1、必修2模块质量综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1(2015试题调研)化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是()A人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界分布关系最为紧密B人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品C工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、AlD工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4【解析】选项A，Au是极不活泼的金属，在自然界中有单质存在，古人不需冶炼即可获得，随着化学科学的进步，人类逐渐冶炼出Cu、Fe、Al等金属，可见人类认识和获取金属与金属活动性顺序密切相
2、关。选项B，石油是不可再生资源，总有一天，石油会消耗殆尽，它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法。选项C，AlCl3为共价化合物，在熔融态时不导电、电解熔融AlCl3得不到Al。选项D，将Cu在空气中充分燃烧后转化为CuO，CuO与稀硫酸反应即可得到CuSO4。【答案】D2下列化学用语正确的是()A氧原子的结构示意图：B乙醛的结构简式：CH3COHCCO2分子的比例模型：D过氧化氢分子的结构式：HOOH【答案】D3(2015杭州高一检测)M、N为短周期的两种元素，M元素原子的最外层电子数4，N元素原子的最外层电子数4，下列对其有关说法正确的是()AM、N可能为金属B若M、N为同周期元素，则原
3、子半径MNCM、N元素的单质可能与水发生置换反应DM、N形成的离子化合物不能体现强氧化性【解析】最外层电子数大于4的短周期元素都是非金属元素，A项错；若M、N为同周期元素，则原子序数MN，B项错；M可能为Na、N可能为F2，Na、F2均能与水发生置换反应，C项正确；M、N形成的离子化合物可能是有强氧化性的Na2O2，D项错。【答案】C4下列说法正确的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小【答案】B5(2015经典习题选萃)短周期元素X的单质与
4、盐酸或氢氧化钠溶液反应，都能生成气体M，且反应中X与M的质量之比为9：1。Y比X原子多5个电子，元素Z的原子序数是X原子序数的4倍。下列叙述中不正确的是()AM气体是密度最小的气体BX的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物能发生化学反应CZ在周期表的第五周期，A族DX的离子比Y离子半径小【解析】根据有关X的信息分析可知，X是Al。Al的原子序数是13，原子核外有13个电子，则Y有18个电子，Y是Cl；Z的原子序数为41352。Al跟盐酸或氢氧化钠溶液反应生成的气体M是H2，氢气是密度最小的气体，A正确。Al的氧化物是Al2O3，它是两性氧化物；Cl的最高价氧化物对应水化物是HClO4，它是酸性最
5、强的含氧酸，能与Al2O3发生化学反应，B正确。Z的原子序数(52)是偶数，周期表中Z所在主族的序数也是偶数，则Z元素不可能在A族，C不正确。Al3与F电子层结构相同，Al比F原子核电荷数大，则F比Al3半径大；Cl与F同主族，Cl比F电子层数多，则Cl比F半径大。F比Al3半径大，Cl比F半径大，则Cl比Al3半径大，D正确。【答案】C6(双选)(2015山东滨州高一检测)下列说法中错误的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同【解析
6、】A项，某些阳离子的核外电子层数不等于该元素所在的周期数，如Na；D项，同位素的化学性质基本相同，但物理性质不同。【答案】AD7已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJmol1。以下四个化学反应方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)；HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)。其中反应热为57.3 kJmol1有()A0个B1个C2个 D3个【解析】、的反应热
7、大于57.3 kJmol1 , 、的反应热小于57.3 kJmol1。【答案】A8(2015试题调研)下列叙述正确的是()原电池是将化学能转化为电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现碳棒不能用来作原电池的正极反应Cu2Ag=Cu22Ag能以原电池的形式实现A BC D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，正确；原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，错误；原电池是依照氧化还原反应的原理来实现的，不能自发进行的氧化还原反应不可以通过原电池来实现，错误；碳棒可作正极，错误；反应Cu2Ag=Cu22Ag是自发的氧化还原反应
