1、2016-2017学年河北省卓越联盟高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列化学用语书写正确的是（）A1个氖原子 NaB+2价的铁元素 Fe+2C4个氢分子 4HD3个硝酸根离子 3NO32实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价是（）A+7B+6C+5D+43进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰D配制硫
2、酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸4下列说法正确的是（）A摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C氢氧化钠的摩尔质量是40gD氩气的摩尔质量（以g/mol为单位）在数值上等于它的相对原子质量5通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）A硝酸钾、氢氧化钠B氧化铜、二氧化锰C氯化钾、二氧化锰D硫酸铜、氢氧化钡6下列装置及操作均正确的是（）A装置用于分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物B装置称量氢氧化钠固体C装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸D装置检查容量瓶是否漏水7下列实验操作中错
3、误的是（）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，再跟标准比色卡比较得到该溶液的pH值8该试题已被管理员删除9下列有关摩尔的使用正确的是（）A1mol O的质量为16gmol1B0.5mol He约含有6.021023个电子C2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子D每摩尔微粒均含有6.021023个原子10下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A气体摩尔体积为22.4 Lmol1B1 mol O2的质量是32 g
4、，它所占的体积是22.4 LC标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为22.4 LD标准状况下，6.021023个CO分子的体积约为22.4 L111molL1硫酸溶液的含义是（）A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含1 mol H+C将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4122mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A分子数相等B原子数相等C体积相等D质量相等13常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）ABCD14在标准状况下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4
5、.00g氩气充分混合，则该混合气体的体积为（）A2.24LB3.36LC4.48LD无法计算15配制100 mL 1 molL1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（）A在托盘天平上放两片大小、质量相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B把称好的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中D沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线23 cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切16下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 molL1的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1 NaCl
6、溶液B75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液C150 L 3 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1 CaCl2溶液17下列叙述中正确的是（）A相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B标准状况下，28 g CO和22.4 L H2O所含分子数相等C5.6 g铁粉与足量盐酸充分反应，有0.2 mol电子转移D等质量的CH4和NH3所含电子数相等18下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可左右滑动的隔板（其质量和摩擦力均忽略不计），其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气的示意图是（）ABCD19下列叙述中正确的是（）A同温
7、同压下，相同体积的物质，所含的粒子数必相等B任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等20两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：两份营养液的成分（所含离子）（） 成分含量编号KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.3mol0.2mol0.1mol0.1mol0.3mol0.1molA仅n（K+）相同B仅n（Cl）相同C不完全相同D完全相同21在一定条件下，某化合物X受热分解：XA+2B+4C测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是（）A
8、11.43B22.85C80.01D160.0222科学家刚刚发现了某种元素的原子，其一个原子的质量是a g，12C的一个原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A该原子的摩尔质量是aNABW克该原子的物质的量一定是molCW克该原子中含有个该原子D由已知信息可得：NA=23设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）A1L溶液中含有0.4NA个钾离子B1L溶液中含有K+离子和SO42离子总数为0.9NAC2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/LD2L溶液中含有0.3NA个SO42离子24相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为
