1、定州市2019 -2020学年第一学期期中考试高一化学试题定州中学命题本试卷分为第I卷和第卷两部分，共二个大题，28个小题。满分100分，时间90 分钟。I卷答案涂在答题卡上，卷答案写在答题卡上。交卷时只收答题卡。可能用到的相对原子质量:H-l He-4 C-12 N - 14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn - 55 Cu -64 Zn -65 Ag - 108 Ba - 137卷I (选择题，共60分）一、选择题:本题共25小题。1 -15题每小题2分，共30分;16 - 25题每小题3分，共30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
2、项是符合题目要求的。1.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是 （）A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记C.凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品2.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的试验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是（）A.抗氧化剂具有较强的还原性B.是萃取C.是过滤 D.是分液3.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+ ,现榨苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+ )变为棕黄色(Fe3+
3、 )。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（)A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性4.已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质（ ）A.与氧化钠反应B.与氢氧化钾反应C.与盐酸反应 D.被氧化成其它物质5.下列分类或归类正确的是（）盐酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A.B.C.D.6.下列说法正确的是（）A.某物质氧化性越弱，其还原性越强B.氧化剂得到电子数越多，则氧化性越强C.根据反应物和生成物的类别以
4、及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。D.H+ +0H- =H20可以表示所有中和反应7.下列叙述不正确的是（)A.石墨有较好的导电性，但不是电解质B. CaC03、BaS04都难溶于水，但它们都是电解质C.实验测定冰醋酸、固体KN03均不能导电，所以CH3C00H、KN03均是非电解质D.酒精（乙醇，纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故酒精属于非电解质8.下列事实与胶体性质无关的是（)在豆浆里加入盐卤做豆腐胶体可透过滤纸但不能透过半透膜，因此可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离和提纯胶体一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
5、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用透析进行治疗水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气的污染 A. B.C. D.9.某金属的硝酸盐受热分解生成N02、02某金属氧化物，已知NO2和02的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将（)A.降低B.升高C.不变D.无法确定10.在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）A.具有同压强、同体积的S02和N02B.具有同温、同体积的CO和N2C.具有同密度、同体积的N20和C02D.具有同密度、不同质量的02和0311.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）12
6、.为了配制100 mL 1 mol L-1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。其中操作错误的是（）A.B.C. D.13.下列溶液中的氯离子物质的量与50mL 1 mol/L的A1C13溶液中氯离子物质的量相等的是（）A.150mL 2 mol/L 的KC1 B.75Ml 1mol/L的 NH4C1C.150mL 1 mol/L 的NaCl D.75mL 2mo
7、l/L的 CaCl214.某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为（ ）A. NO3- 4aB.OH- 2a C. SO42- 4a D. SO42- 8a15.相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为dg mL-1，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）17.密度为pg/mL的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸溶液质量相等，则原盐酸溶液的物质的量浓度为（）A. 25.4 pg/L B.12.7pg/L C. 6.97pg/L D .6.35pg/L18.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（)19.用NA表示阿伏加
8、德罗常数，下列选项中正确的个数是（ ）a.lmol/L Na2C03溶液中的Na +数目为2NAb.等质量的N02和N204相比，前者原子数小c.Ll0.lmol/L NaHC03溶液中含氧原子数0.3NAd.常温常压下，0.2mol C02的体积大于4.48L 100g质量分数46%的C2H5OH溶液中氧原子数目为4NA A.l B.2C.3 D.420.某离子反应涉及H20、Cr2072-、N02、H+、N03-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中N02-浓度变化如图所示，下列说法不正确的是（）A.Cr2072-中Cr化合价是+6价B.反应的氧化产物是NO3-C.消耗lmol氧化剂，转移电子
9、6molD.随着反应的进行，溶液中的H+浓度增大21.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI B寸，自身发生如下变化:Fe3 + Fe2+，C12 Cl - ,MnO；Mn2+ ,HN03 NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量 的KI，得到12最多的是（）A.Fe3+B.C12C.MnO4-D.HN0322.下表中评价不合理的是（）23.溶液中氧化剂X03_的含量有1.5. xlO-2 mol，与300mL0.1 mol/L的亚硫酸钠 (Na2S03)溶液恰好反应完全，已知Na2S03被氧化为Na2S04，则还原产物中元素X 的价态是（）A. +2B.-2C.O D.+124.固体单质A和
10、气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（ ）A.单质A、B的摩尔质量之比是1: 4B.反应前后的气体质量之比一定是1: 4C.生成物C中，A的质量分数为50%D.生成物C中A、B两元素的原子个数比为3: 125.某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、C1-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作:A.取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；B.另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；C.向（2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无
11、色气体生成；D.将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgN03溶液，有白色沉淀生成。26.下列对该溶液的说法正确的是（）A. 一定含有 OH-、CO32-、SO42-、C1-B.可能含有 K+、C1-C.一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D.无法判断第II卷（非选择题，共40分）26.(10分)为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2S04&及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：称取粗盐滤液精盐 (1)判断BaCl2已过量的方法是 。(2)第步中，相关的离子方程式是 。(3)为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取
12、精盐固体的质量为 ，需要的玻璃仪器有量筒、 。(4)配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是 。A.称量时NaCl已潮解 B.天平的砝码已锈蚀C.定容摇勻时，液面下降又加水 D.定容时仰视刻度线27. (12分)现有下列物质：NaC03 . 10H20晶体铜硫酸溶液C02NaHS04固体Ba(OH)2固体 红褐色的氢氧化铁胶体氨水稀硝酸A12(S04)3固体(1)上述物质属于电解质的有 (填编号）。(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应:H+ +0H- =H20,写出该离子反应 对应的化学方程式 。(3)制取的化学方程式 ;(4)将的溶液滴加到的溶液中至恰好完全沉淀时
13、的离子方程式 。在以上混合物中继续滴加NaHS04溶液，请写出此步反应的离子方程式 。17.lg溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为 。28. (18分）(1)氢化钠(NaH)为白色晶体，其中H_有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥 标出电子的转移的方向与数目 ;NaH能与水剧烈反应NaH + H20 NaOH + H2,NaH与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式 。(2)配平反应方程式 。(3)实验室用Mn02和浓盐酸制氯气的反应为Mn02 +4HC1(浓) =MnCl2+2H20+ Cl2。反
14、应中，如果有17.4g纯Mn02被还原，那么：被氧化的氯化氢的质量为 。转移电子的数目为 。纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用 Na2S03作“脱氯剂”，脱氯后的产物为化504,氯变为-1价。若把本题中产 生的Cl2完全转化，需要Na2S03的质量为 。(4)一个完整的氧化还原反应可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是20192020学年度第一学期期中高一化学试题答案定州中学命题1-5CDBCC 6-10CCBCC 11-15CDCCB 16-20CCDBD 21-25CADBC26.(10分,除标注外每空2分）(1) 向上层清液中继续滴加BaCb溶
15、液，若无浑浊出现，则证明BaCl2过量(2) (各 1 分）H+OH-=H20 2H+C032-=C02+H20(3) 2.9g烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(4)ACD 27. (10分)(每空2分)(1)(2) 2HN03+Ba(OH)2=Ba(N03)2+2H20(3) FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(4) H+S042 +Ba2+OH-=BaS04+H20 (5)0.6mol/L 28. (18分）（除标注外每空2分）(4 分）NaH+NH3= NaNH2+H2(2)10 6 6 4 3 6(3) 14.6 g 0.4NA(3)25.2 g(4)Cu-2e-=Cu2+2Fe3+2e-=2Fe2+ (化简也可）
