1、太原市2015-2016学年高一上学期阶段测试（一）化学试题一、选择题（本大题共20 小题，每小题2 分，共40 分。每小题只有一个选项符合题意请将正确选项的序号填入小面的答题栏中。）1. 日常生活中的下列事例与氧化还原反应有关的是A. 海水晒盐 B. 金属锈蚀C. 干冰人工降雨 D. 稀有气体通电发光答案: B解析：海水晒盐是蒸发结晶即物理变化；干冰为固态CO2 气化吸热降低温度从而降雨也是物理变化；稀有气体很稳定一般不发生化学反应，通电后发出不同颜色的光与化学变化无关。2. 下列试剂中需要张贴右图标志的是AHNO3 BCuOCNaCl DC2H5OH答案: A解析： HNO3具有强烈腐蚀性
2、；CuO 无毒无害；NaCl 可食用；乙醇易燃液体3. Na2CO3俗称纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，错误的是A. 化合物B. 碳酸盐C. 钠盐D. 碱答案: D解析： 有金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐类，口诀：纯碱不是碱。4. 下列化合物，不属于电解质的是A. Ca(OH)2 B. CO2 C. HNO3 D. NaNO3答案: B解析： 在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物叫电解质，相反则为电解质5. 中国女药学家屠呦呦获得了2015 年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创新了具有国际影响的世界抗疟药青蒿素（分子式为C15H22O5）其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿中青蒿素
3、。这种方法的原理属于A. 过滤 B. 蒸发 C. 萃取 D. 结晶答案: C解析： 根据物质在不同溶剂中的溶解度的不同将物质提纯分离出来的过程叫作萃取；过滤是将固体和液体分离；蒸发是利用液体沸点的不同将液体分离；结晶则是从澄清的溶液中分离出固体。6.下列物质的组成中，一定含有氧元素的是A 单质 B. 酸C. 碱 D. 盐答案: C解析：碱是由金属阳离子和OH离子构成的化合物，既然有OH那么必然有氧元素7. 在1mol K2SO4中含K+数约为A . 6.021023 B. 1.2041024 C. 1 D. 2答案: B解析：由公式nNNA得，n1mol，NA6.021023 则有粒子总数N1
4、.20410248. 下列关于过滤和蒸发的说法错误的是A过滤时漏斗下端须紧靠烧杯内壁 B. 过滤时滤纸边缘要低于漏斗边缘C 蒸发时要用玻璃棒不断搅拌液体 D. 蒸发时将液体全部蒸干后停止加热答案: D解析：过滤时漏斗下端必须紧靠烧杯壁，用玻璃棒引流不可搅拌并且放在三层滤纸处，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；蒸发时要一边蒸发一边搅拌防止液体飞溅，不可蒸发至全干。9 将300ml 6molL 稀硫酸加水稀释到900ml，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度是A4.5molL B. 3molL C. 2molL D. 1molL答案: C解析：已知溶液稀释前后溶质的总的物质的量不变，利用公式C
5、 浓V 浓C 稀V 稀即得出C 稀10氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A2H2+O2 2H2O B. CaCO3 CO2+CaOC. Zn + FeSO4=ZnSO4+H2 D. CO+CuO加热CO+CuO答案: D解析：由图知，需反应既属于氧化还原且不属于化合反应、分解反应以及置换反应故选D11. 下列物质中，有一种物质能与其他三种物质都发生反应，该物质是AFe2O3 B. HCl C. KOH D. CaCO3答案: B解析：酸可以和活泼金属氧化物、碱还有部分盐类发生反应12. 下列与水有关的叙述正确的是A. 中和反应一定生成盐和水B. 水的
6、摩尔质量为18C. 电解水生成H2、O2质量比为2:1D. 1molNaCl 溶于1L 水，得到溶液中NaCl 的物质的量浓度为1molL答案: A解析：A 项酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应；B 项摩尔质量的单位应该为molL；C 项电解生成氢气和氧气的物质的量之比为2:1，质量之比为1:16；D 项1L 水的体积是指溶剂而不是溶液。13. 近年来，人类生产、生活所产生的污染使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子的平均直径在1000nm2000nm。下列有关说法正确的是A灰霾可能来自汽车尾气 B. 灰霾属于胶体C. 灰霾形成的是非常稳定的体系 D. 戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子答案: A解析：分散