9、S g，此时测得饱和溶液的密度gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）A molL1B molL1C molL1D molL125由KCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若K+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl的浓度为0.2mol/L，则SO42的浓度是（）A0.1 mol/LB0.4mol/LC0.3mol/LD0.2mol/L二、非选择题（包括第26、27、28、29、30、31六个题，共50分）26化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关（1）请从维生素C、大理石、明矾、尿素CO（NH2）2中选择适当的物质填空（填序号）：常用的建筑材料
10、是；常用的氮肥常吃蔬菜水果可补充的物质是；农村用作絮凝剂来净化水是（2）粒子的结构示意图为它的电子数为，在化学反应中容易失去 个电子成为 （离子符号）27等物质的量的氧气（O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比为，其相对分子量之比为，其质量之比为；若O2和 O3质量相等，则其分子数之比为，氧原子数之比28如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置（2）从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为（3）装置A中的名称是，进水的方向是从口进
11、水装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，需要提纯后才能综合利用粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液；调节溶液的pH等于7；溶解；过滤；蒸发正确的操作顺序是（填选项字母）abcd29实验需要0.1mol/LNaOH溶液950ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒外还需要的其它仪器有：（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为g（3）下列操作对所配浓度有何
12、影响（填写字母）偏大的有；无影响的有A称量用了生锈的砝码BNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中C容量瓶未干燥即用来配制溶液D往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出E定容时仰视刻度线F定容后反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线30在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验根据以上实验，请你填空由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是（填化学式），写出生成白色沉淀的化学方程式是若测得原营养液中K+、Cl的数目之比为2：1，则原营养液是由种溶质配
13、制成的某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl、NO3的数目之比为2：5：1，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是31某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为32已知CO、CO2的混合气体的质量为15 g，在标准状况下体积为8.8 L，则可推知该混合气体中含CO g，所含CO2在标准状况下体积为 L33将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+？34同温同压下，SO2与氦气的密度之比为；若质量相同，两种气体的体积比为2016-2017学年河北省卓越联盟高一（上）第一次
14、月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列化学用语书写正确的是（）A1个氖原子 NaB+2价的铁元素 Fe+2C4个氢分子 4HD3个硝酸根离子 3NO3【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】ANa为钠原子，氖原子为Ne；B亚铁离子所带电荷的表示方法不合理；CH为氢原子，氢气的分子式为H2；D硝酸根离子为NO3，用离子前面数字表示离子数【解答】解：ANa为金属钠原子，1个氖原子正确的表示方法为Ne，故A错误；B+2价的铁元素为亚铁离子，正确的表示方法为：Fe2+，故B错误；C4H表示4
15、个H原子，4个氢气分子应该表示为：H2，故C错误；D硝酸根离子为NO3，3个硝酸根离子可以表示为3NO3，故D正确；故选D2实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价是（）A+7B+6C+5D+4【考点】根据化学式判断化合价【分析】根据物质锰酸钾的化学式K2MnO4，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中K、O元素为+1、2价，计算化合物中Mn元素的化合价【解答】解：设化合物K2MnO4中Mn元素化合价为n价，化合物中K、O元素为+1、2价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+1）2+n+（2）4=0，解之得n=+6；故选B3进行化
16、学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【考点】化学实验方案的评价【分析】A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害；B浓碱溶液具有腐蚀性，与弱酸可发生中和反应；C酒精与水互溶；D量筒中不能配制溶液【解答】解：A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A错误；B浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲
17、洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；C酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错误；D量筒只能量取液体，应在烧杯中稀释、配制溶液，可转移到容量瓶中定容，故D错误；故选B4下列说法正确的是（）A摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C氢氧化钠的摩尔质量是40gD氩气的摩尔质量（以g/mol为单位）在数值上等于它的相对原子质量【考点】物质的量的单位摩尔；摩尔质量【分析】A、摩尔用于计量微粒的多少，是物质的量的单位；B、反应前后物质的量的变化情况与化学方程式的化学计量数有
