1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年山东省济南市平阴四中高三（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）1在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中（）ANa2CO3浓度减少BNa2CO3浓度增大CNa2CO3浓度增大，并有晶体析出DNa2CO3浓度不变，并有晶体析出2已知mg的H2S分子含有x个原子，则m g的NH3分子中所含的分子数为（）Ax个B个C个D个3在一种酸性溶液中存在NO3、I、Cl、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（）A一定含有I，不
2、能确定是否含有ClB一定含有NO3C不含有Fe3+，可能含有NO3D一定含有I、NO3和Cl4下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A一定有氧元素参加B氧化剂本身发生氧化反应C氧化反应一定先于还原反应发生D一定有电子转移（得失或偏移）5ng臭氧（O3）中有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（）ABCD6下列各离子R R+ R3+ RH4+ RH（R表示不同的元素）都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有（）AB仅有CD7增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（） 3P（g）+Q（g）2R（g）+2S（s）A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速
3、率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动8LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe有关该电池的下列说法中，正确的是（）ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC负极的电极反应式为Al3e=Al3+D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe2e=2Li+FeS9对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（）A恒容密闭容器中
4、总压强不变B恒容密闭容器中混合气体的密度不变C生成氨气的速率与氨气分解的速率相等DN2、H2、NH3的浓度不再发生变化10将含amol NaOH的溶液逐滴加入到含bmolAlCl3的溶液中与将含bmolAlCl3的溶液逐滴加入到含amol NaOH的溶液中，正确的描述是（）A现象不同，产物种类及物质的量一定相等B现象相同，产物种类及物质的量有可能相等C现象不同，产物种类及物质的量不可能相等D现象不同，产物种类及物质的量有可能相等11根据电子排布的特点，Ar在周期表属于（）As区Bp区Cd 区Dds区12对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）Zn是负极 电子由Zn经外电
5、路流向CuZn2e=Zn2+溶液中H+向Zn棒迁移ABCD13既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）A2甲基1丁醇B2，2二甲基1丁醇C2甲基2丁醇D2，3二甲基2丁醇二、解答题（共8小题，满分43分）14化合物A经李比希法测得其 中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：已知：A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试填空（1）
6、A的分子式为；（2）A的结构简式可能为；（3）A的芳香类同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸为15氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，请回答下列问题（1）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是，BN中B元素的化合价为；（2）在BF3分子中，FBF的键角是，B原子的杂化轨道类型为，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体结构为；（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为；（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，
7、晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是gcm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）16氨水是一种的常用的化学试剂（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨气已知：NH3H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3生石灰应该装在（填A或B）试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：猜想：因
8、素一：银氨溶液的pH大小；因素二：你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液实验用品：烧杯（装有热水）、试管实验步骤实验操作预期现象及结论（步骤1只填现象）1在A、B两支洁净的试管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液2（3）吸取20.00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04ml，计算上述氨水的物质的量浓
