1、课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数及其计算知能演练提升能力提升1.配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液,需要碳酸氢钠的质量为()A.4 gB.8 gC.192 gD.200 g2.KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是()A.060 ,KNO3的溶解度随温度升高而增大B.60 时的KNO3饱和溶液降温至20 ,有晶体析出C.20 时,100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3D.60 时,可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液3.用质量分数为98%(密度为1.84 gmL-1)的浓硫酸配制500 mL 质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 gmL-1),稀释时需用水
2、的体积约为()A.436.8 mLB.453.7 mLC.456.0 mLD.458.3 mL4.右图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是()A.在水和酒精中的溶解度相同B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大C.20 时,其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D.40 时,其水溶液的溶质质量分数为38%5.经测定,Na2SO4在不同温度时的溶解度数据如表:温度/406080100溶解度/g48.845.343.742.5下图是表示随温度变化饱和溶液溶质质量分数的变化曲线,其中能够表示出随温度变化Na2SO4饱和溶液中溶质质量分数变化曲线的是()6.2
3、0 时,对100 g 5%的食盐溶液作了如下处理,求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余)。(1)蒸发10 g水后,溶质的质量分数为。(2)加入10 g食盐后,溶质的质量分数为。(3)增加10 g食盐和10 g水后,溶质的质量分数为。(4)加入100 g 15%的食盐溶液后,溶质的质量分数为。7.过氧化氢(H2O2)既是工业上重要的氧化剂,又是常用的医药消毒剂。(1)H2O2中氧元素的化合价是价,其中氢、氧两种元素的质量比为。(2)某过氧化氢的水溶液中,溶质与溶剂的质量比为14,该溶液中溶质的质量分数为,100 g该溶液中氧元素质量为 g。(计算结果精确到0.1 g)8
4、.某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签如下。500 mL品名:盐酸化学式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.19 gcm-3溶质的质量分数:38%根据标签计算。(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为(结果用最简整数比表示)。(2)这瓶盐酸的质量为 g。(3)现要配制3 800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g,需要这种浓盐酸瓶。探究创新9.小强同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验:称量该溶液34.0 g倒入烧杯中,然后加入少量二氧化锰,直到
5、不再放出气体,再称量烧杯中混合物的质量,结果为33.7 g(反应的化学方程式:2H2O22H2O+O2)(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是。(2)若二氧化锰的质量是0.5 g,则生成的气体的质量为 g。(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。答案：知能演练提升1.B根据公式:溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,可计算出需要碳酸氢钠的质量为200g4%=8g。2.D据图可以看出,在060,KNO3的溶解度随温度升高而增大,A项正确;KNO3的溶解度随温度升高而增大,故将60时的KNO3饱和溶液降温至20,有晶体析出,B项正确;20时,硝酸钾的溶解度为31.6g,故100g水中最多能溶解31.6gK
6、NO3,C项正确;60时,硝酸钾的溶解度为110g,故硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为110g100g+110g100%52.4%,故不能配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液,D项错误。3.B根据稀释前后溶质的质量不变,设稀释时需用浓硫酸的质量为x,则x98%=500mL1.14gmL-120%,求得x116.3g,稀释时需加水的体积为500mL1.14gmL-1-116.3g1gmL-1=453.7mL。4.B从图中看出,该物质在任一温度下,在水和酒精中的溶解度都不同,A错误;两条溶解度曲线都随温度升高而向上延伸,说明该物质在两种溶剂中的溶解度都随温度的升高而增大,B正确;20时,在水中的溶
7、解度比在酒精中大,若溶液是饱和溶液,则水溶液比酒精溶液的溶质质量分数大,但若是不饱和溶液则无法比较,C错误;40时,该物质在水中的溶解度是38g,意即100g水中最多溶解38g该物质,其饱和水溶液中溶质质量分数为38g138g100%=27.5%,故该温度下的溶质质量分数不可能为38%,D错误。5.C6.答案:(1)5.6%(2)13.6%(3)12.5%(4)10%解析:(1)蒸发10g水,溶质的质量保持不变,则溶质的质量分数=100g5%100g-10g100%5.6%。(2)加入10gNaCl后,溶质增加10g,溶剂的质量不变,则溶质的质量分数=100g5%+10g100g+10g100
8、%13.6%。(3)加入10gNaCl和10g水后,溶质和溶剂的质量各增加10g,则溶质的质量分数=100g5%+10g100g+10g+10g100%=12.5%。(4)加入100g15%的NaCl溶液后,溶质的质量分数=100g5%+100g15%200g100%=10%。7.答案:(1)-1116(2)20%89.9解析:(1)设H2O2中氧元素的化合价为x,根据化合物中元素化合价的代数和为0可得:(+1)2+2x=0,解得x=-1价;H2O2中H与O两种元素的质量比为(12)(162)=116。(2)过氧化氢的水溶液中溶质的质量分数为15100%=20%,100g该溶液中过氧化氢的质量
9、为100g15=20g,水的质量为100g45=80g,100g该溶液中氧元素质量为20g1622+162100%+80g162+16100%=89.9g。8.答案:(1)271(2)595(3)1 0002解析:(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为135.5=271。(2)标签表明,该瓶浓盐酸的体积为500mL,密度为1.19gcm-3,该瓶浓盐酸的质量=500mL1.19gcm-3=595g。(3)设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x,3800g10%=x38%,x=1000g。体积为:1000g1.19gcm-3=840.3mL,每瓶浓盐酸的体积为500mL,所以需要2瓶。9.答案:(1)溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解生成水和氧气(2)0.8(3)解:设产生0.8 g氧气需要过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O26832x0.8 g68x=320.8g解得:x=1.7 g此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为1.7g34.0g100%=5%答:此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
