1、 2014-2015学年宜阳实验中学第二学期期末高一化学模拟考试(一)相对原子质量：H1，C12，O16，K39，Fe56，Cu64一选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分）1下列化合物中的化学键中，只有离子键的是AH2O BMgCl2CNa2SO4DNH4Cl2下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是ANaOHHClNaClH2O BFe2HClFeCl2H2CCuO2HClCuCl2H2 ODMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O3下列化学用语表述正确的是AKOH的电子式：BS2的离子结构示意图：C乙炔的分子式：C2H4 D质子数为6、中子数为8的碳原子：4下列
2、物质中，与化合物C2H6互为同系物的是AC4H10 BC2H4CC3H6DC6H65欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是6当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是A蛋白质溶液B淀粉溶液CFe(OH)3胶体D葡萄糖溶液7下列有关于Cl2的说法中，不正确的是ACl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉DCl2能与水反应生成盐酸和次氯酸A8如图，a和b均为金属棒，当电流计中指针发生偏转，下列说法正确的是A电极a表面一定呈红色 B电极b作负极C电极a或b其中有一极一定是金属铁D
3、该装置能量转化形式为化学能转化为电能9下列基本实验操作中，不合理的是A分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁B可用湿润的pH试纸检验氨气C稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水D试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热10下列反应中属于加成反应的是ACH4Cl2CH3ClHCl BCH2CH2HClCH3CH2Cl C2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O D 11下列检验离子的方法及现象描述正确的是（ ） A检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解 B检验Cl：加入AgNO3溶液出现白色沉淀 C检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液灼烧，
4、观察火焰呈黄色 D检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红12在25，101 k Pa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(g) H259.92 kJ/molB2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H259.92 kJ/molC2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2599.2 kJ/molD2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2599.2 kJ/mol13某无
5、色溶液能与Al反应放出H2，下列离子可能在该溶液中大量共存的是（ ）AK+、H+、NO3-、Fe2+ BNa+、SO42-、Mg2+、Cl-CBa2+、K+、OH-、SO42- DAl3+、Mg2+、SiO32-、ClO-14下列离子方程式正确的是A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2BFe片浸泡在FeCl3溶液中：Fe3+ +Fe = 2Fe2+CNaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42- + Ba2+ = BaSO4D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O15化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所
6、示。则化合物A在48min间的平均反应速率为A0.20B0.25C0.30D0.5016下列叙述正确的是A淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖B煤的干馏属于物理变化C油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应D石油分馏得到的各馏分都是纯净物17下列叙述不正确的是A大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用BH2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用C海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决D利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求18一定量的某有机物完全燃烧后，生成1 mol CO2和9 g H2O，该有机物可能是AC3H8BCH3CH2OHC
7、CH3CHODC2H219如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是A虚线右上方的元素为金属元素B第6周期A族的元素为非金属元素C可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D可在虚线附近寻找稀土元素20对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的c(H+)约为离子NaCl浓度(mol/L)2.01051.91056.01052.31052.8105A1.0103B1.0104C2.0104D7.210521用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是A7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子
8、的数目为0.3NAC1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5NAD14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA 22下列图示对应的装置以及操作均正确的是 23相同温度和压强下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g)，达到平衡状态的标志是Ac(H2)保持不变 Bc(H2) = c(I2)C2(HI)(I2)D拆开2 mol HI共价键，同时生成1 mol HH共价键24短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是A最高价氧化物的水化物的酸性：XZ B原子半径大小：Y
9、WC工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取WDW和Y形成的化合物可与X的氢化物的水溶液发生反应25有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。实验序号m(粉末样品)/g0.901.803.607.20m(反应后剩余固体)/g00.642.486.08下列实验结论不正确的是A实验反应后溶液中含有Fe3、Fe2、Cu2 B实验反应后剩余固体全部是CuC实验的滤液中c(Fe2)1.5 mol/L D原粉末样品中m(Fe)m(Cu)78二、填空题（本题有3小题
10、，共50分）26(6分)化合物X是一种具有浓郁香味的有机物，X在酸性条件下水解得到A和B（A和B分子中含有相同的碳原子数）。M是石油裂解的主要产品之一，M的气体密度是相同条件下H2的14倍，M在一定条件下与水反应得到A。请回答下列问题。（1）M的结构简式为_；B中所含有官能团是_。（2）写出化合物X在稀硫酸条件下水解生成A和B的化学方程式：_。27(8分)物质AJ均由短周期元素组成，并有如下图转化关系，A是常见液体，D、F为组成元素相同的无色气体，B、E、G、H是单质，且E是常见光太阳电池中的半导体材料，G、H呈气态，且H呈黄绿色。请回答下列问题： (1) A的电子式为 。 (2) I的化学式
11、为 。 (3) B与C反应的化学方程式为 。 (4) H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。28(9分) (1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下： 时间(min)12345 氢气体积(mL) 30120280350 370反应速率最大的时间段(即01、l2、23、34、45 min)为_， 原因是_反应速率最小的时间段为_，原因是_ _(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率 A蒸馏水 BCuCl2溶液 CNaCl溶液你认为他上
12、述做法中可行的是_(填相应字母)；做法中不可行的理由是_。29（12分）下表列出了AR九种元素在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：AAAAAAA0EFACDGRBH（1）已知A是短周期中金属性最强的元素，则A、C、G、F四种元素按离子半径由大到小的顺序排列为 ；（用“微粒符号”填空）（2）这九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 、碱性最强的是 ；（用“化学式”填空）（3）F、G、H三种元素对应氢化物中沸点最高的是 ，原因是 ； （4）实验室检验B元素需要用到的特殊用品为 ；（5）请用电子式表示化合物CF2的形成过程 。30（15分）、亚硫酸钠中的硫元素为4价，请选择下面所提供
13、的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性。（所提供的试剂为：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）(1)要说明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是 ，观察到的现象是 。(2)要说明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是 ，反应的离子方程式是 , 、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品 a g；将样品溶解；在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g。试回答：（1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是 ；（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是 ；（3）判断沉淀是否洗尽的方法是
14、；（4）Na2SO3样品纯度的计算式是 。III、现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_。AdcabhBfeabhCfeabg本实验除去SO2的原理是利用SO2的_性质。化学试题参考答案1-5：BDAAC 6-10：DBDCB 11-15：CDBCB 16-20：ABDCB 21-25：DDACB26 （1）CH2CH2；COOH或羧基（2）CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH。 OHH27 (1) (2) SiCl4 (3) 2C+SiO2Si+2CO (4) Cl2+2OH
15、Cl+ClO+H2O。28 2-3min， 因为该反应是放热反应，此时段温度较高 4-5min， 因为此时段c（H+）小(2) A、C， 置换出Cu，形成Cu-Zn原电池，使反应更快。29（1）r(Cl) r(F-)r(Na+) r(Mg2+) ；（2）HClO4 、 KOH ；（3）HF ， HF分子间既有范德华力也存在氢键而氯化氢、溴化氢的分子间只有范德华力没有氢键，氢键是一种比范德华力要稍强的作用； （4）蓝色钴玻璃 ； （5） 。30、 (1) 硫化钠溶液、稀硫酸， 产生淡黄色沉淀。(2) 溴水 ，Br2+SO32-H2O=SO42-+2Br-+2H+ 、 （1）防止BaSO3沉淀的产生，引起误差；（2）使试样中的SO42完全转化为BaSO4沉淀；（3）取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成；（4）w（Na2SO3）= （1 142b/233a）100%。III、B 还原性
