1、河北定州中学高一期中考试化学试题第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计60分）1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A7.8g苯中含有C-C单键数目为0.3NAB标准状况下，2.24L的CHCl3中含有的C-H键数为0.1NAC1.4g C2H4和C3H8的混合物中含碳原子数为0.1 NAD13克溶有乙炔的苯乙烯，其所含的电子数目为7 NA2下到化学用语表示正确的是AH2O2的电子式：BCH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体C氯乙烷结构简式：CH2ClCH2ClDC2H4与C3H6一定互为同系物3下列化学用语中，正确的是A氯化钠的
2、电子式为B镁的原子结构示意图为C氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式：D重水的化学式为 21H2O(或D2O)4下列化学用语的表达正确的是( )A原子核内有 10 个中子的氧原子：B氢氧根离子的电子式：C基态 Cr 的价电子排布式为：3d44s2D某元素原子的电子排布图：5甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（ ）A在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3+ Ba2+OH= BaCO3+ H2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有：I、NO3、SO42C白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲为NaHCO3，乙为 AlCl
3、36下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/molB向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应是:3NH4+Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2OC淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I+O2+4H+2I2+2H2ODNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32+6H+2MnO45SO42+2Mn2+3H2O7NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB常温常压下，Cu
4、Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应小于0.1NAC12g金刚石中含有的共价键数为2NAD2.1gDTO中所含中子数为NA8设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是A将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAB标准状况下，22.4 L甲醇中含有的CH的数目为3NAC25时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NAD5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3NA9一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为amol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量Na
5、OH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a可能为（ ）A0.40 B0.60 C0.70 D0.8010向100mLFeBr2溶液中通入标况下Cl23.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br)是c(Cl)的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（molL-1）是（ ）A0.75 B1.5 C2 D311下列说法错误的是( )A附着在试管内壁上的AgOH固体可用氨水溶解而洗去B可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液C向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得
6、到深蓝色溶液D加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力12为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是( )实验方法实验方案测量数据A A滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C C重量法样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积13将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝
7、酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：c(HNO3)=2molL-lc(HNO3)=0.5molL-1m=8.0m=7.2其中正确的是（ ）A B C D142007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）ANO2是该过程的最终产物BNO和O2必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的主要污染成分是CO2和NOD该催化转化的总
8、反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N215在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeCl3；Fe2O3；Cu(NO3)2；KNO3，铜粉溶解的是（ ）A只有或 B只有或C只有或或 D上述四种物质中任意一种16已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A和X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是（ ）AX能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应需使用催化剂17不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通
