就的工程中材料属于金属材料的是（ ） ABCD天问一号探测器超大型天线反射面舱室密封材料完成万米深潜的“奋斗者号潜
2、水器中的固体浮力材料大国重器C919大型客机机身蒙皮我国在月球表面首次实现“独立展示的国旗硅橡胶高强空心玻璃微球第三代铝锂合金国产复合纤维2 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（A.蒸馏B 升华C.干馏 D.萃取3 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）A.甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强 B.乙装置：橡胶管的作用是能使水顺利流下 C.丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D.丁装置：可在瓶中先装入某种液体用以收集NO气体4 下列说法正确
3、的是（）A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C.氨溶于水能部分电离，故氨属于弱电解质D.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱5 下列说法正确的是（ ）A.反应的热化学方程式的书写中，的大小与化学计量数无关B0、Y XB 第一电离能：XY c12 向10L密闭固定容器中充入物质的量浓度均为0.1molL-l的CH4和CO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，全科免费下载公众号高中僧课堂下列说法不正确的是（ ）A.平衡时CO与H2的物质的量之比为1：1B.P1、P2 、P3 、P4由小到大的顺
4、序为P1P2 P3 P4C T，K= 0.1024D.随着温度升高，CH4的转化率减小第Il卷（非选择题共64分）注意事项：第Il卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32（16分）Fe、Co、Ni是几种重要的金属元素。请回答下列问题：(1)基态Ni原子的价电子排布式为_（2）Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点为42.1 ，熔点为-19.3 ，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是_ 分子（填“极性或“非极性）。（3）实验室常用KSCN溶液或苯酚检验Fe3+第一电离能：N_O（填“ ”或“ ”），苯
5、酚中碳原子杂化类型为_(4)配位化合物Co(NH3)5ClC12中心原子Co的配位数为_，配位原子为_(5)己知某溶液中，CO2+、Ni2+的浓度分别为0.6molL-1和1.2molL-1,取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中c(CO2+)/c(Ni2+)的值等于 （己知KspCo(OH)2=6.010-15，KspNi(OH)2=2.010-15）（6）某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下： 控制反应温度为25 ，搅拌1.5h,经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为_ 在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO
6、4粗产品。沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是_ 。 K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCI等杂质，用重结晶方法进行分离提纯，其提纯步骤为 若以FeCl3代替Fe(NO3)3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低，原因是_（写两条）。17 化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下， 回答下列问题：(1)A中官能团的名称_(2)AB的反应类型为_，BC的反应类型为_（3）D分子中碳原子杂化轨道类型有_种（4）E的结构简式为_（5）写出G生成H反应的方程式_（6）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_分子中含有苯环；碱性条件下完全水解生
7、成两种产物，酸化后分子中均含有4种不同化学环境的氢15(17分) 我国有丰富的Na2SO4资源，2020年10月，中科院工程研宄所公布了利用Na2SO4制备重要工业用碱（NaHCO3）及盐（NaHSO4）的闭路循环绿色工艺流程：某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：（1） 用以下实验装置图进行流程中的“一次反应” 装置A中盛装浓氨水的仪器名称为_；橡皮管a的作用是_ 装置B中加入CC14的目的是_ 装置B中发生反应的化学方程式是_ 装置c中的试剂b是_（2）在“二次反应中，生成溶解度比较小的复盐Na2SO4 （NH4）2SO4 2H2O，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有_
8、（3）依据该流程的闭路循环绿色特点“一次反应”与“煅烧（350 ）的实验中均采用右图所示装置处理尾气，则烧杯中的x溶液最好选用_溶液（2） 测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5g所得产品，配成1 000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL，用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定，实验数据如下表：序号123标准溶液体积/mL 20.05 18.4019 .95所得产品硫酸氢钠的纯度为_（以百分数表示，保留三位有效数字）。16 (14分) 将CO2转化为HCOOH符合绿色化学理念，对“碳中和”有重大意义。（1）己知：较高温度下，正反应不能自发进行的原因是_（2）我国科学家利用CO2在Ru(
9、与Fe同族）基催化剂上加氢制得甲酸，如图所示。 CO2与吸附了H原子的催化剂通过配位键形成中间体x，其的结构式为_ 反应过程中加入NaOH或NH3的目的是_(3)CO2电催化加氢被认为是极具前景的甲酸合成工艺。一种利用电催化反应器合成甲酸的工作原理如下左图所示。 生成HCOOH的电极反应方程_若控制原料H2的流速为22.4L/min-1，且保证CO2气体略过量，通气10min后，阴极收集到5.6LH2和CO的混合气体，阳极出口处收集到22.4L H2。则生成HCOOH的物质的量为 _（气体体积均己折算成标准状况下的体积）。 电极表面积对CO2转化率和HCOOH选择性的影响如上右图所示。控制其他条件不变，电极表面积越大，生成HCOOH的量_（填“越多或“越少或“无影响）；随着电极表面积的增大，CO2转化率增大且HCOOH选择性下降的原因是_
