1、宜阳实验中学2012年高考二轮 化学模拟试题（九）第卷7.2011年为国际化学年,主题为“化学我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是（ ）A煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物,熔融不导电D二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。8.结构简式为(CH3)3CCH2CH3的烷烃，进行二氯取代反应后，生成的二氯取代产物有（ ）（不考虑立体异构）A6种 B7种 C8种 D9种9. 用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶
2、液n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是 （ ）Aa电极与电源的负极相连 Bt2时，两电极的质量相差384 gC电解过程中，溶液的pH不断增大 Dt2时，b的电极反应是4OH-一4e-=2H2O+O210.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁
3、离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（ ）A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色11.下列有关实验的说法错误的是（ ）A做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗B向MgCl2液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色C用01molL的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体（H2C2O4nH2O）以测定其n值，若终点仰视读
4、数，则n值偏大D环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，224L重氢（D2）气体分子中含有2NA个中子B常温常压下，336L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为03NACCu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出01molCu时，转移电子数为02NA ，正极溶解Zn65gD1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA13. 已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH： 则下列说法或表达正确的是（ ）ACO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HclO B2HCN+Na2CO3=CO2+2Na
5、CN+H2OC结合质子能力由强到弱的顺序为：CO2-3HCO-3CH3COO-D常温下电离常数比较：Ka (H2CO3)Ka(CH3COOH)Ka(C6H5OH)第卷26、现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇:CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。（1）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 K2（填“”、“”或“=”）。以下有关说法正确的是_a恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到
6、平衡b一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡c使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率d某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）= 02mol/L，则CO的转化率为80（2）已知在常温常压下2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=-akJmol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-bkJmol-1H2O（g）=H2O（1）H=-ckJmol-1则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）H=_ _kJmol-1（3）2009年10月，中国
7、科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右上图所示。该电池正极的电极反应式为_ _。工作一段时间后，当64g甲醇完全反应生成CO2时，有_ _个电子发生转移。（4）以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是 _ _（用相关的电极反应式和离子方程式表示）27、已知A为中学化学中的一种深蓝色盐，B、C为日常生活中常见的金属单质，D、G为无色无味气体，各物质之间的转化关系如下图（电解采用惰性电极，部分反应产物已略去）。请回答下列问题：电解A溶液的阳极反应式为 。A
8、溶液中的A与Na2O2按物质的量之比为1:1反应时的总化学方程式为 。E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为 。电解100 mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得电解后溶液的pH为1（假设溶液体积不变）。则所得到的气体D在标准状况下的体积为 mL。若H溶液为只含单一溶质的溶液，且其浓度为1mol/L，分别向四份200mL该H的溶液中加入B和C的合金，得到如下表所示的数据，试回答有关问题。H溶液的体积(mL)200200200200加入B、C合金的质量（g）36.6912剩余固体的质量（g）00.643.26.4根据表中的数据可求出合金中B和C两物质的质量之比为 ；根据表中数据分析反应
9、后的溶液中存在的金属阳离子有 （用离子符号表示）。28、（16分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下：（1）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）（2）生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择 _ （填试剂代号），可用的发生装置为 （填装置代号）。 a.石灰石 b.浓盐酸 c.稀H2SO4 d.纯碱（3）操作II是将混合溶液浓缩结晶、趁热过滤、洗涤，可得到KMnO4晶体。证明晶体已洗涤干净的实验操作为 。（4）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是 ，并写出相应的化学方程式 。（5）高锰酸钾是氧化还原
10、滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高锰酸钾标准溶液时，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 （填仪器名称）用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O), 写出滴定反应的离子方程式 。37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：F元
11、素价层电子排布式为 _。关于B2A2的下列说法中正确的是 _。A. B2A2中的所有原子都满足8电子结构 B.每个B2A2分子中键和键数目比为1:1C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子 D.B2A2分子中的B-A键属于sp键B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是 _。C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因 （5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有 键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，则M的
12、电子式为 ,N的结构式为 。（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _ _，E 原子的杂化方式为 _杂化。（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方 面心立方面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为_ _，F原子配位数之比为_。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %
13、，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。已知：请回答下列问题：（1）写出G的分子式： _。（2）写出A的结构简式： _。（3）写出FG反应的化学方程式： ，该反应属于 （填反应类型）。 （4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体： 。是苯的对位二取代化合物；能与FeCl3溶液发生显色反应； 不考虑烯醇（）结构。（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）： 。 化学模拟试题（九）参考答案7B 8B 9 B 10D 11C 12A 13 C26、（14分）（1）（2分） ad（2分） （2）（b-a-4c）/2 （2分）（3）O2+4H+4e=
14、2H2O （2分） 12NA ( 或7.2241023) （2分）（4）Al3e=Al3+ （2分） Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2（2分）27、（15分）（1）4OH-4e-=2H2O+O2（或2H2O-4e-=O2+4H+）（2分）；（2）2Na2O22Cu(NO3)22H2O=2Cu(OH)24NaNO3O2（3分）；（3）3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O（2分）；（4）56（2分）；（5）7:8（3分）Fe3+、Fe2+、Cu2+（3分）。28、（14分） （1） MnO2 KOH(各1分) （2）cd c （各1分）（3）取最后一次洗涤液少许置于试管中，滴加氯化
15、钡溶液，若没有白色沉淀生成，则证明洗涤干净（不含碳酸钾）（2分，其他合理答案也给分）（4）生石灰或熟石灰（2分） CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3 （或Ca(OH)2 +K2CO3=2KOH+CaCO3）（2分）（5）酸式（1分） 250mL容量瓶（1分） 5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O（2分）37.（15分） 3d64s2（1分）； CD（2分，填对一个得1分，只要有错误记0分）；直线型 (1分)；C元素原子的最外层电子的p轨道处于半充满状态，能量低，较稳定，失去第一个电子需要的能量较B、D多 （1分）；极性键、非极性键（2分） （1分） （1分） （6）四面体形（1分）；sp3（1分）； （7）2b3:a3（2分）；3:2（2分）。38.（15分）（1）C8H12O4（2分） （2）（2分）（3）（3分）取代反应（或酯化反应）（1分）（4）（5） （3分，其它合理答案均给分）