1、（考试时间：上午8:009:30）说明：本试卷为闭卷笔答，做题时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一项是符合题意，请将正确选项填入下面的答案栏中。）1某物质的产量能用来衡量一个国家石油化工发展水平，该物质是A苯 B甲烷 C乙烯 D乙醇【答案】C【解析】试题分析：乙烯工业的发展带动了其他以石油为原料的石油化工的发展，因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志。答案选C。考点：考查常见有机物的用途。2下列做法中，不利于实现“让太原天更蓝
2、，水更清”目标的是A减少汽车尾气排放 B推广使用脱硫煤C推广使用无磷洗涤剂 D提倡使用含铅汽油【答案】D【解析】试题分析：A.减少汽车尾气排放，减少污染，可以改善生态环境，与目标一致，A项不选；B.推广使用脱硫煤，减少二氧化硫的排放，与目标一致，B项不选；C.推广使用无磷洗涤剂，会防止水体的污染，有利于改善生态环境，与目标一致，C项不选；D.使用含铅汽油的车辆，所排放的废气中铅主要以氧化铅形式存在，它损害人的造血机能，使肠胃中毒，严重时可使神经中枢中毒，还能损害心脏和肾脏功能，提倡使用含铅汽油，与目标违背，D项选；答案选D。考点：考查环境的污染与治理。3一位德国化学家为苯分子结构的研究作出了巨
3、大贡献，这位科学家是A凯库勒B道尔顿C拉瓦锡D门捷列夫【答案】A【解析】试题分析：苯是在1825年由英国科学家法拉第首先发现的，德国化学家凯库勒在1866年提出了其分子结构，为苯分子结构的研究作出了巨大贡献。答案选A。考点：考查化学发展史。4我国居民每天所需的能量，约75来自传统膳食中的A糖类 B油脂C蛋白质 D无机盐【答案】A【解析】试题分析：糖类是人体的主要供能物质，糖类物质所提供的能量约占人体总能量摄入的50%-70%，答案选A。考点：考查人类需要的营养素。5下列化学电池不易造成环境污染的是A铅蓄电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D甲烷燃料电池【答案】D【解析】试题分析：A.铅蓄电池中含有重
4、金属铅，对环境有污染，A项错误；B.锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，B项错误；C.镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，C项错误；D.氢氧燃料电池生成物为水，无污染，D项正确；答案选D。考点：考查化学电源。6生活中的下列制品没有用到高分子材料的是【答案】C【解析】试题分析：A.电话卡的主体是塑料，芯片是硅，金属触片是黄铜，塑料属于高分子材料，A项不选；B.塑料袋是聚乙烯或聚氯乙烯等高分子材料制成的，B项不选；C.不锈钢锅是由合金制成的，不属于高分子材料，C项选；D.尼龙是合成纤维，属于高分子材料，D项不选；答案选C。考点：考查高分子材料。7、以下反应类型，能体现“原子经济”原则的是A、
5、置换反应 B、化合反应 C、分解反应 D、取代反应【答案】B【解析】试题分析：A.置换反应产物有两种，产生副产物，原子利用率不是100%，A项不选；B.化合反应产物只有一种，原子利用率是100%，体现“原子经济性”原则，B项选；C.分解反应产物有两种后以上，有副产物，原子利用率不是100%，C项不选；D.取代反应，产生副产物，原子利用率不是100%，D项不选；答案选B。考点：考查化学反应类型与原子经济性原则的关系。8、下列分子中的所有原子都处于同一平面的是A、甲烷 B、乙烯 C、乙醇 D、正丁烷【答案】B【解析】试题分析：A.甲烷是正四面体型分子，所有原子不在同一平面上，A项错误；B.乙烯是平
6、面正六边形分子，所有原子处于同一平面，B项正确；C.乙醇分子中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，C项错误；D.正丁烷中有甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，D项错误；答案选B。考点：考查分子的空间构型。111119、下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是A、水和苯 B、水和乙醇 C、碘和酒精D、乙酸和乙醇【答案】A【解析】111试题分析：A.苯和水不互溶，能用分液漏斗分离，A项正确；B.乙醇和水能相互溶解，不能用分液漏斗分离，B项错误；C.碘和酒精能相互溶解，不能用分液漏斗分离，C项错误；D.乙酸和乙醇能相互溶解，不能用分液漏斗分离
