1、高考资源网（） 您身边的高考专家第二单元元素性质的递变规律1认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。2理解元素性质随原子序数递增的周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化。3了解元素电离能、电负性的概念和随原子序数递增的周期性变化的规律。4了解电离能和电负性的简单应用。原子核外电子排布的周期性1随着原子序数的递增，元素原子的外围电子排布呈周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化(第1周期除外)。2元素的分区根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区。(1)s区：包括A族
2、和A族两族元素，外围电子排布为ns12，容易失去最外层电子，形成阳离子，除氢元素外，这些元素都是活泼的金属元素。(2)p区：包括从A族到A族和0族元素，它们原子的外围电子排布为ns2np16(氦元素除外)。(3)d区：包括从B族到B族和第族的元素(镧系和锕系元素除外)，外围电子排布为_(n1)d19ns12(除钯外)。(4)ds区：包括B族和B族元素，它们原子的(n1)d轨道为充满电子的轨道，外围电子排布为(n1)d10ns12。(5)f区：包括镧系和锕系元素。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)除0族外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数。()(2)除短周期外
3、，其他周期均有18种元素。()(3)碱金属元素是指A族的所有元素。()(4)外围电子数与最高化合价相等的元素一定是主族元素。()(5)次外层全充满而最外层有未成对电子的元素一定是主族元素。()(6)元素周期表五个区中都有金属元素。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2元素周期表的结构与原子结构有着紧密的联系，把握它们之间的关系，就好比拿到一把开启元素大门的钥匙。下列说法中不正确的是()A同一周期中，各元素原子核外的电子层数相等B同一周期中，从左到右元素原子中的质子数及中子数依次增加C同一主族中，各元素原子的最外层电子数相等D同一主族中，从上到下元素原子的核外电子层数依次增加答案：B3
4、下列说法中错误的是()A所有周期第一种元素都是从碱金属开始B元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是金属元素C除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的化学性质相同，物理性质不相同答案：A4元素周期表中，非金属元素存在的区域为()A只有s区B只有p区Cs区、d区和ds区 Ds区和p区解析：选D。s区存在非金属元素H，大部分非金属元素存在于p区，而d区、ds区及f区的元素全部为金属元素。1核外电子排布与周期的划分(1)每一周期元素原子的外围电子排布和元素种数周期外围电子排布各周期增加的原子轨道元素种数A族0族最外层最多容纳电子数11s11s221s222s12s22p
5、682s、2p833s13s23p683s、3p844s14s24p684s、3d、4p1855s15s25p685s、4d、5p1866s16s26p686s、4f、5d、6p3277s17s27p687s、5f、6d、7p32(2)核外电子排布与周期划分的关系周期的划分取决于元素原子的电子层数，同一周期元素原子的电子层数相同。2核外电子排布与族的划分(1)对主族元素，同主族元素原子的外围电子排布完全相同，外围电子全部排布在ns或ns、np轨道上(见下表)。外围电子数与族序数相同。族序数AAAAAAA外围电子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5(2)稀
6、有气体元素的外围电子排布为1s2或ns2np6。(3)过渡元素(副族和族)同一纵列原子的外围电子排布基本相同，外围电子排布为(n1)d110ns12。第BB族的外围电子数与族序数相同，第B族、B族和第族外围电子数与族序数不相同。3各区元素化学性质及原子外围电子排布特点包括的元素外围电子排布化学性质s区A、A族ns12(最后的电子填在ns轨道上)除氢外，都是活泼金属元素(碱金属和碱土金属)p区AA族、0族ns2np16 (除氦外，最后的电子填在np轨道上)随着最外层电子数目的增加，非金属性增强，金属性减弱d区BB族(镧系、锕系除外)、族(n1)d19ns12(除钯外)最后的电子填在(n1)d轨道
7、上均为过渡金属，由于d轨道都未充满电子(除钯外)，因此d轨道上的电子可以不同程度地参与化学键的形成ds区B、B族(n1)d10ns12(n1)d全充满，最后的电子填在ns轨道上均为过渡金属，d轨道均充满电子f区镧系、锕系(n2)f014(n1)d02ns2镧系元素的化学性质非常相近；锕系元素的化学性质也非常相近4根据原子结构特征判断元素在元素周期表中的位置电子排布式外围电子排布式在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现外围电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的原子轨道符号作为该区的符号，如图所示。(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的
