1、原电池、电解池的比较与判定原电池电解池能量转化化学能电能电能化学能形成条件（1）两个活泼性不同的电极（2）（连接）插入电解质溶液（3）形成闭合回路（4）能自发地发生氧化还原反应（1）两电极接直流电源（2）电极插入电解质溶液（或熔融的电解质）（3）形成闭合回路电极名称负极：较活泼金属正极：较不活泼金属或非金属导体阴极：接电源负极阳极：接电源正极电极反应负极：失电子、氧化反应正极：得电子、还原反应阴极：还原反应阳极：氧化反应装置判断无外加电源有外加电源电子流向负极导线正极电源负极导线阴极阳极导线电源正极电流方向正极导线负极电源正极导线阳极阴极导线电源负极应用化学电源、金属的防护电镀、精炼铜、电冶金
2、实例（电池反应）CuSO4Zn=CuZnSO42FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2CuCl2CuCl22NaCl2H2O2NaOHCl2H2按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为，B池为。（2）锌极为极，电极反应式为_；铜极为极，电极反应式为_；石墨棒C1为极，电极反应式为_；石墨棒C2附近发生的实验现象为 。（3）当C2极析出224 mL气体（标准状况）时，锌的质量（填“增加”或“减少”）g，CuSO4溶液的质量（填“增加”或“减少”）g。审题指导信息提取A池中电极材料金属活动性不同，而B池中电极均为石墨棒；A池中Zn棒与CuSO4溶液可发生氧化还原反应，而
3、B池中石墨与KCl溶液不能反应；两池中各电极为串联关系形成思路A池中Zn、Cu放入CuSO4溶液中构成原电池，B池中两个电极均为石墨电极，在以A为电源的情况下构成电解池。A池中Zn为负极，Cu为正极，B池中C1为阳极，C2为阴极，阴极区析出H2，周围OH富集，溶液变红，且 n（H2）0.01 mol，故电路中转移电子的物质的量为0.01 mol20.02 mol，根据得失电子守恒，锌极有0.01 mol Zn溶解，即Zn极质量减少0.01 mol65 gmol10.65 g，铜极上有0.01 mol Cu析出，即CuSO4溶液增加了0.01 mol（65 gmol164 gmol1）0.01
4、g答案（1）原电池电解池（2）负Zn2e=Zn2正Cu22e=Cu阳2Cl2e=Cl2有无色气体产生，附近溶液出现红色（3）减少0.65增加0.01【突破训练】1.可以将反应ZnBr2=ZnBr2组成蓄电池。有下列四个电极反应：Br22e=2Br；2Br2e=Br2；Zn2e=Zn2；Zn22e=Zn。其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是（）A.和B.和C.和 D.和解析：选A。根据Zn和Br2可自发地发生氧化还原反应，电池总反应为ZnBr2ZnBr2，放电时是原电池，负极发生氧化反应：Zn2e=Zn2；充电是电解过程，阳极发生氧化反应：2Br2e=Br2。符合题意的是和，故答案选A
5、。2.在A、B、C三只烧杯中各盛放稀硫酸溶液、氯化钠溶液和硝酸银溶液各1 000 mL。根据下图判断下列说法中正确的是（假设溶液的体积变化忽略不计，两极产物不发生反应）（）A.A池为电解池B.C池为原电池C.A池铜棒上的电极反应式为2H2e=H2D.当A池产生0.05 mol H2时，B池中溶液OH的浓度为0.05 mol/L解析：选C。Zn和Cu金属性相差最大，所以A池为原电池，B池和C池都是电解池。A池中Zn是原电池的负极，其电极反应式为Zn2e=Zn2，Cu是原电池的正极，其电极反应式为2H2e=H2；B池中，石墨1是阳极，电极反应式为2Cl2e=Cl2，石墨2是阴极，电极反应式为2H2
6、e=H2，消耗2 mol H同时产生 2 mol OH，所以当A池产生0.05 mol H2时，转移电子的物质的量为0.1 mol，B池中产生的OH也为0.1 mol，故B池中溶液的c（OH）0.1 mol/L。3.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其他均为Cu，则下列说法正确的是（）A.电流方向：电极 A电极B.电极发生还原反应C.电极逐渐溶解D.电极的电极反应：Cu22e=Cu解析：选A。当多个池串联时，两电极材料活泼性相差大的作原电池，其他池作电解池，由此可知题图中左边和中间两池组成原电池，右边为电解池。A.电子移动方向：电极A 电极，电流方向与电子移动方向相反，A正确。B.原电池负极在工作中失去电子，被氧化，发生氧化反应，B错误。C.原电池正极得电子，铜离子在电极上得电子，生成铜单质，该电极质量逐渐增大，C错误。D.电解池中阳极为非惰性电极时，电极本身失电子，形成离子进入溶液中，因为电极为正极，因此电极为电解池的阳极，其电极反应式为Cu2e=Cu2，D错误。
