1、高考资源网（） 您身边的高考专家化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Al-27 Cl-35.5注意事项：1.考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在试卷上。2.所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。不按要求作答的答案无效。第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-15单选每小题2分，16-20，不定项选择，每小题4分，选不全得2分，选错0分，共50分。）1.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 （
2、）A. 57B. 47C. 61D. 293【答案】A【解析】【详解】根据质子数+中子数=质量数，则该原子的中子数=质量数-质子数=293-118=175；原子的质子数=核外电子数=118，所以该元素原子核内的中子数-核外电子数=175-118=57，选A。2.下列反应中，属于取代反应的是A. 乙烯在空气中燃烧B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅【答案】D【解析】【详解】A乙烯在空气中燃烧发生氧化反应，选项A错误；B乙烷在空气中燃烧发生氧化反应，选项B错误；C乙烯使氯水褪色发生加成反应，选项C错误；D乙烷与氯气在光照下颜色变浅，发生取代反应，选项D正确；答
3、案选D。3.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）A. HClB. KOHC. CaCl2D. NH4NO3【答案】C【解析】分析】一般来说，非金属元素原子之间形成共价键，金属元素原子和非金属元素原子之间形成离子键，铵根和酸根之间形成离子键，某些金属元素原子与非金属元素原子之间形成共价键，如AlCl3。【详解】AHCl只含共价键，不含离子键，A错误；BKOH中K+和OH-之间形成离子键，H和O之间形成共价键，即KOH中既含离子键，又含共价键，B错误；CCaCl2只含离子键，不含共价键，C正确；DNH4NO3中NH4+和NO3-之间形成离子键，NH4+中N和H之间形成共价键，NO3-
4、中N和O之间形成共价键，D错误。答案选C。4.有关化学用语正确的是A. 乙烯的结构简式CH2CH2B. 乙醇的结构简式C2H6OC. 四氯化碳的电子式D. 乙酸的分子式C2H4O2【答案】D【解析】【详解】结构简式应该体现出官能团，所以乙烯和乙醇的结构简式分别为CH2CH2、CH3CH2OH。四氯化碳中氯原子还有没有参与成键的电子，所以电子式为。所以正确的答案是D。5.下列微粒中：其核外电子数相同的是（ ）13Al3+ F-A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】13Al原子失去最外层三个电子形成13Al3+，所以13Al3+核外有10个电子；该结构为F结构示意图，核外有10个电子；
5、Cl原子得到一个电子形成，核外有18个电子；F原子得到一个电子形成F，核外有10个电子；综上所述核外电子数相同的是，故选C。6.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A. 碘升华B. 溴蒸气被活性炭吸附C. 酒精溶于水D. HCl气体溶于水【答案】D【解析】【详解】A碘单质属于分子晶体，升华过程属于物理变化过程，破坏分子间作用力，故A不符合题意；B溴属于分子，溴蒸气被活性炭吸附属于物理变化，破坏分子间作用力，故B不符合题意；C酒精为非电解质，溶于水破坏分子间作用力，故C不符合题意；DHCl溶液水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，故D符合题意；故答案为D。7.X2+ 和Y- 与氩（18Ar）的电子
6、层结构相同，下列判断中不正确的是A. 原子半径： XYB. 原子序数： XYC. 最外层电子数： XYD. 电子层数： XY【答案】C【解析】【详解】氩的原子序数是18，所以X和Y的原子序数分别是20和17，分别是金属钙和非金属氯。所以选项C是错误，最外层电子数钙是2个，氯原子是7个，答案选C。8.绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)( )A. +C2H5Cl+HClB. +C2H5OH+H2OC. +CH2=C
7、H2D. +HBr；+H2【答案】C【解析】【分析】根据绿色化学的定义可知，原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放，以此解答该题。【详解】A、该反应没有全部转化为乙苯，还有HCl生成，故A错误；B、反应物没有全部转化为乙苯，还有水生成，故B错误；C、反应物全部转化为乙苯，没有副产品生成，故C正确；D、反应物没有全部转化为乙苯，还有HBr生成，且不是一步完成，故D错误，故选C。【点睛】绿色化学实质是原子利用率是100%，全部转变成所需要的产物，从源头上做起，不浪费、不污染。9.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A. 稳定性：HIHBrHClHFB. 原子半径大小：NaS
8、OC. 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD. 还原性强弱：ClBrI【答案】A【解析】【详解】A元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性FClBrI，所以稳定性：HI HBr HCl S O，正确；C金属元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于元素的金属性KNaLi，所以碱性：KOHNaOHLiOH，正确；D非金属元素的非金属性越强，其相应的离子的还原性就越弱。由于元素的非金属性ClBrI，所以还原性：Cl-Br一I，正确。10.有甲、乙、丙三种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、甲分别浸入稀硫酸中，乙生成氢气的速率更大；把