7、质粒子的直径在1100nm 之间的分散系为胶体，胶体的性质比较稳定，故选A14. 在某无色透明的溶液中，能大量共存的一组离子是答案: B解析：A 中氢离子与氢氧根反应生成水；C 中亚铁离子为浅绿色；D 高锰酸钾为紫色溶液15. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是AFe2+Fe3+ BNa2SO3SO2CHClH2 DHNO3NO答案: A解析：A 中化合价升高，需要加入氧化剂才能进行。B 中元素无化合价变化C，D 中元素化合价降低，均需加入还原剂。16. 科学家发现一种化学式为H3的氢分子。同温同压下，相同体积的H3 和H2具有相同的A分子数 B.原子数 C.密度 D.质量答案:
8、A解析：根据PV=nRT 可以得知，H3分子与H2 分子具有相同的物质的量，因此所具有的分子数相同。17 下列离子方程式正确的是A . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+H2O+CO2 C氢氧化铜与稀硫酸反应：H+OH-=H2OD氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH-Fe（OH）3答案: D解析：A 中铁与盐酸反应生成+2 价的铁而非+3 价，B 中碳酸钙难溶物不可拆，C 中氢氧化铜难容物不可拆，D 正确。18.下列除去物质中的杂质所选试剂或方法错误的是答案: C解析：C 中硝酸钾与氯化钠均易溶于水，加入足量的水并不能有效的将二者分
9、开。19.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L 水中含有的分子数为NAB1.7g OH中含有的原子数为0.2NAC100ml 0.1mol/L NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02NAD物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2 溶液中，含有Cl数目为NA答案: B解析：A 中标况下水并非气体，因此22.4L 气态物质的物质的量为1mol.B 中1.7g 氢氧根的物质的量为0.1mol,含有2 个原子，因此正确；C 中微粒包括原子，分子，离子，质子中子电子，概念错误；D 中没标明溶液的体积，因此不可以计算出氯离子的物质的量。20. 下列溶液中的Cl浓度与1
10、00ml 1mol/L FeCl2 溶液中的Cl浓度相等的是A. 100ml 1molL-1 KCl 溶液B. 50ml 2molL-1 CaCl2溶液C. 50ml 2molL-1 NaCl 溶液D. 30ml 1molL-1 AlCl3溶液答案: C解析：几种单一溶液中某离子浓度大小比较，只看离子浓度。题中Cl-浓度为2molL-1，选C二、填空题（本题共35 分）21. 化合物可根据其组成和性质进行分类。(1)上图中的分类方法称为，其中为;按这种分类方法，氧化物还可进一步分为；(2)用上图中出现的元素组成适当的物质，填写上图中 、 、 、的空白（写化学式）；(3)写出与发生反应的离子方程
11、式。答案: (1) 树状分类法；酸；金属氧化物、非金属氧化物；(2)CaO ; H2SO4 ; NaOH；CaCO3（其他合理答案均可）(3)CO2+2OH-= H2O+CO32-解析：（1）据题意知树状分类法（2）合理答案均可，按题目意思填写（3）CO2+2OH-= H2O+CO32-22. 重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于印染、制革、医药、电镀等。以下是与重铬酸钠有关的系列转化关系。 (1)Na2Cr2O7 中Cr 的化合价是(2)上述 、 转化过程中，属于非氧化还原反应的是(3)CrCl3 可溶于水，它与NaOH 溶液反应生成灰蓝色、难溶于水的Cr(OH)3,请写出该反应的离子反应方
12、程式(4)过程的化学方程式为Na2Cr2O7+14HCl(浓)=2CrCl3+2NaCl+3Cl2+7X，其中X 的化学式是， 氧化剂是， 被氧化的元素是，反应过程中每生成1mol Cl2,转移电子mol。答案: （1）+6（2）（3）Cr3+3OH-=Cr(OH)3（4）H2O ；Na2Cr2O7 ； Cl ; 2解析：（1）略（2）看有无化合价的变化（3）Cr3+3OH-=Cr(OH)3（4）按原子守恒写出H2O；化合价降低的物质是Na2Cr2O7；化合价升高的元素是Cl ;按题中关系，3 Cl2 6e-1 21mol 2mol23.（8 分）钙元素是人体必须的常量元素，所有细胞都需要钙元
13、素。正常人体血液中钙离子浓度为2.2x10-3mol/L2.71x10-3mol/L.。请回答下列问题。（1）血液中钙离子浓度高于或等于2.75x10-3mol/L 称为高血钙症。一个成年人全身血液总量约为4L，则高血钙病人血液中的钙离子至少为mol；（2）如果以“g/L”表示，正常人体血液中钙离子浓度的最小值为g/L；（3）草酸钙（CaC2O4）难溶于水，是人体内结石的主要成分，其摩尔质量为g/mol；豆腐中含有较多钙盐（如硫酸钙），硫酸钙的电离方程式是;菠菜、洋葱中含有丰富的草酸钠（Na2C2O4），硫酸钙与草酸钠反应的化学方程式是，由此说明生活中上述食物正确的食用方法是。SO42-；据题
