1、【复习目标】1.掌握硫元素单质及其化合物的主要性质，了解其应用。2.了解硫的重要化合物对环境质量的影响。【基础知识梳理】一、硫1.存在形态来源:学科网ZXXK(1)游离态：硫单质俗名，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿()、黄铜矿()、石膏()和芒硝()等。2.物理性质：硫为淡黄色固体；水，于酒精，于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。3.化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S=Na2S （剧烈反应并发生爆炸
2、）2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径） Fe+S （黑色） 2Cu + S （黑色）与非金属反应 S+O2 S+H2 H2S（说明硫化氢不稳定）与化合物的反应S+6HNO3（浓） S+2H2SO4（浓） 3S+6NaOH （用热碱溶液清洗硫）4.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。二、二氧化硫1.二氧化硫：（1）物理性质：SO2是 色而 气味的 毒气体，密度比空气 ，容易 ， 溶于水。（2）化学性质：SO2是 氧化物，能跟水反应生成 ，亚硫酸是 酸。强还原性：如：SO2 + Cl 2 +2H2O = 2SO2+O22SO3氧化性： 2H2S + SO2 =
3、 3S +2H2O漂白性，能跟有色有机化合物（如品红）生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）2.硫的氧化物对大气的污染(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH5.6)。(3)治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术。三、硫酸1硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色黏稠的液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84 g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol/L。硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。特别提醒：浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。2稀H2SO4硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离:
4、，溶液呈强酸性，与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等物质发生反应。3浓H2SO4的特性(1)吸水性(常用作干燥剂)中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3；还原性气体，如H2S等。干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为(2)脱水性脱水性：指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数21的比例脱去的性质。例如：C2H5OH C2H4H2O(3)强氧化性常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化。原因：常温下，铁、铝遇浓H2SO4生成一层致密的氧化膜。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。能氧化不活泼的金属，如
5、与Cu反应的化学方程式为： 能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为： 【要点名师透析】一、SO2与CO2的比较与鉴别1.比较SO2与CO2SO2CO2物理性质无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体微溶于水(1:1)与水反应SO2+H2O H2SO3 中强酸CO2+H2O H2CO3 弱酸与碱反应Ca(OH)2 CaSO3Ca(HSO3)2清液 白 清液Ca(OH)2CaCO3 Ca(HCO3)2清液 白 清液氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OCO2+C 2CO还原性能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪
6、色无与碱性氧化物Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2对环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应2. SO2与CO2的鉴别可根据物理性质，CO2无色无味，SO2具有刺激性气味。利用SO2的强还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别。SO2褪色，CO2不褪色利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。SO2褪色，CO2不褪色。【典例1】下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是()溴水Ba(OH)2溶液石灰水Na2CO3 稀H2SO4Na2SO4Na2SO3 A只有 B C D二、浓硫酸与稀硫酸的鉴别及SO42-离子的检验。1. 浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法一：
7、取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。方法二：观察状态，浓硫酸为粘稠状液体，而稀硫酸为粘稠度较小的溶液。方法三：比较同体积试样质量，因为浓硫酸的密度较大，相同体积的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸的质量大得多。方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体则为稀硫酸(Fe2H+ Fe2+H2)，若无明显现象(钝化)则为浓硫酸。方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑(浓硫酸的脱水性)为浓硫酸，另一为稀硫酸。方法六：将胆矾晶体(CuSO45H2O)分别投入少量试样内，若有颜色改变(蓝色消失或变无色)，则为浓硫酸(浓硫酸的吸水性)，另一为稀硫酸。方法七：取少
8、量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，发生反应的(有气泡产生、溶液变蓝)为浓硫酸，无现象的是稀硫酸。2.SO42-的检验(1)检验SO42-时要防止其他离子的干扰Ag干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag干扰，因为AgCl=AgCl。CO32-、SO42-干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO42-时，必须用酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。例如：BaCO32H=H2OCO2Ba2。所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO32-、HSO32-、SO2等会被溶液中的NO3-氧化为SO42-，从而得出错误的结论
9、。(2)正确操作被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO42-)。【典例2】对某酸性溶液（可能含有Br，SO42-，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A Br B SO42 C H2SO3 D NH4+【感悟高考真题】1.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是（ ）。ANaHCO3和Al（OH）3 BBaCl2和NaClCHClO3和K2SO
10、4 DNa2SO3和BaCO32.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性3.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl24下列叙述正确的是ALi在氧气中燃烧主要生成B将SO2通入溶液可生成沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu5.臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是_和_.（填分子式）（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所
11、示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_.在30、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_ mol/(Lmin)。据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_.（填字母代号）a. 40、pH=3.0 b. 10、pH=4.0 c. 30、pH=7.0（3）O3 可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。图中阴极为_(填“A”或“B”)，其电极反应式为_.若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为_.若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到L和有L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为_.。(
12、忽略 O 3 的分解) 6.以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2O2SO3，该反应的平衡常数表达式为K ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。7. 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化
13、学方程式：SO2+2NaOH = _（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO42-请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）提出合理假设 假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收
14、液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中来源:Z|xx|k.Com步骤2：步骤3：8.）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O ）过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是_。（2）实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f装置D的作用是_，装置E中NaOH溶液的作用是_。（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后，经_操作得到溶液Y，再经浓缩，
15、结晶等步骤得到绿矾。（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_。9.以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 +11O2 2Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b过量空气能提高SO2的转化率c使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 .
