1、宜阳实验中学2012年理综化学押题卷（2）注意事项： 1 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分150分考试时间150分。2 答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。3 选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。4 非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。5 考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。6 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 2
2、3 S 32第卷（共126分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NAD.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA8下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O BCH4 分子的球棍模型：C醛基的电子式： D对硝基甲苯的结构简式：9如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，
3、在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( )2012.3.22, 实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应 A、 B、 C、 D、10Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32H2O HCO3OH。下列说法错误的是A加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B. 通入CO2，溶液pH减小C加入NaOH固体，减小D. 升高温度，平衡常数增大11下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（ ）选项化学反应及离子方程式评 价A醋酸钠溶于水：CH3COO
4、H2OCH3COOHOH-正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：错误，反应物中HCl电离出的H+、Cl比例为1:1C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3(胶体)3NH4+错误，Fe(OH)3应该是沉淀DNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正确12某烃的分子式为C4H10，其分子中含有两个甲基的二氯代物的同分异构体共有A2种 B3种 C4种 D5种13. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，
5、则下列说法错误的是AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为720的化合物BX和Y可以组成原子个数比分别为31和21的两种化合物CX、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为423D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种26.（14分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：单质中只有A为金属，在大气层高空释放的蒸汽呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；B、C、D为气体，E为固体；C、E为有色物质。B与D可以生成化合物J，A与J反应生成D和另一种化合物K，C与K反应的产物含漂白液的有效成分
6、，F、G、I的水溶液呈碱性。回答问题：（1）化合物K的电子式为_。（2）F的水溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_，写出I与J反应的化学反应方程式 。（3）实验室制备C的离子反应方程式为_。（4）D在C中燃烧观察到的现象是_。（5）可利用B与D生成化合物J 的反应制成燃料电池，若1gD在B中燃烧生成气态J时，放出120.9KJ的热量，已知1mol J在气化时吸热44.0KJ，写出表示D的燃烧热的热化学方程式 ，利用K作电解质溶液，写出该燃料电池的负极的电极反应方程式_。27（14分）为了测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置（铁架台、铁夹等仪器未在
7、图中画出）进行实验： （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 ； （2）装置B的作用是 ； （3）已知装置C中装有品红溶液，其作用是 ； （4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b. 品红溶液 c. 酸性高锰酸钾溶液 d. 饱和碳酸氢钠溶液 e. 氢氧化钠溶液 f. 无水硫酸铜 g. 碱石灰。请将下列装置中应盛放的试剂的序号填在横线上：B中应盛放 ，D中应盛放 ，F中应盛放 ； （5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为 。28（14分）、对于反应CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)（1）该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4
8、00500830平衡常数K1091在830，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有 （填实验编号）。实验编号n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C0.5211（2）在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是 。体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变各组分的物质的量浓度不再改变体系的温度不再发生变化v(CO2)正v(H2O)逆（3）下图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 。（写出两种）、工业上处理含
9、Cr2O的酸性工业废水常用以下方法：往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：（1）电解时的电极反应：阳极_，阴极_。（2）Cr2O转变成Cr3的离子反应方程式：_。（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp11032，溶液的pH应为 时才能使c(Cr3)降至105 mol/L。37化学选修3：物质结构与性质（15分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反
10、应方程式（HAc表示醋酸）：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 = Cu(NH3)3(CO)Ac请回答下列问题：（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。（2）写出基态Cu+的核外电子排布式 。（3）配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为 。（4）写出与CO互为等电子体的离子 。（任写一个）（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素CO(NH2)2，尿素中 C原子轨道的杂化类型为 ；1 mol尿素分子中，键的数目为 。（6）铜金合金形成的晶胞如上图所示，其中Cu、Au原子个数比为 38. 化学选修5：有机化学基础（15分）化合物甲与发生酯反应的产物A是一种食用香
11、料。11.6g甲完全燃烧可产生0.6mo1 CO2和0.6mo1 H2O。相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为1.8125，甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列间题：（1）甲的结构简式为 。（2）甲中含有的官能团名称为 。（3）有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为 （任写两种）。(4）已知： A的合成路线如下： 试剂x不可选用 （填序号） A. NaOH落液 B. Na2 CO3溶液 C. NaHCO3溶液 D. Na 乙的结构简式为 ，反应II的反应类型为 。反应IV的化学方程式为 。答案解析7、答案D.解析A.23 g钠
12、在氧气中完全燃烧失电子数为NA。B.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2数小于2NA，因为Mg2会水解。C.标准状况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算。D.室温下，1摩尔甲烷还有4摩尔共价键，8 g甲烷即0.5摩尔含有共价键数为2NA。故D对。8、答案 A9、答案D.解析有图可知，锌为负极，铜为正极，电子流向是有锌到铜。硫酸根离子向负极移动，即向锌极移动。正极是氢离子得电子，发生还原反应。故D对。10、答案A解析. A加水稀释，有水的离子积常数可知，氢氧根离子的浓度减小，而溶液中氢离子的浓度增大，故A对。11、答案C解析A中醋酸根离子水解没有写可逆符号，所以A错。B中离子方程
13、式正确，D中铵根离子也参与反应生成一水合氨，D错。12、答案C解析丁烷有两种同分异构体。保证有两个甲基的二氯代物的同分异构体有四种。13、答案D.解析有题意可知,X是H,Y是N,Z是O.故A是N2O5.B是NH3和N2H4.C是NH4NO3.D中10电子微粒有NH3，H2O,OH-,H3O+,NH4+，NH2-26.（14分）（1） （2分）（2）S2+H2O HS+OH （2分）（其他合理答案也可） NaH+H2O=NaOH+H2 （2分）（3）MnO24H+2 ClMn2+Cl22H2O （2分） （4）苍白色火焰，并伴有白雾生成 （2分）（5）H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H
14、285.8kJ/mol （2分）H2-2e+2OH=2H2O （2分）27. （15分）（1）检验装置的气密性 （2分） （2）除去二氧化碳中的二氧化硫气体（2分）（3）检验二氧化硫是否已除尽（2分） （4）B中：c D中：a F中g （6分）（5）1：1（3分）28.（14分）、（1）B（2分） （2）（2分 少一得1分，少二得0分，有错得0分）（3）降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（2分 每条1分，答出两条即可）、（1）Fe2e= Fe2（2分）2H2e= H2（2分）（2）6Fe2+Cr2O14H+ = 6Fe32Cr3+7H2O（2分）（3）5（2分）37. （15分）（6）空3分，其余2分【答案】（1）NOC （2）Ar3d10 （3）4 （4）CN、C22、NO等 （5）sp2、 7NA （6）3:138（15分）（1）CH2=CH-CH2-OH （2分）（2）碳碳双键、羟基 （2分）（全对得2分，漏填得1分，错填得0分）（3） （2分）（三个中任写出两个得2分，只写出一个得1分，有错误答案得0分）（4）C （2分）CH3COOH （2分） 取代反应 （2分）浓H2SO4 （3分）（不写反应条件扣1分，不用可逆符号不扣分，不写H2O扣1分）