18、关；C、摩尔质量的单位是g/mol；D、氩气为单原子分子，其摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对原子质量【解答】解：A、摩尔用于计量微粒的多少，是物质的量的单位，故A错误；B、若反应物化学计量数之和与生成物的化学计量数之和相等，则反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和相等，若反应物化学计量数之和与生成物的化学计量数之和不相等，则反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和不相等，故B错误；C、氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故C错误；D、氩气为单原子分子，其摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对原子质量，故D正确；故选D5通过用水
19、溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）A硝酸钾、氢氧化钠B氧化铜、二氧化锰C氯化钾、二氧化锰D硫酸铜、氢氧化钡【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】用水溶解、过滤、蒸发等操作分离，则混合物中有一种物质不溶于水，结合物质的溶解性来解答【解答】解：A二者均溶于水，过滤不能分离，故A不选；B二者均不溶于水，过滤不能分离，故B不选；CKCl溶于水，二氧化锰不溶于水，用水溶解、过滤、蒸发可分离，故C选；D硫酸铜、氢氧化钡溶于水发生复分解反应，不能分离，故D不选；故选C6下列装置及操作均正确的是（）A装置用于分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物B装置称量氢氧化钠固体C装置配制
20、一定物质的量浓度的稀硫酸D装置检查容量瓶是否漏水【考点】化学实验方案的评价【分析】A冷凝水应下进上出； BNaOH应放在小烧杯中称量；C浓硫酸溶于水放热；D在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水【解答】解：A蒸馏时需在蒸馏烧瓶中加热，用冷凝管冷却，冷凝管冷凝水的流向是下进上出，故A错误； BNaOH具有腐蚀性和吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故B错误；C浓硫酸溶于水放热，应在小烧杯中稀释并冷却，故C错误；D在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，
21、若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后，再次检验，故D正确故选D7下列实验操作中错误的是（）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，再跟标准比色卡比较得到该溶液的pH值【考点】化学实验方案的评价【分析】A蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干；B温度计用于测量馏分温度，其水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测
22、液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照【解答】解：A蒸发操作时，蒸发皿中有量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，不能蒸干，故A错误；B蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；C为防止液体污染，分液时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D用广泛pH试纸测定溶液pH时，试纸不能湿润，否则可能影响测定结果，题中操作方法合理，故D正确；故选A8该试题已被管理员删除9下列有关摩尔的使用正确的是（）A1mol O的质量为16gmol1B0.5mol He约含有6.021023个电子C2H既表示2个氢原子又表示2m
23、ol氢原子D每摩尔微粒均含有6.021023个原子【考点】物质的量的单位摩尔【分析】A、1molO的质量为16g；B、He为单原子分子，每个He含有2个电子；C、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子；D、每摩尔微粒均含有6.021023个微粒【解答】解：A、1molO的质量为16g，故A错误；B、He为单原子分子，0.5mol He约含有0.56.021023个原子，每个原子含有2个电子，因此电子数为20.56.021023=6.021023个，故B正确；C、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子，故C错误；D、每摩尔微粒均含有6.021023个微粒，由于微粒的组成不同，原子数不一定
24、为6.021023个，故D错误；故选B10下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A气体摩尔体积为22.4 Lmol1B1 mol O2的质量是32 g，它所占的体积是22.4 LC标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为22.4 LD标准状况下，6.021023个CO分子的体积约为22.4 L【考点】气体摩尔体积【分析】A、气体摩尔体积的数值和所处的状态有关；B、氧气所处的状态不明确C、气体摩尔体积只适用于气体；D、求出CO的物质的量，然后根据体积V=nVm来计算【解答】解：A、气体摩尔体积的数值和所处的状态有关，故数值不一定是22.4L/mol，故A错误；B、氧气所处的状态不明确，故1m
25、ol氧气所占的体积不一定是22.4L，故B错误；C、气体摩尔体积只适用于气体，故标况下只有1mol气体的体积才是22.4L，故C错误；D、6.021023个CO分子的CO的物质的量为1mol，故体积V=nVm=1mol22.4L/mol=22.4L，故D正确故选D111molL1硫酸溶液的含义是（）A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含1 mol H+C将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4【考点】物质的量浓度【分析】A、物质的量浓度表示单位体积的溶液里含有溶质的物质的量，据此判断；B、根据化学式可知氢离子的浓度为硫酸浓度的2倍，再根据n=c
26、V计算氢离子的物质的量C、溶液的体积不等于溶剂的体积；D、根据m=cVM计算硫酸的质量【解答】解：A、1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B、1mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2mol/L，则溶液中含有H+的物质的量为=2mol/L1L=2mol，故B错误；C、将98g硫酸溶于1L水中，溶液的体积不等于1L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D、1L1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1L1mol/L98g/mol=98g，故D正确；故选：D122mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A分子数相等B原子数相等