9、度17实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下，按下列合成步骤回答： 苯 溴 溴苯 密度/gcm3 0.88 3.10 1.50 沸点/ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶（1）实验装置中，仪器c的名称为，作用为（2）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑在b中小心加入4.0mL液态溴向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了气体继续滴加至液溴滴完写出a中发生反应的化学方程式：（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤NaOH溶液洗涤的作用是；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙
10、，静置、过滤加入无水氯化钙的目的是（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，需进行的操作方法为18某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了下图的实验装置（夹持仪器已略去）（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好你认为该生的操作正确与否？（填“正确”或“错误”）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为反应的离子方程式为（3）有学生认为
11、（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚改进该装置的方法是证明乙酸为弱酸（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸（5）在相同温度下，测定相同物质的量浓度aNaHCO3溶液 bNa2CO3溶液 cCH3COONa溶液 d溶液的pH，其pH由大到小排列的顺序为（填溶液编号）19把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为
12、0.05molL1min1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率（2）2min末时X的浓度（3）化学反应方程式中n的值是多少？20化合物F是合成新农药的重要中间体已知：RCIRCH（COOC2H5）2RCH2COOH以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成化合物F的工艺流程如图：（1）反应AB的化学方程式为（2）D的分子式为（3）化合物F中含氧官能团的名称为，BC的反应类型为（4）EF的转化中，会生成一种含有五元环的副产物且与F互为同分异构体，其结构简式为（5）反应CD过程中，D可能发生水解，可用于检验的
13、试剂是21有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品例如：工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为（2）反应、的反应类型分别为、（3）反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：（4）工业生产中，中间产物A须经反应得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：，2015-2016学年山东省济南市平阴四中高三（下）月考化学试卷
14、（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）1在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中（）ANa2CO3浓度减少BNa2CO3浓度增大CNa2CO3浓度增大，并有晶体析出DNa2CO3浓度不变，并有晶体析出【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，移向阳极的是氢氧根离子、碳酸根离子，氢氧根离子放电失去电子发生氧化反应；移向阴极的是钠离子、氢离子，氢离子放电得到电子生成氢气；实质电解过程是电解水【解答】解：惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，移向阳极的是氢氧根离子、碳酸根离子，氢氧根离子放电失去
15、电子发生氧化反应；移向阴极的是钠离子、氢离子，氢离子放电得到电子生成氢气；实质电解过程是电解水；A、电解过程溶剂水减少，溶液中析出晶体，温度不变饱和溶液中的溶质浓度不变，故A错误；B、电解过程溶剂水减少，溶液中析出晶体，温度不变饱和溶液中的溶质浓度不变，故B错误；C、电解过程溶剂水减少，溶液中析出晶体，温度不变饱和溶液中的溶质浓度不变，故C错误；D、电解过程溶剂水减少，溶液中析出晶体，温度不变饱和溶液中的溶质浓度不变，故D正确；故选D【点评】本题考查了电解原理的应用，主要是电解过程分析，一定温度下饱和溶液浓度不变2已知mg的H2S分子含有x个原子，则m g的NH3分子中所含的分子数为（）Ax个
16、B个C个D个【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】根据n=结合物质的构成计算【解答】解：设阿伏加德罗常数为NA，则有3NA=x，所以NA=；故mg氨分子含有的分子数目为=故选C【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对化学式的理解，有利于基础知识的巩固3在一种酸性溶液中存在NO3、I、Cl、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（）A一定含有I，不能确定是否含有ClB一定含有NO3C不含有Fe3+，可能含有NO3D一定含有I、NO3和Cl【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】向该
