1、高考资源网（） 您身边的高考专家20192020学年度第二学期开学考试高一化学试题说明： 本试题分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第卷 50分，第卷 50分，共100分。考试时间90分钟。请考生将第卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第II卷的答案用黑色中性笔填写在答题纸上，铅笔作答无效。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64第I卷 选择题(共50分)选择题(本题包括20小题，110每小题2分，1120每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 煤燃烧时加入适量石灰
2、石，可减少SO2的排放B. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用【答案】B【解析】【详解】A. 煤燃烧产生的SO2和CaCO3可反应生成CaSO3和CO2：SO2+CaCO3CaSO3+CO2，CaSO3又被氧气氧化为CaSO4：2CaSO3+O2=2CaSO4，故可以用加石灰石的方法来减少SO2的排放，A正确；B. 泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电现象，从而易产生触电危险，因此电器起火不能使用泡沫灭火器，B错误；C. 水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不
3、含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质，苯、甲苯等有机物污染环境，所以家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境保护，C正确；D. 铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，使N元素以NH3形式逸出，降低N的利用降低，因此二者不能混合使用，D正确；故合理选项是B。2.当航天飞机返回地球大气层时，由于与空气的剧烈摩擦，飞机尖端的温度可达1000以上，为了防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机的相应部位安装了可靠的保护层。制作保护层的材料是A. 塑料B. 玻璃C. 新型陶瓷D. 镁铝合金【答案】C【解析】【详解】A. 塑料的熔点很小，所以不能耐高温，A错误； B. 玻璃在高
4、温下会逐渐软化，不能起保护作用，B错误；C. 新型陶瓷耐高温熔点较高，所以能耐高温，可作保护层，C正确；D. 镁铝合金的熔点较低，D错误；故合理选项是C。3.下列说法正确的是A. 浓硫酸使蓝矾晶体变为白色粉末，表现了浓硫酸的吸水性B. 将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色，该气体一定是SO2C. 工业上用铝槽车装运浓硫酸是由于铝不与浓硫酸发生反应D. 铵盐中氮元素均为-3价【答案】A【解析】【详解】A. 蓝矾晶体遇浓硫酸时，蓝矾晶体的结晶水失去变为无水硫酸铜，固体由蓝色变为白色，表现了浓硫酸的吸水性，A正确；B. 将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色，该气体可能是SO2，也可能是Cl2、NO2等氧
5、化性气体的漂白作用所致，B错误；C. 工业上用铝槽车装运浓硫酸是由于铝遇浓硫酸被氧化产生了致密的氧化物保护膜，即发生钝化作用，C错误；D. 铵盐中铵态的NH4+中的氮元素为-3价，若该铵盐是NH4NO3，则NO3-中的N为+5价，D错误；故合理选项是A。4.环保型燃料丙烷燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。下列说法中不正确的是A. 丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料B. 所有的燃烧反应都会释放热量C. 1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D. 燃烧时化学能只转化为热能【答案】D【
6、解析】【分析】一个化学反应是放热反应还是吸热反应，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，所有的燃烧反应都是放热反应，丙烷燃烧产物为二氧化碳和水，对环境无污染。【详解】A. 丙烷完全燃烧方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O，产物二氧化碳和水，对环境无污染，因此丙烷为环保型燃料，A正确；B. 燃烧反应是指物质中的可燃性成分与氧气剧烈反应形成火焰，放出大量的热和产生强烈光的过程，所有的燃烧反应都是放热反应，B正确；C. 根据能量守恒定律，如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这样的反应是放热反应。所有的燃烧反应都是放热反应，丙烷的
7、燃烧是放热反应，所以1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量，C正确；D. 火炬燃烧时，不仅发热，而且发光，而且反应产物中也含有一定的化学能。所以火炬燃烧时，化学能不仅转化为热能，还转化为光能等其它形式的能。D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查了化学反应能量变化，化学反应过程既有物质变化，也有能量变化，物质发生化学反应时，常伴有发光、发热现象，理清化学反应中，能量转化有多种形式，掌握化学反应放热的本质是解题的关键。5.下列常见实验的现象或表述正确的是()A. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再向溶液中加入几
8、滴新制的氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有Fe2B. 为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液变为血红色，说明红砖中只有三氧化二铁C. 制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D. 将(NH4)2Fe(SO4)26H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质【答案】A【解析】AFe2+与KSCN不反应，氯气可氧化Fe2+生成Fe3+，所以该溶液中一定含有Fe2+，故A正确；B氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液和水，三价铁遇KSCN溶液，会变红色，说明红砖
