1、河南省周口市中英文学校2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）1.在正规化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12Cl：35.5S：32Cu：64等。请问这些数值准确的说法应该是A. 某种核素的相对原子质量B. 某种元素的平均相对原子质量C. 某种元素的平均相对原子质量的近似值D. 某种核素的近似相对原子质量【答案】C【解析】【详解】正规化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1、C：12、Cl：35.5、S：32、Cu：64等，是元素的相对原子质量，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值，是某种元素的平均相对原子质量的近似值，
2、故选C。2.铝和铍的性质十分相似， 下列关于铍性质推断不正确的是（ ）A. 氧化铍能与强酸或强碱起反应B. 氢氧化铍可溶于水C. 氢氧化铍是两性氢氧化物D. 氯化铍溶液显酸性【答案】B【解析】【详解】A. 铝和铍的性质十分相似，氧化铝能与强酸或强碱起反应，则氧化铍也能与强酸强碱起反应，故A正确；B. 铝和铍的性质十分相似，氢氧化铝难溶于水，则氢氧化铍也难溶于水，故B错误；C. 铝和铍的性质十分相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，则氢氧化铍也是两性氢氧化物，故C正确；D. 铝和铍的性质十分相似，氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解，溶液显酸性；氯化铍也是强酸弱碱盐，溶液中Be2+离子水解，溶液显酸性，故D正
3、确；答案选B。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的应用，难度不大，根据已有知识进行迁移应用，注意对角线规则。3.下列说法正确的是()A. 元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素既具有金属性也具有非金属性,所以属于过渡元素B. 第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强C. 若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:RMD. 等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同【答案】D【解析】A、过渡元素包括副族和VIII族，没有在金属和非金属分界线，故A错误；B、第IA族元素中含有H，其金属性比第IIA元素金属性弱，故B错误；C、两种离子的核外电子层结构相同，因此M的原子序数大于R，故C错误
4、；D、1molC2H6中含有电子物质的量为(266)mol=18mol，1molH2O2中含有电子物质的量为(228)mol=18mol，故D正确。4.下列有关化学用语表示正确的是A. CSO的电子式：B. 乙烯的结构简式：C2H4C. S2离子的结构示意图：D. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：【答案】A【解析】【详解】AS和O同主族，最外层电子数相同，均为6，所以CSO的电子式和CO2类似，为，A正确；B乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误；CS是16号元素，核电荷数为16，S2离子的结构示意图：，C错误；D中子数为145、质子数为94，则质量数=145+94=239，则中
5、子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：，D错误。答案选A。5.下列说法错误的是A. 在共价化合物中一定含有共价键B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物D. 全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物【答案】B【解析】【详解】A由共价键构成的化合物称为共价键，所以共价化合物中一定含有共价键，A正确；B含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH，B错误；C含有离子键的化合物一定由离子键构成，由离子键够成的化合物称为离子化合物，故含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，D正确；答案选B。
6、6.下列分子式只能表示一种物质的是A. C2H6B. C4H10C. C4H8Cl2D. C【答案】A【解析】【详解】AC2H6只有CH3CH3一种结构，只能表示乙烷，A满足题意；BC4H10可表示正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷CH3CH(CH3)2，B不满足题意；CC4H8Cl2可以看做丁烷被两个氯原子取代得到的产物，丁烷有正丁烷：，异丁烷：，其中正丁烷二氯取代物6种：，异丁烷二氯代物有3种：，共计9种，C不满足题意；DC可表示金刚石、石墨，D不满足题意；答案选A。7.下列物质对应的电子式书写正确的是A. NH4Br:B. CaCl2:C. N2:D. Na2O2:【答案】D【解