17、溶液中加入溴水，单质溴被还原，说明溶液中含有还原性离子，能与溴反应的只有I，在酸性条件下，NO3、Fe3+具有强氧化性，应不能存在，以此解答该题【解答】解：在酸性条件下，NO3、Fe3+具有强氧化性，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，说明溶液中含有还原性离子，能与溴反应的只有I，则一定不存在NO3、Fe3+，由于Cl不与溴反应，不能确定Cl是否存在，故选A【点评】本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意根据题目信息结合离子的性质进行判断，注意NO3、Fe3+与I不能大量共存4下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A一定有氧元素参加B氧化剂本身发生氧化
18、反应C氧化反应一定先于还原反应发生D一定有电子转移（得失或偏移）【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，特征是元素化合价的变化，本质是有电子的转移，根据氧化还原反应的相关概念和规律来回答【解答】解：A、氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，和是否有氧元素参加无关，故A正确；B、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，故B错误；C、氧化反应、还原反应同时存在且发生于一个氧化还原反应之中，没有先后之分，故C错误；D、氧化还原反应的本质是有电子的转移，故D正确故选D【点评】本题考查学生氧化还原反应的有关概念知识，可以根据所学内容来回答，难度不大5ng臭氧
19、（O3）中有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（）ABCD【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】依据n=计算分析；【解答】解：ng臭氧（O3）中有m个氧原子，则=，计算得到NA=；故选C【点评】本题考查物质的量和质量、微粒数的换算关系，阿伏伽德罗常数的计算应用，题目较简单6下列各离子R R+ R3+ RH4+ RH（R表示不同的元素）都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有（）AB仅有CD【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】离子R R+ R3+ RH4+ RH（R表示不同的元素）都有10个电子
20、，分别为F Na+ Al3+ NH4+ OH，其中能改变溶液的OH或H+的离子浓度，则可破坏水的电离平衡，以此解答该题【解答】解：离子R R+ R3+ RH4+ RH（R表示不同的元素）都有10个电子，分别为F Na+ Al3+ NH4+ OH，其中F、Al3+、NH4+可水解而促进水的电离，OH抑制水的电离，则不会破坏水的电离平衡的仅有，故选B【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重于盐类水解规律的考查，注意根据离子结构判断离子类型，为解答该题的关键，题目难度不大7增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（） 3P（g）+Q（g）2R（g）+2S（s）A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向
21、正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】增大压强实质是压缩体积，反应气态混合物的浓度增大，正逆反应速率都增大，反应前后气体的气体减小，平衡向正反应移动【解答】解：增大压强，反应气态混合物的浓度增大，正逆反应速率都增大，反应前后气体的气体减小，平衡向正反应移动，故A、B、D错误，C正确故选C【点评】本题考查压强对化学平衡的影响，难度不大，注意改变压强的实质是通过改变体积影响反应混合物的浓度8LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载
22、电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe有关该电池的下列说法中，正确的是（）ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC负极的电极反应式为Al3e=Al3+D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe2e=2Li+FeS【考点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池【分析】Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料LiAl/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Lie=Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe，
23、所以电池反应为：2Li+FeS=Li2S+Fe，充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li+2e=2Li【解答】解：A、Li和Al都属于金属，所以LiAl应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故A错误；B、根据正极反应2Li+FeS+2e=Li2S+Fe与负极反应2Li2e=2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正确；C、由正极反应式知负极应该是Li失去电子而不是Al，故C错误；D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li+2e=2Li，故D错误；故选：B【点评】本题涵盖电解池和原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式
