1、专题二化学计量及其应用A组基础巩固练1.(2022广东汕尾期末)某兴趣小组要配制物质的量浓度为0.1 molL-1的NaCl溶液,下列装置中不需要使用的是()2.(2022重庆第四次质检)下列说法正确的是()A.常温时pH=3的CH3COOH溶液中H+的数目约为6.021020B.等质量的CaCO3固体和Mg3N2固体含有的离子总数相等C.标准状况下,30 g甲醛的体积约为22.4 LD.将46.0 g乙醇溶于100 mL水中,所得溶液浓度为10 molL-13.(2022广东广州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L氮气所含的原子数为NAB.124
2、 g P4()分子中所含的共价键数目为4NAC.1 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解,生成乙醇的分子数为NAD.1 L 0.10 molL-1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移的电子数为0.1NA4.(2022广东惠州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.32 g甲醇中含有CH的数目为4NAB.1 mol Fe溶于过量稀硫酸,转移的电子数目为3NAC.0.1 molL-1 H2S溶液中含有阳离子总数为0.2NAD.标准状况下,22.4 L N2和O2混合气中含有的原子数为2NA5.(2022安徽师大附中月考)下图是配制450 mL 1.00 molL-1 NaOH
3、溶液的一般步骤示意图,下列说法正确的是()A.图中应称得NaOH 18.0 gB.未进行和的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,正立后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质6.(2022四川南充二模)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.相同条件下,质量相等的CO和CO2所含的氧原子数目之比为117B.1 mol Li3N与过量水反应收集的气态氨分子数目为NAC.Na2CO3溶液中Na+和CO32-个数比为21D.标准状况下,1 mol N2和O2的混合气体总体积约为22.4 L7.(2022辽宁抚顺一模)常温下,
4、向100 mL 1.0 molL-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸,再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。下列说法正确的是()A.Na2C2O4溶液中C2O42-数目为0.1NAB.稀硫酸中水电离的c(H+)=0.1 molL-1C.KMnO4溶液的浓度为0.1 molL-1D.反应过程中转移的电子数为0.2NA8.(2022吉林省吉林市调研)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.5.85 g NaCl晶体中含有0.1NA个NaCl分子B.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC.11 g由3H和16O形成的超重水中,中
5、子数和电子数之和为10NAD.标准状况下,2.24 L Cl2与足量的铁反应,转移电子数为0.2NA9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温下,pH=9的NaF溶液中,由水电离出的H+数为10-9NAB.1 mol I2与1 mol H2充分反应生成HI的分子数为2NAC.56 g CO和N2的混合气体,所含的原子总数为4NAD.标准状况下,22.4 L CO2与足量的Na2O2充分反应,转移的电子数为2NA10.(2022北京门头沟区一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 L 0.2 molL-1 NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.2NAB.
6、标准状况下,11.2 L CCl4含共用电子对数为2NAC.24 g正丁烷和5 g异丁烷的混合物中含共价键数目为6.5NAD.等质量的O2和O3中,所含电子数之比为2311.(2022辽宁抚顺一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.6.4 g CH4O中含有的碳氢键数目为0.8NAB.过氧化钠与水反应时,每生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAC.标准状况下,2.24 L HCl气体中含有的H+数目为0.1NAD.1 mol硅中含有的共价键数目为4NA12.(2022广东梅州二模)为精准投放药量,常利用滴定方法测定某滤液中的Cr2O72-含量。方法如下:步骤:量取1