8、元素，原子的外围电子的电子云形状为_。(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为_，其中较稳定的是_。(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的外围电子排布式为_。(4)在p区中，第2周期第A族元素原子外围电子的轨道表示式为_。(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在_区中。解析(1)s区为第A族、第A族，符合条件的元素为Be，其电子排布式为1s22s2，外围电子的电子云形状为球形；(2)d区为第B族第B族、第族，族序数最大且原子序数最小的元素为Fe，常见离子为Fe2、Fe3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63
9、s23p63d5，由离子的电子排布式可知Fe3的3d轨道“半充满”，其稳定性强于Fe2；(3)ds区符合条件的元素为Zn，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，外围电子排布式为3d104s2；(4)该题中符合题意的元素为N，其外围电子的轨道表示式为；(5)铀和钚均为锕系元素，位于f区。答案(1)球形(2)Fe2：1s22s22p63s23p63d6，Fe3：1s22s22p63s23p63d5Fe3(3)3d104s2(4) (5)f根据周期表分区的依据，区的名称来自按构造原理最后填入电子的原子轨道的符号。则p区元素外围电子都是ns2np16吗？外围电子为ns12的元素一
10、定都在s区吗？答案：都不是。p区He元素的外围电子为2s2，可作为这两个问题的特例。原子结构与元素周期表的关系1(双选)下列说法正确的是()A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都是从自然界中发现的C过渡元素都是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子组成的解析：选CD。常温常压下，溴、汞的单质都呈液态；周期表中有的元素是人工合成的；过渡元素都是金属元素；常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素(稀有气体、F、Cl、O、N、H等)的原子组成的。2下列说法正确的是()A元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个族，共有16个纵列BX2的核外电子数目为18
11、，则X位于第4周期A族CLi是最活泼的金属，F是最活泼的非金属DNaOH的碱性比KOH的碱性强解析：选B。A项，元素周期表共有18个纵列，错误；C项，最活泼的金属是Cs(放射性元素除外)，错误；D项，Na与K为同主族元素，钾的金属性比钠的强，故NaOH的碱性比KOH的弱，错误。3几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是()元素代号ABDEGHIJ化合价124、415、3321原子半径/nm00710074007700990110014301600186AA的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来BA、H、J的离子半径由大到小顺序是AJHCG元素的单质不存在同素异形体
12、DI在DB2中燃烧生成两种化合物解析：选B。根据元素的化合价，结合其原子半径的大小，可推出A是氟、B是氧、D是碳、E是氯、G是磷、H是铝、I是镁、J是钠。分析可知，A的单质与水剧烈反应，不能将E单质(Cl2)从HE3(AlCl3)的溶液中置换出来；G(磷)存在同素异形体(白磷、红磷)；I(镁)在DB2(CO2)中燃烧生成一种化合物(MgO)和一种单质(C)。则选项A、C、D均不正确。元素周期表的分区4下面元素周期表中全部是金属元素的区域为()A只有s区 B只有d区Cs区、d区和ds区 Dd区和ds区解析：选D。s区中H为非金属，p区中大部分为非金属元素，d区和ds区中全部为金属元素。5某元素原
13、子外围电子排布为3d54s2，其应在()A第4周期A族 B第4周期B族C第4周期A族 D第4周期B族解析：选D。外围电子排布为3d54s2的元素原子最大电子层序数为4，故该元素在第4周期，外围电子数527，故该元素在第7纵列，即第B族。6按电子排布，可把周期表里的元素划分成五个区，以下元素属于s区的是()AFe BMgCAl DLa解析：选B。周期表在分区时，依据最后一个电子所进入的原子轨道来分(ds区除外)，若最后一个电子进入s轨道则为s区。A项Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为d区；B项Mg的电子排布式为1s22s22p63s2 ，为s区；C项Al的电子排布式
14、为1s22s22p63s23p1，为p区；D项La为镧系元素，属于f区。元素“位构性”的关系7下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期AAAAAAA2cd3abefAe的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析：选D。a、b、c、d、e、f分别是钠、镁、碳、氧、硫、氯。同一主族，氢化物的稳定性由上到下递减，H2O的稳定性比H2S强；同一周期原子半径从左到右依次递减，a、b、e三种元素的原子半径：abe；六种元素中最活泼的金属是Na(a)，最活泼的非金属是氧(d)。则选