24、书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写9对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（）A恒容密闭容器中总压强不变B恒容密闭容器中混合气体的密度不变C生成氨气的速率与氨气分解的速率相等DN2、H2、NH3的浓度不再发生变化【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再变化，注意反应化学方程式中气体的化学计量数之和前后不等的特点，以此判断【解答】解：A该反应反应前后气体体积不同，反应达到
25、平衡状态时气体的压强不再变化，故A不选；B反应前后气体质量不变，体积不变，混合气体密度始终不变，故B选；C生成氨气的速率和分解氨气的速率相等，则氨气的正逆反应速率相等，所以可以说明达到平衡状态，故C不选；D单当该反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，N2、H2、NH3的浓度不再发生变化，则各种物质的质量分数不再变化，可以说明达到平衡状态，故D不选；故选：B【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意方程式中气体的化学计量数关系，注意平衡时的浓度关系、物质的量关系不能作为判断是否平衡的依据10将含amol NaOH的溶液逐滴加入到含bmolAlCl3的溶液中与将含bmolAlC
26、l3的溶液逐滴加入到含amol NaOH的溶液中，正确的描述是（）A现象不同，产物种类及物质的量一定相等B现象相同，产物种类及物质的量有可能相等C现象不同，产物种类及物质的量不可能相等D现象不同，产物种类及物质的量有可能相等【考点】镁、铝的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】NaOH滴加到AlCl3溶液中，依次发生3OH+Al3+=Al（OH）3、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中依次发生：4OH+Al3+=AlO2+2H2O、3AlO2+Al3+6H2O=4Al（OH）3，以此解答该题【解答】解：NaOH滴加到AlCl
27、3溶液中，依次发生3OH+Al3+=Al（OH）3、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中依次发生：4OH+Al3+=AlO2+2H2O、3AlO2+Al3+6H2O=4Al（OH）3，则反应的现象不同，由于n（Al3+）和n（OH）一定，则生成物相同，且物质的量相等，故选A【点评】本题考查氢氧化钠与氯化铝的反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握氢氧化铝的两性，根据物质的性质解答11根据电子排布的特点，Ar在周期表属于（）As区Bp区Cd 区Dds区【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，根据Ar的
28、外围电子排布式分析【解答】解：周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，Ar的外围电子排布式为3s23p6，Ar属于0族元素，在周期表中位于p区故选B【点评】本题考查了周期表的分区，根据元素在周期表中的位置判断，题目比较简单12对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）Zn是负极 电子由Zn经外电路流向CuZn2e=Zn2+溶液中H+向Zn棒迁移ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性较强的锌为原电池的负极，发生：Zn2e=Zn2+而被氧化，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中，H+流向正极，
29、在Cu棒上得电子被还原为氢气，以此解答该题【解答】解：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性较强的锌为原电池的负极，故正确；原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由Zn经外电路流向Cu，故正确；锌为原电池的负极，发生：Zn2e=Zn2+而被氧化，故正确；电解质溶液中，H+流向正极，在Cu棒上得电子被还原为氢气，故错误；故选B【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电解方程式的书写，难度不大13既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）A2甲基1丁醇B2，2二甲基1丁醇C2甲基2丁醇D2，3二甲基2丁醇【考点】
30、消去反应与水解反应；醇类简介【专题】有机反应【分析】醇发生消去反应必须“羟基所连碳的相邻碳上连有H”；醇羟基催化氧化的条件是羟基相连的碳原子上有氢据此即可解答【解答】解：ACH3CH2CH（CH3）CH2OH 羟基所连碳的相邻碳上连有H，能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，又能发生氧化反应生成醛，故A正确；BCH3CH2C（CH3）2CH2OH羟基所连碳的相邻碳上没有H，不能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，故B错误；CCH3CH2C（OH）（CH3）2中羟基相连的碳原子上无氢，不能发生催化氧化，羟基所连碳的相邻碳上连有H，可消去，故C错误；D（C
31、H3）2C（OH）CH（CH3）2中羟基相连的碳原子上无氢，不能发生催化氧化，羟基所连碳的相邻碳上连有H，可消去，故D错误；故选A【点评】本题考查了醇的消去反应和氧化反应，注意醇的消去反应只有羟基相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生，醇的催化氧化反应，只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生难度适中二、解答题（共8小题，满分43分）14化合物A经李比希法测得其 中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3方法二：利用红外光谱仪可初步检
