1、2.3.2 课后作业一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法正确的是()A得电子越多，其氧化性越强B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C要完成SOSO的转化，必须加入氧化剂D能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na、K、NO、Fe2【答案】C【点拨】(1)易错选项分析。错选D的原因在于对题限条件忽视或未作深入分析。能使石蕊变红的溶液应该显酸性，溶液中一定含有H。在含有H的情况下，NO会表现出很强的氧化性，因此与还原性较强的粒子不能共存(如Fe2)。这一点一定要时刻注意。(2)其他错误选项分析。A项：错选A的原因在于对氧化性概念的曲解，氧化性的强弱取决于得到电子的难易程度
2、。反应时，物质越容易得电子，说明氧化性越强，反之越弱。氧化性的强弱与得到电子的数目多少没有关系。还原性的强弱也是如此，还原性强弱取决于失去电子的难易。物质越容易失去电子，说明还原性越强，反之越弱。还原性的强弱与失去电子的数目多少没有关系。B项：错选B的原因在于对阴、阳离子的价态存在没有一个正确的认识。阳离子不一定是元素原子的最高价(元素的最高价态只有氧化性)，阴离子也不一定是元素原子的最低价(元素的最低价态只有还原性)。因此在不确定元素是否处于最高价态或最低价态的情况下，这种说法是错误的。2(2015广东期末)已知氮氧化物、CO都是大气污染物。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体(NO、
3、CO)处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是()A该反应属于氧化还原反应B甲和丙中同种元素化合价不可能相等C丁物质一定是非金属单质D配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2【解析】从题给信息可知，发生的反应为2NO(甲)2CO(乙)2CO2(丙)N2(丁)，通过方程式可判断甲、丙中的同种元素为O元素，O元素的化合价均为2，故B错。【答案】B3(2015三亚高一检测)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。下列有关说法不正确的是()ACu是还原剂，被腐蚀BFe3是氧化剂C该反应是置换反应D该反应属于
4、离子反应【解析】该反应不是置换反应，C错误。【答案】C4实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O关于该反应的下列说法正确的是()ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂【解析】NaNO2为氧化剂，NH4Cl为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，由NaO223e可知：每生成1 mol N2转移3 mol e。【答案】A5下列有关说法中正确的是()A在FeCu2=Fe2Cu的反应中Fe作还原剂，在其他反应中Fe一定也作还原剂B在上述反应中，氧化性FeCuC金属活动性顺
5、序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子DSO中的硫原子化合价是6价，处于硫的最高价，因此SO氧化性一定很强【答案】A【点拨】(1)易错选项分析。错选D的原因在于对基础知识的理解不到位，分析问题很片面。处于最高价态的元素一定都有氧化性，但不一定都具有很强的氧化性。如SO中的硫原子化合价是6价，但在反应时，不一定就体现强氧化性。氧化性的强弱要由得失电子难易程度来确定，不能简单地看化合价的高低。(2)其他错误选项分析。B项：在一个具体的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，在FeCu2=Fe2Cu反应中，Cu2是氧化剂，Fe2是氧化产物，故对于氧化性来说应该是Cu2Fe2。C项
6、：金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强于排在后面的金属。排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在其后面的金属阳离子的氧化性。这一点一定要理解到位，在解题时经常使用。6在KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为()A16 B61C15 D51【解析】用双线桥法表示出该反应的电子转移情况为：，化合价降低，被还原失5e，化合价升高，被氧化l23H2O，故反应中被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为51，选D。【答案】D7已知如下反应：2BrOCl2=Br22ClO，ClO5Cl6H=3Cl23H2O，2FeCl32KI=2FeCl23KClI2，2
7、FeCl2Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()AClOBrOCl2Fe3I2BBrOCl2ClOI2Fe3CBrOClOCl2Fe3I2DBrOClOFe3Cl2I2【解析】反应中氧化剂是BrO、氧化产物是ClO，则氧化性BrOClO；同理，由反应知，氧化性ClOCl2；由反应知，氧化性Fe3I2；由反应知，氧化性Cl2Fe3，综上可知，氧化性为：BrOClOCl2Fe3I2。【答案】C【点拨】根据还原性：还原剂还原产物，可判断：还原性IFe2Cl。8(2015杭州高一检测)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学
8、方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，对此反应下列说法中正确的是()ANa2O2只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移【答案】B9(2015郑州高一检测)下列说法正确的是()A要实现Fe2Fe3的转化，必须加入还原剂B在反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化剂C反应2H2SSO2=3S2H2O中氧化剂和还原剂的物质的量之比是21D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生【答案】B10(2
9、015杭州高一检测)已知：在发烟硫酸(H2SO4SO3)中，I2和I2O5生成I2(SO4)3；I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。下列说法正确的是()A发烟硫酸的摩尔质量为178B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3C反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3D反应中若消耗2mol I2(SO4)3则有电子转移3 mol【解析】发烟硫酸(H2SO4SO3)的摩尔质量是178 gmol1，A错误；I2中碘为0价，I2O5中碘为5价，得到3价的碘化合物I2(SO4)3，写出方程式并配平：4I26I2O515H2SO4SO3=10I2(SO4)315H2O，氧化剂I2O5与还原剂I
10、2的物质的量之比为3：2，B错误；I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4，另外还应生成H2SO4，根据反应物与产物中碘元素的化合价可推知I2与I2O4的物质的量之比为1：3，然后可快速配平方程式4I2(SO4)312H2O=I23I2O412H2SO4，氧化产物I2O4与还原产物I2的物质的量之比为3：1，C错误；由4I2(SO4)3I26e知消耗2 mol I2(SO4)3转移电子3 mol，D正确。【答案】D二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11(10分)(2015新题调研)在下列反应中：A2F22H2O=4HFO2B2Na2H2O=2NaOHH2CCaOH2O=Ca(OH)2D.
