1、陵县一中高三期中考试化学试题. 进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是 A. 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去 B. 实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯 C. 金属钠、钾起火，可用水、泡沫灭火器等灭火 D. 给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+ C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D. 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、
2、Cl. 下列说法正确的是 A. 胶体粒子的直径很小可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离胶体和溶液 B. 布朗运动不是胶体特有的性质C. 直径介于l-100nm之间的微粒称为胶体 D. 有的胶体带正电荷或者负电荷，在电压作用下可电泳. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是 A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 钠与水反应：Na+2H2ONa2OHH2B. 用过氧化钠与水反应制备O2:Na2O2+H2O
3、=2Na+2OH-+O2C. 用氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2O. 下列实验设计能完成预期实验目的的是. 关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是 A. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L B. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L D. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L. 右图是某学校实
4、验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是A. 该硫酸的物质的量浓度为18.4 molL-1B. 配制500mL 3.68 molL-1的稀硫酸，需取该硫酸100.0 mLC. 该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49D. 该硫酸50mL与足量的铜充分反应，可得到标准状况下SO2 20.6 L. 在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；H2O2+I2=2HIO；H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O。下列说法正确的是 A. H2O2在上述3
5、个反应中均做氧化剂 B. H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2 C. 上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水 D. 在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色1. 已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 224mL氧气和氮气的混合气体的分子数为0.01NAB. 0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NAC. 在0.2L0.5mol/LAlCl3溶液中Al3+数目是Cl-数目的1/3 D. 5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA氧化铁和氧化铜混合物mg，加3molL-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若
6、mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（ ） A.（m-2.4）g B.(m-1.6) g C.（m-3.2）g D. 无法确定前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素，质量数分别是284和288。下列关于这两种元素原子的说法正确的是 A质子数相等 B中子数相等C电子数相等 D中子数和核外电子数之差相等.下列说法正确的是A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C. CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物D. KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质实
7、验室中以下物质的贮存方法不正确的是A浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B少量金属钠保存在煤油中C少量液溴可用水封存，防止溴挥发D保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL-1C.在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD. 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA.在下列各组离子中能大量共存的是Ks5u A K+、ClO-、SO42-、H+ B K+
8、、H+、NO3-、Fe2+C Na+、CO32-、Cl-、Ca2+D Na+、Cl-、SO42-、H+下列离子方程式书写正确的是A用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2OB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+H2OC向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3+ OHCO2+H2O D用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH=Al(OH)4 .下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 向石灰水中通入过量CO2向硅酸
9、钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D. .实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10molL-1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是 A实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解C定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高 D定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 A0.2 mol B0.3 mol C0.4 mol D0.5mol.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的
10、物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化氮（NO）氧气通入过量O2D碳酸氢钠溶液（碳酸钠）二氧化碳向溶液中通入过量CO2已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是 A离子半径：A2-C-B2+ BC元素的最高正价一定为+7价 C对应气态氢化物的稳定性AC D还原性：A2-”、“=”或“”表示)(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_（填序号）；a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物
11、的稳定性 c.依据两元素在周期表中的位置d.依据两元素单质在自然界中的存在状态 (5)B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是_（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是_。. （12分）I下图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）。（1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是 。（2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）_若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是 _。用Zn与稀盐酸反应制H2 用CaCO3与稀盐酸反应制CO2 用固体NaOH和浓氨水制NH3 用Cu与稀HNO3反应制NO
12、用MnO2与双氧水反应制O2浓硫酸与铜片反应制SO2用MnO2与浓盐酸反应制Cl2II. 某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。试回答：（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接 、 接b，c接 、 接d；（2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是_；（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ；
13、（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 ；（5）D中浑浊消失的离子方程式为 。ZXABZY + + （8分）X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（均不是在溶液中进行的反应）以下每空中填入一种即可）。（1）当X、Y均为金属时，X的化学式为 ，Z为 （填名称）。 （2）当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为 _ ，A的化学式为 。 （3）当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为 。（4）当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为 。（10分）原子序数由小到大
14、排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是 （2）Z、W形成的气态氢物的稳定性为。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下448L气体。A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式 。（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B
15、进行如下实验： a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解由实验a 、b 推知B溶液中含有的离子为 B的化学式为 。（10分）某同学用如下实验装置及化学药品制取氨气并研究氨气的催化氧化。请你按要求回答下列问题： A B（1）该同学制取氨气的化学方程式为 。（2）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_。（3）一段时间后，将收集氨气的试管倒立在水槽中，观察到试管内液面最终只上升到试管的一半。若不考虑试管内溶质扩散到水槽中，则标准状
16、况下，试管内溶液的物质的量浓度为 。（4）用B装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，写出锥形瓶内氨氧化的化学方程式 。（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 、 离子。Ks5u陵县一中高三期中考试化学试题答案题号123456789101112131415答案CBB题号161718192021222324252627282930答案.(13分)答案：（1）C（2分）（2）Cl2Br2Fe3+(2分) Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(2分)（3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2分) Ks5ua d e b或（c ） c或
17、（b） f。(2分)B：五氧化二磷（1分） C：饱和食盐水（l分）E：氢氧化钠溶液（l分）.（10分）Ks5u答案：（1）K+、NH4+、Al3+、SO42-（2分），Cl-、Fe3+（2分）； （2）lmol/l（2分） 100mL容量瓶、胶头滴管(2分）；（3）lmol/L（2分）。288+16. （每空2分，共12分）（1）（2）第三周期IIIA族Ks5u（3）O2-Na+（4）ad（5）Na2O、Al2O3；Na2O2.（共12分）I、（1）检查装置气密性 （1分） （2）；（各2分）II、（1）3或4 4或3（1分） 1 2（1分） （2）乙（填B也得分）（1分）（3）C中品红溶液褪
18、色（1分） （4）浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2(1分)（5）(2分).（共8分）（1）Al， 氧气 （各1分）（2）H2 CuO （各1分）（3）2Mg+CO22MgO+C （2分） （4）SiO2+2CSi+2CO（2分） （其他合理选项也得分）（1）H （2）H2O H2S（3）3Cu + 2NO3 + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O （4）SO2 + Cl2 +2 H2O = SO42 + 2Cl +4H+ （5）NH4+、 Fe、SO4 （NH4）2Fe （SO4）26H2O（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3 +2H2O （2）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满） （3）1/224 或0045mol/L Ks5u（4）4NH3十5O24NO6H2O （5）NH4+ NO3-