9、中含有氧化铁，但不能说明红砖中只有三氧化二铁，故B错误； C向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，搅拌后，氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，得不到白色沉淀物质，故C错误；D(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶于稀硝酸，容易把二价铁离子氧化成三价铁离子，所以滴加滴加KSCN溶液出现血红色，不能说明变质，故D错误；答案为A。6.下列解释事实的方程式不正确的是A. 实验室配制酸性高锰酸钾溶液不用盐酸：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2OB. 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2
10、OC. 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NOD. 用氨水除去烟气中的SO2：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O【答案】C【解析】【详解】A. 酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，HCl具有还原性，二者会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O，A正确；B. 氯气与石灰乳反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，反应符合事实，遵循质量守恒定律，B正确；C. 足量铁粉与稀硝酸反应产生Fe2+，反应原理不符合事实，正确的离子方程式应该为：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+
11、4H2O，C错误；D. SO2是酸性氧化物，能够与碱反应产生盐和水，所以可用氨水除去烟气中的SO2，反应方程式：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O，符合事实，遵循元素守恒，D正确；故合理选项是C。7.下列有关能量变化的说法中错误的是( )A. 若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应B. 1 mol石墨转化为金刚石，要吸收 1.895 kJ的热能，则石墨比金刚石稳定C. 化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起的D. 化学变化必然伴随发生能量变化【答案】A【解析】【详解】A.反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应，选项A错误；B.1mol石墨转化
12、为金刚石，要吸收1.895kJ的能量，说明金刚石的能量比石墨高，而能量越高越不稳定，选项B正确；C.化学反应中的能量变化，主要是旧键断裂需要吸热和形成新键放出热量引起的，选项C正确；D.任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，选项D正确。答案选A。8.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（铍）与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi是半导体材料，同族的Ge是半导体材料A
13、族元素的单质都是半导体材料A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A.Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐减弱。根据 Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be（铍）与冷水更难反应，A合理； B. Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增加。根据Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键可以推测Si与Cl形成共价键，B合理；C.Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱。根据 HCl在1500时分解、HI在230时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理；D. 硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定
14、的金属性，可在这附近找到半导体材料。Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。A族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D不合理。本题选D。9.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该反应为放热反应B. 该反应为吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】【详解】根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，有的吸热反应在常温下能发生。综上所述，B正确，选B，10.下列各装置能构成原电池的是A. B. C. D. 【答