27、C体积相等D质量相等【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=结合分子的构成计算【解答】解：A由n=可知，分子数相等，故A正确；B两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误故选A13常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）ABCD【考点】物质的量的相关计算【分析】相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm=进行判断【解答】解：相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm=知，相同质量时，气体体积与气体摩
28、尔质量成反比，摩尔质量是16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，根据摩尔质量知，甲烷的体积最大，故选D14在标准状况下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气充分混合，则该混合气体的体积为（）A2.24LB3.36LC4.48LD无法计算【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算【解答】解：n（N2）=0.05mol；n（O2）=0.05mol；n（Ar）=0.1mol，气体的总物质的量为0.2mol，则总体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，故选C15配制100 mL 1 molL1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（）A在托盘天平上放两片大小、
29、质量相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B把称好的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中D沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线23 cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】A托盘天平称量腐蚀品应放在小烧杯或称量瓶中；B依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤结合容量瓶使用注意事项解答；C依据C=进行判断；D依据定容的正确操作解答【解答】解：A氢氧化钠具有腐蚀性，用托盘天平称量，应放在小烧杯或者称量瓶中进行，故A错误；B容量瓶为精密仪器，不能用来溶解
30、固体，所以配制氢氧化钠溶液应把称好的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中，故B正确；C依据C=可知，为保证实验成功，应将所有溶质全部转移到容量瓶，所以移液后应洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中，故C正确；D定容时，沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线23 cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切，故D正确；故选：A16下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 molL1的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液C150 L 3 molL1 KCl溶液D7
31、5 mL 1 molL1 CaCl2溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据化学式可知1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关【解答】解：50mL 1molL1AlCl3溶液中，氯离子的物质的量浓度为：1molL13=3molL1，A150 mL 1 molL1NaCl溶液中，Cl浓度为1molL11=1molL1，故A错误；B75 mL 2molL1氯化铵溶液中，Cl浓度为2molL11=2molL1，故B错误；C150 mL 3 molL1KCl溶液中，Cl浓度为3molL11=3
32、molL1，故C正确；D75mL 1molL1CaCl2溶液中，Cl浓度为1molL12=2molL1，故D错误；故选C17下列叙述中正确的是（）A相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B标准状况下，28 g CO和22.4 L H2O所含分子数相等C5.6 g铁粉与足量盐酸充分反应，有0.2 mol电子转移D等质量的CH4和NH3所含电子数相等【考点】物质的量的相关计算【分析】A从N2和O3的分子组成分析，1molN2含有2mol原子，1molO3含有3mol原子；B气体摩尔体积只适用于气体，标准状况水不是气体；C铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，依据铁的物质的量计算转移
33、电子数；D等质量的NH3和CH4气体的物质的量之比为 16g/mol：17g/mol=16：17，氨气和甲烷都是10电子体【解答】解：A相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2的物质的量相同，则分子数相同，但N2和O3的分子组成原子数目不同，则所含原子数不等，故A错误；B标准状况下，28g CO的物质的量为=1mol，气体摩尔体积只适用于气体，标况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积，水的物质的量不是1mol，故B错误；C.5.6g即0.1mol铁粉与足量盐酸充分反应，生成0.1mol氯化亚铁，失去0.1mol2=0.2mol电子，故C正确；D氨气和甲烷都是10电子体，等质量的CH4和N
34、H3物质的量不同，所以所含电子数不同，故D错误；故选：C18下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可左右滑动的隔板（其质量和摩擦力均忽略不计），其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气的示意图是（）ABCD【考点】物质的量的相关计算【分析】白球代表氢原子，黑球代表氦原子，等质量的氢气与氦气，设氢气与氦气都为mg，则二者的物质的量之比为： =2：1，则体积之比为2：1，据此分析解答【解答】解：A白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，氦气为单原子分子，与示意图不相符，故A错误；B白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：