7、，D项错误；答案选A。考点：考查物质的分离。10、醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该过程的实质是A、酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低 B、酒中的乙醇被氧化成乙醛C、酒中的乙醇被氧化成乙酸 D、酒中的杂质腐败成酸【答案】C【解析】试题分析：酒的主要成分是乙醇，乙醇能被氧化生成乙酸，乙酸是醋的主要成分，所以“酸败成醋”的实质是酒中的乙醇被氧化成乙酸，答案选C。考点：考查乙醇的化学性质。11、下列反应在一定条件下，能达到化学平衡状态的是A.2H2+O22H2O B.2SO2+O22SO3C.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O D.CaCO3+2HCl=Ca
8、Cl2+H2O+CO2【答案】B【解析】试题分析：化学平衡状态是针对可逆反应来说的，只有可逆反应进行到一定程度，才能建立化学平衡状态，而氢气的燃烧，酸碱中和反应和石灰石与盐酸的反应不是可逆反应，反应彻底，不能达到化学平衡状态，答案选B。考点：考查可逆反应的特点。12、化学反应ABCD的能量变化如右图所示，下列有关该反应的说法中正确的是A、该反应为吸热反应B、该反应只有在加热的条件下才能进行C、反应物的总能量高于生成物的总能量D、反应物中的化学键断裂要放出热量【答案】C【解析】试题分析：A.根据图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，A项错误；B.有些放热反应不需要加热就能
9、进行，如白磷的自燃，B项错误；C.根据图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，C项正确；D.在化学反应中，断裂化学键需要吸收热量，而形成化学键需要释放能量，D项错误；答案选C。考点：考查化学反应中的能量变化。13. 某种塑料的结构可表示为，合成该塑料所需的原料是 A.CH3Cl B.CH2=CHCl C.CH3CH2Cl D.CHCl=CHCl【答案】B【解析】试题分析：该高分子化合物的链节只有2个碳原子，说明是发生加聚反应生成的高聚物，将链节的两个半键闭合即得单体CH2=CHCl，答案选B。考点：考查高分子化合物单体的判断。14. 某化学反应中，反应物A的模拟过度在5s内由2.0mol/
10、L变成1.5mol/L，在这5s内用A表示化学反应速率为A0.5mol/（Ls) B.0.4mol/(Ls) C.0.3mol/(Ls) D.0.1 mol/(Ls)【答案】D【解析】试题分析：根据化学反应速率的计算公式，v(A)=Ct，反应物A在5s内由2.0mol/L变成1.5mol/L，在这5s内用A表示化学反应速率为（2.0-1.5）mol/L5s=0.1 mol/(Ls)，答案选D。考点：考查化学反应速率的计算。115. 将甲烷和氯气混合后，在光照条件下按右图装置进行实验，下列说法中正确的是A此反应属于加成反应B此反应无光照也可发生C用此方法可制备纯净的CH3ClD一段时间后试管内壁
11、出现油状液滴【答案】D【解析】试题分析：A.光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应生成氯代烃和氯化氢，所以此反应属于取代反应，A项错误；B.甲烷与氯气的取代反应条件是光照，无光照不会发生，B项错误；C.光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，无法制备纯净的CH3Cl，C项错误；D.甲烷与氯气取代反应的生成物中二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳均是无色油状液体，所以一段时间后试管内壁出现油状液滴，D项正确；答案选D。考点：考查甲烷的化学性质16. 苹果酸（）易溶于水，常用做汽水，糖果的添加剂。下列有关说法中，正确的是A苹果酸属于烃 B苹果酸中有3种官能团C苹果酸的分子
