1、云南省昭通市盐津县一中2017-2018学年下学期期中考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下图所示为800 时A，B，C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A A是反应物B 前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C 前2 min C的生成速率为0.2 molL1min1D 反应的方程式为2A(g)2B(g)C(g)2.下列关于乙烯与溴水反应的叙述正确的是()A 溴水具有强氧化性，能将乙烯氧化B 乙烯中的氢原子被溴水中的溴
2、取代C 乙烯能与溴水发生加成反应D 只生成一种产物一溴乙烷3.下列关于碱金属铷的叙述中，不正确的是()A 碳酸铷易溶于水、易电离B 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低C 铷比钠活泼，铷可以从氯化钠溶液中置换出钠D 氢氧化铷与盐酸反应的离子方程式是HOH= H2O4.下列说法不正确的是()A 煤矿内瓦斯、煤气、油田气中都含有甲烷B 农村沼气池产生的可燃气体是甲烷C 煤矿坑气是植物残体经微生物发酵而产生D 甲烷是天然气的主要成分5.下列说法中错误的是()A 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 反应
3、物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量6.Rm与Xn具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为()A 前者大于后者B 前者小于后者C 前者等于后者D 不能确定7.下列说法中，正确的是()A 溶于水后，能导电的化合物是离子化合物B 蔗糖、氯化氢溶解于水时，共价键未被破坏C 钠与氧气反应生成氧化钠，生成物总能量低于反应物D 风能、太阳能、氢气燃烧产生的热能都是由化学反应产生的8.关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是()A 它们最外层电子数都是7B 原子核外电子层数依次增多C 原子半径依次减小D 原子核对最外层电子的引力依次减弱9.在下列元素中，与氢气反应生成的气态
4、氢化物最稳定的是()A 氟B 氯C 溴D 碘10.下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律不正确的是()A 电子层数逐渐增多B 化合价逐渐升高C 失电子能力逐渐增强D 原子半径逐渐增大11.已知某有机物0.1 mol完全燃烧时，可产生二氧化碳和水共0.4 mol，该有机物不可能是()A C2H4B CH3CHOC CH3COOHD CH3CH2OH12.山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中错误的是()A 乙酸分子中含有4个氢原子，但乙酸是一元酸B 乙酸能够使紫色石蕊试剂变红，所以乙酸是强酸C 往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢D 食醋是一种很好的食品
5、调味剂13.下列关于元素周期律的叙述正确的是()A 随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C 随元素原子序数的递增，元素的最高正价从1到7，负价从7到1重复出现D 元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化14.丙醇(CH3CH2CHOH)与乙酸发生酯化反应，生成酯的相对分子质量是()A 126B 122C 120D 10415.下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与氢氧化钠溶液反应的是()A 乙酸B 乙酸乙酯C 丙烯酸(CH2=CHCOOH)D 苯16.X
6、、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸17.将铜片在空气中灼烧变黑，趁热分别伸入乙醇、乙醛、乙酸、石灰水中，铜片质量发生变化的叙述正确的是（ ）A 减小、不变、增加、不变B 不变、增加、
7、减小、增加C 增加、减小、不变、减小D 不变、减小、增加、减小18.下列物质中肯定不含有离子键的是()A 氧化物B 强酸C 强碱D 盐类19.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A 苯B 氯化铁C 乙烷D 乙烯20.下列液体分别与溴水混合，振荡静置后上层液体呈橙色，下层液体呈无色的是()A 四氯化碳B 苯C 氯水D 乙醇21.下列化学用语不正确的是()A 乙烷的电子式：B 异丁烷的结构简式：C 甲烷的比例模型：D 丙烷的球棍模型：22.将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应式为CH410OH8e=CO
8、7H2O；通入氧气的一极，其电极反应式为2O24H2O8e=8OH。下列叙述正确的是()A 通入甲烷的电极为正极B 正极发生氧化反应C 该燃料电池总反应为CH42O22OH=CO3H2OD 在燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动23.同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是()A16O和18O是同一种核素B1HO的摩尔质量为20C34S和15N核内的中子数相差9D2H核外电子数为024.实验室制硝基苯，正确的操作是()A 将苯和硝酸混合，再加入浓硫酸，冷却B 先加苯，再加浓硫酸，最后加入浓硝酸C 在浓硝酸中加入浓硫酸，冷却后加入苯D 在浓硫酸中加入浓
