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河南省宜阳实验中学2012届高三二轮模拟理综化学试题(9).doc

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资源描述

1、宜阳实验中学2012年高考二轮 化学模拟试题(九)第卷7.2011年为国际化学年,主题为“化学我们的生活,我们的未来”。下列说法不正确的是( )A煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3,是因为AlCl3是共价化合物,熔融不导电D二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等,还可用于杀菌消毒。8.结构简式为(CH3)3CCH2CH3的烷烃,进行二氯取代反应后,生成的二氯取代产物有( )(不考虑立体异构)A6种 B7种 C8种 D9种9. 用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶

2、液n(AlCl3):n(CuSO4)=1:9。t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为224 mL(忽略气体的溶解);t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是 ( )Aa电极与电源的负极相连 Bt2时,两电极的质量相差384 gC电解过程中,溶液的pH不断增大 Dt2时,b的电极反应是4OH-一4e-=2H2O+O210.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,方程式为:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁

3、离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示,则下列有关说法不正确的是( )A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液,溶液变红色11.下列有关实验的说法错误的是( )A做银镜反应实验后的试管内壁附有银,可用稀硝酸清洗B向MgCl2液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,再加入FeCl3溶液,沉淀逐渐变为红褐色C用01molL的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体(H2C2O4nH2O)以测定其n值,若终点仰视读

4、数,则n值偏大D环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏小12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A标准状况下,224L重氢(D2)气体分子中含有2NA个中子B常温常压下,336L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为03NACCu-Zn-CuSO4原电池工作时,若析出01molCu时,转移电子数为02NA ,正极溶解Zn65gD1mol异丁烷中,含共价键数目为10NA13. 已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH: 则下列说法或表达正确的是( )ACO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HclO B2HCN+Na2CO3=CO2+2Na

5、CN+H2OC结合质子能力由强到弱的顺序为:CO2-3HCO-3CH3COO-D常温下电离常数比较:Ka (H2CO3)Ka(CH3COOH)Ka(C6H5OH)第卷26、现代工业将煤汽化,既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放,又可以扩大水煤气的用途。甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用水煤气来合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。(1)右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 K2(填“”、“”或“=”)。以下有关说法正确的是_a恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化则可逆反应达到

6、平衡b一定条件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡c使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率d某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 02mol/L,则CO的转化率为80(2)已知在常温常压下2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H=-akJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-bkJmol-1H2O(g)=H2O(1)H=-ckJmol-1则:CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)H=_ _kJmol-1(3)2009年10月,中国

7、科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右上图所示。该电池正极的电极反应式为_ _。工作一段时间后,当64g甲醇完全反应生成CO2时,有_ _个电子发生转移。(4)以上述电池做电源,用右图所示装置,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是 _ _(用相关的电极反应式和离子方程式表示)27、已知A为中学化学中的一种深蓝色盐,B、C为日常生活中常见的金属单质,D、G为无色无味气体,各物质之间的转化关系如下图(电解采用惰性电极,部分反应产物已略去)。请回答下列问题:电解A溶液的阳极反应式为 。A

8、溶液中的A与Na2O2按物质的量之比为1:1反应时的总化学方程式为 。E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为 。电解100 mL盐A的溶液一段时间后,断开电路,取出电极,测得电解后溶液的pH为1(假设溶液体积不变)。则所得到的气体D在标准状况下的体积为 mL。若H溶液为只含单一溶质的溶液,且其浓度为1mol/L,分别向四份200mL该H的溶液中加入B和C的合金,得到如下表所示的数据,试回答有关问题。H溶液的体积(mL)200200200200加入B、C合金的质量(g)36.6912剩余固体的质量(g)00.643.26.4根据表中的数据可求出合金中B和C两物质的质量之比为 ;根据表中数据分析反应