7、0.00 mL滤液于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化(除Cr2O72-外,其他成分不参与滴定反应)。步骤:加入过量的碘化钾溶液充分反应:Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O。步骤:向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.100 0 molL-1 Na2S2O3溶液进行滴定,平均用去Na2S2O3溶液18.00 mL(I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6)。(1)步骤量取10.00 mL滤液选择的仪器是。(2)Cr2O72-的含量为 gL-1。B组能力提升练1.(2022广东佛山第一次质量检测)“中国芯”的主要原料是单晶硅,反应SiCl4+2H2Si+4HCl可用于
8、纯硅的制备。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,1 mol SiCl4的体积为22.4 LB.当反应消耗1 mol H2时,转移的电子数为2NAC.1 mol Si中含有的共价键数目为4NAD.常温下,1 molL-1的HCl溶液中含有的H+数目为NA2.(2022湖北十一校联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 mol D318O+(其中D代表12H)中含有的中子数为10NAB.0.5 mol C2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧,消耗O2分子数目为0.5NAC.常温下,1 L pH=9的Na2CO3溶液中水电离的H+数为10-9 NAD
9、.32 g S8()与S6()的混合物中所含共价键数为NA3.(2022广东揭阳一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.在0.1 mol 11B中,含有0.6NA个中子B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相等C.常温常压下,1.0 mol Fe和足量浓硝酸混合反应,转移电子数为3NAD.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后,分子总数为1.5NA4.(2022广东清远期末)用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为3NaClO+2NH3H2O3NaCl+N2+5H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.22.4
10、 L氮气中含有的共价键数目为3NAB.1 molL-1的NaCl溶液中,Cl-的数目为NAC.1 mol超重水T2O中含有的中子数为10NAD.每生成5.85 g NaCl,反应中转移的电子数为0.2NA5.(2022陕西咸阳二模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.10 L pH=1的HCl溶液中,含HCl分子的数目为NAB.0.3 mol NO2与足量H2O完全反应时,产生2.24 L NO气体C.铅酸蓄电池工作时,若负极增重48 g,则外电路转移电子数目为NAD.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应,所得混合气体的分子总数为2NA6.(2022广东梅州1
11、月质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应,转移电子数均为0.2NAB.3.6 g H2O中含有的质子数为2NAC.7.8 g Na2S与Na2O2的混合物,含离子总数为0.3NAD.标准状况下,11.2 L HF含有的分子数为0.5NA7.(2022广东东莞检测)在容积相同的三个固定容器里,分别充入三种气体H2CO2O2并保持三个容器内气体的温度和密度均相等,下列说法正确的是()A.原子数目:B.质量关系:8.(2022河北唐山一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值,一种提纯白磷的原理如图所示。下列叙
12、述错误的是()A.常温常压下,31 g白磷所含共价键数目为1.5NAB.生成1 mol Cu3P时,转移电子的数目为6NAC.生成0.1 mol白磷的同时生成CO分子的数目为NAD.1 L 0.01 molL-1 Ca(OH)2溶液中含有氧原子数目为0.02NA9.(2022山东威海期末)溶质均为0.1 mol的HmX、HnY两种酸,HmX与足量铝反应生成H2的体积为V1 L(标准状况,下同),HnY与足量锌反应生成H2的体积为V2 L。下列说法错误的是()A.HmX和HnY生成氢气的物质的量之比一定为V1V2B.HmX和HnY消耗铝和锌的物质的量之比一定为3V12V2C.mn=V1V2D.由
