1、课时作业单独成册对应学生用书第107页一、选择题1下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应解析：A项反应生成氧化物Al2O3；B项反应生成AlCl3；D项Al2O3能与碱反应。答案：C2下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A盛放食醋B烧开水C用金属丝擦洗表面的污垢D用碱水洗涤解析：食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝及其氧化物发生反应；用金属丝擦洗时会破坏铝表面的氧化膜，使铝裸露在外被腐蚀；碱水呈碱性，能与铝及其氧化物发生反应。答案：B3下列推理正确的是()A铝粉在氧气中燃烧生成Al2
2、O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2OB铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂解析：钠燃烧生成Na2O2，A项错误；钠和硫酸铜溶液反应：先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2，B项错误；铝密封保存就可以，C项错误；金属元素参与反应表现正价，还原剂是失去电子，化合价升高，D项正确。答案：D4铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是 ()A铝表面可形成一层氧化物保护膜B铝的熔点较低CAl2O3熔点高，酒精灯
3、不能将其熔化D铝具有两性，能与酸或强碱反应解析：铝箔在酒精灯上加热至熔化时的实验现象是铝熔化但不滴落，原因是铝在加热的条件下与空气中的氧气反应生成致密的熔点较高的Al2O3薄膜，内部低熔点的铝虽熔化但不能滴落。可见该实验的现象与D项叙述无关。答案：D5铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组合中正确的是 ()AH、Mg2、Al3、NOBNa、Al3、Cl、Ba2COH、Al3、Cl、NODOH、Ba2、Cl、NO解析：该溶液中加入铝粉产生H2，说明该溶液可能含有大量的H或OH。选项A中由于NO的存在，放出的气体为氮的化合物；选项B中无氢气生成；选项C中OH和Al3不可能大量共存，只有选项
4、D符合。答案：D6将a g钠、铝混合物放入b g水中，反应停止后剩余固体c g，则反应后溶液中的溶质为()ANaOHBNaAlO2CNaOH和NaAlO2 D无法确定解析：Na与H2O反应生成NaOH和H2，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，由于反应后还有c g Al剩余，说明生成的NaOH不足以完全溶解Al，故反应后溶液中的溶质为NaAlO2。答案：B7实验证明食品中的铝含量过高是造成老年性痴呆的原因之一。铝在下列应用时对其量应加以控制的是()制铝合金制电线制炊具明矾净水明矾与小苏打制食品膨松剂用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片银色漆颜料易拉罐包装糖果和小食品A BC D解析：从题意看，
5、与饮食有关的都应加以控制。答案：D8. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(见图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是()A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物解析：红墨水柱右端上升说明反应放热，C正确；铝是一种较活泼的金属，容易被空气中的氧气氧化而变成氧化铝。通常的铝制品之所以能免遭氧化，是由于铝制品表面有一层致密的氧化铝外衣保护着。在铝箔的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞与铝发生置换反应，生成了液态
6、金属汞。汞能与铝结合成合金，俗称“铝汞齐”，在“铝汞齐”表面的铝没有氧化铝保护膜的保护，很快被空气中的氧气氧化变成了白色固体氧化铝。当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时，铝箔上的铝会不断溶解进入“铝汞齐”，并继续在表面被氧化，生成白色的白毛氧化铝。故D错误。答案：D9将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是()A125 mL B200 mLC250 mL D560 mL解析：用终态法解，生成的产物为氯化钠和氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，则物质的量：n(Cl)n(HCl)n(Na
7、)n(NaOH)。VNaOH(aq)。答案：C10下列有关钠、铁、铝的性质的说法中正确的是()A在地壳中的含量：FeAlNaB均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：AlFeNaC钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁D将铁、铝、钠分别置于NaOH溶液中，只有放有铝的容器中有气体生成解析：铝的含量比铁的高，A错；Na不能从FeCl3溶液中置换出铁，C错；钠能与溶液中的水反应放出气体，D错。答案：B11. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图。反应中镁和铝的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D转移电子数之比为23解析：由于放
8、出H2相同，故转移电子数目相同，则Mg、Al的物质的量之比为32，质量之比为43，摩尔质量之比为89。答案：A12等质量的同种镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A2 molL1 H2SO4溶液B18 molL1 H2SO4溶液C2 molL1 KOH溶液D3 molL1 HNO3溶液解析：镁、铝与稀硫酸均可反应放出H2，在KOH溶液中只有铝与KOH反应放出H2；镁与浓硫酸反应不生成H2，Al在浓硫酸中钝化；Mg、Al与HNO3反应都不生成H2。答案：A二、非选择题13向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封住罐口，一会儿就可听到罐
9、内“咔咔”地响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。(1)易拉罐变瘪的原因是_，反应的离子方程式是_。(2)易拉罐又鼓起来的原因是_。解析：开始时CO2溶于NaOH溶液，罐内气压减小，小于外界气压，易拉罐被压瘪。之后铝制的易拉罐与NaOH溶液反应，产生H2，罐内压强增大，易拉罐又鼓起来。答案：(1)NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界气压将易拉罐压瘪CO22OH=COH2O(2)Al表面氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生H2：2Al2OH2H2O=2AlO3H214为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得
10、生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的化学方程式是_。该样品中铝的质量是_ g。(2)若取a g样品加高温，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_，氧化铁与铝的质量比是_。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比cb_。解析：(1)样品中的Fe2O3不与NaOH溶液反应，而铝能与NaOH溶液反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H254 g 67.2 Lm(Al) b Lm(Al)g(2)发生的反应为2AlFe2O3Al2O32Fe，由此可判断Fe2O3与铝的质量比为8027。(3)从铝热反应的化学方程式可以看出，铝与铁的物质的量是相等的，但在与酸的反应中，铝的价态升高到3价，铁的价态升高到2价，因此cb23。答案：(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)Fe2O32Al2FeAl2O38027(3)23
