1、高一化学 暑假作业15组题人：赵颖 审核人：李洁 训练日期： 月 日 1某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是AHX BH2X CXH3 DXH42下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是 A金属性逐渐减弱 B化合价逐渐升高C失电子能力逐渐增强 D最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 3下列各组材料中，不能组成原电池的是ABCD两极材料Zn片、石墨Zn片、Cu片Cu片、Ag片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液蔗糖溶液AgNO3溶液稀盐酸4下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A任何化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控制化学反应的限度
2、C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大5在一定条件下，某密闭容器中进行反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。反应开始时NH3的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，容器体积不变，在这20 s内H2O的化学反应速率为A0.06 mol/(Ls)B0.04 mol/(Ls)C0.6 mol/(Ls)D0.8 mol/(Ls)6下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值） A2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0
3、.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NADCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等7下列叙述正确的是A淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖B煤的干馏属于物理变化C油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应D石油分馏得到的各馏分都是纯净物8 铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为 。（2）由于氧化性Fe3+Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是 。（3）若将（2）中的反应设计成原电池，请画
4、出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负极反应。（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁I对；II对；无C铁属于过渡元素铁的某些化合物可用作催化剂I错；II对；无D在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应I对；II对；有9 下图是元素周期表的一部分，根据 在周期表中的位置按题目要求回答： 族周期IA01AAAAAA23（1）在元素 中，非金属性最强的元素是 （填元素名称）。（2）在
5、元素 中，原子半径最大的是 （填元素名称）。（3）元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是 （用化学式表示）。（4）用电子式表示元素和组成的化合物的形成过程 。KI 溶液CCl4少量的单质NaBr溶液浸有NaOH溶液的棉花A（5）为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了下图装置进行实验，请回答： 仪器A的名称是 ，A中发生的反应的离子方程式是 。 棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示） 。 为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到 。 VIIA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下， ，得电子能力逐渐减弱。暑假作业15答案1234567BCBBCAA8.(1) O2+2H2O+4e-=4OH- (4) B (2) 2Fe3Cu2Fe2Cu2(3)正极反应:Fe3eFe2（或2Fe32e2Fe2）负极反应：Cu2Cu22e（或Cu2eCu2） 9. (1) F (2) Na (3) NaOHMg(OH)2Al(OH)3 (4) 略 (5) 分液漏斗 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 溶液分层,上层几乎无色,下层呈紫红色 电子层数增多,原子半径逐渐增大