7、析】【详解】ANH4Br的电子式应为，选项A错误；B氯化钙的电子式氯离子漏掉方括号，选项B错误；C氮气中氮原子的孤电子对必须标出，为，选项C错误；D过氧化钠为离子化合物，其电子式为，选项D正确；答案选D。8.下列说法中，正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热反应在常温下一定能很容易发生C. 吸热反应在一定条件下也能自发进行D. 氧化还原反应一定是放热反应【答案】C【解析】【详解】A一个反应是放热反应还是吸热反应与反应是否需要加热无关，A错误；B放热反应可能需要加热到一定温度才能发生，如木炭燃烧，B错误；C吸热反应的，当时，反应能自发进行，由此可知，、0的反应高温下能自发进
8、行，即吸热反应在一定条件下也能自发进行，C正确；D氧化还原反应也可能是吸热反应，如C+CO22CO既属于氧化还原反应，又属于吸热反应，D错误。答案选C。【点睛】反应是放热还是吸热与是否需要加热无关。9.下列有关同位素的说法正确的是A. 18O的中子数为8B. 16O和18O质子数相差2C. 16O与18O核电荷数相等D. 1个16O与1个18O质量相等【答案】C【解析】【分析】由（简化为）的含义分析解答。【详解】原子中，质量数为A，质子数为Z，中子数为（AZ）。因元素符号与质子数的一一对应关系，可简写为。A. 氧是8号元素，18O的中子数为188=10，A项错误；B. 16O和18O质子数都是
9、8，中子数相差2，B项错误；C. 16O与18O核电荷数都是8，C项正确；D. 16O、18O的相对质量分别约为16、18，其原子质量不等，D项错误。本题选C。10.下列反应属于吸热反应的是A. 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B. 锌与稀硫酸的反应C. 氢气还原氧化铜的反应D. 生石灰变成熟石灰的反应【答案】C【解析】【详解】A稀硫酸与氢氧化钾溶液反应属于中和反应，中和反应为放热反应，A不符合题意；B金属与水或酸的反应属于放热反应，所以锌与稀硫酸的反应为放热反应，C不符合题意； C氢气还原氧化铜的反应为吸热反应，C符合题意；D生石灰变成熟石灰的反应为放热反应，D不符合题意；答案选C。【点睛】常见的放
10、热反应：中和反应、金属与水或酸的置换反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应：大多数分解反应、C与CO2的反应、C与水蒸气的反应、氢气还原金属氧化物的反应、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应等。11.下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是ABCD电极与溶液Zn、石墨、硫酸Cu、Ag、硝酸银Mg、Al、氢氧化钠Zn、Cu、蔗糖A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A不符合；BCu活泼性大于银，Ag能导电，Cu和硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能形成
11、原电池，故B不符合；CAl是活泼金属，Mg能导电，Al和氢氧化钠溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故C不符合；D蔗糖是非电解质，溶液不导电，不能作原电池的电解质，故D符合；故选D。12.决定化学反应速率的主要因素是（）A. 参加反应物本身的性质B. 催化剂C. 温度和压强以及反应物的接触面D. 反应物的浓度【答案】A【解析】【详解】决定化学反应速率的主要因素是参加反应物本身的性质。温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等是影响化学反应速率的因素的外因，不是主要因素。【点睛】参加反应的物质的性质是决定性因素，而浓度、温度、压强等是外部的影响因素。13.设CCO2=2COQ1，反应速率为
12、v1；N23H2=2NH3Q2，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A. 同时减小B. 同时增大C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大【答案】B【解析】【详解】对于CO2+C=2CO是吸热反应，反应速率为v1，升高温度，反应速率增大，对于N2+3H2=2NH3是放热反应，反应速率为v2，升高温度，反应速率增大，即化学反应中，无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时，活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增大，化学反应速率都增大；答案为B。14.下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）A. 正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是把化学能转化成电能的装置C.