15、项A、B、C均不正确。8(双选)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的稳定性：QRB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性解析：选AD。T为Al、Q为Si、W为S、R为N。NH3的稳定性大于SiH4；H2SiO3酸性小于H2SO4；AlCl3溶液显酸性，而NaAlO2溶液显碱性。元素第一电离能的周期性变化1某元素的气态原子失去一个电子形成1价气态阳离子所需的最低能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示。2第一电离能数值越小，表示在气态时该原子越容易失去一个电子。3对于同一周
16、期元素而言，碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大，从左到右第一电离能呈现增大的趋势；对于同一主族元素，随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小。1下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是()AB BCCN DO解析：选A。这四种元素都是第2周期元素，这四种元素的第一电离能大小关系为BCOI1(O)。3下列说法中正确的是()A第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析：选A。同周期从左到右，第一电离能总体呈由小到大的变化趋势，故同周期的第A族元素的第一电离能最小，0族元素的最大，
17、故C错；但由于ns2的全满、np3的半满结构较稳定，故第A族元素和第A族元素的第一电离能比其相邻两个族的都高，故B错；I1(K)I1(Na)I1(Mg)，故D错。1逐级电离能(1)原子的逐级电离能越来越大。首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去的电子多数是能量较低的电子，所需要吸收的能量多；同时，失去电子后离子所带正电荷对电子的吸引力更强，从而使电离能越来越大。(2)当电离能突然变大时说明电子的电子层发生了变化，即同一电子层中电离能相近，不同电子层中电离能有很大的差距。2影响电离能的因素电离能的数值大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径以及原子的电子排布。(1)一般来说，
18、同一周期的元素具有相同的电子层数，从左到右核电荷数增大，原子的半径减小，原子核对最外层电子的引力加大，因此，越靠右的元素越不易失去电子，电离能也就越大。(2)同一主族元素电子层数不同，最外层电子数相同，原子半径逐渐增大起主要作用，因此半径越大，原子核对最外层电子的引力越小，越易失去电子，电离能也就越小。(3)电子排布是影响电离能的第三个因素。某些元素具有全充满或半充满的电子排布，稳定性也较高，其电离能数值较大。如稀有气体的第一电离能在同周期元素中最大；A族Be、Mg等元素原子的最外层s原子轨道全满，p原子轨道全空，A族N、P等元素原子的p原子轨道为半充满状态，均稳定，所以它们比右侧相邻的元素的
19、第一电离能大，出现反常。3电离能的应用(1)根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如Li：I1I2I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个电子层上(K、L电子层)，且最外层上只有一个电子。(2)根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如K：I1I2BCDB原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD元素的第一电离能：ABDC解析：选C。A、B、C、D在元素周期表中的相对位置为，根据递变规律判断。4化学知识常用坐标线表示，图像中往往隐含着重要的变化，请分析下图中曲线的变化情况：第3周期某主族元素M的电离能情况如图所示。则M元素位于周期表的第_族，该族第4周期元素的电子排布简化式为_。解析：从
20、图中分析，I3到I4数据差很大，故在第三个电子和第四个电子之间存在突变，即为第A族元素。该族第4周期，则应排布的电子层为4，且3d轨道为全充满，最外层的3个电子，应排在4s和4p轨道上，所以电子排布简化式为Ar4s24p1。答案：AAr4s24p1元素电负性的周期性变化1电负性：用来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。2同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)电负性是人为规
21、定的一个相对数值，不是绝对标准。()(2)元素电负性的大小反映了元素原子在化合物中吸引电子能力的大小。()(3)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强。()(4)同一周期电负性最大的元素为稀有气体元素。()答案：(1)(2)(3)(4)2下列不属于元素电负性的应用的是()A判断一种元素是金属还是非金属B判断化合物中元素的正负化合价C判断化学键类型D判断单质的熔、沸点高低解析：选D。利用电负性可以判断：元素的金属性和非金属性；化合物中元素的化合价是正还是负；化学键类型等。但不能判断单质的熔、沸点高低。3下列各元素原子排列中，其电负性排列顺序正确的是()AKNaLiBFOSCAsPN DCNO解析
22、：选B。同周期从左向右，主族元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小。4在下列空格中，填上适当的元素符号。(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表的前六周期中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)在元素周期表的前六周期中，最活泼的金属元素是_，最活泼的气态非金属元素是_。(4)第2、3、4周期原子中p轨道半充满的元素是_。解析：电离能的递变规律：同周期中从左到右，元素的第一电离能(除第A、A 族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素最小，稀有气体最大，故第3周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。电负性的递变规律
