1、广西岑溪市2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题 理（考试时间：90分钟 满分：100分）注意事项：1.本试卷分为：第I卷选择题48分，第II卷非选择题52分。2.请将答案统一填写在答题卡 上。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 Fe56第I卷 选择题一、单项选择题（共16题，每题3分，共48分）1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是（ ）A.可用NH3检验氯气管道是否泄漏B.可用SiO2制作半导体芯片C.新冠病毒可以用体积分数为75%的酒精进行消毒D.修建“火神山”医院所用的HDPE（高密度聚乙烯）膜是一种无毒、无味的高分子材料2.设NA表示阿
2、伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.17gOH与17g所含电子数均为10NAB. 6.4gCu与S完全反应，转移电子数为0.2NAC.标准状况下，18g H2O含有的分子数为NAD. 7.8 g中含有的碳碳双键数为0.3NA3.用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（ ）A.胶体B.悬浊液C.溶液D.乳浊液4.反应中，被氧化的Cl与被还原的Cl的个数之比为（ ）A. 1：6B. 6：1C. 1：5D. 5：15.化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推理正确的（ ）A.铁与氯气反应生成FeCl3，则铁与碘蒸气反应生成FeI3B. CO2通入Ba(NO3)2溶液中
3、不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀C. CH4为正四面体分子，则CCl4也为正四面体分子D.卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，则碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高6.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：B.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：C.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：D.用H2SO4中和碱性废水：7.下列物质 的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（ ）A.从饮料酒中闻到了醇香味B. NaCl颗粒被粉碎C. H2SO4溶于水得硫酸溶液D. NaOH受热熔化8.下列物质不能通过化合反应得到的是（ ）A. H2SiO3B. Fe(OH)
4、3C. NH4NO3D. FeCl29.下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）A. NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强B. HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱C. Na、Mg、Al的原子半径依次增大D. HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强10.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）A. CO2和SiO2B. MgCl2和NaOHC.氩和H2OD.金刚石和SiO211.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断中正确的是（ ）A. a为负极、b为正极B. a为阳极、b为阴极C.电解过程中，氯离子浓度不变D.电解过程中，d电极质量
5、增加12.如图是产生气体的实验装置，该装置适合于（ ）A.用稀硝酸与Cu反应制取NOB.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2C.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2D.用浓氨水和CaO固体反应制取NH313.欲除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用的试剂是（ ）A.饱和食盐水B.饱和NaHCO3溶液C.足量澄清石灰水D. NaOH溶液14.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：，下列各项能说明该反应已经达到化学反应限度的是（ ）A.正、逆反应速率都等于零B. HI、H2、I2的浓度相等C. HI、H2、I2在容器中共存D. HI、H2、I2的浓度均不再变化15.下列物质中不能使酸性KMnO
6、4溶液褪色的是（ ）乙烯苯乙醇甲烷乙酸二氧化硫A.B.C.D.16.分子式为C5H12O且能与金属钠反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ）A.7种B.8种C.9种D.10种第II卷 非选择题二、简答题（共52分）17.（14分）如表列出了七种元素在周期表中的位置：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三请按要求回答下列问题：（1）元素的原子结构示意图是 ，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是 （填分子式）。（2）、三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为 （用离子符号表示）。（3）向元素的单质与水反应后的溶液中加入元素的单质，发生反应的化学方程式为 。（4）
7、和按原子个数比1：1形成离子化合物乙的电子式为 （5）下列物质中，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，互为同素异形体的是 ，属于同位素的是 。正戊烷白磷红磷18.（12分）实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。（1）盛装浓硫酸仪器的名称是 。（2）A装置中发生反应的化学方程式为 。（3）写出D装置中发生反应的离子方程式 。（4）C装置中观察到的现象是 ；上述实验体现SO2的性质有漂白性、氧化性和 。（5）下列有关硫及其化合物的叙述正确的是 。A.食品中添加适量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用B.硫在足量空气中燃烧生成SO3C.向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，会生成BaSO3白色沉淀D
8、.浓硫酸与蔗糖反应的实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性E.除去SO2中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和Na2SO3溶液19.（12分）（1）已知0.5mol的液态甲醇（CH3OH）在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出350kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。（2）已知：则的 。（3）燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：若该燃料电池为氢氧燃料电池。a极通入的物质为 （填物质名称），电解质溶液中的移向 极（填“负”或“正”）。写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：
9、。若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为：下列有关说法正确的是 （填字母代号）。A.燃料电池将电能转变为化学能B.负极的电极反应式为C.正极的电极反应式为D.通入甲烷的电极发生还原反应20.（14分）（1）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量的硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：硫酸铜溶液可加快氢气生成速率的原因是 。要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实
10、验混合溶液ABCDEF30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100在此实验设计中，其中：V5= ，V10= 。（2）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：。2min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为，请回答下列问题：化学反应方程式中n= 。2 min末时Y的浓度为 。2 min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的 倍。岑溪市2021年春季期高一年级期末考试化学答案(理科)题号12345678910111213141516答案BCADCBCA
11、CDDBBDAB17(14分)(除标注外，其余每空2分) (1) HClO4 (2) ClNa+Mg2+ (3)Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 （4） （5）/(答一种即可) 1分 1分 1分 1分 18(12分) (每空2分) (1)分液漏斗 (2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O (3)Cl2+SO2+2H2O=2Cl+4H+ (4)有黄色浑浊出现 还原性、酸性氧化物的通性 (5) AD 19(12分)(每空2分)(1) CH3OH(l)+3/2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H =700 kJ/mol (2)79 kJ/mol (3)氢气 负 H2 + 2OH 2e = 2H2O B 20(14分)(每空2分)(1) CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn原电池，加快了氢气产生的速率；升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积等(答两条即可)； 30 15(2) 4 0.175 molL1 1.05