13、原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D. 锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极就有1g氢气生成【答案】B【解析】【详解】A原电池的正极材料必须能够导电，但不要求是金属，A不正确；B原电池是利用化学反应实现化学能向电能转化的装置，B正确；C原电池工作时，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，C不正确；D锌片上有6.5g锌溶解，则线路中通过电子=0.2mol，则正极有2g氢气生成，D不正确；故选B。15.下列说法中正确的是A. 把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率B. 增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C. 无论加入正催化剂还是加入负催化剂
14、都能大大提高化学反应速率D. 用完的电池可以随意地丢弃【答案】A【解析】【详解】A把煤粉碎了再燃烧可以增大煤与空气的接触面积，提高煤的燃烧效率，故A正确；B高炉炼铁的反应是可逆反应，增加炼铁高炉的高度不能改变平衡移动的方向，不能降低尾气中CO的含量，故B错误；C加入正催化剂能大大提高化学反应速率，但加入负催化剂会大大减慢化学反应速率，故C错误；D用完的电池不可以随意地丢弃，电池里的重金属会造成水体和土壤污染，故D错误；故选A。16.北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷。下列关于丙烷的说法正确的是（ ）A. 1mol丙烷完全燃烧需4mol氧气B. 与丁烷互为同分异构体C. 能使酸性高锰酸钾溶液
15、褪色D. 分子式为C3H8【答案】D【解析】【分析】丙烷属于烷烃，烷烃的通式为CnH2n+2，则丙烷的分子式为C3H8。【详解】A. 1 mol C3H8完全燃烧生成3molCO2和4molH2O，则消耗O2为，A项错误；B. C3H8与丁烷(C4H10)互为同系物，B项错误；C. C3H8为饱和烃，不能被酸性高锰酸钾氧化，则不能使高锰酸钾溶液褪色，C项错误；D. 丙烷的分子式为C3H8，D项正确；答案选D。【点睛】同系物指结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的化合物，结构相似即同系物具有相同种类和数目的官能团，通式相同；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，这是常考点，
16、也是学生们的易错点。17.室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是A. 0.1mol/L的盐酸15mLB. 0.2mol/L的硫酸12mLC. 0.25mol/L的盐酸12mLD. 18mol/L的硫酸15mL【答案】B【解析】【详解】A0.1 molL-1的盐酸中H+浓度为0.1mol/L；B0.2 molL-1硫酸中H+浓度为0.4mol/L；C0.25 molL-1的盐酸中溶液H+浓度为0.25mol/L；D18mol/L的硫酸为浓硫酸，铝在浓硫酸中发生钝化现象，不能生成氢气；由铝与酸反应本质为2Al+6H+=2Al3+3H2，反应开始H+浓度越大，反应越快，故A、
17、B、C三者中B的氢离子浓度最大，B的反应速率最大；答案为B。18.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是Zn是负极电子由Zn经外电路流向CuZn-2e-=Zn2+Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】电池总反应：Zn+2H+=Zn2+H2，Zn失电子，为负极，Cu为正极。【详解】Zn失电子，为负极，正确；电子流向：负极外电路正极，即电子由Zn经外电路流向Cu，正确；Zn失电子，化合价升高，变为Zn2+，即Zn-2e-=Zn2+，正确；原电池的电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即Cu2+在溶液中由Zn棒向Cu棒
18、迁移，错误；所以，正确。答案选D19.现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图所示：（1）写出B乙甲C的化学反应方程式_（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是_。(填写序号)ABCD（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反应甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中第_周期第_族；写出C丙乙丁的化学反应方程式_。【
19、答案】 (1). 2F22H2O=4HFO2 (2). (3). 二 (4). A (5). 4NH35O24NO6H2O【解析】【分析】A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁，乙和B单质反应生成C单质和化合物甲，反应是置换反应，因为甲、乙、丙所含质子数相同，则可初步确定A是氢元素，考虑到B可置换C，可初步确定B是氟元素，C是氧元素，所以，D应该是碳元素或氮元素如果确定B是氯元素，C是硫元素，则D为磷元素或硅元素，这与“C、D两元素形成丁”和“C单质与丙反应生成丁和乙”矛盾 故A是H元素，B是