13、题给条件无法确定m和n的具体数值10.(2022湖南长郡中学模拟)捕获二氧化碳是碳中和技术之一,某用捕获二氧化碳生成甲酸的过程中用到了N(C2H5)3,N(C2H5)3的性质与NH3类似。设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.若有22.4 L CO2参与反应,则拆开CO2分子中共用电子对的数目为4NAB.0.1 mol N(C2H5)3与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中N(C2H5)3H+的数目为0.1NAC.每生成1 mol甲酸,该捕获过程中转移的电子数为2NAD.1 mol甲酸和足量乙醇充分反应后,生成甲酸乙酯的数目为NA11.(2022广东茂名五校联盟第三次联考)(NH4)6
14、Mo7O244H2O的热重曲线如图所示:已知A点失重的原因是生成H2O,则1 mol (NH4)6Mo7O244H2O在A点失去H2O的物质的量为,B点所得的物质为(填化学式)。参考答案专题二化学计量及其应用A组基础巩固练1.D解析 配制0.1 molL-1的NaCl溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管,用不到分液漏斗,故选D。2.C解析 未指明pH=3的CH3COOH溶液的体积,不能确定溶液中含有的H+数目,A错误;CaCO3由Ca2+和CO32-构成,Mg3N2由Mg2+和N3-构成,等质量时其物质的量相等,含有离子总数之比为25,B错误;标准状况下甲醛为气体,30
15、 g甲醛为1 mol,在标准状况下的体积约为22.4 L,C正确;46.0 g乙醇为1 mol,溶于100 mL水中,所得溶液的体积不是0.1 L,故其浓度不是10 molL-1,D错误。3.D解析 1个氮气分子中含有2个氮原子,标准状况下,22.4 L N2的物质的量为1 mol,所含的原子数为2NA,A错误;124 g P4的物质的量为1 mol,1个P4分子中含有6个共价键,故124 g P4分子中所含的共价键数目为6NA,B错误;1 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解,该反应是可逆反应,生成的乙醇的物质的量小于1 mol,乙醇的分子数小于NA,C错误;1 L 0.10 molL-1 FeC
16、l3溶液中FeCl3的物质的量为0.1 mol,加入足量Cu粉充分反应生成亚铁离子和铜离子,转移的电子的物质的量为0.1 mol,数目为0.1NA,D正确。4.D解析 甲醇的结构式是,32 g甲醇中含有CH的数目为32 g32 gmol-13NA mol-1=3NA,A错误;铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁元素的化合价由0价升高为+2价,1 mol Fe溶于过量稀硫酸,转移的电子数目为2NA,B错误;没有明确溶液体积,且H2S为弱电解质,不能计算0.1 molL-1 H2S溶液中含有的阳离子数,C错误;N2和O2都是双原子分子,标准状况下,22.4 L N2和O2混合气中含有的原子数为22
17、.4 L22.4 Lmol-12NA mol-1=2NA,D正确。5.C解析 选取500 mL容量瓶配制NaOH溶液,称取NaOH固体的质量为0.5 L1.00 molL-140 gmol-1=20.0 g,A错误;和的操作是洗涤以及将洗涤液转移到容量瓶中,若未进行上述操作,所配溶液的浓度将偏小,B错误;定容后将容量瓶倒置摇匀,溶液附着在刻度线以上瓶颈内壁上,正立后液面会低于刻度线,待液体回流后液面会与刻度线相平,故不必加水,C正确;NaOH固体溶于水会放出热量,必须冷却至室温后才能转移到容量瓶中,D错误。6.D解析 设气体的质量均为m g,则CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为m281m4
18、42=2228=1114,则氧原子数目之比为1114,A错误;Li3N与水反应的化学方程式为Li3N+3H2O3LiOH+NH3,理论上1 mol Li3N与水反应收集的气态氨分子数目为NA,但由于水过量,氨气极易溶于水而且会发生反应NH3+H2ONH3H2O,则收集的气态氨分子数目小于NA,B错误;CO32-在溶液中会水解,则Na+和CO32-的个数比大于21,C错误;标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,D正确。7.D解析 100 mL 1.0 molL-1 Na2C2O4溶液中含0.1 mol Na2C2O4,由于C2O42-发生水解,故C2O42-的数目小于0.1NA
19、,A错误;常温下,pH=1的稀硫酸中c(H+)=0.1 molL-1,则由水电离的c(H+)=10-13 molL-1,B错误;题给反应的离子方程式为5C2O42-+2MnO4-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O,结合反应可知,参与反应的KMnO4为0.04 mol,则有c(KMnO4)=0.04mol0.02 L=2.0 molL-1,C错误;碳元素由+3价升高到+4价,则0.1 mol Na2C2O4被氧化,转移电子数为0.2NA,D正确。8.D解析 氯化钠晶体是由Na+和Cl-构成的离子化合物,不存在氯化钠分子,A错误;氢氧化铁胶粒是“Fe(OH)3分子”的集合体,则16.25 g
