1、小题提速练11化学实验设计与评价1.(2022湖南大联考)下列方案设计、现象和结论都正确的是()选项目的方案设计现象和结论A探究铝在浓硝酸中会形成致密氧化膜将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中,片刻后取出用水洗净,放入硫酸铜溶液铝片表面未见紫红色固体,说明铝片表面已形成致密的氧化膜B证明Cu与浓硫酸反应后的混合液中存在硫酸取2 mL反应后的混合液,加水稀释,冷却至室温后测溶液pH若稀释液pHBr2B硝酸CaCO3饱和NaHCO3溶液Na2SiO3溶液非金属性:NCSiC浓盐酸Na2SO3饱和NaHSO3溶液苯酚钠溶液酸性:HClH2SO3苯酚D浓氨水生石灰浓硫酸AlCl3溶液碱性:NH3H2OAl(
2、OH)35.(2022湖南岳阳质量监测)下列实验中的仪器、药品选择正确且能达到实验目的的是()图甲图乙图丙图丁A.图甲:测定未知浓度的FeSO4溶液的浓度B.图乙:检验1-溴丙烷和NaOH的乙醇溶液反应生成丙烯C.图丙:制备氧气,并能随时控制反应的发生和停止D.图丁:利用铝热反应制取金属锰6.(2022湖南常德一模)下列实验方案或装置能够达到实验目的的是()选项AB实验目的测定氯水的pH测定醋酸溶液的物质的量浓度实验方案或装置将氯水滴加至pH试纸上,与标准比色卡对照向含有少量酚酞的醋酸溶液中滴加NaOH标准溶液选项CD实验目的收集少量NH3检验溶液中是否含有SO42-实验方案或装置7.(202
3、2湖南长沙雅礼中学一模)化学是一门以实验为基础的学科,某同学为探究FeCl3溶液的性质进行如下实验,操作如图所示,根据实验现象,下列分析正确的是()A.的变化中,有2处涉及氧化还原反应B.向后试管加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解C.若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中,产生的现象与图中、现象相同D.若用Na2SO3代替Na2CO3进行实验,可产生相同现象8.(双选)(2022湖南岳阳三模)反应2NaClO+C3H3N3O3C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O可制备广谱消毒剂C3N3O3Cl2Na,装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是()A.按气流从左至右,装置中导管连接顺序为fc
4、dabeB.升高温度有利于装置A中产品的生成C.当加入4 mol NaOH时,最多消耗氰尿酸(C3H3N3O3)1 molD.装置D中橡皮管可平衡气压,便于浓盐酸顺利流下参考答案小题提速练11化学实验设计与评价1.A解析 铝在浓硝酸中会钝化形成致密氧化膜,氧化膜会阻碍铝与硫酸铜溶液反应,所以将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中,片刻后取出用水洗净,放入硫酸铜溶液中铝片表面未见紫红色固体,说明铝片表面已形成致密的氧化膜,故A正确;硫酸铜是强酸弱碱盐,在溶液中水解使溶液呈酸性,所以向铜与浓硫酸反应后的混合液中加水稀释,冷却至室温后测溶液pH,若溶液pH小于7无法判断硫酸是否过量,故B错误;植物油不溶于水
5、,但溶于乙醇,所以向植物油中加入氢氧化钠溶液,再加入乙醇振荡,溶液不分层,不能说明乙醇能催化油脂的皂化反应,故C错误;氯酸钾在酸性溶液中才能与亚硝酸钠溶液反应生成氯离子,所以取下火柴头溶于蒸馏水时,火柴头中含有的氯酸钾不能与亚硝酸钠溶液反应生成氯离子,因此不能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀,故D错误。2.D解析 装置甲利用稀盐酸与锌粒在简易装置中制取H2,实验装置和原理能达到实验目的,A不符合题意;装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气,起到净化干燥H2的作用,实验装置和原理能达到实验目的,B不符合题意;装置丙利用纯净的氢气在加热条件下与钙反应制取CaH2,实验装置和原
