1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(一)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是()A.0.012 kg12C中含有约6.021023个碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.物质的量就是1 mol物质的质量D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍2.下列说法正确的是()A.1 mol氧为32 gB.标准状况下,1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 LC.CO2的摩
2、尔质量为44D.2 molL-1的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.40810243.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等 B.气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等4.在标准状况下,如果2.8 L氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为()A. B. C.8n D.4n5.(2013淮北模拟)下列有关说法中不正确的是( )A.1 mol氧气中含有1.2041024个氧原子，在标准状况下的体积约为22.4 LB.1 mol臭氧和1.5 mol氧气中含有的氧原子数相同C.等体积、等浓度的醋酸和盐酸电离出的氢离子数之比为11D.等物质的
3、量的干冰和冰醋酸中所含碳原子数之比为126.(2013太原模拟)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是()A.若质量相等,则质子数相等B.若原子数相等,则中子数相等C.若分子数相等,则体积相等D.若体积相等,则密度相等7.(2013六安模拟)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A.2.9 g 2CaSO4H2O中含有的结晶水分子数为0.02NAB.30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含碳原子数为NAC.在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NAD.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2数为NA8.由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体
4、积,不能确定的物理量有()A.1摩尔水的质量 B.1摩尔水蒸气的质量C.1摩尔水的体积 D.1摩尔水蒸气的体积9.(2013兰州模拟)某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为aNAmg该硫原子的物质的量为m/amol该硫原子的摩尔质量是aNAgmol-1ag该硫原子所含有的电子数为16A. B. C. D.10.(能力挑战题)将20 g M物质、5 g N物质、9 g R物质混合加热发生化学反应,经充分反应后的混合物中含5 g M物质、20 g R物质还含有一种新物质Q,若M、N、R、Q的相对分子质量分
5、别为30、20、44、18,它们之间发生反应的化学方程式是()A.M+N=R+Q B.M+2N=2R+QC.2M+N=2R+Q D.2M+N=R+2Q二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(10分)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mgmol-1,该气体质量为mg,阿伏加德罗常数为NA,则:(1)该气体的物质的量为mol。(2)该气体在标准状况下的体积为L。(3)该气体在标准状况下的密度为gL-1。(4)该气体所含的原子总数为个。(5)该气体的一个分子的质量约为g。12.(18分)(1)0.7 mol H2O的质量为 ,其中含有个水分子,氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的H2、N
6、H3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是。(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是_;原子数比是_。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为_,该金属元素的相对原子质量为_。13.(12分)(能力挑战题)(1)(2013宜春模拟)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是_。2.3 g Na中含电子的物质的量为mol,在跟足量水反应中失去电子的物质的量为mol。(2)(2013阜新模拟)48 g 中,核外电子总数比质子总数多6.021023个,则R元素的摩尔
7、质量为。有一真空瓶的质量为M1 g,该瓶充入空气后总质量为M2 g;在相同状况下,若改充某气体A后,总质量为M3 g,则A的相对分子质量为。(3)(2013 江西师大附中模拟)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 molL-1的NaOH溶液(密度为1.12 gmL-1)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。原NaOH溶液的质量分数为_;所得溶液中Cl-的物质的量为_mol。答案解析1.【解析】选A。B项,应表达为1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O;C项,物质的量表示一定数目粒子的集合体,而不是表示物质的质量;D项,