20、氯化铁水解形成的氢氧化铁胶粒的个数小于16.25 g162.5 gmol-1NA mol-1=0.1NA,B错误;由3H和16O组成的超重水分子中含有的中子数为12,电子数为10,则11 g由3H和16O形成的超重水中,中子数和电子数之和为11 g22 gmol-112NA mol-1+11 g22 gmol-110NA mol-1=11NA,C错误;铁在氯气中燃烧生成氯化铁,则标准状况下,2.24 L氯气与足量的铁反应,转移电子数为2.24 L22.4 Lmol-12NA mol-1=0.2NA,D正确。9.C解析 溶液体积未知,无法确定溶液中微粒的数目,A错误;I2与H2的反应为可逆反应,
21、反应物不能完全转化为生成物,则生成HI的分子数小于2NA,B错误;CO和N2的摩尔质量均为28 gmol-1,所以56 g混合物中含有2 mol分子,CO和N2均为双原子分子,含有4 mol原子,则原子总数为4NA,C正确;标准状况下22.4 L CO2为1 mol,与足量的Na2O2充分反应生成0.5 mol O2,根据O元素的价态变化可知转移的电子数为NA,D错误。10.C解析 1 L 0.2 molL-1 NH4Cl溶液中含0.2 mol NH4Cl,NH4+发生水解,故NH4+的数目小于0.2NA,A错误;标准状况下CCl4为液体,11.2 L CCl4不是0.5 mol,则含有共用电
22、子对数不是2NA,B错误;正丁烷和异丁烷互为同分异构体,1个分子均含有13个共价键,29 g混合物的物质的量为0.5 mol,故含有共价键的数目为6.5NA,C正确;等质量的O2和O3中含O原子的物质的量相等,则所含电子数相等,D错误。11.B解析 若CH4O的结构简式为CH3OH,6.4 g甲醇为0.2 mol,则含有CH的数目为0.6NA,A错误;Na2O2与水反应时,-1价O元素发生“歧化反应”,则生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA,B正确;标准状况下,2.24 L HCl气体为0.1 mol,但未发生电离,不含H+,C错误;1 mol晶体硅中含有的共价键数目为2NA,D错误
23、。12.答案 (1)酸式滴定管(或移液管)(2)6.48解析 (1)滤液中的Cr2O72-具有较强的氧化性,能氧化橡胶管,因此步骤量取10.00 mL滤液选择的仪器是酸式滴定管或移液管。(2)由反应原理:Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O,I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,得到关系式Cr2O72-3I26Na2S2O3,消耗n(Na2S2O3)=cV=0.100 0 molL-118.0010-3 L=0.001 8 mol,则n(Cr2O72-)=16n(Na2S2O3)=160.001 8 mol=0.000 3 mol,质量为m=nM=0.000 3
24、 mol216 gmol-1=0.064 8 g,Cr2O72-的含量=0.064 8 g0.01 L=6.48 gL-1 。B组能力提升练1.B解析 标准状况下SiCl4为固体,由已知条件无法计算1 mol SiCl4的体积,A错误;由题干反应信息可知,当反应消耗1 mol H2时,转移的电子数为2NA,B正确;根据晶体硅的结构可知,1 mol Si中含有的共价键数目为2NA,C错误;题干未告知溶液的体积,故无法计算H+的数目,D错误。2.D解析 1个D318O+含有13个中子,则1 mol D318O+含有的中子数为13NA,A错误;1 mol C2H4和1 mol C3H4O2完全燃烧均
25、消耗3 mol O2,则0.5 mol混合物完全燃烧消耗1.5 mol O2,B错误;常温下,1 L pH=9的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-5 molL-1,则由水电离的H+数为10-5NA,C错误;32 g S8()为18 mol,含有共价键为1 mol,32 g S6()为16 mol,共含有共价键为1 mol,故32 g二者的混合物含有共价键的数目为NA,D正确。3.C解析 1个11B中含有6个中子,则0.1 mol 11 B中含有0.6NA个中子,A正确;28 g乙烯含6 mol共用电子对,42 g丙烯含有9 mol共用电子对,均为14 g烯烃含3 mol共用电子对,故等质量
26、的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相等,B正确;常温下,铁在浓硝酸中发生钝化,不能完全反应,故转移电子数小于3NA,C错误;11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)的物质的量分别为0.5 mol、1.0 mol,在光照条件下发生取代反应,分子总数不变,故反应后分子总数为1.5NA,D正确。4.D解析 未指明标准状况,A错误;未指明溶液的体积,B错误;1个T2O分子中含有的中子数是12,则1 mol T2O中含有的中子数为12NA,C错误;根据化学方程式分析生成1 mol NaCl时转移2 mol电子,5.85 g NaCl的物质的量为0.1 mol,因此每生成5.85 g Na
