1、2019-2020学年苏教版高中化学必修2课时通1.1.3元素周期表及其应用1、下列有关元素周期表的说法中错误的是( )A.氢处于第一周期B.氯处于A族C.第二周期共有8种元素D.第三周期元素全部是金属2、已知A为A族元素,B为A族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期的元素,下列关系式可能正确的是( )A.n=m+2B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+103、部分元素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是（）A.虚线左侧是金属元素B.As处于第五周期第V A族C.可作半导体材料D.Sb既有金属性又有非金属性4、下列关于元素周
2、期表的叙述中正确的是( )A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除零族外,由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列(如BB)D.元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族5、元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸。下列判断错误的是( )A.原子半径:ZYR B.R与Y的电子数相差8C.非金属性:ZYX D.HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸6、短周期元素A、B、C在周期表中的位置如表所示，其中B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍
3、，则A、B、C是( )ABCA.B、Mg、SiB.Be、Na、AlC.O、P、ClD.C、Al、P7、5种短周期元素在周期表中的位置如图所示:下列由a-e形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )A.ca3B.aeC.de5D.be48、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图,X通过共用三对电子形成X2分子,下列说法不正确的是( )XYZA.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C.常温下,Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定9、元素周期表中前七周期的元素种数如图所示:周期数一二三四五
4、六七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系,然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为( )A.18B.32C.50D.6410、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断错误的是( )A.甲可能是金属元素B.气态氢化物的稳定性:庚己戊C.丙与戊二者的最高价氧化物的水化物可以相互反应D.庚的最高价氧化物的水化物酸性最强11、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( ) WXYZA.单质活泼性:XWB.氧化物对
5、应水化物的酸性:YWC.化合物熔点:Y2X3YZ3D.氢化物沸点:WZ12、2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( )A.Ts是第七周期第A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是13、结合元素周期表回答下列问题:1.表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表的边界。2.表中所列元素,属于短周期元素的有_,属于主族元素的有_(填表中对应字母);g元素位于第_周期_族;i元素位于第_周期第_族。3.元素f是第_周期第_族元素,请在
6、下边方框中按氦元素的样式写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。14、下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题:（1）化合物A是由两种元素构成的，用电子式表示其形成过程（2）、元素形成的化合物中，的原子数与、间的化学键个数之比（3）的最简单氢化物与氧气可以设计成燃料电池写出在碱性条件下负极的电极方程式（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:a、的单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为: ；b、M中所含化学键的类型 ；c、M中的阳离子的鉴定方法是 。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：BC解析：在第二、
7、三周期中,n=m+1,A项错误;在第四、五周期中,n=m+11,B项正确、D项错误;在第六、七周期中,n=m+25,C项正确。 3答案及解析：答案：B解析：A.虚线左下方的元素均为金属元素，选项A正确；B.根据位置，由Si处于第三周期第 A族可推知，As处于第四周期第V A族，选项B不正确；C元素周期表中的金属和非金属元素的分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等），选项C正确；D.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，如Sb既有金属性又有非金属性，选项D正确。 4答案及解析：答案：B解析：氟元
8、素、氧元素一般没有正化合价,其他短周期主族元索的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数,A项错误；由周期表的结构可以知道,主族和零族由短周期和长周期组成,则由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族(除零族外),B项正确；主、副族元素的族序数从左到右都是依次A、A、BB、B、B、AA、0,而不是BB,C项错误；第8、9、10三列为第族,其余每一列为一个族,共有16个族,D项错误。 5答案及解析：答案：A解析：由题意知,R、X、Y、T、Z分别是氧、磷、硫、硒、氯。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,所以原子半径ZYX,C项正确;HClO4是无机酸中酸性最强的含氧酸,D项正确。 6答案及解析：答
9、案：C解析：根据短周期元素A、B、C在周期表中的位置可知，A一定在第二周期，B、C在第三周期。设A的原子序数为x，则B、C的原子序数分别为x+7、x+9,2x+16=4x,解得x=8,所以A、B、C分别是O、P、Cl。 7答案及解析：答案：D解析：由各元素在周期表中的位置可知,a为H,b为C,c为N,d为P,e为Cl。A、B、C、D项中的物质分别为NH3、HCl、PCl5、CCl4,NH3、HCl中有H,A项、B项错误;PCl5中P的最外层5个电子分别与5个氯原子形成共用电子对,其最外层有10个电子,C项错误;CCl4中的各原子最外层满足8电子稳定结构,D项正确。 8答案及解析：答案：B解析：
10、 9答案及解析：答案：C解析：通过分析数据归纳出潜在的规律:周期数一二三四五六七八元素种数28818183232212222222232232242242可见规律是2n2(n=1,2,3,在第一周期后,每两周期的n相同)。预测第八周期的元素种数应为252=50种,C项正确。 10答案及解析：答案：D解析：短周期甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种元素,戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素,则戊为氮元素,己为氧元素,所以丁、戊、己、庚为第二周期元素,则乙、丙为第三周期元素,甲不一定在丁、庚的连线上,则甲可能为第一周期的氢元素,也可能是第二周期的锂元素,根据元素在周期表中的位置关系可知,乙为镁元素,丙
11、为铝元素,丁为碳元素,庚为氟元素。由上述分析可知,甲可能是氢元素也可能是锂元素,故A项正确;非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,因非金属性:FON,则气态氢化物的稳定性:HFH2ONH3,故B项正确;Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3,N的最高价氧化物对应的水化物是HNO3,二者可以发生反应生成硝酸铝和水,化学方程式为Al(OH)3+3HNO3=Al(NO)3+3H2O,故C项正确;庚为F元素,F元素无正价,不存在最高价氧化物对应的水化物,故D项错误。 11答案及解析：答案：A解析：W为N元素,X为O元素,单质活泼性：XW,故A正确;Y为Al,氧化物对应的水化物Al(OH)3属于
12、两性氢氧化物,W为N,氧化物对应的水化物HNO3属于强酸,故B错误;Al2O3为离子化合物,AlCl3为共价化合物,则离子化合物的熔点较高,故C错误;W为N元素,对应的氢化物分子之间可形成氢键,沸点比HCl高,故D错误。 12答案及解析：答案：D解析：A项，可以根据同族元素原子序数关系推出第七周期0族元素的原子序数为118,可知117号元素位于第七周期A族；B项，同位素原子的质子数相同，所以电子数也相同;C项，同族元素的非金属性由上到下随原子半径增大而减弱；D项，原子符号左上角数字表示的是质量数，不是中子数，正确表示应为。 13答案及解析：答案：1.2.a、b、c、d、e、f、g; a、b、c
13、、d、e、f; 三; 0; 四; B3.三; A; 解析： 14答案及解析：答案：（1）（2）1:4（3）=（4）= 离子键和共价键取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有解析：由元素在周期表中位置，可知为H、为C、为N、为O、为Na、为A1、为Si、为Cl（1）因化合物A是由两种元素构成的，则为NaCl，其电子式表示的形成过程为:（2）为O、为Si则两者形成的化合物为二氧化硅，该化合物为原子晶体，其晶体内部一个硅原子可形成4个Si-O键，则硅原子个数与化学键之比为1:4；（3）的最简单氢化物为甲烷，与氧气可以设计成碱性燃料电池，其负极反应式为:=；（4）a、的单质为A1、的最高价氧化物对应水化物为NaOH，其反应的离子方程式为:=b、M为仅含非金属元素的盐，则可推知M为氯化铵，其化学键类型为离子键和共价键；c、M中的阳离子为铵根离子，其检验方法为:取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有。
