1、作业八15T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是（ ）A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) =2Z(g)B03 min内，v(X)0.2 molL-1min-1C其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正v逆D若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强16已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。（1）草酸的电离方程式为 。（2）将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混
2、合发生的反应为：MnO4-+ H2C2O4+ Mn2+ + CO2+ H2O某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。配平上述离子方程式该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是 。A体系压强增大 B反应物接触面积增大 C生成物对反应有催化作用 D反应物浓度增大（3）为研究该化学反应速率的影响因素，某同学进行了以下实验：组别温度/V(H2C2O4)/mLV(KMnO4)/mLV(H2O)/mLKMnO4溶液褪色时间/s1301010204023020200t330 15对比实验1和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响，请完成表格中横线。实验2中溶液褪色时间t 为 A40 B=40 C40 D无法判断作业八15.【答案】C16.【答案】（10分）（1）H2C2O4H+ HC2O4（2）2 5 6 H+ =2 10 8 C（3） 组别温度/V(H2C2O4)/mLV(KMnO4)/mLV(H2O)/mLKMnO4溶液褪色时间/s1301010204023020200t330 15 10 15D