35、1，体积之比为2：1，与示意图不相符，故B错误；C白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，且氦气为单原子分子，与示意图不相符，故C错误；D白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，与示意图相符，故D正确；故选：D19下列叙述中正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，所含的粒子数必相等B任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等【考点】物质的量的相关计算【分析】A阿伏加德罗定律只适用于气体；B乙烯和一氧化碳的相对分子
36、质量相等；C气体存在的条件未知，不能确定物质的量关系；D酸能电离出的氢离子个数不一定相同【解答】解：A阿伏加德罗定律只适用于气体，如不是气体，则不能确定物质的量的关系，不能确定粒子数，故A错误；B乙烯和一氧化碳的相对分子质量相等，则等质量时物质的量相等，分子数相等，故B正确；C气体存在的条件未知，不能确定物质的量关系，故C错误；D酸能电离出的氢离子个数不一定相同，如硫酸和盐酸，故D错误故选B20两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：两份营养液的成分（所含离子）（） 成分含量编号KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.3mol0.2mol0.1mol0.1mol0.3mol0.1molA仅n（
37、K+）相同B仅n（Cl）相同C不完全相同D完全相同【考点】电解质在水溶液中的电离【分析】根据两种溶液中各种离子的物质的量是否相等判断两种溶液的成分是否相同，如果两种溶液中各种离子的物质的量都相等，则两种溶液的成分相同【解答】解：中n（K+）=0.3mol+0.2mol2=0.7mol，n（SO4 2 ）=0.2 mol+0.1mol=0.3mol，n （Zn2+）=0.1 mol，（Cl）=0.3 mol，中n（K+）=0.1mol+0.3mol2=0.7mol，n（SO4 2 ）=0.3mol，n （Zn2+）=0.1 mol，（Cl）=0.1mol+0.1mol2=0.3 mol，所以和中
38、各种离子的物质的量：n（K+）=0.7 mol，n（SO4 2 ）=0.3 mol，n （Zn2+）=0.1 mol，n（Cl）=0.3 mol，所以成分相同，故选D21在一定条件下，某化合物X受热分解：XA+2B+4C测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是（）A11.43B22.85C80.01D160.02【考点】化学方程式的有关计算【分析】根据质量守恒定律及M=进行计算，再根据相对分子质量在数值上与摩尔质量相等得出正确结论【解答】解：在相同条件下测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，则混合气体的平均相对分子质量为：211.43
39、=22.86，A+2B+4C，设反应的X为1mol，则生成的气体为1+2+4=7mol，根据质量守恒：M（X）1mol=M（混合）7mol=22.86g/mol7mol解得：M（X）=160.02g/mol 故的相对分子质量为160.02，故选D22科学家刚刚发现了某种元素的原子，其一个原子的质量是a g，12C的一个原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A该原子的摩尔质量是aNABW克该原子的物质的量一定是molCW克该原子中含有个该原子D由已知信息可得：NA=【考点】物质的量的相关计算【分析】A摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，一般单位为gmol1；B该
40、原子的摩尔质量为aNAg/mol，根据n=计算Wg该原子的物质的量；C由题意可知，该原子的质量为ag，据此计算Wg该原子的数目；D12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，据此计算【解答】解：A摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是gmol1，一个原子的质量是a g，则1mol的质量即NA个原子的质量为aNAg，所以摩尔质量应为aNAgmol1，故A错误；B该原子的摩尔质量为aNAg/mol，Wg该原子的物质的量为=mol，故B正确；C由题意可知，该原子的质量为ag，故Wg该原子的数目为=，故C错误；D12C的原子的摩尔质量为12g/mol
41、，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，所以NA=，故D错误；故选B23设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）A1L溶液中含有0.4NA个钾离子B1L溶液中含有K+离子和SO42离子总数为0.9NAC2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/LD2L溶液中含有0.3NA个SO42离子【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nNA计算离子的数目；B、根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离
42、子），再根据N=nNA计算离子的数目；C、每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍；D、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，再根据N=nNA计算离子的数目；【解答】解：A、1L溶液中含有K+离子数为1L0.3mol/L2NA=0.6NA，故A错误；B、1L溶液中所含K+、SO42总数为1L0.3mol/L3NA=0.9NA，故B正确；C、0.3mol/L K2SO4溶液，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍，所以K+离子浓度是0.6mol/L，故C错误；D、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，2L溶液中含有SO42离子=2L0.3mo
43、l/L1NA=0.6NA，故D错误故选B24相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）A molL1B molL1C molL1D molL1【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据饱和溶液的溶解度S可以计算出溶液中溶质的质量分数=，然后根据溶质质量分数与物质的量浓度的关系c=计算出该饱和溶液的物质的量浓度【解答】解：该饱和溶液中溶质的质量分数为：=，该溶液的物质的量浓度为：c=mol/L=mol/L，故选B25由KCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若K+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.2