15、案】B【解析】【详解】A. 两个电极活动性相同，不能构成原电池，A错误；B. 有活动性不同的电极、电解质溶液，形成了闭合回路，能够自发进行氧化还原反应，具备原电池构成条件，B正确；C. 无电解质溶液，不能构成原电池，C错误； D. 没有形成闭合回路，不能构成原电池，D错误；故合理选项是B。11.如图所示，a在金属活动性顺序中排在氢之前，b为碳棒，下列说法中不正确的是A. a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应B. 碳棒上有气体逸出C. 导线上有电流，电子移动方向为abD. 反应后a极质量减小【答案】A【解析】【分析】根据装置没有电源，则构成的是原电池装置，又由于a在金属活动性顺序表中排在氢之前
16、，b为碳棒，则a为负极，电极本身失电子发生氧化反应，b为正极，溶液中的氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，据此分析。【详解】A. a为负极，本身失电子发生氧化反应，b为正极，溶液中的氢离子得电子发生还原反应，A错误；B. b为正极，溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以碳棒上有气体逸出，B正确；C. 该装置构成了原电池，导线上有电流，电子从负极流向正极，即从ab，C正确；D. 根据装置没有电源，则构成原电池装置，又a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，则a为负极本身失电子发生氧化反应，所以a极质量减小，D正确；故合理选项是A。【点睛】本题考查原电池原理，明确原电池中正、负极上得
17、失电子是解本题关键，注意电子从负极流向正极，电流则从正极经外电路流向负极，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，注意对基础知识的归纳整理。12.下列叙述正确是两种原子构成的分子中的化学键都是极性键 两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 含有非极性键的化合物一定是共价化合物 只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 难失去电子的原子，易形成阴离子 单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键 离子化合物中一定含有离子键A. B. C. D. 只有【答案】C【解析】【详解】两种原子构成的分子中的化学键可能都是极性键，也可能含有非极性共价键，如H2O2中存在的O-O就是非
18、极性键，H-O键是极性键，错误；两种不同非金属元素原子吸引电子能力大小不同，因此两种不同元素的原子间形成的化学键都是极性键，正确；含有非极性键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如Na2O2是离子化合物，在阴离子O22-中含有非极性共价键O-O键，错误； 共价化合物可能是原子晶体，也可能是分子晶体，如HCl是分子晶体，物质熔沸点很低，在常温下为气态；而SiO2属于原子晶体，原子间以强烈的共价键结合，物质的熔沸点高，一般情况下离子化合物的熔沸点比分子晶体的高，但比原子晶体的低，错误； 难失去电子的原子，不一定容易得到电子，因此不一定易形成阴离子，错误； 单质分子若是单原子分子，就不存在
19、化学键，若是多原子分子，如H2等就存在化学键，化合物的分子中一定存在化学键，错误； 阴、阳离子间以离子键结合形成的化合物为离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，正确；综上所述可知，说法正确的是，故合理选项是C。13.下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出H2的速率最大的是选项金属(粉末状)/mol体积/mL酸浓度/molL1酸反应温度/AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO460A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】硝酸与金属反应，不能产生氢气，排除选项A；金属活动性MgFe，H
20、Cl、H2SO4都是强酸，当酸浓度相同时，酸的元数越多，酸中H+的浓度越大。所以c(H+)：H2SO4HCl，金属越活泼，酸溶液中氢离子浓度越大，反应放出氢气的速率就越快，故反应刚开始时放出H2的速率最大的是Mg与硫酸的反应，排除B、C选项，故合理选项是D。14.下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A. NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体B. SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳【答案】C【解析】【详解】ANa2CO3受热不分解，无气体生成
21、，故A错误；BSO2具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；CNO2和SO2废气可用NaOH溶液处理，防环境污染，故C正确；D稀硝酸、稀硫酸均不能将木炭氧化成二氧化碳，但浓硫酸和浓硝酸可以，故D错误。答案为C。15.以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是（ ）A CCOCO2Na2CO3B. SSO3H2SO4Na2SO4C. FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3D. N2NONO2HNO3【答案】B【解析】【详解】A. C不完全燃烧生成CO，CO燃烧生成CO2，CO2溶于氢氧化钠溶于溶液得到Na2CO3，A正确；B. S在氧气中燃烧生成SO2，得不到SO3，B错误；C Fe与
22、盐酸反应生成FeCl2，氯化亚铁被氯气氧化生成FeCl3，氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3，C正确；D. N2与氧气化合生成NO，NO与氧气化合生成NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，D正确。答案选B。16.将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。下列有关说法中错误的是A. CH4在负极上反应，O2在正极上反应B. 放电过程中电解质溶液碱性减弱C. 此电池属于环境友好型电池D. 此电池中化学能100%转化为电能【答案】D【解析】【详解】A. 在燃料电池中，通入燃料甲烷的电极为负极，失去电子，发生氧化反应，通入氧气的电极为正极，正极