9、硝酸，冷却后加入苯25.某元素R的阴离子R2核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是()ARBRCRDR分卷II二、填空题(共5小题,每小题10.0分,共50分) 26.根据下列实验探究化学反应的主要影响因素，其中三支试管中均事先加入10 mL 0.5 molL1的盐酸，三支试管中加入大小相同的镁片、铁片和铜片(如下图所示)。(1)反应的现象为中_，中_，中_，其中_与盐酸反应产生气泡的速率最快。(2)根据实验现象，即可得出结论为_。27.近年来，乳酸成为人们的研究热点之一。乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸性，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为
10、防霉、防腐、抗氧化剂。已知乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH，又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似，具有羧基的物质化学性质与乙酸相似。试回答下列问题：(1)乳酸的分子式为_；(2)乳酸与金属钠反应的化学方程式为_；(3)乳酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_；(4)乳酸与碳酸钠反应的化学方程式为_。28.根据周期表对角线观测，金属铍与铝的单质及化合物的性质对应相似。如图是几种元素在周期表中的相对位置，号元素原子的最外层子数与最内层电子数相等。(1)号元素的符号为_，其在周期表中的位置是_。(2)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO3的离子方程式_。(3)氢氧化铍与氢氧化镁可用_鉴别，
11、对应离子方程式是_。29.某种碱金属的过氧化物11 g与二氧化碳气体完全反应后，固体质量增加了2.8 g。(1)该金属的相对原子质量是_。(2)该金属的元素名称是_。30.有下列四种微粒：8O，Na，Mg，7N(用序号填空)。(1)按原子半径由大到小顺序排列是_。(2)微粒中质子数小于中子数的是_。(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_。(4)能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型的化合物的是_。答案解析1.【答案】C【解析】由图可知A为反应物，B、C为生成物，前2 min A的分解速率为(0.4 molL10.2 molL1)2 min 0.1 molL1min1，前2 min
12、 C的生成速率为(0.1 molL1 0 molL1) 2 min 0.05 molL1min1，反应中各种物质浓度变化之比为0.2 molL1 0.2 molL10.1 molL1221，即为反应方程式中各物质的化学计量数之比。2.【答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，生成物为1,2二溴乙烷。3.【答案】C【解析】碱金属铷是一种很活泼的金属，极易与水反应，不能从盐溶液中将金属置换出来；钠、钾、铷三种碱金属单质中，铷的熔点最低；氢氧化铷、碳酸铷都易溶于水、易电离。4.【答案】A【解析】沼气、天然气、油田气、煤矿坑气(瓦斯)都含有甲烷，煤气是一氧化碳和水蒸气的混合物。5
13、.【答案】C【解析】化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂和形成，通常表现为热量的变化；化学反应是放出能量还是吸收能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应(如金属镁、铝在空气中燃烧)。6.【答案】B【解析】Rm与Xn具有相同的电子层结构，核外电子数相同，R的核电荷数比X的核电荷数大，其离子半径RmXn。7.【答案】C【解析】溶于水后，钠导电的化合物不一定是离子化合物(如硫酸、氯化氢等)；氯化氢在水溶液中能发生电离产生氢离子和氯离子，氯化氢分子中的共价键被破坏；钠和氧气反应生成氧化钠，为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量；风能、太阳能产
14、生的热能不是由化学能而转化。8.【答案】C【解析】氟、氯、溴、碘原子核外最外层电子数相同，都是7个电子；随着原子序数增加，它们的电子层数依次增加，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力(或非金属性)依次减弱。9.【答案】A【解析】氟原子半径最小，得电子能力最强，与氢气反应最剧烈，生成的氢化物最稳定。10.【答案】B【解析】碱金属元素的最外层电子数为1，最高化合价都为1价；碱金属元素位于同一主族，从上到下，其电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强。11.【答案】D【解析】乙烯(C2H4)、乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)分子中含有的碳原
15、子数目、氢原子数目都相同，它们0.1 mol分别完全燃烧时，都产生0.2 mol CO2和0.2 mol H2O，共0.4 mol；0.1 mol乙醇完全燃烧时，产生0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，共0.5 mol。12.【答案】B【解析】分析解题的基点：乙酸的类别(一元弱酸、有机羧酸等)与用途。13.【答案】B【解析】随元素原子序数的递增，原子最外层电子数并不都是从1到8重复出现(第一周期和副族元素)；金属无负化合价，氧、氟元素无最高正价；元素性质的周期性变化的根本原因是原子结构的周期性变化。14.【答案】D【解析】根据酯化反应的原理(酸脱羟基醇脱氢)，写出丙醇与乙酸反应的化