44、5mol/L，而Cl的浓度为0.2mol/L，则SO42的浓度是（）A0.1 mol/LB0.4mol/LC0.3mol/LD0.2mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有c（Cl）+2（SO42）=c（K+）+2c（Mg2+），据此计算【解答】解：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有c（Cl）+2（SO42）=c（K+）+2c（Mg2+），故：0.2mol/L+2（SO42）=0.1mol/L+0.25mol/L2解得：（SO42）=0.2 mol/L，故选D二、非选择题（包括第26、27、28、29、30、31六个题，共50分）26化学就在我们身边，它与
45、我们的生活息息相关（1）请从维生素C、大理石、明矾、尿素CO（NH2）2中选择适当的物质填空（填序号）：常用的建筑材料是；常用的氮肥常吃蔬菜水果可补充的物质是；农村用作絮凝剂来净化水是（2）粒子的结构示意图为它的电子数为11，在化学反应中容易失去1 个电子成为Na+ （离子符号）【考点】盐类水解的应用；原子结构示意图；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径【分析】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，是常用的建筑材料；常用的氮肥是尿素，尿素的含氮量比较高；常吃蔬菜水果可补充维生素C；明矾能做净水剂，能使水中小的颗粒聚集成大的颗粒而沉降下来；（2）结构示意图为的粒子为钠原子，其核外电子数为11，根据最
46、外层电子来分析【解答】解：（1）大理石的主要成分是碳酸钙，是常用的建筑材料；常用的氮肥是尿素，尿素的含氮量比较高；常吃蔬菜水果可补充维生素C；明矾能做净水剂，能使水中小的颗粒聚集成大的颗粒而沉降下来故答案为：；（2）结构示意图为的粒子为钠原子，其核外电子数为11，由于最外层电子数为1，故容易失去1个电子形成钠离子，符号为Na+； 故答案为：11；1；Na+27等物质的量的氧气（O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为1：1，所含的氧原子数之比为2：3，其相对分子量之比为2：3，其质量之比为2：3；若O2和 O3质量相等，则其分子数之比为3：2，氧原子数之比1：1【考点】物质的量的相关计算【分析
47、】由N=nNA可知，分子数目之比等于其物质的量之比；氧气含有原子数目为氧气分子的2倍，臭氧分子含有氧原子数目为臭氧分子的3倍；由于氧原子质量相等，二者质量之比等于含有氧原子数目之比；O2和O3都由相同氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数相等，以此解答该题【解答】解：由N=nNA可知，等物质的量的O2和O3所含分子数之比等于其物质的量，即所含的分子数之比为1：1；氧气含有原子数目为氧气分子的2倍，臭氧分子含有氧原子数目为臭氧分子的3倍，故二者含有氧原子数目之比=2：3；相对分子质量之比为32：48=2：3；由于氧原子质量相等，二者质量之比等于含有氧原子数目之比，即二者质量之比为2：3；O2和
48、O3都由相同氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数相等，即含有氧原子数目之比为1：1，分子数之比为3：2，故答案为：1：1；2：3；2：3；2：3；3：2；1：128如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置A（2）从碘水中分离出I2，选择B装置，该分离方法的名称为萃取（3）装置A中的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水
49、，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，需要提纯后才能综合利用粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液；调节溶液的pH等于7；溶解；过滤；蒸发正确的操作顺序是ad（填选项字母）abcd【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，为可溶性固体与液体的分离；除去自来水中的Cl等杂质，利用沸点不同采取蒸馏法分离；（2）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离；（3）由图可知仪器的名称，冷水下进上出效果好，温度计测定馏分的温度；分液时，应打开活塞和塞子；（4）
50、粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，提纯过程中，先加水溶解，然后把杂质转化为沉淀或气体除去，除Ca2+用CO32，除Mg2+、Fe3+用OH，除SO42用Ba2+要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉【解答】解：（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，则选择D装置；除去自来水中的Cl等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置，故答案为：D；A；（2）碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为：B；萃取；（3）装置A中的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”，否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸，装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的
51、旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；（4）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42时，先加水溶解，所以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2+2OH=Mg（OH）2，Fe3+3OHFe（OH）3；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42+Ba2+=BaSO4；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2+CO32=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是或，故答案为：ad29实验需要0.1m
52、ol/LNaOH溶液950ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒外还需要的其它仪器有：玻璃棒、1000ml容量瓶、胶头滴管（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为4.0g（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有AB；无影响的有CA称量用了生锈的砝码BNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中C容量瓶未干燥即用来配制溶液D往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出E定容时仰视刻度线F定容后反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线【考点】溶液的配制【分析】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据