14、意硫酸钙与草酸钠离子反应方程式中硫酸钙是微溶物不拆，草酸钠是盐，不是沉淀，拆，生成的硫酸钠拆，草酸钙难溶于水，不拆；根据上一空草酸钙是沉淀，其中的钙离子不容易被人体吸收，属于共存问题，所以豆腐不能与菠菜或洋葱同时食用。24.（10 分）有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2 中的至少两种。现进行如下实验。取少量白色粉末，加入足量蒸馏水，得到无色溶液；取少量上述溶液，加入NaOH 溶液，无明显现象。（1）根据实验现象判断，该白色粉末中一定不含，剩余成分的可能组合有种；（2）利用中所得溶液设计实验，证明该粉末由NaCl、Na2SO4、Na2CO3组成。
15、请填写下表空白。答案:（1）CuSO4、MgCl2；4（2）1. 稀硝酸；CO32- + 2H+ =H2O+ CO22. 过量的硝酸钡溶液；产生白色沉淀；Ba2+ + SO42- = BaSO43. 向步骤二中的溶液中滴加适量的硝酸银溶液解析：（1）溶液无颜色，没有硫酸铜；加入氢氧化钠无明显现象，无氯化镁；据题意，可能的粉末至少有两种，组合后共有4 中可能性；（2） 检验CO32-，滴加过量稀盐酸有二氧化碳产生；检验SO42-，用盐酸酸化的氯化钡，第一步已加入盐酸，直接加氯化钡溶液即可；检验Cl-用硝酸酸化的硝酸银溶液。三、实验题（本题共17 分）25.（9 分）下图装置是实验室中物质分离的常
16、用装置，请回答下列问题。（1）A 图所示的操作名称是，仪器的名称是，用此操作制取蒸馏水，还缺少的一种仪器是，中加入少量碎瓷片的作用是，将仪器补充完整后进行试验若试验过程中发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是；（2）用B 图所示装置将碘从水溶液中萃取出来，可用作为萃取剂；混合、振荡、静止一段时间后，观察到的现象是；分液时水层应从分液漏斗的口（填“上”或“下”）流出，实验过程中为保证液体顺利流下，应进行的具体操作是。答案:（1）蒸馏；冷凝管；酒精灯；防暴沸；停止实验，待装置冷却至室温时加入碎瓷片，重新开始实验；（2）CCl4（苯）；液体分层，下层液体为紫色（液体分层，上层液体为紫色）；上（下）；将分
17、液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔。解析：（1）据图知实验操作为蒸馏，仪器为冷凝管；蒸馏需要加热，缺少酒精灯；防暴沸；若没有加沸石，必须停止实验，待装置冷却至室温时加入碎瓷片，重新开始实验；（2）可以用苯或CCl4萃取碘水中的碘单质，见答案。26.（8 分）右图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答下列问题。（1）该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为mol/L；（2）某同学欲用此浓盐酸和蒸馏水配置480mL 浓度为0.4mol/L 的稀盐酸。配置稀盐酸时，可供选用的仪器有：A. 胶头滴管B. 玻璃棒C. 烧杯D. 药匙E. 量筒F. 托盘天平G. 容量瓶完成该实验所需的仪器是
18、（填序号），期中所需G 的规格是mL；2 操作步骤包括：计算、稀释、转移、定容、摇匀，此过程中玻璃棒的作用是、；3 实验结束后，发现所配置的溶液浓度偏小，可能的原因是（填序号）。A. 配置前容量瓶中有少量水B. 定容时仰视观察液面C. 摇匀后液面下降，又加入少量水答案:（1）11.9；（2）A B C E G;500量取；洗涤；引流；搅拌B、C解析：（1） 算出结果（2）注意：浓盐酸用量筒量取，在烧杯中稀释；误差分析：定容时仰视观察液面，所加液体体积偏大，浓度偏小；摇匀后液面下降无影响，又加水浓度偏小四、计算题（本题共8 分）（A、B 两题任选一题）27A. （8 分）11.2g 铁粉与足量稀
19、盐酸恰好完全反应。请计算。（1） 生成氢气的物质的量；（2） 这些氢气在标准状况下的体积答案: （1）n(H2)=0.2mol（2）V(H2)=4.48L解析：故，氢气的物质的量为0.2mol（2）由题知氢气处于标况，因此Vm22.4Lmol，又因为nVVm，故VnVm0.222.4Lmol4.48L故氢气的体积为4.48L27B. 铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（A 为未知物质）：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+A+2H2O将6.4g 铜片与100ml 18mol/L 浓H2SO4 混合加热，充分反应后铜片全部消失。请判断A 的化学式并计算：（1）.生成的A 在标准状况下的体积；（2）.反应后剩余溶液中SO42-的物质的量。答案: （1）V（A）=2.24L（2）n 剩余(SO42-)=1.6mol解析：