23、：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。答案：(1)NaAr(2)FCs(3)CsF(4)N、P、As电负性的应用1判断元素的金属性和非金属性及其强弱(1)金属元素的电负性一般小于18，非金属元素的电负性一般大于18，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在18左右，它们既有金属性，又有非金属性。(2)金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。2判断元素的正负化合价(1)电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。(2)电负性数值大的元素在化合物中吸引电
24、子的能力强，元素的化合价为负值。3判断化学键的类型一般认为：(1)如果两个成键元素间的电负性差值大于17，它们之间通常形成离子键。(2)如果两个成键元素间的电负性差值小于17，它们之间通常形成共价键。4解释元素“对角线规则”在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。这可以由元素的电负性得到解释：Li、Mg的电负性分别为10、12；Be、Al的电负性均为15；B、Si的电负性分别为20、18。它们的电负性接近，说明它们在化合物中吸引电子的能力相当，它们的性质表现出相似性，如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O和MgO；Be(OH)2、
25、Al(OH)3 均属于难溶的两性氢氧化物；B、Si的含氧酸都是弱酸等。下列给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性15201525304010元素MgNNaOPSSi电负性12300935212518已知两成键元素的电负性差值大于17时，形成离子键；两成键元素的电负性差值小于17时，形成共价键。请运用元素周期律知识完成下列各题：(1)一般来说，同一周期中，从左到右，元素的电负性_；同一主族中，从上到下，元素的电负性_。所以，元素的电负性随原子序数递增呈_变化。(2)短周期元素中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_，由这两种元素形成的化合物属于_(填“离子”或“共价”)化
26、合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_。(3)Al和F形成的化合物为_(填“离子”或“共价”，下同)化合物，Al和Cl形成的化合物为_化合物。在S和Cl元素形成的化合物中，_元素呈负价，理由是_。(4)表中符合“对角线规则”的元素有Li和_、Be和_、B和_，它们的性质分别有一定的相似性，其原因是_。写出表示Be(OH)2显两性的离子方程式：_。解析本题考查的是电负性知识的综合应用。(1)电负性用来描述不同元素的原子在化合物中吸引电子能力的大小，电负性的大小可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度，电负性越大，非金属性越强。(2)短周期元素中，F元素的电负性最大(为40)，Na元素的电负
27、性最小(为09)，两种元素的电负性差值为31，大于17，故NaF为离子化合物。(3)F和Al元素的电负性差值为25，大于17，故AlF3为离子化合物；Cl和Al的电负性差小于17，故AlCl3为共价化合物；S与Cl形成的化合物中，S元素显正价，Cl元素显负价(电负性：ClS)。(4)根据“对角线规则”，Be和Al的性质相似，Be(OH)2为两性氢氧化物，能与强酸和强碱反应。答案(1)逐渐变大逐渐变小周期性(2)FNa离子(3)离子共价Cl氯元素的电负性比硫元素大(4)MgAlSi电负性数值相近Be(OH)22H=Be22H2O，Be(OH)22OH=BeO2H2O(1)根据上述例题表中数据判断
28、，共有金属元素_种，非金属元素_种。(2)根据电负性的相对大小，用三角符号标出下列化合物中化合价为负价的元素。BF3Mg3N2Na2SSiCl4ClF答案：(1)59(2) 元素的电负性及应用1(双选)下列说法不正确的是()A第A族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第A族元素的电负性从上到下逐渐增大B电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越弱DNaH的存在能支持可将氢元素放在第A族的观点解析：选AC。同主族自上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，第A族和第A族元素的电负性从上到下都逐渐减小，A项不正确；电负性的大小可
29、以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，B项正确；元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力越强，C项不正确；NaH中H为1价，与卤素相似，能支持可将氢元素放在第A族的观点，D项正确。2下列是几种原子的基态电子排布式，其中电负性最大的原子是()A1s22s22p4B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p63s23p64s2解析：选A。根据四种原子的基态电子排布式可知，选项A中原子有两个电子层，最外层有6个电子，最容易得到电子，电负性最大。3在其原子具有下列外层电子构型的各元素中(n相同)，电负性最大的是()Ans2np6Bns2np3 Cn
