1、章末综合测评(三)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列物质中，不能用作漂白剂的是()ASO2BCa(ClO)2CNaClO DH2SO4(浓)DSO2、Ca(ClO)2、NaClO均有漂白性，浓H2SO4不具有漂白性。2下列有关物质用途的叙述错误的是()A硫可以用于制造黑火药等B碳酸钠可以用作食品发酵粉C过氧化钠在呼吸面具中作供氧剂D氧化镁常用来制造耐火砖、坩埚等BA项，黑火药一般含有硫黄、木炭和硝酸钾，A项正确；B项，碳酸氢钠可以用作食品发酵粉，B项错误；C项，过氧化钠和二氧化碳或水反应均能生成氧气，C项正确；D项，氧化镁的熔点很高，可以用
2、来制造耐火砖、坩埚等，D项正确。3检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水D先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水答案D4为除去括号内的杂质，所选用试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体CNa2CO3固体(NaHCO3)，直接加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤DNa2CO3、Na2SO4均与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，不符合除杂要求。5下列说法中不正确的是()A
3、浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫B浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂C常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸D浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响D浓硫酸具有强氧化性，可与碳在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，故A正确；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但只能干燥酸性、中性且与浓硫酸不发生反应的气体，故B正确；浓硫酸与铝、铁等金属在常温下发生钝化作用，在表面形成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，故C正确；铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫污染环境，故D错误。6对如下四个实验装置，下列表述中合理的是()A装置1可用于NH4Cl分解制备NH3
4、B装置2可用于实验室Cu与稀硝酸反应获得NOC装置3可用于实验室Zn与浓硫酸反应获得H2D装置4可用于碳酸氢铵的分解实验BA项，NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合生成固体NH4Cl，不能用于制备NH3，错误；B项，分液漏斗中加入稀硝酸，烧瓶中加入Cu，打开分液漏斗的活塞控制稀硝酸加入量，Cu与稀硝酸在烧瓶内反应得到NO，正确；C项，Zn与浓硫酸反应的主要产物是SO2，且Zn与稀硫酸反应制备H2时不需加热，错误；D项，由于NH4HCO3受热分解会产生H2O，试管口应略向下倾斜，错误。7SO2、Cl2和Na2O2均能使品红溶液退色(设NA为阿伏加德罗
5、常数的值)。下列说法正确的是()A三种物质使品红溶液退色的原理相同BNa2O2、Cl2、SO2分别属于电解质、单质、非电解质C标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为NAD等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红退色更快BSO2的漂白性源于其与有色物质的化合作用，Cl2和Na2O2的漂白性源于HClO和Na2O2的强氧化性，A项错误；Na2O2SO2=Na2SO4，则1 mol Na2O2和1 mol SO2反应转移的电子数目为2NA，C项错误；Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，故等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，失去漂白作用，
6、D项错误。8下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是()1 mol Zn与含1 mol H2SO4的稀硫酸反应1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸反应1 mol Fe与含4 mol HNO3的浓硝酸常温反应A BC DCZnH2SO4=ZnSO4H2，1 mol Zn与1 mol H2SO4恰好反应完全；Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，Cu不能完全溶解；Cu既能与浓硝酸反应又能与稀硝酸反应，Cu与浓硝酸反应时，n(Cu)n(HNO3)14，硝酸浓度变小后仍然能溶
7、解铜，n(Cu)n(HNO3)38，此时硝酸过量，Cu能完全溶解；常温下，Fe遇浓硝酸钝化。9可以说明溶液中大量存在CO的理由是()A加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B加入盐酸有无色无味气体产生C加入MgCl2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，且产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，且产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体C与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的有Cl、SO、CO等离子，A不能证明；B、D选项中若有HCO也会产生同样现象。10下列离子方程式正确的是()A铁与稀硫酸反应：Fe6H=2Fe33H2B少量SO2通
8、入漂白粉溶液：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OCA项离子反应为Fe2H=Fe2H2；B项SO2具有强还原性，通入漂白粉溶液中会发生氧化还原反应，生成CaSO4沉淀和盐酸；D项应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。11有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀的为Na2CO3D逐渐加入等