9、入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （ ）序号 甲CO2HClCO2NO2CO2 乙SO2CO2SO2SO2NH3 丙石灰水石灰水Ba(NO3)2BaCl2CaCl2 A B C D 18将盛有N2和NO2（无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（ ）A1:1 B1:2 C1:3 D3:119对于实验I-IV的实验现象预测正确的是（ ）A实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.B实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色C实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D装置IV:酸性K
10、MnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去20化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是（ ）A酸雨就是pH7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的B饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱C烧融烧碱应选用的器皿是铁坩埚而不是石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚D用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（共计52分）21含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质。（1）该小组利用电解原理设计了如右图装置进行H2还原NO的实验（高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极）。铂电极B
11、是_极，钯电极A的电极反应式为_。（2）若工业废水中的NO2- 的浓度约为1.010-4 molL-1 ，取工业废水5 mL 于试管中，滴加2滴0.1 molL-1 的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明。（注：1mL溶液以20滴计；Ksp(AgNO2)=210-8）（3）已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol。请计算热化学方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的H=_（4）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g
12、)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：_。已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。22单质硅由于其成熟的生产工艺, 丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等,在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的
13、温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。（1）写出上述制备硅的化学反应方程式 。（2）二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是 。（3）盐X的溶液能与Al2(SO4)3溶液反应生成一种白色沉淀和气体。写出此反应的离子反应方程式 。（12分）某盐A有3种元素组成，易溶于水。将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O。将A溶于水，进行下列实验：酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F。请回答下列问题：（1）写
14、出A的化学式： ； B的电子式： 。（2）写出上述实验、所发生的离子反应方程式： ； 。（3）D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式 。（4）判断盐F的可能成份 ；设计实验方案确定F的成份 。23I.过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等。请回答：（1）BaO2的电子式为_。（2）BaO2在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生成过氧化氢，其化学反应方程式为_。（3）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示其原理_。（4）配平下列反应方程式：( )MnO4- + ( )BaO2 + _=
15、( )Ba2+( )Mn2+ + _+( )H2O、2.38g化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物D。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色。请推测并回答：（1）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：_。（2）写出形成溶液C的化学方程式：_。（3）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：_。（4）写出化合物甲的化学式_。（5）有人认为：化合物甲中部分元素所形成的合金，在气体A中可
16、逐渐形成化合物甲，试从氧化还原的角度，分析该说法的合理性：_。参考答案1D【解析】试题分析：A苯中不存在C-C单键，故A错误；B标准状况下，CHCl3是液体，故B错误；CC2H4和C3H8的最简式不同，1.4g C2H4和C3H8的混合物中含碳原子数与二者的比例有关，故C错误；D乙炔的苯乙烯的最简式相同，为CH，13克溶有乙炔的苯乙烯，含有CH的物质的量为1mol，所含的电子数目为7 NA，故D正确；故选D。【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；解答该类试题