32、测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：已知：A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试填空（1）A的分子式为C9H10O2；（2）A的结构简式可能为、；（3）A的芳香类同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸为【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】（1）根据各元素质量分数，结合相对分子质量确定有机物A中C、H、O原子个数，进而确定有机物A的分子式；（2）A的核磁共振氢谱有5个峰，说明分子中有5种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，根据分子式确定不同H原子数目，根据A分子的红外光谱，确定可能存在的基团，进而确定A的结构简式；（3）结合A的结构简式书写符合
33、条件的同分异构体【解答】解：（1）有机物A中C原子个数N（C）=9，H原子个数N（H）=10，O原子个数N（O）=2，所以有机物A的分子式为C9H10O2，故答案为：C9H10O2；（2）由A分子的红外光谱知，含有C6H5C基团，由苯环上只有一个取代基可知，苯环上的氢有三种，H原子个数分别为1个、2个、2个由A的核磁共振氢谱可知，除苯环外，还有两种氢，且两种氢的个数分别为2个、3个由A分子的红外光谱可知，A分子结构有碳碳单键及其它基团，所以符合条件的有机物A结构简式为：、，故答案为：、；（3）A的芳香类同分异构体有多种，分子中不含甲基的芳香酸为：，故答案为：【点评】本题考查有机物分子式的确定、
34、同分异构体的书写等，题目难度中等，根据谱图写出符合条件的结构简式为本题易错点，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力15氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，请回答下列问题（1）基态B原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为+3；（2）在BF3分子中，FBF的键角是120，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体结构为正四面体；（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为极性键，层间作用力为分子间作用力；（4）六方氮化硼
35、在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是gcm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】（1）B原子核外有5个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；同一其元素元素，电负性随着原子序数增大而增大；化合物中各元素化合价的代数和为0，该化合物中N元素化合价为3价，据此判断B元素化合价；（2）BF3分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以为平
36、面正三角形结构；根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式、微粒空间构型，BF3分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，BF4中B原子价层电子对个数是4且不含孤电子对；（3）不同非金属元素之间易形成极性键；分子之间存在分子间作用力；（4）该晶胞中如果C原子位于顶点和面心上，则N原子位于晶胞内部，且一个顶点和三个面心上C原子连接一个N原子；该晶胞边长=361.5pm=361.51010cm，体积=（361.51010cm）3，密度=【解答】解：（1）B原子核外有5个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式1s22s22p1；同一其元素元素，电负性随着原子序数增大而增大，所以电负性NB；化
37、合物中各元素化合价的代数和为0，该化合物中N元素化合价为3价，则B元素化合价为+3价，故答案为：1s22s22p1；N；+3；（2）BF3分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以为平面正三角形结构，则FBF的键角是120；根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式、微粒空间构型，BF3分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，BF4中B原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以BF3分子中B采用sp2杂化、BF4是正四面体结构，故答案为：120；sp2；正四面体；（3）不同非金属元素之间易形成极性键，所以BN原子之间存在极性键；分子之间存在分子间作用力，所以层之间存在分子间作用力，故
38、答案为：极性键；分子间作用力；（4）该晶胞中如果C原子位于顶点和面心上，则N原子位于晶胞内部，且一个顶点和三个面心上C原子连接一个N原子，所以该晶胞中C原子个数=8+6=4、N原子个数为4；该晶胞边长=361.5pm=361.51010cm，体积=（361.51010cm）3，密度=gcm3=gcm3，故答案为：4；4；【点评】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、原子核外电子排布等知识点，这些都是高频考点，难点是晶胞密度计算，知道密度公式中各个字母含义，题目难度中等16氨水是一种的常用的化学试剂（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量