16、学方程式：CH3COOHCH3CH2CHOHCH3CO18OCH2CH2CH3H2O，生成乙酸丙酯(CH3CO18OCH2CH2CH3)的相对分子质量为5121618101104。15.【答案】C【解析】丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，丙烯酸含有羧基，具有酸的通性，能与氢氧化钠溶液反应。乙酸、乙酸乙酯、苯不能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能与氢氧化钠溶液反应。16.【答案】C【解析】X是周期表中原子半径最小的元素，应为氢元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为氧元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，
17、则R为硫元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，Z、W原子的核外电子数之和为81624，则Z为钠元素，W为铝元素。17.【答案】B【解析】分析解题的基点：铜片加热后生成的氧化铜与其他物质能否反应，反应是否又生成铜。铜片加热生成的氧化铜与乙醇反应，生成乙醛和铜，铜片的质量不变；铜片加热后表面生成的氧化铜与酸(如乙酸等)发生复分解反应而溶解，铜片的质量减小；氧化铜与乙醛、石灰水等不反应，铜片因生成氧化铜而质量增加。18.【答案】B【解析】离子化合物(或离子键)判断确定的方法依据：由成键元素判断：活泼的金属(如A、A族金属)元素与活泼非金属(如A、A族非金属)元素形成的化合
18、物都是离子化合物(含有离子键)。由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物(含有离子键)，非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物(不含离子键)。易判错的化合物：氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。19.【答案】D【解析】烯烃(如乙烯)分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，从而使溴水和酸性高锰酸钾溶液都能褪色。20.【答案】B【解析】溴易溶于有机溶剂。四氯化碳的密度比水大，四氯化碳将溴萃取后，下层为有机溶液层(橙色)；苯的密度比水小，苯将溴萃取后，下层为水层(无色)；氯水、乙醇与溴水混合不分层。21.【答案】B
19、【解析】有机物常用的化学用语有分子式、最简式、电子式、结构式、结构简式、分子结构模型(球棍模型和比例模型)，理解它们的含义，学会正确使用。选项B异丁烷的结构简式中间碳原子只能形成4个共价键，只能结合1个氢原子。22.【答案】C【解析】甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极失去电子发生氧化反应，该电极为负极；通入氧气的一极得到电子发生还原反应，该电极为正极；两电极的反应式相加可得电池的总反应方程式：CH42O22OH=CO3H2O；在燃料电池工作时，溶液中的氢氧根离子(阴离子)向负极移动，与甲烷失电子后的产物结合生成碳酸根离子。23.【答案】D【解析】16O和18O的质子数都为8，中子数分别为8、10，
20、它们不是同一种核素；1HO的摩尔质量为20 gmol1；34S核内的质子数为16，中子数为18,15N核内的质子数为7，中子数为8，二者核内的中子数相差10；2H核外无电子数。24.【答案】C【解析】由于浓硫酸稀释放热，故在将浓硫酸与其他液体混合时，要将浓硫酸注入其他液体中，否则会造成溶液溅出。故在实验室制硝基苯时，先将浓硝酸注入容器中，然后再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌，浓硝酸和浓硫酸混合后，在5060的水浴中冷却后再滴入苯。25.【答案】B【解析】阴离子R2中的质子数核外电子数电荷数a2，质量数质子数中子数a2b，表示元素R原子组成符号为R。26.【答案】(1)镁片溶解，有气泡产生 铁片溶解
21、，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生铜片不反应镁片(2) 化学反应速率是由物质本身的性质起决定性作用【解析】镁片、铁片与盐酸反应，产生气泡，且由于镁的金属活泼性强，镁片与盐酸反应的速率最快；铜片与盐酸不反应；物质之间能否发生反应以及发生反应的化学反应速率的快慢由物质本身的性质决定。27.【答案】(1)C3H6O3(2)CH3CHOHCOOH2NaCH3CHONaCOONaH2(3)CH3CHOHCOOHNaOHCH3CHOHCOONaH2O(4)2CH3CHOHCOOHNa2CO32CH3CHOHCOONaH2OCO2【解析】分析解题的基点：有机物分子中官能团的识别及其性质推断。乳酸分子中含有官
22、能团羧基，既能与钠反应、又能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠反应；乳酸分子中的官能团羟基只能与金属钠反应，不能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠反应。28.【答案】(1)Si第三周期A族(2)Be2OH=BeOH2(3)NaOH溶液Be(OH)22OH=BeO2H2O【解析】(1)根据号元素原子的最外层电子数与最内层电子数相等，推出为Mg，从而确定为Si。(2)根据金属铝和强碱反应的化学方程式可写出铍和氢氧化钠反应的离子方程式。(3)Be(OH)2可与NaOH反应，而Mg(OH)2不能与NaOH反应，则鉴别二者的试剂为NaOH溶液。29.【答案】(1)39(2)钾【解析】设碱金属原子为R，其相对原子质量为x。2R2O22CO2=2R2CO3 O2m2(2x32) 2(2x60) 2(2x60)2(2x32)5611 g 2.8 g，x39该金属原子相对原子质量为39，为钾元素。30.【答案】(1)(2)(3)(4)【解析】能形成X2Y2型化合物，则X可呈1价，Y呈1价，如Na2O2；能形成X3Y2型化合物，则X呈2价，Y呈3价，如Mg3N2。