8、，能以原电池形式实现，Cu作负极，C作正极，AgNO3溶液作电解质，正确。【答案】D9(2015山东潍坊市高一检测)MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgClMg=Mg22Ag2Cl。有关该电池的说法正确的是()AMg为电池的正极B负极反应为AgCle=AgClC不能被KCl溶液激活D可用于海上应急照明供电【解析】Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错。该电池能被海水激活则也能被KCl溶液激活，C项错。【答案】D10在化学反应A(g)3B(g) 2C(g)D(g)中，用各物质的浓度变化表示的反应速率间的关系式正确的是()AvAvB BvA2vCC3vB
9、2vC DvB3vD【解析】化学计量数与化学反应速率交叉相乘。【答案】D11硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀H2SO4溶液混合时发生如下反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O。下列反应速率最大的是()A0.1 mol/L Na2S2O3溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水5 mL，反应温度10B0.1 mol/L Na2S2O3溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反应温度10C0.1 mol/L Na2S2O3溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反应温度30D0.2 mol/L Na2S
10、2O3溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反应温度30【解析】温度越高，反应速率越快，故排除A、B两项；其他条件相同，浓度越大，反应速率越快，故正确答案选D。【答案】D12(2015山东高一检测)一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s达到化学平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol(Ls)1B反应经过60 s时一定能达到化学平衡C反应放出的热量可用于提高反应速率D反应达到平衡时，n(X)：n(Y)1：
11、1【解析】根据vct，v(Z)0.3 mol10 L60 s0.0005 mol(Ls)1，v(X)2v(Z)20.0005 mol(Ls)10.001 mol(Ls)1，A项不正确。在化学平衡状态，正反应速率与逆反应速率相等，各反应物、生成物的百分含量保持不变，而反应经过60 s仅仅是反应进行的时间，不能说明反应一定能达到化学平衡，则B项不正确。化学反应放出的热量是可利用能源，加热能够提高化学反应速率，则C项正确。在反应开始时n(X)：n(Y)1：1，而在反应过程中X、Y按n(X)：n(Y)2：1的关系消耗，则反应达到平衡时，n(X)：n(Y)v(XeF4)，反应达到平衡时，v(Xe)v(X
12、eF4)【解析】其他条件一定，升高温度能增大化学反应速率，降低温度能减小化学反应速率，A项正确。其他条件一定，增加Xe的浓度，正反应速率增大，同时增大了XeF4的浓度，则逆反应速率也增大，B项不正确。影响该化学平衡状态的条件，除了温度以外还有压强和Xe、F2、XeF4的浓度，C项不正确。Xe与XeF4化学计量数相等，反应从开始到平衡状态，都是v(Xe)v(XeF4)，D项不正确。【答案】A14下列关于有机化合物的说法正确的是()A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B戊烷(C5H12)有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【解析】A乙
13、酸有酸性，能和Na2CO3溶液反应产生无色气体(CO2)，乙酸乙酯没有酸性，加入Na2CO3溶液时分层，上层为油状液体，可以区别。B戊烷(C5H12)有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体。C乙烯分子含有碳碳双键；氯乙烯分子中的碳碳键是碳碳双键，聚氯乙烯分子中的碳碳键是碳碳单键；苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。D糖类包括单糖(如葡萄糖)、双糖(如蔗糖、麦芽糖)和多糖(如淀粉、纤维素)，其中单糖不能发生水解反应。油脂和蛋白质均能在一定条件下发生水解反应。【答案】A15(2015山东德州高一检测)下列是一些常见的有机化合物的转化关系，关于反应的说法不正确的是()A反应是加成
14、反应B只有反应是加聚反应C只有反应是取代反应D反应是取代反应【解析】CH2=CH2与Br2发生加成反应可得到1,2二溴乙烷()，反应为加成反应；由乙烯发生加聚反应可生成聚乙烯，反应为加聚反应；反应由乙醇可氧化得到乙醛；乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯以及乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸均为取代反应，故反应皆为取代反应。取代反应是中学化学中最广泛、最普遍的有机反应类型，烷烃的卤代反应，苯的卤代反应、硝化反应，醇、酸的酯化反应，酯的水解反应等都属于取代反应。【答案】C16(2015试题调研)下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是()将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯将在酒精灯火焰上灼