39、氨气已知：NH3H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3生石灰应该装在B（填A或B）试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：CaO与水反应生成Ca（OH）2，溶液中OH浓度增大，使NH3+H2ONH4+OH平衡逆向移动，有利于NH3逸出现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；因素二：反应（水浴）的温度你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容提供试剂：乙醛、2%稀氨水、
40、0.25mol/L NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液实验用品：烧杯（装有热水）、试管实验步骤实验操作预期现象及结论（步骤1只填现象）1在A、B两支洁净的试管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液先出现白色沉淀后沉淀溶解2往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加多1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则溶液pH大，反应速率快；若A试管比B试管出现的银镜时间长，则溶液pH大，反应速率慢（3）吸取20.00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指
41、示剂，用0.0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04ml，计算上述氨水的物质的量浓度0.01002 mol/L【考点】性质实验方案的设计【专题】实验设计题【分析】（1）依据物质的状态确定存放的位置；生石灰与水反应生成碱，结合一水合氨电离平衡移动的影响因素分析；氨气密度小于空气密度，用向下排气法收集；考虑氨气污染空气，应进行吸收处理；（2）银镜反应的关键有两个：1银氨溶液的配置，该反应是在碱性环境下发生；2反应的条件：水浴加热；AgNO3溶液与氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银再和氨水发生络合反应生成可溶性络合物；分别做两组银镜反应的实验，一
42、组加少量碱，一组不加在相同的水浴条件下反应根据反应速率快慢解答；根据酸碱中和反应：H+OH=H20，H+与OH量的关系求算【解答】解：（1）生石灰是固体应盛放在烧瓶中，故答案为：B；一水合氨存在电离平衡NH3+H2ONH4+OH，生石灰与水反应生成碱使溶液中的氢氧根离子浓度增大，根据平衡移动的规律，增大氢氧根离子浓度，平衡向逆方向进行，有利于氨气的逸出，故答案为：CaO与水反应生成Ca（OH）2，溶液中OH浓度增大，使NH3+H2ONH4+OH平衡逆向移动，有利于NH3逸出；氨气密度小于空气密度，用向下排气法收集；考虑氨气污染空气，可用蘸有硫酸的棉花团进行吸收处理，故答案为：；（2）银镜反应的
43、关键有两个：1银氨溶液的配置，该反应是在碱性环境下发生；2反应的条件：水浴加热猜想：因素一：银氨溶液的pH大小，所以因素二：水浴加热的条件，故答案为：反应（水浴）的温度；AgNO3溶液与氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银再和氨水发生络合反应生成可溶性络合物，预期看到的现象为：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，故答案为：先出现白色沉淀后沉淀溶解；要验证因素一：银氨溶液的pH大小对反应的影响，应该定住因素二，也就是在相同的热水浴中做PH值不同条件下的两组银镜反应，通过反应速率快慢验证结论，故答案为：往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加多1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热，若A
44、试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则溶液pH大，反应速率快；若A试管比B试管出现的银镜时间长，则溶液pH大，反应速率慢；根据方程式H+OH=H20，达到终点时存才n（H+）=n（OH），0.0050mol/L220.04mL=C（OH）20.00mL，解得：C（OH）=0.01002 mol/L；故答案为：0.01002 mol/L【点评】本题考查了氨气的简易制备和性质，银镜反应的实验，酸碱滴定测碱的物质的量浓度，题目综合性强，难度中等，注意银镜反应中银氨溶液的配置和银镜反应的条件17实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下，按下列合成步骤回答： 苯 溴 溴苯 密度/gcm3 0.88 3.10
45、 1.50 沸点/ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶（1）实验装置中，仪器c的名称为球形冷凝管，作用为冷凝、回流（2）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑在b中小心加入4.0mL液态溴向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了HBr气体继续滴加至液溴滴完写出a中发生反应的化学方程式：2Fe+3Br22FeBr3（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤加入无水氯化钙的目的是
46、干燥（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，需进行的操作方法为蒸馏【考点】制备实验方案的设计；苯的性质；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】综合实验题；实验设计题；实验评价题【分析】本题是利用苯和液溴在三溴化铁作催化剂的条件下，在三颈烧瓶内发生取代反应制备溴苯，涉及了反应原理的考查，反应过程中为防止液溴和苯的挥发，提高原料利用率，用冷凝管进行冷凝回流，同时吸收生成的HBr气体，防污染；反应后的混合物通过过滤除去多余的铁粉，然后用氢氧化钠溶液洗去没有反应的溴及生成的HBr，然后通过分液、蒸馏进行分离提纯；（1）根据常见仪器的结构可推断出仪器c的名称，反应是放