9、后的溶液中存在的金属阳离子有 (用离子符号表示)。28、(16分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂,工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下:(1)上述流程中可以循环使用的物质有 、 (写化学式)(2)生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择 _ (填试剂代号),可用的发生装置为 (填装置代号)。 a.石灰石 b.浓盐酸 c.稀H2SO4 d.纯碱(3)操作II是将混合溶液浓缩结晶、趁热过滤、洗涤,可得到KMnO4晶体。证明晶体已洗涤干净的实验操作为 。(4)从经济环保角度考虑,要完全反应b需要的试剂最好是 ,并写出相应的化学方程式 。(5)高锰酸钾是氧化还原

10、滴定分析时常用的一种试剂,在滴定操作时,应将高锰酸钾标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中,在用容量瓶配制250ml高锰酸钾标准溶液时,需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 (填仪器名称)用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O), 写出滴定反应的离子方程式 。37.【化学选修3:物质结构与性质】(15分)已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素,且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题:F元

11、素价层电子排布式为 _。关于B2A2的下列说法中正确的是 _。A. B2A2中的所有原子都满足8电子结构 B.每个B2A2分子中键和键数目比为1:1C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子 D.B2A2分子中的B-A键属于sp键B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体,则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是 _。C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因 (5)A与D可以形成原子个数比分别为2:1,1:1的两种化合物X和Y,其中 Y含有 键(填“极性键”“非极性键”),A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等,则M的

12、电子式为 ,N的结构式为 。(6)E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _ _,E 原子的杂化方式为 _杂化。(7)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示。体心立方 面心立方面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm,则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为_ _,F原子配位数之比为_。38【化学选修5:有机化学基础】(15分)化合物A(C12H16O2)经碱性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氢谱表明含有苯环,且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G,G由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量为172,元素分析表明,含碳55.8 %

13、,含氢7.0 %,核磁共振氢谱显示只有一个峰。已知:请回答下列问题:(1)写出G的分子式: _。(2)写出A的结构简式: _。(3)写出FG反应的化学方程式: ,该反应属于 (填反应类型)。 (4)写出满足下列条件的C的所有同分异构体: 。是苯的对位二取代化合物;能与FeCl3溶液发生显色反应; 不考虑烯醇()结构。(5)在G的粗产物中,经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式(仅要求写出1种): 。 化学模拟试题(九)参考答案7B 8B 9 B 10D 11C 12A 13 C26、(14分)(1)(2分) ad(2分) (2)(b-a-4c)/2 (2分)(3)O2+4H+4e=

14、2H2O (2分) 12NA ( 或7.2241023) (2分)(4)Al3e=Al3+ (2分) Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2(2分)27、(15分)(1)4OH-4e-=2H2O+O2(或2H2O-4e-=O2+4H+)(2分);(2)2Na2O22Cu(NO3)22H2O=2Cu(OH)24NaNO3O2(3分);(3)3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O(2分);(4)56(2分);(5)7:8(3分)Fe3+、Fe2+、Cu2+(3分)。28、(14分) (1) MnO2 KOH(各1分) (2)cd c (各1分)(3)取最后一次洗涤液少许置于试管中,滴加氯化

15、钡溶液,若没有白色沉淀生成,则证明洗涤干净(不含碳酸钾)(2分,其他合理答案也给分)(4)生石灰或熟石灰(2分) CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3 (或Ca(OH)2 +K2CO3=2KOH+CaCO3)(2分)(5)酸式(1分) 250mL容量瓶(1分) 5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O(2分)37.(15分) 3d64s2(1分); CD(2分,填对一个得1分,只要有错误记0分);直线型 (1分);C元素原子的最外层电子的p轨道处于半充满状态,能量低,较稳定,失去第一个电子需要的能量较B、D多 (1分);极性键、非极性键(2分) (1分) (1分) (6)四面体形(1分);sp3(1分); (7)2b3:a3(2分);3:2(2分)。38.(15分)(1)C8H12O4(2分) (2)(2分)(3)(3分)取代反应(或酯化反应)(1分)(4)(5) (3分,其它合理答案均给分)

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