23、上氧气得到电子，发生还原反应，A正确；B. 在甲烷燃料电池中，负极电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，可见在放电过程中，反应消耗KOH，产生H2O，使溶液中溶质的物质的量浓度减小，因而溶液的碱性减弱，B正确；C. 反应产生H2O，无污染，因此电池属于环境友好型电池，C正确；D. 电池在工作时，除转化为电能外，还产生了热量，有热能产生，因此化学能不可能100%转化为电能，D错误；故合理选项是D。17.根据国外媒体报道，某公司将推出一种全新的银锌电池，这种银锌
24、电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂离子电池。其放电过程可表示为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，此电池放电时，有关说法正确的是A. 电能转化为化学能B. 电解质溶液是稀硫酸C. 电子通过外电路从Ag2O极流向Zn极D. Zn作负极被氧化【答案】D【解析】【详解】A. 该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，A错误；B. 电解质溶液不能是稀硫酸，稀硫酸和氧化银反应生成硫酸银沉淀而得不到Ag，B错误；C. 电子从负极Zn沿导线流向正极Ag2O，C错误；D. 根据电池反应式知，Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn作负极，发生氧化反应而被氧化，D正确；故合理选项是D。18.对于反应4A2
25、B3C，下列说法中正确的是A. 某温度时，化学反应速率无论用A B C中任何物质表示，其数值都相同B. 其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C. 其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D. 若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化【答案】B【解析】【分析】A同一反应，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比；B其他条件不变，降低温度，活化分子百分数减小、活化分子数目减小，反应速率减慢；C增大压强，如不影响物质的浓度，则化学反应速率不变；DA可能为固体或纯液体【详解】A同一反应中，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，其数值可能相等，也可能不相等，
26、但表示反应快慢相等，故A错误；B其他条件不变，降低温度，活化分子百分数减小、活化分子数目减小，反应速率减慢，故B正确；C若没有气体参与，增大压强基本不影响化学反应速率，故C错误；D若A为固体或纯液体，增加或减少A的物质的量，其浓度不变，不影响反应速率，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学反应速率及其影响因素，解题关键：对速率规律的理解，易错点C、注意压强影响物质的浓度，才能影响反应速率。19.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. B和C的物质的量浓度相等D. 气
27、体的总物质的量【答案】B【解析】【详解】A. 反应两边气体的化学计量数相等，反应中压强始终不变，所以不能根据压强不变判断反应是否达到了平衡状态，A错误；B. 由于A是固体，反应两边气体的质量不相等，容器的容积固定，气体的体积不变，所以混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，B正确；C. B和C的物质的量浓度相等反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，因此不能据此判断反应是否达到了平衡状态，C错误；D. 反应两边气体的体积相等，气体的物质的量始终不变，因此不能据此判断反应是否达到了平衡状态，D错误；故合理选项是B。20.将1.92 g铜跟适量的浓硝酸
28、反应，铜全部作用后，共收集到1.12 L标准状况下的气体(假设只有NO2、NO)，则反应消耗的硝酸的物质的量可能是A. 0.11 molB. 0.1 molC. 0.09 molD. 0.08 mol【答案】A【解析】【详解】1.92 g铜的物质的量是n(Cu)=0.03 mol，标准状况下的1.12 L气体NO2、NO的物质的量n(NO+NO2)=0.05 mol，在反应中HNO3的作用有二部分，分别变为Cu(NO3)2和NO、NO2，根据Cu元素守恒可知nCu(NO3)2= n(Cu)=0.03 mol，根据N元素守恒可知HNO3的物质的量n(HNO3)=2nCu(NO3)2+n(NO+N
29、O2)=20.03 mol+0.05 mol=0.11 mol，故合理选项是A。第II卷 非选择题(共50分)21.A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。(1)如果A是淡黄色固体，回答下列问题。写出A、E的化学式：A_、E_。CD的化学方程式为_。将足量的物质C通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是_(填字母序号)。a.溶液中出现白色沉淀b.溶液没有明显变化c.若继续通入Cl2或NH3，则溶液中均出现白色沉淀(2)如果A是无色气体，回答下列问题。DE的化学方程式为_。EC的离子方程式为_。【答案】 (1). S (2). H2SO4 (3). 2SO2+O22SO
30、3 (4). bc (5). 3NO2H2O=2HNO3NO (6). 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O【解析】【分析】(1)如果A是淡黄色固体，A与氧气反应生成C，则A为S，C为SO2，根据题中转化关系，A与H2反应生成B为H2S，C与O2反应生成D为SO3，D与水反应生成E为H2SO4，浓硫酸与铜加热条件下反应生成SO2，符合转化关系；(2)如果A是无色气体，根据题中转化关系，A能与氢气也能和氧反应，则A应为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，铜与稀硝酸反应生成NO，符合转化关系，据此进行答题。【详解】(1)根据以上分析，A为S，B为H2S，C为SO2