17、时要注意：气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。2B【解析】试题分析：AH2O2属于共价化合物，电子式：，故A错误；BCH3CH2NO2与H2NCH2COO
18、H的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故B正确；C氯乙烷有叫1-氯乙烷，结构简式：CH3CH2Cl，故C错误；DC2H4是乙烯，C3H6可能是丙烯或环丙烷，不一定互为同系物，故D错误；故选B。考点：考查了电子式、同分异构体、同系物等相关知识。3D【解析】试题分析：A氯化钠中存在钠离子和铝离子，钠离子直接用离子符号表示，阴离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为：，故A错误；B镁原子的核电荷数=核外电子总数=12，最外层为2个电子，镁原子正确的结构示意图为：，故B错误；C氯化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，故C错误；D重水分子中的氢原子为重氢原
19、子，重氢的质量数为2，则重水的化学式为：21H2O(或D2O)，故D正确；故选D。考点：考查了电子式、原子结构示意图、化学式等化学用语的相关知识。4B【解析】试题分析：A该氧原子的质量数为18，正确表示应该为818O，故A错误；B氢氧根离子的电子式为，故B正确；CCr原子的4s轨道应该含有2个电子、3d轨道含有4个电子，Cr的价层电子排布图为：3d44s2，故C错误；D同一原子核外不可能有运动状态完全相同的电子存在，故D错误；答案为B。考点：考查常见化学用语的表示方法，注意掌握电子式、粒子结构示意图、结构式、电子排布式等化学用语的概念及正确的表示方法。5B【解析】试题分析：根据题意及物质间的关
20、系可知：甲为NaHCO3；乙为AlCl3；丙为HCl；丁为Ba(OH)2；白色沉淀A是Al(OH)3 ；无色气体B是CO2；白色沉淀C是BaCO3；无色溶液D是Na2CO3 或NaOH，发生的反应为甲+乙：AlCl3+3NaHCO3=3NaCl+Al(OH)3+CO2；甲+丙HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2；甲+丁：Ba(OH)2+2NaHCO3= BaCO3+ Na2CO3+ 2H2O，据此解答。向碳酸氢钠溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，根据“以少定多”的原则，离子方程式为HCO3+ Ba2+OH= BaCO3+ H2O，A项正确；丙为HCl，在酸性溶液在I、NO3因发生氧
21、化还原反应而不能大量共存，B项错误；白色沉淀A为Al(OH)3 ，D可能为NaOH，Al(OH)3与强碱反应，C项正确；D.根据上述分析，甲为NaHCO3，乙为 AlCl3，D项正确；答案选B。考点：考查物质的推断及相互转化关系的知识。6D【解析】试题分析：A.浓硫酸和稀氢氧化钡溶液反应时，浓硫酸稀释也会放出热量，则生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ，A项错误；B.当加入3molBa(OH)2时，反应的n（Fe3+）：n（SO42-）=1：2，离子方程式不符合反应实际，B项错误；C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子方程式为4I+ O2+ 2H2O2I2+4OH，C项错误；D.Na2SO
22、3具有还原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为5SO32 + 6H+ +2MnO45SO42+2Mn2+3H2O，D项正确；答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断。7D【解析】试题分析：A.NO2和N2O4的混合气体中含有相同的基本单元NO2，所以46g混合气体中NO2部分的物质的量为1mol，含有的原子总数为3NA，A项正确；B.Cu-Zn原电池中，正极2H+2e=H2，在标准状况下，1.12L氢气的物质的量为0.05mol，转移的电子数为0.1NA，而在常温常压下，气体摩尔体积增大，则转移的电子数小于0.1NA，B项正确；C.金刚石是由碳原子形成的空间网状
23、结构，1个碳原子平均有2个共价键，所以12 g金刚石中含有的共价键数为2NA，C项正确；D.DTO分子的质量数为21，中子数为11，所以2.1gDTO中所含中子数为11NA，D项错误；答案选D。考点：考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算，8A【解析】试题分析：A.根据电荷守恒，c(NH4 )+c(H)=c(OH)+c(NO3-)，溶液呈中性，则c(H)=c(OH)，所以溶液中NH4+数目为NA，A项正确；B.在标准状况下，甲醇是液体，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，B项错误；C.没有溶液的体积，无法计算溶液中溶质的物质的量，C项错误；D.铁与足量的稀硝酸反应生成Fe(NO3)3，过量
24、的铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2，所以铁完全溶解时转移的电子数无法计算，D项错误；答案选A。考点：考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常识及有关计算。9A【解析】试题分析：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）=12g80g/mol=0.15mol，CuS中S的化合价由-2价上升到+6价，故转移电子物质的量=0.15（6+2）=1.2molNO和NO2的体积相等，设NO为xmol、NO2为xmol，根据得失电子守恒，得3x+x=1.2，解得x=0.3，则NO和NO2的总物质的量为0.3mol2=0.6mol；若混合物全是Cu2S，其物质的量n(Cu2S)=1/2n（CuO）=1