15、烧至表面变黑的铜丝冷却后插入乙醇中，铜丝表面仍是黑色要除去甲烷中混有的乙烯则得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液后，未出现红色沉淀检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间，加入银氨溶液未析出银镜A BC D【解析】缺少干燥步骤，缺少加热操作，缺少加NaOH溶液中和硫酸。错在加稀H2SO4，错在冷却后再插入乙醇中。【答案】C17(2015经典习题选萃)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)2B(g) C(g)D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度不变容器内气体的压强不变混合气体的总
16、物质的量不变B的物质的量浓度不变v正(C)v逆(D)v正(B)2v逆(C)A BC D只有【解析】由于A是固体，混合气体的密度不再发生变化，说明混合气体总质量保持不变，反应达到平衡；由于该可逆反应前后气体物质的量保持不变，压强不变，因此无法判断是否处于平衡状态；同，也无法判断；可以判断该反应处于化学平衡状态；、，若用同种物质表示，则v正v逆，表明该可逆反应已达到平衡状态。判断可逆反应是否达到化学平衡状态可总结为“变量不变”时达平衡状态，即理解为“平衡移，变量变；变量不变，达平衡。”【答案】A18(2015山东东营高一检测)下列叙述中错误的是()AH2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发
17、生爆炸，都放出热量BH2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量C氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe2F2=XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂D在CaOH2O=Ca(OH)2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量【解析】已知H2Cl22HCl放出热量，即H2和Cl2的总能量高于HCl的总能量，同样，H2Cl22HCl的能量变化是放出热量，A项正确。根据能量守恒定律，B项正确。总的来说，在化学反应过程中既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，但Xe中不存在化学键，则C项错误。放出热量的化学反应，反应物的总能量高于
18、生成物的总能量，CaOH2O=Ca(OH)2是放热反应，则D项正确。【答案】C二、非选择题(本题包括7小题，共46分)19(6分)(2015试题调研)煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。(1)通过煤的干馏可以获得化工原料苯。苯与浓硝酸在催化剂条件下进行反应的化学方程式为_，反应类型为_。(2)通过石油的裂化、裂解可以获得乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料，这个变化是_(填“物理”或“化学”)变化。一定条件下，由乙烯制取一氯乙烷的化学方程式为_；食品保鲜膜的主要成分是聚乙烯，写出乙烯在一定条件下生产聚乙烯的化学方程式：_。(3)天然气代替汽油作燃料有很多优点，写出天然气燃烧
19、的化学方程式：_。【解析】(1)苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在加热条件下发生取代反应：HNO3H2O(2)石油的裂化、裂解属于化学变化。乙烯与HCl在一定条件下反应的化学方程式为CH2=CH2HClCH3CH2Cl。乙烯发生加聚反应可生成聚乙烯：nCH2=CH2。(3)CH4燃烧生成CO2和H2O：CH42O2CO22H2O。【答案】(1) HNO3H2O取代反应(2)化学CH2=CH2HClCH3CH2ClnCH2=CH2(3)CH42O2CO22H2O20(8分)(2015山东潍坊高一检测)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X
20、同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式_；D的电子式_。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_；由A转化为B的离子方程式为_。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。相同浓度时，溶液的碱性A_B(填“”“AlCOH (2)
21、C2H2(3)O=C=ONaAlO2AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO(或2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO)21(6分)(2015武汉高一检测)某研究性学习小组为了探究化学能与热能之间的转化，设计了以下实验装置并按如下操作进行实验：先向试管A中加入一定量的铝屑，向试管B中加入3 g Ba(OH)28H2O和1.5 g NH4Cl晶体，广口瓶中注入适量红色的品红溶液；按下图所示连接好装置。用胶头滴管向试管A中滴加适量稀盐酸。用胶头滴管向试管B中滴加适量水，并用玻璃棒轻轻搅拌。请回答以下问题：(1)以上实验步骤中是否有错误或遗漏之处：_(填“有”或“没有”)；若有请说明，若无则