20、F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2；【详解】(1)B乙甲C的化学反应氟气和水反应生成氟化氢和氧气，方程式2F22H2O=4HFO2；故答案为：2F22H2O=4HFO2；(2)依据分析可知，D元素不能确定，故答案为：；(3)分析可知A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2；甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质，判断甲为HF，乙为H2O，丙为NH3，丁为NO；A、D元素为氮元素，周期表中位置为：第二周期第VA族；C丙乙丁的化学反应方程式
21、4NH35O24NO6H2O;故答案为：二；A；4NH35O24NO6H2O。20.（1）下列五种物质中NeH2ONH3KOHNa2O，只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在共价键又存在离子键的是_，不存在化学键的是_。（填写序号）（2）下列变化中，Br2挥发，烧碱熔化，NaCl溶于水，H2SO4溶于水，O2溶于水，Na2O2溶于水。(下列各空用序号做答)未发生化学键破坏的是_，仅发生离子键破坏的是_，仅发生共价键破坏的是_，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). (8). 【解析】【详解】(1)Ne单原
22、子分子，不存在化学键；H2O为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；NH3为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；KOH为离子化合物，既存在共价键又存在离子键；Na2O为离子化合物，只存在离子键；故答案为；(2)溴挥发克服分子间作用力，化学键未破坏；烧碱熔化，电离出Na+和OH-，破坏离子键；氯化钠溶于水，电离出Na+和Cl-，破坏离子键；硫酸溶于水，电离出H+和硫酸根，破坏共价键；氧气溶于水，化学键未破坏；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，破坏离子键和共价键；故答案为；。21.阅读下列材料后，回答相应问题：一个体重50kg的健康人的体内含铁2g。这2g铁在人体内不是以单质的形式存
23、在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，有利于铁的吸收。人体中经常进行的转化，A转化中Fe2+发生_（填“氧化”或“还原”，下同）反应，B转化中Fe3+做_剂。“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，这句话指出维生素C在这一反应中做_剂，具有_性。某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现欲用CO32、OH、Cl三种不同的阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。加入阴离子的正确顺序是_。【答案】 (1). 氧化
24、(2). 氧化 (3). 还原 (4). 还原 (5). Cl、OH、CO32【解析】【分析】人体中经常进行的转化，A转化中Fe2+化合价升高，B转化中Fe3+化合价降低。“服用维生素C，可使食物中Fe3+转化为Fe2+”，铁离子化合价降低，维生素C化合价升高。要将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去，先加碳酸根，三种离子都要产生沉淀，先加氢氧根，银离子和铜离子形成沉淀，现加氯离子，银离子产生沉淀，根据分析得答案。【详解】人体中经常进行的转化，A转化中Fe2+化合价升高，发生氧化反应，B转化中Fe3+化合价降低，作氧化剂，故答案为：氧化；氧化。“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，铁
25、离子化合价降低，维生素C化合价升高，因此维生素C在这一反应中做还原剂，具有还原性，故答案为还原；还原。要将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去，先加碳酸根，三种离子都要产生沉淀，先加氢氧根，银离子和铜离子形成沉淀，现加氯离子，银离子产生沉淀，因此先加氯离子沉淀银离子，再加氢氧根沉淀铜离子，最后加碳酸根沉淀钡离子，加入阴离子的正确顺序是Cl、OH、CO32，故答案为：Cl、OH、CO32。22.在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好反应完。求：（1）产生这些气体消耗的锌是_g；（2）有_个电子通过导线（3）原稀硫酸的物质的量浓度是_【答案】 (1). 9.75 (2). 1.8061023 (3). 0.75 mol/L【解析】【详解】电极反应式分别为：负极：Zn2e=Zn2；正极：2H2e=H2；正极上产生H2的体积3.36 L，即0.15 mol时，转移的电子数为0.15 mol26.021023mol11.8061023；消耗锌的质量为0.15 mol65 g/mol9.75 g；消耗H的物质的量为0.15 mol20.3 mol，n(H2SO4)0.15mol，所以c(H2SO4)= = 0.75 mol/L；故答案分别为：9.75；1.8061023；0.75 mol/L。