30、s2np4Dns2np5解析：选D。题目所给的四个选项中的电子层n相同，说明它们处于同一周期，并且A、B、C、D四种元素分别位于：0族、A族、A族、A族。根据电负性的递变规律：在同一周期中从左到右，元素的电负性递增；同一主族，自上而下，元素的电负性递减；金属的电负性一般小于非金属的电负性，并且惰性气体的电负性特殊。所以同一周期中电负性，最大是A族元素，即D项。4根据元素周期表中的“对角线规则”，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升华。回答下列问题：(1)写出铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(2)氢氧化铍与氢氧化镁可用_鉴别。氯化铍属于_(填“离子”或“共价
31、”)化合物。(3)根据“对角线规则”，锂和镁的性质也相似。锂在空气中燃烧的主要产物的电子式是_，同时还有少量的_生成。解析：(1)根据铍和铝的性质相似，推断出单质铍与氢氧化钠溶液反应生成Na2BeO2和氢气。(2)氢氧化铍为两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成Na2BeO2和水，可用氢氧化钠溶液鉴别氢氧化镁和氢氧化铍。根据氯化铝的性质及“对角线规则”可知，氯化铍为共价化合物。(3)镁能和空气中的氧气、氮气反应，锂的性质与镁类似，也会发生与镁相似的反应，生成相似的产物。答案：(1)Be2OH=BeOH2(2)NaOH溶液共价(3) Li3N重难易错提炼1同周期A族和A族元素原子序数之间的关系(1)前
32、三周期的所有元素中相邻主族元素的原子序数差值均为1(原因：前三周期中无副族和族元素)。(2)第4、5周期的差值为11。(3)第6、7周期的差值为25。2同主族的相邻周期元素原子序数之间的关系(1)若为A族、A族的元素，则原子序数的差值等于上一周期元素所在周期所能够排列的元素种数。(2)若为A族至0族的元素，则原子序数的差值等于下一周期元素所在周期所能够排列的元素种数。3位于相邻周期的同主族元素的原子序数差可能相同(如第2、3周期同主族元素的原子序数差均为8)，也可能不相同(如Rb和Cs相差18，I和At相差32)。4第一电离能(I1)：同周期元素中，从左到右，I1呈增大趋势(注意：A族与A族、
33、A族与A族元素间有反常)。5电负性：同主族元素中，从上到下，元素的电负性呈减小趋势(注意：部分主族的元素间有反常)。6元素的金属性、非金属性：同周期元素中，从左到右，金属元素的金属性减弱，非金属元素的非金属性增强。课后达标检测一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1关于元素周期表的下列说法中正确的是()A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B根据原子的电子排布，可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D周期表中，元素所在的族序数等于原子的最外层电子数答案：B2下列说法中正确的是()A第一电离能是原子失去核外
34、第一个电子需要的能量B在元素周期表中，同周期元素原子的第一电离能从左到右逐渐增大C可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价D第一电离能越大的原子，其相应元素的电负性一定越大解析：选C。电离能是气态原子失去核外一个电子转化为气态阳离子所需要的最低能量，A项错误。同一周期中，第一电离能从左到右越来越大，但其中有反常，如NO，B项错误。电离能和电负性是元素的两种不同的性质，二者变化规律不完全一致，D项错误。3对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一电离能：NaMgMgAlD半径：NaMgAl解析：选D。因为金属性：NaMgAl，因此金属的最
35、高价氧化物的水化物的碱性强弱为NaOHMg(OH)2Al(OH)3，A错误；第一电离能：AlMg，B错误；电负性：NaMgYD第一电离能XY，原子半径XY。X比Y更易失电子，第一电离能XY，电负性Xr(Mg)，A项错误；S2、Cl、K的电子层结构相同而K、Na同主族，故r(S2)r(Cl)r(K)r(Na)，B项正确；氯与硫同周期，故r(S)r(Cl)，C项错误；Na、Al3、F的电子层结构相同而氯与氟同主族，故r(Cl)r(F)r(Na)r(Al3)，D项错误。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)8X、Y、Z均为第3周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最
36、大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述不正确的是()A元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B元素X与元素Y能形成离子化合物C元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应D原子序数和原子半径大小顺序均为XYZX，原子半径大小顺序为XZY，D错误。9现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析：选AC。由电子排布式可知：为S，为P，为N，为F。根据元素周期律可知：第一电离能为