9、浓度的盐酸立即产生气泡的为Na2CO3CNa2CO3溶液与NaHCO3溶液均与澄清石灰水反应产生白色沉淀，A错误；等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液分别与等浓度的盐酸反应，产生气泡较快者为NaHCO3溶液，B错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始不产生气泡，过一段时间才有气体产生，D错误；Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应产生白色沉淀而NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，C正确。12为除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：加热蒸发；加过量BaCl2溶液；加适量盐酸；加过量K2CO3；过滤。顺序正确的是 ()A BC DB根据题意可知须除去的杂质离子为SO
10、、Ca2，操作流程如下：最后加热除去盐酸即可。13下列叙述正确的是()AFe分别与Cl2和稀盐酸反应所得氯化物相同B某无色溶液中通入Cl2，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在ICCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同DC、N2、S三种单质与O2反应都能生成两种以上氧化物BFe与Cl2反应生成氯化铁，和稀盐酸反应生成氯化亚铁，所得产物不同，A错误；淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是Cl2和I反应生成的，所以原溶液中存在I，B正确；CO2和SO2与H2O的反应是化合反应而不
11、是氧化还原反应，NO2和H2O反应生成硝酸和NO，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，C错误；C与O2反应能生成CO和CO2，N2与O2反应只能生成NO，S与O2反应只能生成SO2，D错误。14CO2气体中含少量SO2，欲用下图所示装置得到干净的CO2，则下列叙述正确的是()(1)(2)A先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(2)B先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(2)C先让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)D先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过
12、盛有浓硫酸的洗气瓶(1)D从此装置的导管长短来看，气体流向应为从右向左，故排除A、B项；再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性强于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时二氧化硫与碳酸氢钠反应又生成了二氧化碳，干燥气体选用浓硫酸，故D正确。15下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热对，对；有BCu能与浓硝酸反应由于Cu具有还原性，浓硝酸具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2对，错；无C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3对，对；无D硝酸
13、铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应对，对；有AA项，因浓硫酸具有强吸水性，与水作用的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的HCl挥发，从而制得HCl气体；B项，Cu与浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低从而生成NO，但陈述与陈述有因果关系；C项，硫单质燃烧仅生成SO2；D项，由于硝酸铵受热易发生爆炸，所以实验室中不能用硝酸铵制备NH3。16向BaCl2溶液中依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是()选项XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO2BBaCl2溶液中先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，碱性条件下可生成碳酸钡沉淀，故不选A
14、；通入氯气，溶液呈酸性，通入二氧化碳不反应，且二氧化碳难溶于酸性溶液，不能生成沉淀，故选B；NO2、SO2在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸，然后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故不选C；Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，可生成沉淀，故不选D。教师备选1对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液退色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列粒子，不能确认其在溶液中是否存在的是()ABr BSOC
15、H2SO3 DNHB由实验可知溶液中含有H2SO3；实验中加入氯水，可将H2SO3氧化成硫酸，再加入BaCl2溶液，能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此无法确定原溶液中是否含有SO。教师备选2物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A14 B15C23 D25A2 mol Zn与稀硝酸反应转移4 mol e，1 mol HNO3被还原为N2O转移4 mol e，故被还原的为1 mol，未被还原的HNO3为4 mol，两者比为14。二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)某位同学为验
16、证SO2的化学性质，做了一系列实验，根据实验完成下列实验要求：用铜与浓硫酸反应制得SO2，化学方程式为 。(1)将SO2通入氢硫酸中，现象是 ，化学反应方程式为 ，这说明SO2具有 性。(2)将SO2通入溴水中，现象是 ，化学反应方程式为 ，说明SO2具有 性。(3)将SO2通入品红溶液，现象是 ，将生成的溶液加热煮沸，现象是 ，原因是 。(4)将SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示剂)中，现象是 ，化学方程式为 ，这说明SO2具有 性氧化物的性质。答案Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(1)溶液中有浅黄色沉淀生成2H2SSO2=3S2H2O氧化(2)橙色退去SO2Br22H2O=
