1、高一化学学案内容：元素周期律1时间：2016年3月2日命题人：张煜 王盼盼姓名：班级：【教学目标】1、 在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素的原子核外电子排布。2、 认识元素周期律的涵义和实质。 3、 掌握元素性质与原子结构的关系。【重点难点】 元素性质与原子结构的关系。一、原子核外电子的排布1、电子层：不同的能量区域电子层（n） 1 2 3 4 n电子层符号 K L M N 离核距离 近 远电子的能量 低 高最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n22、离核近的电子能量 ，离核远的电子能量 ，电子总是尽可能的从 排起，当一层充满后再填充下一层。3、核外电子的排布规律(1)电子是在原子
2、核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；(2)各电子层最多容纳的电子数是 个(n表示电子层) (3)最外层电子数不超过 个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过 个， 倒数第三层不超过 个。(4)核外电子总是尽先排布在能量 的电子层，然后由里向外从能量 的电子层逐步向能量 的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。【迁移与应用】（1）、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? （2）、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 【思考】分析稀有气体元素原子电子层排布。稀有气体的最外层电子数有什么特点？元素的化学性质主要决定于哪层电子？稀有气
3、体原名为惰性气体，为什么？最外层 个电子(只有K层时为_ _个电子)的结构，称为相对稳定结构。一般不与其他物质发生化学反应。当元素原子的_ _(K层小于2)时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。金属元素的原子最外层一般个电子，在化学反应中比较容易电子达到8个电子的相对稳定结构；而非金属元素的最外层一般 个电子，在化学反应中容易 电子而达到8个电子的相对稳定结构。4、离子结构示意图Mg2+ F- Br- Ca2+ 二、元素周期律1、电子层排布的周期性： 看书P14科学探究，完成表格。随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化
4、的规律性：原子序数电子层数最外层电子数121123102181118318结论：随着原子序数的递增，元素原子的呈周期性变化。2、元素原子半径的周期性观察下图，总结同周期、同主族元素原子半径的周期性变化规律结论：随着原子序数的递增，元素原子 呈现周期性变化。【思考】影响原子半径的因素：（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？（2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？【迁移与应用】原子与离子半径比较：a先看电子层数：电子层数越多， b电子层数相同时，看核电荷数： c核电荷数相同时，看核外电子数： 【练习】根据以上原则，试比较以下微粒半径大小：（1）Na、K、Mg （2）Si、P、S、Cl
5、 S2-、Cl-、K+、Ca2+ （3）Cl、Cl- Fe、Fe2+、Fe3+ 3、元素化合价的周期性变化原子序数12元素符号HHe最高正化合价或最低负化合价+1O原子序数3456 78910元素符号LiBeBCNOFNe主要化合价+1+2+3+4、-4+5、-3-2-10原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr最高正化合价或最低负化合价+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10结论：随着原子序数的递增，元素呈现周期性变化。据上表回答，主族元素的族序数与元素原子的最外层电子数及最高正化合价有什么关系？。【结论】主族序数注意：氧元素一般是-2价，氧
6、和氟元素没有正化合价。金属元素只有正化合价而无负价。【思考】非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和有什么规律？ 随着原子序数的递增，元素原子的 、 和 都呈现周期性的变化。元素性质的周期性变化是 呈现周期性变化的必然结果。【小结】：以1-18号元素核外 分析归纳 最外层电子数随原子序数电子排布为例 递增呈周期性变化决定 元素原子半径的周期性变化 总结归纳 元素周期律元素主要化合价的周期性变化 元素周期律实质【课堂练习】1、下列元素的负化合价由-1到-4依次排列的是（ ）A Li、Na、Mg、Al B Cl、S、P、Si C C、N、O、F D F、Cl、Br、I2、下列微粒中，属于典型非金
7、属元素的是（ ） 3、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ） AK+与Na+ B.CO2与NO2 C.Ca2+与HS- D. CH3OH与NO4、下列元素原子半径最大的是（ ）A、Li B、F C、Na D、Cl5、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ）A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F6、A原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，A是 元素。7、 某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为_.参考答案一、2、较低 较高 内层3、(2) 2n2 (3) 8 18 32 (4) 低 较低 较
8、高【迁移与应用】（1）、 O Na+ Cl Cl-（2）、正确 错误，最外层超过8电子 错误，原子核未标正号 错误，L层超过了8电子【思考】稀有气体的最外层电子数除氦外都是8电子稳定 最外层电子数 稳定，一般不发生化学反应 8 2 最外层小于8 小于4 失 大于等于4 得 4、略 二、元素周期律1、不同周期间，最外层电子数呈现周期性变化2、同周期从左往右依次减小，同主族从上往下依次增大 半径【思考】：（1）核电荷数，核电荷数越大，半径越小（2）电子层数，电子层数越多，半径越大a半径越大 b核电荷数越大，半径越小c核外电子数越多，半径越大【练习】：（1）K Na Mg （2）SiPSCl S2-Cl-K+Ca2+（3）ClCl- FeFe2+Fe3+ 3、主族序数 最外层电子数 最高正价【思考】非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8 核外电子排布 原子半径 化合价核外电子排布【课堂练习】1.B 2.B 3.C 4.C 5.AC 6.Be 7. RO3