37、，A正确；原子半径应为，B不正确；电负性为，C正确；F无正价，N、P最高正化合价均为5，S的最高正化合价为6，D不正确。10已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是()A单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱B原子半径按X、Y、Z的顺序减小C水溶液pH为Na3XO4Na2YO4NaZO4D阴离子的还原性按X3、Y2、Z顺序减弱解析：选BD。同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4H2YO4H3XO4，则非金属性ZYX，原子序数为ZYX。非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则
38、单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强，故A错误；同周期随原子序数的增大原子半径逐渐减小，原子序数为ZYX，所以原子半径按X、Y、Z的顺序减小，故B正确；强酸强碱盐溶液为中性，强碱弱酸盐溶液显碱性，且弱酸的酸性越弱，其盐溶液的碱性越强，但Z、Y对应的盐可能都为强酸强碱盐，pH相同，故C错误；非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，所以阴离子的还原性按X3、Y2、Z顺序减弱，故D正确。11日本理化研究所利用“朱雀”号X射线发现了宇宙中产生铬、锰等稀有金属的“工厂”。已知铬、锰的电离能数据为铬锰第一电离能652.9 kJ/mol717.3 kJ/mol第二电离能1 590.6 kJ/mol1 509 k
39、J/mol下列说法不正确的是()A铬、锰位于d区元素B铬的第一电离能较小，与其特殊的外围电子结构有关C锰的第二电离能比铬的第二电离能小，与其失去两个外围电子后的结构有关D铁、铬、锰的电负性依次为1.83、1.66、1.55，则铁的金属性一定最强解析：选D。铬、锰均为过渡元素，属于d区，A项正确。铬、锰原子的外围电子排布式分别为3d54s1、3d54s2，铬失去1个电子， 锰失去2个电子后，3d轨道均为半充满，4s均为全空，属于稳定的结构，B、C项正确。一般来说，电负性越小，元素的金属性越强，D项不正确。三、非选择题12根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列各题。 元素代号
40、I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 400 7 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_。AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和U(2)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是_。AQCl2 BRCl CSCl3 DTCl EUCl4(3)S元素最可能是_。As区元素 B稀有气体元素 Cp区元素 D准金属 Ed区元素(4)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_。A硼(1s22s22p1) B铍(1s22s2) C锂(
41、1s22s1) D氢(1s1) E氦(1s2)解析：根据电离能的数据分析可知，Q是稀有气体元素，R、U是第A族的元素，S是第A族的元素，T是第A族的元素。答案：(1)E(2)B(3)A(4)E13有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性为2.5、3.5、0.8、2.1、1.5中的一种，请回答下列问题：(1)A是_(用化学符号填空，下同)，B
42、是_，C是_，D是_，E是_。(2)A、B、C、D、E的电负性分别为A_，B_，C_，D_，E_。(3)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是_，非金属性最强的是_。(填元素符号)(4)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显_价，其他元素显_价。(填“正”或“负”)(5)当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是_，有共价键的是_。解析：A、E均为第A族元素且A为非金属元素，则A为H，由于B、D为同族且最外层的p轨道电子数为s轨道电子数的2倍，则B、D的外围电子排布为ns2np4，为第A族元素，则B为O，D为S，E为K，C的外围电子排布为3s23p1，为A
43、l。五种元素中，属于金属的是Al、K，且活泼性：KAl，则K的电负性为0.8，Al的电负性为1.5；属于非金属的是H、S、O，非金属性：OSH，则电负性O为3.5，S为2.5，H为2.1；当O与H、S、Al形成化合物时，由于O的电负性大，所以O为负价，其他元素为正价。当形成化合物时，两元素电负性差值小于1.7的形成共价键，两元素电负性差值大于1.7的形成离子键。答案：(1)HOAlSK(2)2.13.51.52.50.8(3)KO(4)负正(5)Al2O3、K2OH2O、SO2、SO3、H2O214W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s轨道电子数