6、理能达到实验目的,C不符合题意;装置丁是用于防止空气中的水蒸气及氧气进入装置丙与钙或CaH2反应,实验原理与吸收尾气不符合,过量氢气应收集或点燃,D符合题意。3.D解析 生成的二氧化碳会从长颈漏斗逸出,甲装置不能制备二氧化碳,A错误;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,应选用饱和碳酸氢钠溶液,B错误;装置丙中发生反应生成苯酚和NaHCO3溶液,C错误;苯酚在水中的溶解度小,密度比水大,故可从装置丁分液漏斗的下端放出苯酚层,D正确。4.D解析 浓盐酸和高锰酸钾反应,不需要加热可生成氯气,浓盐酸易挥发,生成的氯气中含有HCl,HCl易溶于饱和食盐水,氯气不易溶于饱和食盐水可除去杂质HCl,氯气和NaBr发
7、生氧化还原反应生成Br2,可证明氧化性:Cl2Br2,故A正确;硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳和水,饱和NaHCO3溶液可除去挥发出的HNO3气体,二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸,可得酸性:HNO3H2CO3H2SiO3,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则非金属性:NCSi,故B正确;浓盐酸与Na2SO3反应生成SO2和H2O,饱和NaHSO3溶液可除去挥发出的HCl杂质气体,SO2与苯酚钠溶液反应得到苯酚,由强酸制取弱酸,可得酸性:HClH2SO3苯酚,故C正确;浓氨水与生石灰反应放热,反应生成氨气,氨气是碱性气体,能与浓硫酸发生化学反应而被吸收,则无氨气与
8、AlCl3溶液反应,不能得到碱性:NH3H2OAl(OH)3,故D错误。5.D解析 题图甲中酸性高锰酸钾溶液应放在酸式滴定管中,不能达到实验目的,故A不符合题意;乙醇易挥发,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能检验1-溴丙烷和NaOH的乙醇溶液反应生成丙烯,故B不符合题意;题图丙中过氧化钠易溶于水,不能随时控制反应的发生和停止,故C不符合题意;二氧化锰和铝粉在高温下反应生成氧化铝和锰,因此题图丁能利用铝热反应制取金属锰,故D符合题意。6.B解析 氯水中含有的HClO具有强氧化性,能漂白pH试纸,因此不能用pH试纸测定氯水的pH,A错误;向含有少量酚酞的醋酸溶液中滴加NaOH标准溶液,达到滴定终点时
9、生成CH3COONa,溶液呈碱性,溶液由无色变为浅红色,能达到预期目的,B正确;NH3的密度小于空气的密度,要采用向下排空气法收集NH3,导气管要通入试管底部,C错误;向待测液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,可能是BaSO4或AgCl,不能确定是否含有SO42-,D错误。7.B解析 中产生黄色的沉淀S,溶液变为淡绿色,说明有Fe2+生成,属于氧化还原反应;中是S2-+Fe2+FeS;中Fe3+与CO32-发生双水解反应生成氢氧化铁胶体和CO2;是氢氧化铁胶体在盐的作用下发生聚沉,的变化中,有1处涉及氧化还原反应,故A错误;向后试管中加入足量稀盐酸,试管中的沉淀FeS溶解,而S不溶
10、,因此沉淀部分溶解,故B正确;若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中,S2-过量,产生的Fe2+与S2-产生黑色的FeS沉淀,溶液不会变成淡绿色,产生的现象与图中、现象不相同,故C错误;Na2SO3具有强还原性,若用Na2SO3代替Na2CO3进行实验,生成Fe2+和SO42-,产生现象不相同,故D错误。8.BC解析 A为制取C3N3O3Cl2Na的装置,B为除去氯气中的HCl的装置,C为处理尾气装置,D为制取氯气的装置,完成题中实验,按气流从左至右,导管连接顺序为fcdabe,A正确;升高温度,氯气和NaOH溶液反应生成NaClO3,生成NaClO的浓度减少,不利于装置A中产品的生成,B错误;由反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、2NaClO+C3H3N3O3C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O,可得关系式:4NaOH2NaClOC3H3N3O3,加入4 mol NaOH时,由于产物也生成NaOH,则消耗氰尿酸大于1 mol,C错误;装置D中浓盐酸和Ca(ClO)2反应生成Cl2,由于产生气体时装置D内压强增大,则使用橡皮管可平衡气压,便于浓盐酸顺利流下,D正确。