16、（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2 和铵盐。 SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是 。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)，该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量 部分测定结果：铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。计算
17、：该铵盐中氮元素的质量分数是 ；若铵盐质量为l5.00 g，浓硫酸增加的质量为 。（计算结果保留两位小数）10.浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 （ ）2 H2SO4 (浓) + C CO2+ 2 H2O + 2SO2请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用11.根据硫化氢气体的实验室制法和性质完
18、成下列填空。（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用_。 a稀硫酸与硫化亚铁 b稀硝酸与硫化亚铁 c稀硫酸与硫化钠 d稀盐酸与硫化亚铁（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器； _（填编号）。来源:Zxxk.Com（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是_。（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为： 反应过程中，溶液的pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安
19、全装置。下图的装置能起到此作用的是_。（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是_。【考点模拟演练】一、选择题1.能实现下列物质间直接转化的元素是A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁2.下列有关二氧化硫的说法中正确的是（ ） A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有还原性 B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它没有漂白性 C将足量二氧化硫通人酸I生高锰酸钾试液中紫色褪去，说明二氧化硫具有还原性 D因二氧化硫具有强还原性，所以实验室不能用浓硫酸干燥二氧化硫3锌与100 mL 18.5 molL-1的浓硫酸充
20、分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是 A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4 B.气体甲中SO2与H2的体积比为4:1C.反应中共消耗97.5 g Zn D.反应中共转移3 mol电子4.在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是( )A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体变为白色粉末C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红5.等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，再滴入品红试液，应发生的现象是( )A.无沉淀生成，溶液显红色 B.无沉淀生成，溶液显无色C.有沉淀
21、生成，溶液显无色 D.有沉淀生成，溶液显红色6.下列实验一定能证明有SO2存在的是( )能使澄清石灰水变浑浊 能使蓝色石蕊试纸变红色能使品红溶液褪色 通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸A.都能证明 B.都不能证明 C. D.7. 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是()ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B加入Ba(NO3)2溶液后，生成
22、的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化8.多硫化钠在溶液中可被氧化成，而被还原成，反应中与的物质的量之比为1:16。在结构上与相似。则下列有关说法正确的是A该反应中是氧化剂，是还原剂 B含有离子键和极性共价键C参加反应,有32mol电子转移 D中的X数值为29.将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH0，则下列叙述中错误的是()A气体A为SO2和H2的混合物 B气体A中SO2和H2的体积比为41C反应中共
23、消耗锌97.5 g D反应中共转移电子1.5 mol10.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中()A肯定有Na2SO4，可能有CuSO4 B一定有NaCl，肯定没有Na2SO4C一定有Na2CO3，可能有NaCl D可能有CaCl2，一定没有CuSO4来源:学科网11下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()A浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性 B浓硫酸有氧化性，稀
24、硫酸没有氧化性C浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应12下列变化的实质相似的是()浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A只有 B只有 C只有 D全部13.将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)=0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是(
25、)A.反应中消耗的Zn的质量为97.5 g B.气体A中SO2和H2的体积比为14C.反应中被还原的元素只有一种 D.反应中共转移电子3 mol14.某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途中，进行如下实验探究。实验一探究浓硫酸的氧化性 将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出： 。 反应开始前如何检查甲装置的气密性 。（2）写出装置甲中反应的化学方程式： 。 实验二探究明矾晶体的某些性质成分与用途（3）明矾可以净水的原因是 （用离子方程式表示）：取少量明矾晶体配成溶液，置于洁净的试管中，检验明矾溶液中含有硫酸根离子
26、的操作是 .实验三用KHSO4制取H2O2并测其质量分数查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO45H2O26H2Mn28H2O5O2）取5.00 mL H2O2溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。回答下列问题：（4）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为 。（5）原H2O2溶液中溶质的
27、质量分数为 15.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气。该同学为了检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：(1)A中加入的试剂可能是_，作用是_；E中加入的试剂是碱石灰，作用是 ；装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是_；(2)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_；(3)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_(填“能”或“不能”)。原因是：_。 (4)可以证
28、明气体X中含有氢气的实验现象是：C中_，D中_。16过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：(1)试剂A可以选用_，试剂B的作用是_。(2)装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。(3)实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化、部分氧化、完全氧化时，V与m的关系式。未氧化_，部分氧化_，完全氧化_。若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：_。实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。提出假设：假设1：反应后固体中只有_，SO2未氧化；假设2：反应后固体中只有_，SO2完全氧化；假设3：_。实验探究：(4)设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：_。来源:学.科.网Z.X.X.K实验评价：(5)实验过程中SO2的通入量，直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：_。