11、 2H2O2H2O2(1)水只作氧化剂的是_ (填字母序号，下同)，水只作还原剂的是_，水既作氧化剂又作还原剂的是_，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。(2)用“双线桥法”表示D反应中电子转移情况：_。【解析】H2O中氢元素为1价，氧元素为2价，故当生成H2时，H2O作氧化剂，当生成O2时，H2O作还原剂，H2和O2都生成时，水既作氧化剂又作还原剂，当两种气体都不生成时，水既不作氧化剂又不作还原剂。【答案】(1)BADC(2) 12(10分)(2015经典习题选萃)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(1)请用“双线桥法”标出电
12、子转移的方向和数目：_(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_。A氧化性 B还原性C酸性 D碱性(3)该反应的氧化产物是_，还原产物是_。(4)若生成0.1 mol AsH3，则转移的电子数为_。【解析】在该反应中Zn的化合价由0价变成2价，一共升高了6212，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由3价变成3价，一共降低了2612，As2O3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3，所以该反应转移的电子总数为12，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH36e，所以生成0.1 mol AsH3转移的电子的物质的量为0.6 mol，其个数为0
13、.6 NA。【答案】(1) (2)A(3)ZnSO4AsH3(4)0.6 NA13(10分)(2015新题调研)已知某一反应体系中有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题。(1)该反应中的还原产物的化学式是_，氧化产物的化学式是_。(2)该反应的离子方程式为_。(3)标出该反应中电子转移的方向和数目_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则_(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为_。【解析】利用化合价不能交叉的规律，判断反应物和生成物，配平反应方程式，并进行相关计算。题述反应的化学方程式为Fe2FeCl3=3FeCl2，离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2，还原产物
14、和氧化产物都是FeCl2。(3)反应中电子转移的方向及数目为： (4)反应中转移0.3 mol电子，则溶解0.15 mol Fe。所以m(Fe)0.15 mol56 gmol18.4 g。【答案】(1)FeCl2FeCl2(2)2Fe3Fe=3Fe2(3) (4)溶解8.4 g14(10分)在反应2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O中，(1)氧化剂是_，氧化产物是_(填化学式)。(2)若生成71 g Cl2，则被氧化的HCl是_mol，转移的电子的物质的量是_。【解析】根据反应中元素化合价的变化，判断氧化剂和还原剂及相应产物；化合价升高的反应物作还原剂，还原剂被氧
15、化对应氧化产物，化合价降低的反应物作氧化剂，氧化剂被还原对应还原产物。在反应中元素化合价升降情况为：2KO416H (浓)=2MCl22K5C28H2O，故氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，反应中生成71 g Cl2(即1 mol)时，被氧化的HCl为1 mol22 mol，转移电子为1 mol22 mol。【答案】(1)KMnO4Cl2(2)22 mol15(10分)(2015福建泉州期末)亚氯酸盐是亚氯酸形成的盐类，含有亚氯酸根离子ClO，其中氯的化合价为3。已知以下一种制备亚氯酸盐的方法：ClO2_H2O2_OH=_ClO_O2_H2O又知：每消耗1 mol H2O2，生成2 mol
16、 H2O和1 mol O2。请回答下列问题：(1)请配平，并用双线桥法分析此离子方程式。(2)反应中的氧化剂是_(写名称)，还原剂是_(写化学式)。(3)经科学探索发现将干燥空气稀释的氯气通入填充有固体NaClO2的反应柱内可制得ClO2和NaCl。请写出反应的化学方程式：_。(4)若生成8.96 L(标准状况)O2，则转移的电子的物质的量为_。同时生成水的质量为_。【答案】(1) (2)二氧化氯H2O2(3)Cl22NaClO2=2ClO22NaCl(4)0.8 mol14.4 g【点拨】(4)设若生成8.96 L(标准状况)O2，则转移电子的物质的量为x，生成H2O的质量为y。解得x0.8 mol，y14.4 g。