8、水的摩尔质量是固定不变的,是18 gmol-1。2.【解析】选B。用mol作单位时,应指明粒子的种类,A错;1 mol任何气体在标准状况下的体积约为22.4 L,B正确;摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量,单位是g mol-1,C错;不知道溶液的体积,无法计算溶质的物质的量,从而无法得出微粒数,D错。3.【解题指南】解答本题要注意以下两个关键点:(1)根据阿伏加德罗定律推出两瓶中气体分子数相等;(2)三种气体分子都是双原子分子。【解析】选A。两瓶内的气体所处的温度和压强相同,二者体积也相同,则分子数相同,即两瓶气体的物质的量相同;又因两瓶所盛气体都是双原子分子,故原子数相等。【方法
9、技巧】阿伏加德罗定律在化学计算中的应用阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据,应用时要注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算,同时一定要突出物质的量这一核心,它是其他物理量之间换算的桥梁,通常模式是:已知的一个物理量物质的量另一个物理量。4.【解析】选D。n(O2)=V/Vm=2.8 L/22.4 Lmol-1=mol,则N(O)=n(O)NA=21/8NA=n,则NA=4n。5.【解析】选C。等体积、等浓度的醋酸和盐酸的物质的量相等，由于醋酸是弱电解质，不完全电离，所以C项错误；干冰的成分是CO2，冰醋酸的成分是CH3COOH,所以等物质的量的干冰和冰醋酸所含碳原子数之比为12，D
10、项正确。6.【解析】选C。12C18O和14N2的相对分子质量分别为30、28,一个分子中所含质子数均为14,中子数分别为16、14。A项,若质量相等,则物质的量不相等,质子数也不相等,错误;B项,若原子数相等,则物质的量相等,中子数不相等,错误;C项,若分子数相等,则体积相等,正确;D项,若体积相等,则物质的量相等,质量不相等,密度不相等,错误。7.【解析】选B。1 mol 2CaSO4H2O中相当于含有2 mol CaSO4和1 mol H2O，2.9 g 2CaSO4H2O的物质的量为0.01 mol，所以含有结晶水分子数为0.01NA，A项错；乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，所以在乙
11、酸和葡萄糖的混合物中碳的质量分数是100%，所以30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含有碳原子数为NA，B项正确；铁与硫反应生成FeS，所以1 mol铁失去电子数为2NA，C项错；Na2O溶于水后与水反应，溶液中不再有O2-，所以D项错。8.【解析】选D。1 mol H2O(l)与1 mol H2O(g)质量相同,可由一个水分子的质量乘以阿伏加德罗常数(NA)计算得出;一个水分子的体积乘以阿伏加德罗常数即得1 mol水的体积;水蒸气的体积与温度、压强有关,故1 mol水蒸气的体积不能确定。9.【解析】选D。1 mol硫原子的质量为aNAg,则硫原子的相对原子质量为aNA,该硫原子的摩尔质量为aNAg
12、mol-1,正确;mg该硫原子的物质的量为,错;ag该硫原子即一个硫原子,所含电子数为16,正确;综上所述正确。10.【解题指南】本题可以按如下思路解决:【解析】选D。反应后M、N质量减少,而R质量增加,则反应式为M+NR+Q,参加反应的M、N和生成的R、Q物质的量分别为n(R)0.25 mol，则化学方程式为2M+N=R+2Q。【误区警示】本题易错点是对质量守恒定律的内涵理解不准确,如计算M的物质的量时按质量20 g计算,就是没有正确理解质量守恒定律中“参加反应的各物质的质量”的含义。11.【解析】(1)该气体的物质的量为(2)该气体在标准状况下的体积为(3)该气体的摩尔质量为Mgmol-1
13、,即1 mol该气体的质量为Mg,因此,该气体的密度为(4)因为该气体是双原子分子,所含的原子总数为(5)由气体的摩尔质量可知,一个气体分子的质量为答案:12.【解析】(1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol18 gmol-1=12.6 g,含有水分子的个数为0.7 mol6.021023mol-1= 4.2141023,氢原子的物质的量为0.7 mol2= 1.4 mol。(2)根据n=m/M可知,摩尔质量最大的是SO2,其物质的量最小,含有分子数最少;摩尔质量最小的是H2,相同条件下物质的量最大,所占体积最大。(3)根据阿伏加德罗定律可知2 mol的CO2与3 mol的SO3的分
14、子数比是23;原子数比是(23)(34)=12。(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2,在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl-,则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol,该氯化物的摩尔质量为95 gmol-1;该金属元素的相对原子质量为95-71=24。答案:(1)12.6 g 4.2141023 1.4 mol(2)SO2 H2 (3)23 12(4)95 gmol-1 2413.【解析】(1)据Al2(SO4)3=2Al3+可知1 mol Na含有11 mol电子，则2.3 g Na含有电子的物质的量为11=1.1 mol。1 mol Na与水反应失去1 mol电子
15、，则0.1 mol Na(2.3 g Na)与水反应失去0.1 mol电子。(2)1个中核外电子总数比质子总数多2个，则0.5 mol核外电子总数比质子总数多1 mol，则由题意知，该瓶中空气质量为(M2-M1) g，气体A的质量为(M3-M1) g，由阿伏加德罗定律知，两气体的物质的量相等，即(3)根据得根据钠原子守恒可知n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH)=0.100 L3.00 molL-1=0.300 mol,则n(NaCl)=0.300 mol-0.050 0 mol=0.25 mol,则n(Cl-)=0.25 mol。答案：(1)0.6 mol 1.1 0.1(2)32 gmol-1 (3)10.7% 0.25关闭Word文档返回原板块。