25、/20.15mol=0.075mol，Cu2S中S的化合价由-2价上升到+6价，且Cu元素的化合价由+1价上升到+2价，故转移电子物质的量0.075（8+12）=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，根据电子得失守恒，计算得x=0. 1875，故NO和NO2的总物质的量为0.1875mol2=0.375mol，实际气体介于0.375mol0.6mol之间，所以选项A正确。考点：考查极值方法、守恒方法在有关氧化还原反应的计算的应用的知识。10B【解析】试题分析：还原性Fe2+Br- ，所以通入氯气先发生反应2 Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- ，Fe2+反
26、应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br- +Cl2Br2+2Cl-，氯气完全反应，Cl2的物质的量=3.36L22.4L/mol=0.15mol，溶液中c(Br)是c(Cl)的一半，则溴离子的物质的量是氯离子物质的量的一半，为0.15mol，若Br-没有反应，则n(FeBr2) =0.5n(Br)=0.075mol，0.075molFe2+只能消耗0.0375mol的Cl2，故有部分Br-参加反应；设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=x mol，n(Br)=2x mol，未反应的n(Br)=0.15 mol，参加反应的n(Br)=（2x-0.15）mol，根据得失电子数相等计算得：氯气得
27、电子数=溴离子失电子数+亚铁离子失电子数，即0.15mol2=xmol1+（2x-0.15）mol1，x=0.15mol，c=nV=0.15mol0.1L=1.5mol/L，故选B正确。考点：考查氧化还原反应的有关化学计算的知识。11C【解析】试题分析：AAgCl固体可与氨水反应生成络离子，则附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去，故A正确；B氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，与硝酸银反应先产生沉淀后沉淀溶解，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，三者现象不同，可以用氨水区别，故B正确；C向CuSO4溶液滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液，故C错误；D碘的升华破坏了分子
28、间作用力，即范德华力，故D正确；故选C。考点：考查元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键。12A【解析】试题分析：A用甲基橙作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量，A项正确；B.CO2中含有水蒸气，导致结果偏大，B项错误；CCO2挥发带出水蒸气，导致结果偏大，C项错误；DCO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，D项错误；答案选A。【考点定位】考查实验方案的设计与评价【名师点睛】本题考查实验方案的设计与评价，题目难度中等，注意二氧化碳的水溶性。具体分析如下：甲基橙的变色范围为3.1-4.4，
29、用甲基橙作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量；CO2能溶于水，不能用排水法收集，由溶液制备CO2气体常带有水蒸气。13B【解析】试题分析：标况下2.24LNO的物质的量为：n(NO)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，生成0.1molNO转移电子的物质的量为：0.1mol（5-2）=0.3mol；铜和镁都是+2价金属，根据电子守恒可知金属的物质的量为：n(金属)=0.3mol2=0.15mol，固体和硝酸恰好完全反应，反应生成硝酸铜、硝酸镁，根据N原子守恒，200mL该硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：0.15m
30、ol2+0.1mol=0.4mol，该硝酸溶液的浓度为：c(HNO3)= 0.4mol0.2L=2mol/L，故正确、错误；铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO，得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等，则得到固体的质量为：11.2g2+16g/mol0.15mol=8g，故正确、错误；根据分析可知，正确的为，选项B正确。考点：考查守恒方法在混合物的化学计算的知识。14D【解析】试题分析：A气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程中先生成二氧化氮，然后在催化剂表面和一氧化碳反应，最终生成无毒气体，起到尾气净化的作用，错误；BNO和O2在常温下就会发生反应，故B错误； C汽车尾气的主要污染
31、成分是CO、NO、NO2等，错误； D尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分：反应方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2，正好是过程图中的变化，正确。考点：考查汽车尾气的成分、生成、催化净化原理和反应条件应用的知识。15D【解析】试题分析：铜能和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以铜能在氯化铁溶液中溶解，正确；因Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4 )3 +3H2O，Fe2O3能与铜粉反应：Fe2(SO4 )3+Cu=2FeSO4+CuSO4，所以铜粉溶解，正确；向稀硫酸反应加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于
32、溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，所以加入硝酸铜后能溶解铜，正确；根据铜与稀HNO3反应，由该反应的离子方程式：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，可知Cu遇到H、NO3能发生氧化还原反应，正确。所以上述任何一种物质都符号要求，故选项D正确。考点：考查金属铜的化学性质及离子方程式的应用的知识。16D【解析】试题分析：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，错误；B若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，错误；C若A是碳，浓硫酸和碳反应