22、不填：_。(2)步骤中一段时间后观察到的现象是：_；说明试管A的反应中，以下相关描述正确的是_。A断裂化学键所释放的能量小于形成化学键所吸收的能量B断裂化学键所吸收的能量大于形成化学键所释放的能量C断裂化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量D断裂化学键所释放的能量大于形成化学键所吸收的能量(3)步骤中一段时间后观察到的现象是：_；说明试管B的反应中反应物的总能量_生成物的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)。【答案】(1)有没有检验装置的气密性(2)广口瓶中有红色液体逐渐上升，并进入移液管的球泡内C(3)移液管中的红色液体快速下降小于22(5分)燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它
23、的工作原理是燃料反应过程中把化学能直接转化为电能，目前已知使用的氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g)2H2O(l)4e=4OHY极：H2(g)2OH2e=2H2O(1)X极是_，发生_(填“氧化”或“还原”)反应。(2)Y极是负极，发生_(填“氧化”或“还原”)反应，总反应方程式为_。(3)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数目为_。【解析】氢氧燃料电池中，氢气作负极，发生氧化反应。氧气作正极，发生还原反应。【答案】(1)正极还原(2)氧化2H2O2=2H2O(3)0.6 NA23(7分)下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、试管夹
24、均未画出)。图中A处为无水乙醇(沸点78)，B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处为无水CuSO4粉末，D处为碱石灰，E处为KMnO4固体，F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。(1)在上述装置中，实验需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为(填序号)_。(2)为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常用的方法是_。(3)图中G导管倾斜的作用是_。【答案】(1)BEAF(2)将试管A放入78热水浴中(3)使乙醇蒸气冷凝回流到A试管中24.(7分)(2015山东潍坊高一化学检测)一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：(1)该反应的化学方程式是_。(2
25、)在图中所示的三个时刻中，_(填“t1”、“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)：v(M)_。(3)若M、N均为气体，反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是_(选填字母)。A升高温度B降低压强C减小M的浓度D将反应容器体积缩小(5)若t22，已知M、N均为气体，则反应过程中用N表示的反应速率为_。【解析】(1)中，由图分析可知：N是反应物，M是生成物，且从0时刻至t2时刻，二者反应速率之比为2：1，故可写出该可逆反应的化学方程式2NM。(2)中，
26、t3时刻M、N物质的量不变，说明处于平衡状态，此时v(正)v(逆)；平均反应速率v(N)：(M)2：。(3)中，因该反应是一个气体体积改变的可逆反应，故若反应容器的容积不变，“压强不再改变”可作为达到平衡状态的判断依据。(4)升高温度、增大反应物浓度(缩小容器体积)均能增大反应速率。【答案】(1)2NM(2)t32：1(3)能(4)A、D(5)1 mol(Lmin)125(7分)(2015经典习题选萃)乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.52 g，然后再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重2.8 g，则混合气体中乙烷和丙烷的体积比是多少？【解析】完全燃烧后，燃烧产物先
27、通过浓硫酸，浓硫酸增重2.52 g，即燃烧生成的水的质量为2.52 g，其物质的量为0.14 mol。再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重2.8 g，其原理是2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，可得关系：Na2O2Na2CO3m(CO)n(C) 78 g 106 g 28 g 1 mol 2.8 g 0.1 mol设C2H6的物质的量为x，C3H8的物质的量为y，根据碳、氢原子守恒可得：解得：xy0.02 mol。混合气体中乙烷和丙烷的体积比等于二者的物质的量之比，即0.02 mol：0.02 mol1：1。本题通过Na2O2增重的质量即CO的质量求出混合烃中碳原子的物质的量，根据碳、氢原子守恒列式计算，避免了复杂的过程分析，使解题的步骤简化。【答案】1：1