47、热反应，参加反应的溴和苯都易挥发，C装置的作用应该是冷凝并使溴和基本重新流回三颈烧瓶内；（2）苯与液溴反应生成HBr，HBr遇水蒸气形成白雾；苯和液溴在催化剂溴化铁的作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢；（3）根据溴苯中含有溴，单质溴能与NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO溶于水中，而溴苯不与NaOH溶液反应，也不溶于水，分液后，然后加干燥剂，据此解答；（4）根据分离出的粗溴苯中含有未反应的苯，分离互溶的液体，利用沸点不同，可采用蒸馏的方法进行分离【解答】解：（1）仪器C是球形冷凝管，使用装置的目的是使挥发的溴和苯经冷凝后重新回到反应容器内，提高原料利用率，故答案为：球形冷凝管；冷凝、回流；
48、（2）苯与液溴反应生成HBr，HBr遇水蒸气形成白雾；c中发生反应的化学方程式为2Fe+3Br22FeBr3，故答案为：HBr；2Fe+3Br22FeBr3；（3）溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中，故答案为：除去HBr和未反应的Br2；加干燥剂，无水氯化钙能干燥溴苯，故答案为：干燥；（4）反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯，苯和溴苯互溶，但苯的沸点低，所以采用蒸馏的方法进行分离，溴苯留在母液中，故答案为：苯；蒸馏【点评】本题主要考查了溴苯的制取实验、物质的分离提纯等，清楚制备的原理是解答的
49、关键，题目难度中等18某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了下图的实验装置（夹持仪器已略去）（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好你认为该生的操作正确与否？正确（填“正确”或“错误”）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2+H2O（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为试管中溶液出现浑浊反应的离子方程式为C6H5O+CO2+H2O
50、C6H5OH+HCO3（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚改进该装置的方法是在装置A和B之间连一个盛有饱和氢钠溶液的洗气瓶证明乙酸为弱酸（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸用量筒量取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH5，则证明乙酸是弱酸（5）在相同温度下，测定相同物质的量浓度aNaHCO3溶液 bNa2CO3溶液 cCH3COONa溶液 d溶液的pH，其pH由大到小排列的顺序为bdac（填溶液编号
51、）【考点】比较弱酸的相对强弱的实验【专题】实验设计题【分析】（1）根据体系内产生的压强是否变化来判断装置的气密性，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳；（2）二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠，根据离子方程式的书写规则书写；（3）要防止醋酸干扰实验，在气态未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体；（4）证明乙酸为弱酸需证明溶液中存在电离平衡，依据提供的试剂可以对溶液稀释测定溶液PH的变化分析判断是否存在电离平衡分析设计；（5）都根据盐类水解规律，越弱越水解，对应的酸越弱，水解程度越大，溶液的pH越大进行判断各溶液的pH大小【解答】解：（
52、1）左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，说明装置气密性良好，所以该生的操作正确；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2+H2O，故答案为：正确；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2+H2O；（2）装置A中反应产生的气体为CO2，通入苯酚钠溶液中，生成常温下溶解度较小的苯酚，所以实验现象为：试管中溶液出现浑浊，反应离子方程式为：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3，故答案为：试管中溶液出现浑浊；C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3；（3）为防
53、止挥发出的乙酸与苯酚钠反应，所以应在在装置A和B之间连一个吸收乙酸的装置，所以改进该装置的方法是：在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，故答案为：在装置A和B之间连一个盛有饱和氢钠溶液的洗气瓶；（4）强酸溶液完全电离，弱酸溶液存在电离平衡，加水稀释，电离平衡向右移动，所以证明乙酸为弱酸的最简便的使用方法为：用量筒量取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH5，则证明乙酸是弱酸，故答案为：用量筒量取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH5，则证明乙酸是弱酸（或其他合理答案）；（5）aNaHCO3溶液 bNa2CO3溶液 cCH3
54、COONa溶液 d，以上都是强碱弱酸盐，溶液都显示碱性，化学式中含有的弱酸根离子对应的酸的酸性越强，其水解程度越弱，溶液的pH越小，而酸性关系为：醋酸碳酸苯酚碳酸氢根离子，则以上溶液的pH由大到小排列的顺序为bdac，故答案为：bdac【点评】本题考查了比较弱酸酸性强弱的方法，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握判断弱电解质酸性强弱常用的方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力19把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05