12、式是C3H6O5 D苹果酸能使紫色石蕊溶液变红【答案】D【解析】试题分析：A.苹果酸中含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，不属于烃，A项错误；B.苹果酸中含有羧基和羟基两者官能团，B项错误；C.根据苹果酸的结构简式可知，苹果酸的分子式是C4H6O5，C项错误；D.苹果酸中含有羧基，羧基具有酸的通性，能使紫色石蕊溶液变红，D项正确；答案选D。考点：考查有机物的结构与性质。17. 下列说法中，不正确的是 A. 乙烯可以作水果的催熟剂 B. 石油分馏属于化学变化 C. 苯燃烧时火焰明亮，伴有浓烟 D. 冶炼金属是将金属从其化合物中还原出来【答案】B【解析】试题分析：A.乙烯是一种植物生长调节剂，
13、可作水果的催熟剂，A项正确；B.石油分馏属于物理变化，B项错误；C.苯中碳的质量分数较大，苯燃烧时火焰明亮，伴有浓烟，C项正确；D.金属的冶炼原理是将金属的化合物通过还原的方法使金属离子还原成金属单质，D项正确；答案选B。考点：考查常见有机物的性质和用途，石油的分馏，金属的冶炼等知识。18. 关于右图所示装置的叙述中，正确的是 A. 铜片为电池的负极B. 该装置将电能转化为化学能C. 锌片的反应为Zn 2e= Zn 2+ D. 电子由铜片经由导线流向锌片【答案】C【解析】试题分析：A.Zn、Cu、稀硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，A项错误；B.原电池是将化学能转化为电能的装
14、置，B项错误；C. Zn、Cu、稀硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，锌片的反应为Zn2e=Zn 2+，C项正确；D.原电池中电子从负极沿外电路流向正极，即从锌片经导线流向铜片，D项错误；答案选C。考点：考查原电池的工作原理。19. 下列有关基本营养物质的说法中，错误的是 A. 淀粉遇碘化钾溶液变蓝 B. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 C. 利用油脂在碱性条件下水解可制取肥皂 D. 用灼烧并闻气味的方法鉴别羊毛织物和棉织物【答案】A【解析】试题分析：A.淀粉遇碘单质变蓝，但碘化钾与淀粉不反应，不能用来检验淀粉，A项错误；B.蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B项正确；C.油脂在
15、碱性条件下的水解反应称为皂化反应，可用来制取肥皂，C项正确；棉织物的主要成分是纤维素，而羊毛织物的主要成分是蛋白质，灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，所以用灼烧并闻气味的方法鉴别羊毛织物和棉织物，D项正确；答案选A。考点：考查基本营养物质。20. 下列实验操作能够达到实验目的的是 实验操作实验目的A取绿豆大小、等体积的钠块分别投入等体积的水和乙醇中证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B将形状、大小均相等的铁片分别投入等体积的稀硫酸和浓硫酸中证明溶液浓度越大，反应速率越快C将石蜡在催化作用下加强热，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中证明石蜡分解产物是乙烯D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时
16、间，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，用酒精灯加热证明蔗糖水解可以生成葡萄糖【答案】A考点：考查化学实验基本操作与设计。二、必做题（本题包括5小题，共40分）21（5分）太原市家用燃料的更新经历了以下几个过程：请回答下列问题。（1）为了使煤充分燃烧，可采取的措施是。（2）煤的气化可产生管道煤气，其主要反应是碳与水蒸气在高温下生成两种常见的可燃性气体，这两种气体是。（3）液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧的化学反应方程式是。（4）天然气作燃料比煤更清洁的原因是（答一条即可）。【答案】21.(5分) （1）将煤粉碎 （2）CO、H2 （3）C3H8+5O23CO2+4H2O （4）减少