53、n=cV和m=nM来计算；（3）根据c=进行误差分析，如果溶质的物质的量偏大或溶液的体积偏小都使配制溶液浓度偏高，如果溶质的物质的量和溶液的体积都不变则对C无影响，据此分析解答【解答】解：（1）没有950mL规格容量瓶，所以选用1000mL容量瓶操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有托盘天平、烧杯、
54、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管根据提供的仪器可知，还需仪器有玻璃棒、1000ml容量瓶、胶头滴管故答案为：玻璃棒、1000ml容量瓶、胶头滴管（2）需氢氧化钠的质量为m=1L0.1molL140g/mol=4.0g故答案为：4.0g（3）A生锈后砝码质量增重，由于m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量偏高，故浓度偏大；BNaOH在烧杯中溶解时放热，未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏大；C最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；D往容量瓶转移时，有少量液体溅出，移入容量瓶中的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；E定容时仰视刻度线，导致溶液体积增
55、大，所配溶液浓度偏低；F摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏小故答案为：AB；C30在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验根据以上实验，请你填空由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是K2CO3（填化学式），写出生成白色沉淀的化学方程式是Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3若测得原营养液中K+、Cl的数目之比为2：1，则原营养液是由3种溶质配制成的某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾
56、配成的营养液中K+、Cl、NO3的数目之比为2：5：1，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是1：2【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】根据硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾几种物质中，硝酸钙可与碳酸钠生成白色碳酸钙沉淀进行解答；根据硝酸钙、硝酸钾、氯化钾几种物质中，氯化钾可与硝酸银生成白色氯化银沉淀，根据氯化钾溶液中钾离子与氯离子的个数比为1：1以及原营养液中K+、Cl的数目之比为2：1进行解答；根据氯化钙、硝酸钾、氯化钾中含有的离子数目来回答【解答】解：根据如图所示的实验1，向营养液中滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，可判断原营养液中一定含有硝酸钙；而硝酸钙与碳酸钾不能在同一溶液中共存，因此
57、可判断原营养液中一定不含碳酸钾；硝酸钙可与碳酸钠生成白色碳酸钙沉淀，化学方程式是Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3；故答案为：K2CO3；Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3；根据如图所示的实验2，向营养液中滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，可判断营养液中一定含有氯化钾，氯化钾可与硝酸银生成白色氯化银沉淀，离子方程式是Ag+Cl=AgCl；如果原营养液是硝酸钙与氯化钾的混合溶液，溶液中的钾离子与氯离子个数比只能为1：1，而测定结果营养液中钾离子与氯离子个数比为2：1，因此，原营养液中还应含有硝酸钾；综上所述，原营养液应是硝酸钙、氯化钾、硝酸钾三种物质的混合溶
58、液；故答案为：3；设氯化钙、硝酸钾、氯化钾的物质的量分别是x、y、z，K+、Cl、NO3的数目之比等于物质的量之比，即为2：5：1，则钾离子的物质的量为y+z，氯离子的物质的量为：2x+z，硝酸根离子的物质的量为y，则 =，即y=z，则=，即x=2z，所以y：x=1：2，故答案为：1：231某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为64g/mol，R的相对原子质量为32【考点】相对原子质量及其计算；相对分子质量及其计算【分析】根据n=计算该氧化物的物质的量，根据M=计算其摩尔质量，进而计算R的相对原子质量【解答】解：标况下，1.28
59、g该氧化物的体积为448mL，其物质的量为=0.02mol，故该氧化物的摩尔质量=64g/mol，R的相对原子质量为6432=32，故答案为：64g/mol；3232已知CO、CO2的混合气体的质量为15 g，在标准状况下体积为8.8 L，则可推知该混合气体中含CO4.2 g，所含CO2在标准状况下体积为5.6 L【考点】物质的量的相关计算【分析】混合气体的体积为8.96L，则物质的量为=0.393mol，根据气体的总质量和总物质的量列方程式计算【解答】解：混合气体的体积为8.96L，则物质的量为=0.393mol，设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则28x+4
60、4y=15，x+y=0.393，解得x=0.15mol，y=0.25mol所以m（CO）=0.15mol28g/mol=4.2g，标况下0.25mol二氧化碳体积为22.4L/mol0.1mol=5.6L，故答案为：4.2；5.633将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+？【考点】物质的量的相关计算【分析】先利用n=计算物质的量，再利用物质的量之比等于个数之比来计算；【解答】解：NaOH的物质的量为=0.1mol，设水的物质的量为x，由每100个H2O分子溶有一个Na+，则，解得x=10mol，则水的质量为10mol18g/mol=180g，答：4g NaOH溶于180克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+34同温同压下，SO2与氦气的密度之比为16：1；若质量相同，两种气体的体积比为1：16【考点】物质的量的相关计算【分析】相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；相同条件下，质量相同，气体体积之比与摩尔质量成反比【解答】解：相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故SO2与氦气的密度之比=64g/mol：4g/mol=16：1；相同条件下，质量相同，气体体积之比与摩尔质量成反比，故两种气体的体积比=4g/mol：64g/mol=1：16，故答案为：16：1；1：162017年4月20日