55、molL1min1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率（2）2min末时X的浓度（3）化学反应方程式中n的值是多少？【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】（1）根据速率之比等于化学计量数之比，利用v（W）求算V（Y）；（2）根据速率之比等于化学计量数之比，求出V（X），再利用v=计算出c（X），初始浓度变化浓度=2min末的浓度；（3）求出2min 末时气体的总物质的量，再通过方程式利用物质的量差量计算【解答】解：（1）速率之比等于化学计量数之比，V（Y）=v（W）=0.05molL
56、1min1=0.025molL1min1故答案为：0.025molL1min1（2）速率之比等于化学计量数之比，V（X）=v（W）=0.05molL1min1，2mim内X的浓度变化为c（X）=V（X）t=0.05molL1min12min=0.1molL1，2min末时X的浓度c（X）=0.1molL1=0.2molL1故答案为：0.2molL1（3）压强之比等于物质的量之比，2min末时容器内气体的总物质的量为（0.6mol+0.6mol）=1.5mol，2min末时容器内X的物质的量为2L0.2molL1=0.4mol， 2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g） 物质的量增加 2mo
57、l （2+n）3=n1 （0.60.4）mol （1.51.2）mol即： =，解得：n=4，故答案为：n=4【点评】考查化学反应速率的计算，难度不大，注意同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比20化合物F是合成新农药的重要中间体已知：RCIRCH（COOC2H5）2RCH2COOH以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成化合物F的工艺流程如图：（1）反应AB的化学方程式为+Cl2+HCl（2）D的分子式为C9H9O2Cl（3）化合物F中含氧官能团的名称为羰基，BC的反应类型为取代反应（4）EF的转化中，会生成一种含有五元环的副产物且与F互为同分异构体，其结构简式
58、为（5）反应CD过程中，D可能发生水解，可用于检验的试剂是FeCl3溶液（或浓溴水、或硝酸酸化的硝酸银溶液）【考点】有机物的合成【专题】有机物的化学性质及推断【分析】由C的结构简式结合信息中第一步，逆推可知B为，A与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成B，结合A的分子式可知其结构简式为C发生信息中第二步反应得到D为，D分子羧基中OH被Cl取代生成E，E脱去1分子HCl得到F，据此解答【解答】解：由C的结构简式结合信息中第一步，逆推可知B为，A与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成B，结合A的分子式可知其结构简式为C发生信息中第二步反应得到D为，D分子羧基中OH被Cl取代生成E，E脱去1分子HC
59、l得到F，（1）反应AB的化学方程式为： +Cl2+HCl，故答案为： +Cl2+HCl；（2）D为，分子式为C9H9O2Cl，故答案为：C9H9O2Cl；（3）由化合物F的结构可知，其含有的含氧官能团为：羰基，BC的转化中B中侧链上的Cl被取代，属于取代反应，故答案为：羰基；取代反应；（4）EF的转化中，会生成一种含有五元环的副产物且与F互为同分异构体，其结构简式为，故答案为：；（5）反应CD过程中，苯环上氯原子可能发生水解酚羟基，同时生成氯化物，可以用FeCl3溶液（或浓溴水、或硝酸酸化的硝酸银溶液）检验是否发生水解，故答案为：FeCl3溶液（或浓溴水、或硝酸酸化的硝酸银溶液）【点评】本题
60、考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力、分析推理能力，是热点题型，难度中等21有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品例如：工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为（2）反应、的反应类型分别为加成反应、消去反应、取代反应或水解反应（3）反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：（4）工业生产中，中间产物A须经反应得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是的水解产物不能经氧化反应而得到产品，导致产率低（5）这种香料具有多种同分
61、异构体，其中某些物质有下列特征：其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：，或或【考点】有机物的合成【分析】在光照条件下可与氯气发生取代反应生成A，B能发生加成反应，则A应发生消去反应，B为，根据产物可知D为，则C为，以此解答该题【解答】解：在光照条件下可与氯气发生取代反应生成，B能发生加成反应，则A应发生消去反应，B为，根据产物可知D为，则C为 （1）由以上分析可知A为，故答案为：；（2）反应为加成反应，反应为A发生消去反应生成，为发生取代反应生成，故答案为：加成反应，消去反应，取代反应或水解反应；（3）异苯丙烯和氯化氢加成生成，该反应的方程式为：，故答案为：；（4）的水解产物不能经氧化反应而得到产品，导致产率低，故不采取将A直接转化为D的方法，故答案为：的水解产物不能经氧化反应而得到产品，导致产率低；（5）该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基，分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有2个取代基，且位于对位位置，可能为或或或，故答案为：或或或（其中两种）【点评】本题考查有机物的推断，题目难度中等，本题注意可用正逆推结合的方法推断，答题时注意把握题给信息，为解答该题的关键，注意同分异构体的判断高考资源网版权所有，侵权必究！