17、了粉尘污染【解析】试题分析：（1）为了使煤充分燃烧，需要加快化学反应速率，可采取的措施是将煤粉碎。 （2）碳与水蒸气在高温下生成两种常见的可燃性气体，根据原子守恒，这两种气体是CO和氢气。 （3）丙烷完全燃烧生成CO2和水，化学反应方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。 （4）天然气作燃料比煤更清洁的原因是减少了粉尘污染。考点：考查化学反应速率的影响因素，煤的开发与利用 22、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表一种元素。请用相应的元素符号或化学式回答下列问题。（1）表中金属性最强的元素是，、的原子半径由大到小的顺序是。（2）与形成分子
18、的空间结构可能是（填序号）。（3）与形成的化合物的电子式为，其中所含化学键的类型是。（4）的最高氧化物对应的水化物是，它与的一种氧化物反应的离子方程式是。【答案】22.（8分）（1）K ；NaMgO （2）cd （3） ；共价键 （4）NaOH ；2OH-+SO2=SO32-+H2O【解析】试题分析：根据元素周期表的结构，至元素分别为H、C、O、Na、Mg、S、Cl、K。（1）同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，则表中金属性最强的元素是K，一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则、的原子半径由大到小的顺序是NaMg
19、O。（2）与形成的分子是CH4、C6H6，甲烷的空间结构是正四面体型，苯是平面正六边形，答案选cd。（3）与形成的化合物为HCl，HCl是共价化合物，HCL的电子式为，其中所含化学键的类型是共价键。（4）是Na元素，Na的最高氧化物对应的水化物是NaOH，是硫元素，硫的一种氧化物是SO2,SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O。考点：考查元素周期表的应用，元素周期律的应用等知识。23（10分）乙烯是一种重要的化工原料，可进行如下转化，其中C是食醋的主要成分。（部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答下列问题。（1） 反应的化学方程式是
20、_。（2） B的结构简式是_ ，C中官能团的名称是_。（3） 反应的化学方程式是_，反应类型是_，反应后可用_除去D中混有的C。（4） 鉴别乙烯和甲烷的方法是_，若观察到_，则证明气体是乙烯。【答案】23.(10分) （1）CH2=CH2+H2OC2H5OH （2）CH3CHO 羧基 （3）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 酯化反应 饱和Na2CO3溶液（4）将气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高猛酸钾溶液褪色考点：考查有机物的结构与性质。24. (9分)铝元素在地壳中的含量居第三位，金属铝在生成、生活中有广泛用途。（1）铝在元素周期表中的位置是第_周期、第_族（2）
21、研究表明，铝元素有多种核素，只有27Al是稳定的，其中子数是_（3）工业冶炼金属铝的化学方程式是_，反应中每生成1mol铝，转移电子mol。（4）高速铁路极大地方便了人们的出行。高速铁路的无缝钢轨焊接方法之一是利用铝粉与氧化铁反应，其化学方程式是_，利用该反应能将钢轨焊接在一起的原因是_。【答案】24.（9分） （1）三 A （2）14 （3）2Al2O3(熔融)4Al+3O2 3 （4）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 该反应放热，使生成的铁熔化，将钢铁焊接在一起【解析】试题分析：（1）铝是13号元素，铝在元素周期表中位于第三周期、第A族。 （2）根据质量数=中子数+质子数，则中子数是2
22、7-13=14，。 （3）铝是活泼金属，工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝，化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2；铝元素的化合价由+3价降低到0价，则反应中每生成1mol铝，转移电子3 mol。 （4）铝和灼热氧化铁发生置换反应生成氧化铝和铁，化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；利用该反应能将钢轨焊接在一起的原因是该反应放热，使生成的铁熔化，将钢铁焊接在一起。考点：考查铝的结构与性质。25. （8分）溴苯是一种化工原料，实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如下。（夹持仪器已略去） 请回答以下问题。（1）制取溴苯的化学方程式是_，反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成_了