33、生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，错误； D工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，正确；考点：考查浓硫酸的性质及应用的知识。17B【解析】试题分析：由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故正确；同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故正确；CO2气体与Ba(NO3)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故正确；NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故正
34、确；当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2OCaCO3+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+H2OCa(HCO3)2 +2NH4C1，故错误，因此选项B正确。考点：考查元素化合物性质的知识。18C【解析】试题分析：设原混合气体中含有xmolN2，ymolNO2，盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，则根据方程式可知ymolNO2反应后得到的NO气体的物质的量是y/3mol，由于经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一
35、半，所以x+y/3=(x+y)/2，解得x：y=1：3，选项C正确。考点：考查有关混合物的化学计算的知识。19D【解析】试题分析：实验I：逐滴滴加盐酸时，首先是碳酸钠与盐酸发生反应，产生碳酸氢钠和NaCl，试管中开始不产生大量气泡，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后，再加入盐酸才产生气体，错误；B由于溴单质容易溶于四氯化碳，而FeCl3容易溶于水，水与四氯化碳互不相溶，所以实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层黄色，错误；C从饱和食盐水中提取NaCl晶体应该使用蒸发皿，不是坩埚，D浓硫酸具有强的氧化性，将蔗糖脱水碳化后的碳单质氧化产生CO2，硫酸钡还原产生SO2，同时有水产生，SO2具有还
36、原性，使酸性高锰酸钾溶液还原褪色，而二氧化碳不能发生反应，所以装置IV会看到酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，正确。考点：考查化学实验装置及操作、现象正误判断的知识。20C【解析】试题分析：A酸雨就是pH5.6的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的，错误；B饱和氯水含有HCl表现酸性，含有HClO使物质具有漂白性，当加入NaHCO3后，与HCl发生反应使H+浓度降低，Cl2与水的化学平衡正向移动，产生HClO，使c(HClO)增大，故漂白性增强，错误；CNaOH容易与SiO2发生反应，石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚中都含有SiO2，所以熔化不能使用这些坩埚
37、，而应该选用的器皿是铁坩埚，正确；D用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生温室气体，但用氨气和二氧化碳、水制取硫酸铵是利用二氧化碳，不是产生二氧化碳，错误。考点：考查酸雨、常见物质的性质、环境污染等知识。21（1）阳 2NO + 4H+ + 4e-= N2+ 2H2O（2）c(NO2-)=1.010-4mol/L，c(Ag)=0.002mol/L，c(NO2-)c(Ag)=2.010-7mol2L-2 Ksp(AgNO3)=210-8，则证明能看到有沉淀生成（3）H=-229KJ/mol （4）K=c(CO2)c2(NH3)4.810-32/324.810-31/31.6410-8 ；25.00C
38、时反应物的起始浓度较小，但0-6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15.00C的大【解析】试题分析：（1）由电解池原理可知，内电路中阳离子移向阴极，读图可知，钯电极A为阴极、钯电极B为阳极；由电子、电荷、原子守恒可知，酸性环境下阴极发生还原反应，则钯电极A的电极反应式为2NO + 4H+ + 4e-= N2+ 2H2O；（2）5mL工业废水中滴加2滴硝酸银溶液，体积几乎不变，则c(NO2-)=1.010-4mol/L，c(Ag)=0.1mol/L0.1mL5mL=0.002mol/L，c(NO2-)c(Ag)=2.010-7mol2L-2 Ksp(AgNO3)=210-8，则证明能看到有沉
39、淀生成。（3）断裂化学键吸收的能量为2436+255=1127kJ，形成化学键放出的能量为4339=1356kJ，则热化学方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S (g)的H=-1356+1127=-229KJ/mol。（4）根据表中数据，25.0时的分解平衡常数K=c(CO2)c2(NH3)4.810-32/32 4.810-31/31.6410-8。25.00C时反应物的起始浓度较小，但0-6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15.00C的大。考点：考查电解原理的应用，沉淀溶解平衡的应用，平衡常数的计算，化学图象的分析与判断。22 (1) SiO2 + 4Na + 2CO2 =
40、 2Na2CO3 + Si （2）二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体（3）3CO32+2Al3+3H2O= 2Al (OH)3+3CO2 (1)NH4NO2； B的电子式：(2) 2NO2+2H+H2S=S+2NO+2H2O NO2+ H2O +Cl2=NO3+2 Cl+2H+(3) NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O(4) 化合物F可能为NH4NO3或NH4Cl或NH4NO3和NH4Cl的混合物取mg F，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生沉淀，则含有NH4Cl，再通过产生沉淀的质量与m之间的关系可确定是否含有NH4NO3；若无沉淀，则只有NH4NO3。【解析】试题分
