1、桂林市20202021学年度下学期期末质量检测高一年级化学（考试用时90分钟，满分100分）说明：1. 本试卷分第、卷两部分，试题共两大题24小题。请将第卷选择题的答案和第卷的作答都写在答题卷中，在本试题卷上作答无效。2. 可能用到的相对原子质量：-1 -12 -16 -55 -56 -65 -80第卷 选择题（共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上1. 2021年4月13日，日本政府向海洋排放核废水的决议在国际社会引起巨大反响。下列有关核燃料中铀（）的说法错误的是（ ）A. 原子序数为92B. 核电荷数为92C. 中子数为235D. 质量
2、数为2352. 下列气体的主要成分是甲烷的是（ ）A. 天然气B. 水煤气C. 高炉气D. 焦炉气3. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）A. 与B. 与稀硫酸C. 红热的焦炭与水蒸气D. 与稀盐酸4. 下列有关化学用语表示错误的是（ ）A. 异丁烷的分子式：B. 羧基的结构简式：C. 的球棍模型：D. 的电子式：5. 下列物质属于共价化合物的是（ ）A. B. C. D. 6. 下列装置或操作图示错误的是（ ）A. 海带灼烧B. 铝热反应C. 石油的分馏D. 分离乙酸乙酯和水7. 下列说法错误的是（ ）A. 可用电渗析法进行海水淡化B. 煤的干馏是指煤在空气中加强热使其分解的过
3、程C. 大量排放含磷污水会导致水质恶化D. 硫氧化物和是形成酸雨的主要物质8. 下列各组比较中，错误的是（ ）A. 半径：B. 热稳定性：C. 酸性：D. 还原性：9. 根据元素周期表和元素周期律分析，下列说法正确的是（ ）A. 第A族的元素全部是碱金属元素B. 硒（）的简单氢化物比硫化氢稳定C. 第三周期非金属元素共有5种D. 铍（）原子失电子能力比镁的强10. 下列说法不正确的是（ ）A. 和互为同位素B. 甲烷分子是正四面体结构C. 含电子的数目为D. 淀粉和纤维素互为同分异构体11. 下列冶炼金属的方法错误的是（ ）A. 火法炼B. 电解食盐水炼C. 铝热法炼D. 热分解法炼12. 下
4、列有关化学和能源利用的说法不正确的是（ ）A. 煤、石油、天然气属于一次能源B. 化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起C. 沼气是一种可再生的清洁能源D. 氢氧燃料电池主要的能量变化是电能转化成化学能13. 加热条件下，某物质可以与新制的反应生成砖红色沉淀。该物质可能是（ ）A. 乙醇B. 乙酸C. 葡萄糖D. 乙酸乙酯14. 下列名称或化学式只表示一种物质的是（ ）A. 二氯甲烷B. 丁烷C. D. 15. 下列反应属于取代反应的是（ ）A. 苯制环己烷的反应B. 乙烯合成聚乙烯的反应C. 乙酸的酯化反应D. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应16. 一定条件下，将和，混合发生反应。下列有关该反
5、应的说法正确的是（ ）A. 中不可能含B. 当各物质均含时，说明该反应达到平衡C. 转移的电子数目可能为D. 当反应达平衡时，的质量不再变化17. 下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）选项实验操作实验目的A将铜片插入溶液中比较和的活泼性B将相同的铁片分别加到等体积的稀硝酸和浓硝酸溶液中探究浓度对化学反应速率的影响C将足量稀盐酸加到溶液中比较和的非金属性强弱D向盛有少量苯的试管中加入酸性溶液验证苯分子是否存在碳碳双键18. 将和在的密闭容器中混合，一定条件下发生反应：，后测得剩余，的平均反应速率为，则为（ ）A. 1B. 2C. 3D. 419. 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜
6、片，下列说法正确的是（ ）A. 铁为负极，发生还原反应B. 电池工作时，向正极移动C. 将铜片换成铝片，铁片上有气泡产生D. 当产生时，电路中转移的电子数目为20. 、是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。5种元素中只有为金属；和的最外层电子数相等；的某种核素常用来测定一些文物的年代；、同主族，且与可形成一种淡黄色的固体化合物。下列说法正确的是（ ）A. 的氢化物的沸点比的氢化物的沸点高B. 与形成的四核化合物既有离子键又有共价键C. 由、四种元素形成的化合物一定是D. 均可与其余4种元素形成化合物，且元素的化合价都是+1价第卷 非选择题（共60分）二、填空题（本题包括4小题，共60分）请将