31、，D为SO3，E为H2SO4；A的化学式是S，E的化学式是H2SO4；C为SO2，SO2与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生SO3，该反应为可逆反应，故CD的化学方程式为：2SO2+O22SO3；将足量的物质SO2通入BaCl2溶液中，由于亚硫酸酸性比盐酸弱，所以二者不反应，但若继续通入Cl2或NH3，Cl2具有氧化性将溶解在溶液中的SO2氧化成SO42-与BaCl2溶液反应生成白色硫酸钡沉淀；NH3具有碱性，能够与SO2反应生成SO32-，再与BaCl2溶液反应生成白色BaSO3沉淀，则溶液中均出现白色沉淀，故合理选项是bc；(2)根据上述分析可知A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO
32、2，E为HNO3。D为NO2，E为HNO3，NO2溶于水，反应产生HNO3和NO，则DE的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；C为NO，E为HNO3，EC的反应为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，反应离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O。【点睛】本题考查无机物的推断，主要考查硫、氮的单质及其化合物知识，解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口，经过分析，归纳，推理，得出正确的答案，考查了元素及化合物之间的转化和有电子转移的氧化还原反应的化学方程式、离子方程式的书写。22.氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素
33、的各种价态与物质类别的对应关系：(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_。(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_，反应的离子方程式为_。(3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。回答下列问题：写出制取SO2的化学方程式：_。该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为_。A. 品红溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 双氧水(H2O2)(4)工厂里常采用NaOH
34、溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学反应方程式_。(5)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2吸收Br2。取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2吸收Br2反应的化学方程式为_。【答案】 (1). N2O5 (2). NO、NO2 (3). 浓硝酸 (4). Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O (5). Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O (6). B (7). NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (8). SO2+Br2+
35、2H2O=H2SO4+2HBr【解析】【分析】(1)依据图中化合价与元素化合物之间关系可知A为+5价氧化物；所含元素化合价处于中间价态的既有氧化性又有还原性；(2)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，铁与浓硝酸常温下发生钝化；(3)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；依据二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色检验二氧化硫的还原性；(4)NaOH与NO、NO2会发生归中反应产生NaNO2H2O，据此书写反应方程式；(5)二氧化硫与溴水反应生成溴化氢和硫酸。【详解】(1)依据图中化合价与元素化合物之间关系可知A为+5价的氮元素的氧化物，为N2O5；N原子最外层有5个电子，最高为+5价
36、，最低为-3价，NO、NO2中氮元素处于中间价态，化合价既可以升高，又可以降低，所以NO、NO2既有氧化性又有还原性；(2)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，铁与浓硝酸在常温下会发生钝化，所以可用浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层，反应的离子方程式：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O；(3)在实验室中，一般是用铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；二氧化硫的具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液紫色褪色，所以检验SO2的还原性可选酸性高锰酸钾溶液，故合理选项是B；(4)NO、NO2是大气污染物，可用Na
37、OH溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O； (5)二氧化硫与溴水反应生成溴化氢和硫酸，化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。【点睛】本题考查了元素化合物知识，涉及物质氧化性、还原性判断，化学方程式和离子方程式的书写，明确物质的性质和反应现象是解题关键，掌握元素化合价与物质性质的关系，在氧化还原反应方程式书写时要符合电子守恒、原子守恒，离子方程式书写要符合电荷守恒和原子守恒。23.节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。(1)他们设计如图实验装置，