44、与p轨道电子数之比为11，Y原子最外层s轨道电子数与p轨道电子数之比为11，Z原子核外电子中p轨道电子数比Y原子多2个。(1)X元素的单质能与Z、Y所形成的化合物反应，写出其化学方程式：_。(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_。(填元素符号)(4)四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。解析：由于W、X、Y、Z都是短周期元素，所以原子序数均小于18。Y原子最外层s轨道电子与p轨道电子数之比为11，所以Y原子的电子排布式可能为1s22s22p2(碳)或1s22s22p63s23p2(硅)。Z原子核外电子中p轨道电子数比Y原子多2个，所以由上可知，其核外电子排布式可能为1s22s
45、22p4(氧)或1s22s22p63s23p4(硫)。由于原子序数W大于Z和Y，且W原子的最外层无p电子，所以W原子的电子排布式只可能为1s22s22p63s1(钠)或1s22s22p63s2(镁)。由于X原子序数最大，其核外s轨道电子数与p轨道电子数之比为11，所以其原子核外电子排布式只能是1s22s22p63s2(镁)。综上所述，X、W、Z、Y原子分别为Mg、Na、O、C。(1)Z和Y形成的化合物为CO2，镁和CO2反应生成MgO和C。(2)W、X的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2，因为Na的金属性强于Mg，所以NaOH碱性强于Mg(OH)2。(3)根据Mg、Na、O
46、、C在周期表中的位置，得出四种元素原子的半径大小：NaMgCO。(4)第一电离能表示元素失去一个电子的能力，因此，可以得出四种元素第一电离能的大小顺序是OCMgNa。答案：(1)2MgCO22MgOC(2)Mg(OH)2NaOH(3)NaMgCO(4)NaMgCO15不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，原子之间通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值1.01.52.02.53.54.00.
47、91.51.82.12.53.0观察上述数据，回答下列问题：(1)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围：_。(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是_。(3)某有机化合物结构中含SN键，其共用电子对偏向_(写原子名称)。(4)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是_(写出判断的方法和结论)；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_。解析：(1)因为Mg吸引电子的能力强于Na，而弱于Al，可知Mg的电负性的大小范围是0.91.5。(2)从上表的数据可知：F的非金属性是最强的，电负性的数值也是最大的，Na的金属性是最强的，而其电负性的数值是
48、最小的，所以我们可以得到：非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小。(3)从上述数据可知N的电负性的范围是2.53.5，而硫的电负性是2.5，所以N的电负性大于S，即意味着N吸引电子的能力强于S，那么共用电子对就偏向氮原子。(4)判断方法就是题目中的信息：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，原子之间通常形成共价键。Al的电负性是1.5，Cl是3.0，二者差值是1.5，所以形成共价键。判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物，可以看其在熔融状态下是否具有导电性。答案：(1)0.91.5(2)非金属性越强，电负性越大，
49、金属性越强，电负性越小(3)氮原子(4)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.51.7，所以形成共价键，为共价化合物将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明氯化铝是共价化合物16X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这五种物质间有如图所示的转化关系。回答下列问题：(1)若X所属元素的基态原子最外层电子排布式为3s2，甲是由第2周期两种元素构成的能造成温室效应的气体，则Y所属元素的基态原子的轨道表示式为_。(2)若X所属元素的基态原子最外层电子排布式为3s1，甲是由两种短周期元素原子构成的AB4型化合物，且常用于萃取溴水中的溴，则Z单质对应元素的原子半径_(填“大于”
50、“小于”或“等于”)X单质对应元素的原子半径，乙的化学式为_。(3)若X、Y均为金属单质，X所属元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，甲是具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为_，Y所属元素的基态原子电子排布式为_。解析：(1)由X的最外层电子排布式可知X为Mg元素。因甲能造成温室效应且由第2周期两种元素组成，故甲为CO2，则乙为MgO，Y为C单质。(2)由最外层电子排布式可以看出X为金属Na，甲为CCl4，Z为Cl2，乙为NaCl。原子半径：ClNa。(3)由X的最外层电子排布式可知X为金属Al，磁性黑色固体甲为Fe3O4，故Y为金属Fe。答案：(1) (2)小于NaCl(3)8Al3Fe3O44Al2O39Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)高考资源网版权所有，侵权必究！