7、答案填在答题卡上21.（15分）现有、六种短周期元素，其相关性质信息如下。请回答下列问题：元素特征元素特征常见金属，其最高价氧化物对应的水化物可以溶于强碱在地壳中含量最多常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态单质为黄绿色有毒气体在短周期主族元素中，原子半径最大原子的核外电子只有1个（1）元素在元素周期表中的位置为_，其原子的结构示意图为_。（2）、对应的简单离子的半径由大到小的排序是_（用离子符号表示）。（3）的最简单氢化物的稳定性_（填“”、“”或“”）的稳定性。（4）溶液中存在的化学键类型有_（填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”）。的最高价氧化物的水化物与溶液反应的离子方程式为_。
8、（5）用电子式表示化合物的形成过程_。（6）已知是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在。在碱性条件下，和恰好完全反应，该反应的离子方程式为_。22.（15分）根据所学知识，回答下列问题。. 铁片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示：（1）该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。（2）若要使该反应速率加快，下列措施可行的是_（填正确选项的字母编号）。A. 改用铁粉B. 改用的硫酸C. 适当升高温度. 以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：实验编号水果种类电极间距离/电流/1番茄198.72番茄272.53苹果227.2（1）该实验目的是研究水果种类和_对水果电池
9、电流大小的影响。（2）该实验装置中，正极的材料是_，负极的电极反应式是_。当有参与反应，转移的电子数目为_。. 某温度下，体积为恒容密闭容器中，、两种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为_。（2）时容器内的压强与起始压强之比为_。（3）不能说明该反应达到平衡状态的是_（填正确选项的字母编号）。A. 容器内压强不再变化B. 混合气体的密度不再变化C. 气体与气体的浓度不再变化D. 容器内混合气体平均摩尔质量不再变化23.（14分）硫酸镁广泛应用于建材、医药、工业、农业等方面，工业上常用纯橄岩制硫酸镁。纯橄岩是含镁的硅酸盐矿物，含有、和一
10、些有机物等杂质，其制备工艺流程如下：已知：不溶于水，可溶于硫酸溶液 不溶于稀硫酸时，以形式完全沉淀（1）酸浸时，将纯橄岩粉碎的目的是_。（2）酸浸时温度控制在，可采用的合适加热方式是_。（3）滤渣中的主要成分是_，实验室中过滤操作所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。（4）加入溶液，可将滤液中的氧化成，同时也将氧化成。生成反应的离子方程式是_。检验滤液是否还含有：取适量溶液于试管中，加入试剂，观察现象。最好选择_（填正确选项的字母编号）。A. 溶液B. 酸性溶液C. 溶液（5）取洗净并已干燥的滤渣，加入足量稀硫酸，充分反应后得固体，则滤渣中铁元素的质量分数为_。24.（16分）烃是一种重要的化工原料，
11、其气体密度是相同条件下的14倍，是一种具有浓郁香味的有机物。、在一定条件下有如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）：（1）的分子式是_，转化成的反应类型是_。（2）分子中的官能团名称是_；鉴别和可选用的试剂是_（填正确选项的字母编号）。A. 溶液B. 酸性溶液C. 蒸馏水（3）是一种高分子材料，其名称是_，结构简式为_。（4）生成的化学方程式是_。（5）现用与制取，其装置如图2所示。甲试管盛有滴加了酚酞的饱和溶液。实验中溶液的作用是吸收乙醇、中和_、降低乙酸乙酯的溶解度，利于其分层析出。实验结束后，观察到试管中上层为透明、不溶于水的油状液体。但仔细对比，甲试管溶液的颜色比实验前要浅一些，你认
12、为可能的原因是_。若实验中乙酸乙酯的产率为，则实际得到的乙酸乙酯的质量为_（结果保留两位小数）。桂林市20202021学年度下学期期末质量检测高一化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案CABCBABACD题号11121314151617181920答案BDCACDDBCB二、填空题（本题包括4小题，共60分）21.（15分，除特别标注外，其余每空2分）（1）第二周期第A族 （2）（3）（1分）（4）共价键 （5）（左边的氢原子和氧原子分别合并写，也可得满分）（6）（2分，没有配平给1分）22.（15分，除特别标注外，其余每空2分）.（1）放热（1分） （2）AC（2分，各1分，错写一个倒扣1分，扣完为止）.（1）电极间距离（1分） （2）或铜（1分） .（1） （2） （3）B23.（14分，每空2分）（1）增大接触面积，加快酸浸速率，使反应更加充分。（2）水浴加热（3） 玻璃棒（4） （5）24.（16分 ，除特别标注外，其余每空2分）（1）（1分） 加成反应（1分）（2）羟基（1分） （2分，各1分，错写一个倒扣1分，扣完为止）（3）聚乙烯（1分） （4）（5）乙酸乙酸与溶液发生了反应。（乙酸乙酯与溶液发生反应或乙酸乙酯萃取了溶液等合理推测均可给分）2.95
