1、绝密启用前河南省周口市太康县2022-2023学年高一上期期中质量检测化 学 试 题（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应科目的答案标号涂黑。如需改动，橡皮擦干净后，涂上其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容:必修一第、二章。5.可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mg24 Al27 S32 K39 Cr52 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
2、在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( )A.盐：小苏打、纯碱、明矾B.碱性氧化物：C.同素异形体：石墨、金刚石、D.非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气2、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( )A瓷器B丝绸C茶叶D中草药A.AB.BC.CD.D3、碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠属于( )A.混合物B.酸C.盐D.碱4、将饱和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体,下列有关说法正确的是( )A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.含0.1mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后
3、,胶体粒子为0.1molC.分散系中分散质粒子的直径:Fe(0H)3悬浊液Fe(0H)3胶体FeCl3溶液D.可通过观察液体是否澄清透明,来区别溶液和胶体5、能正确表示下列反应的离子方程式为( )A.氯水滴入过量的溶液中：B.向溶液中加入过量溶液：C.向溶液中加入稀：D.向水中加入一小块钠：6、如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是( )A.溶液中滴加稀B.NaOH溶液中滴加稀HCl电能力C.水中滴加KOH溶液 D.悬浊液中滴加稀硝酸7、工业废水进行无害化处理过程中主要存在等微粒，对溶液中部分离子浓度进行了跟踪监测，监测结果如图。下列说法正确的是( )A
4、中碳原子的杂化方式为B处理过程中发生反应：C处理过程中每产生22.4L转移6 mol D处理过程中加入硫酸使溶液呈强酸性，可达到更好的处理效果8、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )A.向溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失B.澄清的石灰水久置后出现白色固体 C.在空气中放置后由淡黄色变为白色D.向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀9、关于和性质的说法正确的是( )A.在水中的溶解性：B.可用澄清石灰水鉴别和溶液C.能转变成，但不能转变成D.相同浓度的和溶液的碱性：Fe(0H)3胶体FeCl3溶液,故C正确;D、有的胶体也是澄清透明的,可以根据能否发生丁达尔效应来区别溶液和胶体,
5、故D错误;故选C.5、答案：B解析：A.过量，与生成；C.具有强氧化性，会将氧化为；D.电荷不守恒。6、答案：A解析：溶液中滴加稀，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力接近为0，再加硫酸，过量的硫酸电离，导电能力逐渐增强，符合图示内容，A正确；NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液的导电能力不会出现接近为0的状态，不符合图示内容，B错误；水中滴加KOH溶液，导电能力逐渐增强，不符合图示内容，C错误；氢氧化铜与稀硝酸反应生成的硝酸铜电离出和，导电能力逐渐增强，不符合图示内容，D错误。7、答案：B8、答案：C解析：向硫酸铜溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失，是因为Zn与发生了置换反应，
6、且反应后无剩余，A正确；澄清石灰水久置后出现白色固体，是因为与空气中的发生反应生成了白色的碳酸钙固体，B正确；在空气中放置后由淡黄色变为白色，是因为与空气中的发生反应生成了白色的NaOH和，NaOH最终也转化为，C错误；向悬浊液中滴加足量溶液，出现红褐色沉淀是因为发生了沉淀的转化，D正确。9、答案：D10、答案：B解析：A.由仪器构造可知，仪器a的名称为分液漏斗，故A正确；B.用饱和食盐水除去中混有的HCl，用浓硫酸除去中的水蒸气，故B错误；C.能使湿润的有色布条褪色，所以b中湿润的有色布条褪色，故C正确；D.能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故可用NaOH溶液吸收，防止污染环境，
7、故D正确；答案选B。11、答案：A12、答案：D解析：标准状况下HF是非气态物质，无法计算其物质的量，A项错误；HCHO与的最简式均为，60g混合物中所含碳原子数目为2，B项错误；26g气体的物质的量为1mol，每个乙炔分子含有3个键，故26g含有的键数目为3，C项错误；Fe和足量反应生成三氯化铁，铁元素化合价为+3价，转移电子的数目为0.3，D项正确。13、答案：A解析：加热固体的试管口要略微向下倾斜，A项错误；向包有足量的脱脂棉上滴加水后脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，B项正确；看到气球鼓起，证明能与烧碱溶液反应，使锥形瓶中压强减小，C项正确；加热条件下，Na在中剧烈燃烧，发出黄色火焰，