23、气体。（2）该实验中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）；使用冷凝管时，进水口应是_（填“a”或“b”）；烧杯中NaOH溶液的作用是_（答一条即可）。111（3）该实验中将液溴全部加入苯中，充分反应后，为提纯溴苯，进行以下操作：继续向烧瓶中加入少量水，然后过滤除去未反应的铁屑，过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_。滤液在经一系列处理，最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要进一步提纯溴苯，可进行的操作_（填序号）。苯溴苯沸点/80156水中溶解度微溶微溶1 A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏【答案】25.（8分）（1） HBr （2）放热 a 吸收生成的HBr，防止
24、污染空气 （3）漏斗 C【解析】试题分析：（1）苯和液溴在FeBr3催化下能发生取代反应生成溴苯，化学方程式为；HBr极易溶于水，在烧瓶口形成白雾，所以反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成了HBr气体。 （2）冷凝管的作用是冷凝回流，该装置无加热装置，所以生成溴苯的反应属于放热反应；冷水从a口进入，水容易充满整个装置，且气、液温差大冷凝效果好，所以使用冷凝管时，进水口应是a口；烧杯中NaOH溶液的作用是吸收生成的HBr，防止污染空气。（3）过滤操作用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗；溴苯和苯均微溶于水，但沸点相差较大，所以最后用蒸馏的方法提纯溴苯，答案选C。考点：考查溴苯的实验室制法三、选做
25、题（本题包括A、B两组题，共20分，其中A组题目较简单，请任选一组做答，如两组都做，按A组题给分）A组26 A. 海洋具有十分巨大的开发潜力，人民可以从海水中获得多种物质。 不需经过化学变化就能从海水中获得的一种物质是_ 经上述操作后剩余的浓缩海水中含有大量的Mg2+,从中提取金属镁的流程如下： 贝壳的主要成分是CaCO3，燃烧贝壳时发生反应的化学方程式是_；在沉淀中生成的Mg(OH)2的离子方程式是_。 过滤后向Mg(OH)2中加入_即得到MgCl2溶液，在经过一系列操作得到MgCl2。 电解熔融MgCl2得到镁蒸气，同时生成_ _，它可用于上述流程中的_步骤，这样做的好处是_,镁蒸气冷却后
26、即为固体镁，冷却镁蒸气时可在下列哪种气体氛围中进行_（填序号） A. H2 B. O2 C. 空气 上述与含镁物质有关的操作中，消耗能量最多的步骤是_,原因是_。 【答案】26A. （1）NaCl （2）CaCO3 CaO+CO2；Mg2+2OH-=Mg(OH)2盐酸 Cl2 ；生产氯化氢 节约原料 A 电解 消耗大量电能【解析】试题分析：（1）人们通过海水晒盐获得NaCl，该方法没有新物质生成，属于物理变化，所以不需经过化学变化就能从海水中获得的一种物质是NaCl。（2）贝壳的主要成分是CaCO3，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，所以燃烧贝壳时发生反应的化学方程式是CaCO3 CaO+C
27、O2；氧化钙与水反应生成Ca(OH)2，则在沉淀中生成的Mg(OH)2的离子方程式是Mg2+2OH-=Mg(OH)2。 由碱生成盐可加入酸，过滤后向Mg(OH)2中加入盐酸可得到MgCl2溶液，经过一系列操作得到MgCl2。 电解熔融MgCl2得到镁蒸气和氯气（Cl2）；氢气和氯气反应能生成HCl，HCl溶于水则是盐酸，所以氯气可用于上述流程中的生产氯化氢步骤，这样做的好处是节约原料,镁蒸气冷却后即为固体镁，镁性质活泼，可以和氧气，空气中的氮气、氧气和CO2反应，则冷却镁蒸气时可在氢气氛围中进行，答案选A。 电解是消耗能量最多的工艺流程，所以上述与含镁物质有关的操作中，消耗能量最多的步骤是电解