27、Cl,反应中转移的电子数为0.2NA,D正确。5.C解析 HCl为强电解质,在水中完全电离,因此10 L pH=1的HCl溶液中不含HCl分子,A错误;未指明状态,不能用气体摩尔体积为22.4 Lmol-1进行计算,B错误;铅酸蓄电池的负极电极反应式为Pb+SO42-2e-PbSO4,负极增重的质量为SO42-的质量,若负极增重48 g,则转移1 mol电子,即外电路转移电子数目为NA,C正确;SO2和O2在一定条件下反应生成SO3,该反应为可逆反应,所得混合气体的分子总数大于2NA,D错误。6.D解析 Fe与Cl2反应产生FeCl3,0.1 mol Fe完全反应需消耗0.15 mol Cl2
28、,则Fe过量,Cl2不足量,0.1 mol Cl2完全反应转移0.2NA个电子;Cu与Cl2反应产生CuCl2,0.1 mol Cu反应消耗0.1 mol Cl2,故0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应,转移电子数均为0.2NA,A正确。3.6 g H2O的物质的量是0.2 mol,由于1个H2O分子中含有10个质子,则0.2 mol H2O分子中含有质子的数目是2NA,B正确。Na2S与Na2O2的相对分子质量均是78,都是由2个阳离子和1个阴离子构成,7.8 g Na2S与Na2O2的混合物中含有Na2S和Na2O2的物质的量之和为0.1 mol,
29、则其中含离子总数为0.3NA,C正确。在标准状况下,HF不是以气体形式存在,因此不能根据HF的体积和气体摩尔体积计算其中含有的分子数,D错误。7.A解析 由容积相同的三个固定容器里,三种气体的温度和密度均相等可知,气体的质量比为111,气体的物质的量比为1 g2 gmol-11 g44 gmol-11 g32 gmol-1=1122116。三种气体的原子个数比为(12)(1223)(1162)=1344116,则原子数目的大小顺序为,A正确;三种气体的质量比为111,大小顺序为=,B错误;三种气体的物质的量比为1122116,则分子个数比为1122116,大小顺序为,C错误;由阿伏加德罗定律可
30、知,密度相等、温度相同时气体的压强之比等于摩尔质量的反比,即摩尔质量越小其压强越大,则压强大小顺序为,D错误。8.D解析 白磷分子的结构为,1个P4分子含有6条共价键,31 g白磷为0.25 mol,则含有共价键数目为1.5NA,A正确;CuSO4与P4反应生成Cu3P和H3PO4,CuSO4是氧化剂,P4既是氧化剂又是还原剂,根据得失电子守恒,生成1 mol Cu3P时,转移电子的数目为6NA,B正确;根据Ca3(PO4)2P4可知,生成0.1 mol白磷转移2 mol电子,C反应后生成CO,根据得失电子守恒推知,同时生成1 mol CO,C正确;1 L 0.01 molL-1 Ca(OH)
31、2溶液中含0.01 mol Ca(OH)2,水中还含O原子,故含有氧原子数目大于0.02NA,D错误。9.B解析 由HmX生成H2的物质的量n1=V122.4 mol,由HnY生成H2的物质的量n2=V222.4 mol,则两种酸生成H2的物质的量之比为n1n2=V1V2,A正确;设消耗Al的物质的量为x mol,由得失电子守恒得:3x mol=2V122.4 mol,解得x=V133.6,设消耗Zn的物质的量为y mol,由得失电子守恒得:2y mol=2V222.4 mol,解得y=V222.4,故消耗的铝和锌的物质的量之比为xy=2V13V2,B错误;由于金属足量,故两种酸都完全反应,根
32、据氢元素守恒得:0.1 molm=2V122.4 mol,解得m=10V111.2,同理0.1 moln=2V222.4 mol,解得n=10V211.2,故mn=V1V2,C正确;由C项分析可知,m=10V111.2,n=10V211.2,由于V1、V2具体数值未知,故无法确定m、n的具体数值,D正确。10.C解析 气体所处状况未知,无法计算二氧化碳的物质的量和拆开的电子对数,A错误;N(C2H5)3的性质与NH3类似,则N(C2H5)3H+与NH4+性质相似,N(C2H5)3H+为弱离子,在水溶液中部分水解,则0.1 mol该物质与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中,N(C2H5)3H+的数目
33、小于0.1NA,B错误;该反应是氧化还原反应,C元素化合价由+4降到+2,则每生成1 mol甲酸时转移的电子数为2NA,C正确;酯化反应是可逆反应,1 mol甲酸和足量乙醇充分反应后,甲酸不可能完全转化,则生成甲酸乙酯的数目小于NA,D错误。11.答案 5 molMoO3解析 1 mol (NH4)6Mo7O244H2O的质量是1 236 g,假设该物质加热失去水的物质的量是x,则18 gmol-1 x1 236 g=1-0.927 2=0.072 8,解得x5 mol。B点时1 mol固体质量减轻m=1 236 g(1-0.815 6)228 g,铵盐受热分解产生6 mol NH3,则产生H2O的物质的量为228 g -6mol17 gmol-118 gmol-1=7 mol,H元素完全变为气体逸出,固体中剩余O元素的物质的量n(O)=(24+4) mol-7 mol=21 mol,则n(Mo)n(O)=721=13,则该物质化学式是MoO3。