38、请你参与探究，并回答问题：装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为_，装置D用于检验SO2的_性质，该装置中反应的化学方程式为_；为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是(写两点)_、_；(2)他们拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。你认为哪个装置可行(填序号)_，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是_；你认为哪个装置不可行(填序号)_，说明理由_。【答案】 (1). 品红溶液 (2). 氧化 (3). SO2+2H2S=3S+2H2O (4). 不用加热(节约能源，节约药品) (5). 相对安全 (6)
39、. a (7). 当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V (8). b (9). 空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确【解析】【分析】(1)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；在装置D中SO2与硫化氢发生反应SO2+2H2S=3S+H2O，根据元素化合价的变化判断物质的作用；使用装置A2的优点是不用加热，可以节约能源，相对安全，易于控制反应进行，反应更充分等；(2)二氧化硫能够被酸性KMnO4溶液氧化，可以测定空气中SO2含量；若使用这种方法只需测定当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V即可；由于空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，水蒸气也能被吸收，因此会造成测量
40、不准确，所以b不可行。【详解】(1)装置B用于检验SO2的漂白性，SO2能与某些有色物质如品红结合形成无色的物质，因此SO2有漂白性，装置B用品红溶液检验；在装置D中发生反应：SO2+2H2S=3S+H2O，反应中SO2中的S元素化合价降低，得到电子，SO2作氧化剂，表现氧化性，H2S作还原剂，表现还原性；为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，使用装置A2的优点是不用加热，可以节约能源，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分等；(2)对于装置a，将含有SO2的空气通入到KMnO4溶液中，只有SO2能发生反应，所以可以测定空气中SO2含量；若使用这种方法只需测定当KMnO4溶液
41、恰好褪色时，测定通入空气的体积V即可，故合理装置序号是a；对于b，由于空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，且其中含有的水蒸气也能被吸收，因此会造成测量不准确，不能用于测定空气中SO2含量。【点睛】本题考查SO2的制取、检验、性质、测定及化学方程式的书写，注意掌握二氧化硫的制取、检验方法及化学性质，明确常见反应的化学方程式、离子方程式的书写方法，题目充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力设计能力。24.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 molL-1，c(A)c(B)=35，C的平均反
42、应速率为0.1 molL-1min-1。求：(1)5 min后B的浓度c(B)=_molL-1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=_mol。(2)A的平均反应速率：v(A)=_molL-1min-1。(3)x的值为_。(4)下列叙述能表明该反应已达平衡状态的是_(填序号)。A的物质的量浓度不变 3v正(A)=v逆(B) 混合气体总物质的量不变反应物和生成物同时存在，反应体系中四种物质的物质的量均相等【答案】 (1). 1.25 (2). 3 (3). 0.15 (4). 2 (5). 【解析】【分析】(1)恒容条件下，浓度的变化等于化学计量数的变化，结合平衡时c(A)c(
43、B)=35及容器的容积是2 L计算反应开始时A、B的物质的量；(2)根据v(A)=计算；(3)浓度变化量之比等于化学计量数之比；(4)根据平衡时任何组分的物质的量浓度不变、化学反应速率不变、含量不变分析。【详解】(1)由方程式可知c(B)=c(D)=0.5 mol/L =0.25 mol/L，c(A)=c(D)=0.5 mol/L =0.75 mol/L，开始时A、B起始浓度相等，假设反应开始时二者浓度都为x mol/L，则(x-0.75)：(x-0.25)=3：5，解得x=1.5，则5 min时B的浓度为c(B)=1.5 mol/L-0.25 mol/L=1.25 mol/L，反应开始时容器
44、中A、B的物质的量为n=cV=1.5 mol/L2 L=3 mol；(2)由于c(A)=c(D)=0.5 mol/L=0.75 mol/L，所以v(A)=0.15 mol/(Lmin)；(3)浓度变化量之比等于化学计量数之比，则x：2=0.1 mol/(Lmin)5 min：0.5 mol/L，解得x=2；(4)反应在恒容密闭容器中进行，若A的物质的量浓度不变，则反应达到平衡状态，正确；任何时刻都存在关系：v正(A)=3v正(B)，若3v正(A)=v逆(B)，则v逆(B)=3v正(A)=9v正(B)，逆反应速率大于正反应速率，化学平衡逆向移动，不是平衡状态，错误；该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此任何时刻气体的物质的量都不变，不能据此判断反应是否处于平衡状态，错误；反应物和生成物同时存在，反应体系中四种物质的物质的量均相等，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，错误；故合理选项是。【点睛】考查化学反应速率的计算、相互关系、化学平衡状态的判断。掌握反应速率的概念与浓度的关系、平衡状态的特征是解题关键。注意物质反应时速率比等于方程式的计量数的比，反应处于平衡时，任何一组分的含量不变、速率不变等。题目意在考查学生对基础知识的应用。- 20 - 版权所有高考资源网