8、产生大量白烟，并用碱液吸收多余，能够探究Na与的反应，D项正确。14、答案：D解析：通入KOH溶液中，设生成，则生成，氯气转化成的Cl元素被氧化，转化成KCl的Cl元素被还原，根据得失电子守恒可知生成KCl的物质的量为5mol1+1mol（5-0）=10mol，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10mol:（5mol+1mol）=5:3，故A错误；氯气和氢氧化钾溶液反应的生成物有，其中K、Cl元素的物质的量之比为1:1，所以每消耗4molKOH可以吸收2mol氯气，标准状况下2mol氯气的体积为，故B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化能力KClO比强，故C错误；的氧化产物全部为
9、时，消耗最少，根据反应和，可得关系式的物质的量为20mol，根据关系式可知氯气的物质的量为30mol，故D正确。15、答案：C解析：洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干,会影响其准确度,A错误;定容操作,应用胶头滴管定容,B错误;用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,使溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,C正确。用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,D错误。16、答案：D解析：A项，反应后得到的固体产物是NaCl，和转化为NaCl时的固体质量变化不同，所以能测定混合物中的质量分数，故不选A项；B项，在和中，加热能分解的只有，所以能测定混合物中的质量分数，故不选B项；C项，逸出气体通过浓硫酸吸收水
10、蒸气，通过碱石灰吸收，所以能测定混合物中的质量分数，故不选C项；D项，和转化为，经过滤、洗涤称重，得b g固体，由于没有干燥，沉淀不纯，所以不能准确测定混合物中的质量分数。17、答案：（1）3.36 （2）24.5 L/mol （3）6： 3 ：2 （4）1；1；0.04 ；0.01解析：（1）1.7 g物质的量为0.1 mol,含有氢原子的物质的量为0.3 mol ;标准状况下，x L气体的物质的量为x/22.4 mol,含有的氢原子的物质的量为2x/22.4 mol,则2x/22.4=0.3,x=3.36。（2）根据，代入数据，得。（3）反应的离子方程式为，则 有 ，等 体 积 的 NaC
11、l、，三种溶液中相等，所以。（4），溶液为均一稳定的混合物，从中取出1mL，其物质的量浓度不变，仍为1 mol/L，m (NaOH )=1 mol/L0.001 L 40 g/mol=0.04 g，取出 1 mL 上述溶液，n (NaOH)=1 mol/L0.001 L=0.001 mol,加水稀释到l00mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是。 18、答案：（1）废水中不存在Cu2+Ba2+=BaCO3Na+、K+用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取废水,在无色火焰上灼烧,若火焰为黄色,则含有Na+,再透过蓝色的钴玻璃继续观察,若火焰为紫色,则含有K+（2）NaOH、BaCl2、Na2CO3(或B
12、aCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-解析： (1)废水中Mg2+与、OH-不能共存，Ba2+与不能大量共存；由步骤1可知废水为无色澄清液体.则废水 中一定不含有Cu2+，由步骤2可知，加入过量BaCl2溶液， 有白色沉淀生成，则沉淀为碳酸钡沉淀，则废水中一定含有，一定不含有Ba2+和Mg2+，由步骤3可知，滴加酚酞，溶液变红，说明废水显碱性，则废水中一定含有OH-不能确定是否含有Na+和K+。检验Na+、K+，通常利用焰色反应。19、答案：（1）氧化剂；（2）Na与水反应放热，达到Na在中燃烧的着火点（3）（4）（5）打开止水
13、夹解析：将一定量浓盐酸滴在粉末上，立即产生黄绿色气体，说明浓盐酸和高锰酸钾溶液反应生成氯气，钠和水的反应是放热反应，温度达到钠的着火点时，钠燃烧；多余的氯气通入到氢氧化钠溶液中进行尾气处理。（1） 该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，则HCl是还原剂，高锰酸钾作氧化剂，体现氧化性；二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为。（2）Na与水反应放热，温度达到Na的着火点时，钠开始燃烧。（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，则白色固体是NaCl，化学方程为。（4）氯气有毒，不能直接排放到大气中，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以NaOH溶液作用是吸收氯气，防止其污染环境，反应的离子方程式为。（5）氯气有毒不能直接排放，可以用碱液吸收，其操作是打开止水夹，利用外界大气压将碱液压入即可吸收氯气，防止污染环境。20、答案：1.2CNO-+6ClO-+8H+=N2+2CO2+3Cl2+4H2O;2.浓硫酸;吸收混合气中的Cl2;3.80.0%;4.偏高;部分Cl2在装置丁中没有被吸收而在干燥管中被吸收(或偏低部分CO2残留在装置内没有在干燥管中被完全吸收或无法确定部分Cl2在干燥管中被吸收,部分CO2没有在干燥管中被吸收);