28、，原因是消耗大量电能。考点：考查海水的综合利用。127A. (8分)将标准状况下22.4L某烃完全燃烧，生成54gH2O和44.8LCO2(标况下)（1） 通过计算求出该烃的分子式（2） 写出该烃的结构式。【答案】27A.(8分) （1）C2H6 （2）【解析】试题分析：（1）54g水的物质的量为n(H2O)=54g18g/mol=3mol，n(H)=2n(H2O)=23=6mol 44.8LCO2的物质的量为n(CO2)=44.8L22.4L/mol=2mol，n(C)=n(CO2)=2mol n(烃)= 22.4L22.4L/mol=1mol，1mol烃中含2molC和6molH，该烃的分
29、子式是C2H6。 （2）根据烃的分子式可知，该烃的氢原子数已经达到饱和，所以为乙烷，结构式为。 考点：考查有机物分子式的确定。B组26B. (12分)将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。浓缩海水中的Br-、Mg2+可通过一系列工艺流程提取出来。（1）右图是采用膜分离技术淡化海水的示意图，淡化膜可让水分子通过，而海水中其他离子不能通过。加压后，左侧海水中增加的是（填字母）A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶质的质量分数（2）在浓缩海水中通入氯气，生成Br2，有关的离子方程式是_ _，该反应中的氧化剂是_，生成的Br2可用热空气法吹出的原因_。（3）从海水中提取镁的主要步
30、骤如下：操作a是试剂X是，A与X反应的离子方程式。为检验MgCl2溶液中是否含有NaCl残留，实验操作是。生产出的镁在运输途中应防雨淋，原因是（用化学方程式表示）。【答案】26B. （1）B （2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2 Br2易挥发 （3）过滤 盐酸 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 进行焰色反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2【解析】试题分析：（1）A.溶质不能通过淡化膜，所以溶质质量是不变的，A项错误；B.水通过淡化膜向左侧移动了，所以溶剂质量增加了，B项正确；C.溶剂质量增加，溶质质量不变，则溶质的质量分数减小了，C项错误；答案选B。 （2）在浓缩海水
31、中富含Br-，通入氯气，氯气将Br-氧化成Br2，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，该反应中氯元素的化合价由0价降低到-1价，则氧化剂是Cl2，因为Br2易挥发，则生成的Br2可用热空气法吹出。 （3）向海水中通入石灰水会生产氢氧化镁沉淀，分离溶液和难溶物的操作a为过滤。 向氢氧化镁沉淀中加入盐酸可得到氯化镁，则试剂X是盐酸，Mg(OH)2与盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O；1111 鉴别MgCl2和NaCl两种化合物，由于它们有共同的Cl-，所以只能通过焰色反应来检验MgCl2溶液中是否含有NaCl残留。 因为Mg+2H2O=Mg(OH)2+
32、H2，所以生产出的镁在运输途中应防雨淋。考点：考查海水的综合应用。27B. （8分）某有机物呈酸性，其相对分子质量为60，完全燃烧后只生成CO2和H2O。已知该有机物中含碳40%，氢6.7%。请计算：（1）该有机物的分子式（2）120g该有机物与足量NaHCO3溶液反应，生成的气体在标准状况下的体积。1来XXK【答案】27B.（8分）（1）C2H4O2 （2）44.8L【解析】试题分析：（1）N(C)=(6040%)12=2N(H)= (606.7%)1=4N(O)=(60-122-14)16=2，该有机物的分子式是C2H4O2（2）CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2 60g 22.4L 120g V(CO2) 60g:120g=22.4L:V(CO2)，V(CO2)=44.8L。考点：考查有机物分子式的确定。1 1高考一轮复习微课视频手机观看地址：111http:/xkw.so/wksp