17、2HBrH2SO4还原(3)红色退去红色又恢复SO2与有色物质结合成无色物质，加热分解，又恢复原来颜色(4)红色退去SO22NaOH=Na2SO3H2O(或SO2NaOH=NaHSO3)酸18(10分)如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。(1)写出A、B、E、F的化学式：A 、B 、E 、F 。(2)写出反应的化学方程式： ； ； 。解析转化关系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质，E与C、D反应均能得到单质G，应是过氧化钠与水、二氧化碳的反应，可推知E为Na2O2、G为O2，而A分解得到B、C、D，可推知A为NaHCO3，则B为Na2CO3，C为CO
18、2，D为H2O，F为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系。答案(1)NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2ONaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO319(10分)A、B、C、D、E、F、G和H是中学化学中常见的气体，它们均由118号元素组成，分别具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；A和H相遇产生白色烟雾；B和E都能使品红溶液退色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内
19、充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O。回答下列问题：(1)A的化学式是 ，中烟雾的化学式是 。(2)中发生反应的化学方程式是 。(3)中发生反应的化学方程式是 。(4)C的化学式是 ，D的化学式是 。(5)中发生反应的化学方程式是 。答案(1)HClNH4Cl(2)CuCl2CuCl2(3)2MgCO22MgOC(4)NOO2(5)2H2S3O22SO22H2O20(8分)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验。回答下列问题：(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A
20、的名称是 ，该装置中发生反应的化学方程式为 。(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是 、 ；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为 (不是离子反应的不写)。(3)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为 色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为 色。解析(1)仪器为分液漏斗，铜与浓硝酸发生反应的化学方程式为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。(2)二氧化氮为红棕色气体，能够与水反应生成无色的NO，而NO会被空气中的O2迅速氧化生成NO2。(3)试管D中的溶液为稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化为铁离子，铁
21、离子与SCN作用生成红色的物质。答案(1)分液漏斗Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)生成红棕色气体蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色3NO2H2O=2H2NONO(3)黄红21(8分)海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤和的实验操作名称分别是 、 。(2)步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是 ，该装置的操作名称为 。(3)步骤反应的离子方程式是 。(4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘： 。解析(1)步骤是分离固体和液体
22、，则实验操作为过滤，步骤是将碘单质从碘水中分离出来，实验操作为萃取。(2)步骤是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，装置为C。(3)碘离子在酸性条件下可被H2O2氧化成单质碘，H2O2被还原为水，反应的离子方程式为2IH2O22H=I22H2O。(4)由于淀粉遇碘单质会变蓝，故取少量溶液于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明原溶液中含有单质碘，反之则无。答案(1)过滤萃取(分液)(2)C蒸馏(3)2IH2O22H=I22H2O(4)取少量溶液于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明原溶液中含有单质碘，反之则无22(8分)在50 mL a molL1的硝酸中加入6.4
23、 g Cu，Cu全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后的溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得溶液中c(NO)3 molL1。(1)稀释后的溶液c(H) 。(2)若a9，则生成的气体中NO2的物质的量为 mol。(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O若将上述NO2和NO的混合气体通入1 molL1的NaOH溶液中，气体恰好被吸收，则NaOH溶液的体积为 mL。解析(1)根据元素守恒，6.4 g(0.1 mol)Cu完全反应生成0.1 mol Cu(NO3)2，C
24、u(NO3)2中的n(NO)0.2 mol，反应后的溶液中n(NO)为0.3 mol，则剩余0.1 mol HNO3，c(H)0.1 mol/0.1 L1 molL1。(2)a9，即n(HNO3)0.45 mol，反应中被还原生成NO2和NO的硝酸的物质的量为0.45 mol0.2 mol0.1 mol0.15 mol，设生成的NO2为x mol，NO为y mol，则有：xy0.15，根据得失电子守恒有：x3y0.2，解得：x0.125，y0.025。(3)NO2、NO被NaOH溶液吸收后，所有的氮元素都形成了NaNO2和NaNO3，根据NNaOH可知，消耗0.15 mol NaOH，故需1 molL1的NaOH溶液的体积为0.15 mol1 molL10.15 L150 mL。答案(1)1 molL1(2)0.125(3)150