41、析：.（1）在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成碳酸钠，方程式为：SiO2 + 4Na + 2CO2 = 2Na2CO3 + Si；（2）二氧化硅为原子晶体，固态，具有较高的熔沸点，硬度大，二氧化碳为分子晶体，气态，具有较低的熔沸点，因此二者的物理性质相差很大；（3）碳酸根与铝离子能够在溶液中发生双水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，离子方程式为：3CO32+2Al3+3H2O= 2Al (OH)3+3CO2；. 酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，则C为单质硫，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E，则D为NO，E为NO2，说明A是
42、亚硝酸盐；将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O；当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F ，证明为铵盐；结合A有三种元素组成，易溶于水，将A加热分解，则A为NH4NO2；加热，生成既不助燃也不能使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O，则B为氮气。据此回答问题。（1）A的化学式为NH4NO2，B为N2，电子式为；（2）酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，则C为单质硫，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E，则D为NO，反应方程式为：2NO2+2H+H2S=S+2NO+2H2O；NH4NO2与Cl2反应的方程
43、式为：NO2+ H2O +Cl2=NO3+2 Cl+2H+；（3）NO和NO2对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的NO和NO2混合气体，方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；（4）溶液浓缩后得到无色晶体F，则F可能为NH4NO3或NH4Cl或NH4NO3和NH4Cl的混合物；可设计实验确定F的成分：取mg F，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生沉淀，则含有NH4Cl，再通过产生沉淀的质量与m之间的关系可确定是否含有NH4NO3；若无沉淀，则只有NH4NO3。考点：考查实验方案的设计与评价。23I.（1）；（2）BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O
44、2；（3）Ba2+H2O2+2NH3H2O=BaO2+2NH4+2H2O；（4）2MnO4-+5BaO2+16H+=2Mn2+5O2+5Ba2+8H2O；、（1）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（3）2H2O+2Fe3+SO2=2Fe2+SO42-+4H+；（4）FeAlS4；（5）金属铁和铝具有还原性，二氧化硫中的S是+4价，具有氧化性，可以发生反应生成低价态的硫化物。【解析】试题分析：I.（1）过氧化钡中，钡离子与过氧根离子通过离子键结合，氧原子之间通过共价键结合，过氧化钡的电子式：；故答案为：； （2）过氧化钡与二氧化碳和水反应
45、生成碳酸钡和过氧化氢，化学方程式：BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2；故答案为：BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2；（3）BaCl2在氨水中与H2O2反应生成BaO2沉淀和氯化铵和水，离子方程式：Ba2+H2O2+2NH3H2O=BaO2+2NH4+2H2O；故答案为：Ba2+H2O2+2NH3H2O=BaO2+2NH4+2H2O；（4）反应中+7价锰化合价降为+2价，过氧化钡中-1价氧化升高为氧气中0价，要使得失电子守恒则高锰酸根离子系数为2，过氧化钡系数为5，依据原子个数守恒，反应的方程式：2MnO4-+5BaO2+16H+= 2Mn2+5O2+5Ba2+8H2O；
46、故答案为：2MnO4-+5BaO2+16H+= 2Mn2+5O2+5Ba2+ 8H2O；、2.38g化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL即0.04mol气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色，所以A是SO2，所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，加KSCN溶液，发现溶液变为血红色，所以B是硫酸铁溶液，固体残留物中存在氧化铁，固体残留物部分溶于NaOH溶液中，所以一定含有氧化铝，固体残留物乙1.82g是氧化铝和氧化铁的混合物，其中Fe2O3是0.8g，Al2O3是1.82g-0.8g=1.02g，据此推断化合物甲中一定含有的元素是Fe
47、、Al、S，n(Al)=0.02mol，n(Fe)=0.02mol，n(S)=0.04mol，得到物质的分子式为FeAlS4（1）加KSCN溶液，发现溶液变为血红色，所以B中存在铁离子，发生反应为：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，故答案为：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；（2）氧化铝可以和氢氧化钠之间反应生成偏氯酸钠和水，即：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（3）气体二氧化硫通入硫酸铁溶液中，发生氧化还原反应，离子反应方程式为：2H2O+2Fe3+SO2=2Fe2+SO42-+4H+，故答案为：2H2O+2Fe3+SO2=2Fe2+SO42-+4H+；（4）物质甲的分子式为FeAlS4，故答案为：FeAlS4；（5）金属铁和铝具有还原性，二氧化硫中的S是+4价，具有氧化性，可以发生反应生成低价态的硫化物，故答案为：金属铁和铝具有还原性，二氧化硫中的S是+4价，具有氧化性，可以发生反应生成低价态的硫化物。考点：考查了电子式、化学方程式书写、物质的分子式的计算的相关知识。版权所有：高考资源网()