9、丙浸入乙的硝酸盐溶液中，丙的表面有乙析出。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A. 甲、乙、丙B. 丙、乙、甲C. 丙、甲、乙D. 乙、丙、甲【答案】B【解析】【详解】一般来说，作原电池负极的金属活动性较强，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极，则金属活动性强弱丙甲；把乙、甲分别浸入稀硫酸中，乙生成氢气的速率更大，不同金属与相同的酸反应，金属的活动性越强其生成氢气的速率越大，所以金属活动性强弱：乙甲；把丙浸入乙的硝酸盐溶液中，丙的表面有乙析出，说明丙的金属活动性大于乙，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是：丙乙甲；故选B。11.下列各分子中所有原子的最外电子层均达到8电子稳定结构的是
10、（ ）A. N2B. HClOC. CH4D. BF3【答案】A【解析】【详解】A、氮气的电子式为，满足8电子稳定结构，故正确；B、H最外层2个电子，不满足题意，故错误；C、H有2个电子，不满足题意，故错误；D、B最外层有6个电子，不满足题意，故错误。答案选A。12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素符号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ）A. X、Y元素的金属性XYB. 一定条件下，单质与的常见单质直接生成ZW2C. 一定条件下，单质可以将单质从其氢化物中置换出来D. 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水【答案
11、】C【解析】【分析】W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于A族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第A族，Y的化合价为+3价，应为周期表第A族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素。结合元素周期律知识解答该题。【详解】A同周期自左而右，金属性减弱，所以X、Y元素的金属性XY，故A错误；B在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，故B错误；C氧气与氨气在点燃的条件下生成氮
12、气和水，故C正确；DY的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于水，碱性比氨水弱，故D错误；答案选C。13.下列反应属于加成反应的是（ ）A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色B. 苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色C. 甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅D. 将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色【答案】D【解析】【详解】A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，故A不符合题意；B苯滴入溴水后，振荡后发生萃取，所以水层接近无色，故B不符合题意；C甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，故C不符合题意；D裂化获得的汽油中有不饱和烃，可以与溴水发生加成反应使其褪色，故D符合题意
13、；故答案为D。14.用水就能鉴别的一组物质是（ ）A. 苯、乙酸B. 乙醇、乙酸C. 苯、己烷D. 苯、汽油【答案】A【解析】【详解】A苯不溶于水会与水分层，乙酸易溶于水，所以可以用水鉴别，故A符合题意；B乙醇和乙酸均易溶于水，无法鉴别，故B不符合题意；C苯和己烷均不溶于水，密度均比水小，分层后有机层均在上层，无法区分，故C不符合题意；D苯和汽油均不溶于水，密度均比水小，分层后有机层均在上层，无法区分，故D不符合题意；故答案为A。15.二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得物质的毒性是KCN的100倍。当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得同分异构体的数
14、目是（ ）A. 7种B. 8种C. 9种D. 10种【答案】D【解析】【详解】先确定一个氯原子的位置，再确定另一个氯原子的位置，如图，共有10种，故选D。【点睛】判断和书写烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：(1)先确定有机物的对称中心，即找出等效的氢原子；(2)根据先中心后外围的原则，将一个氯原子逐一去代替氢原子 (3)对于多氯代烃的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢。16.如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗、N棒变细，以此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是选项MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶
15、液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】该装置没有外接电源，所以是原电池。原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡。根据题意：M棒变粗、N棒变细可知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼；A铁比铜活泼，即M极材料比N极活泼，故A不符合题意；B铁比铜活泼，铜做M电极，电解质溶液为稀盐酸，M极上产生氢气，质量不增加，故B不符合题意；C锌比银活泼，即N极材料比M极活泼，电解质溶液为硝酸银，M极上有银析出，所以质量增加，故C符合题意；D锌比铁活泼，即M极材料比N极活泼，故D不符合题意；答案选C
16、。17.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D. 元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱【答案】D【解析】【分析】非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性强弱是XYZ。【详解】A元素的非金属性越强，单质的氧化性就越强，所以单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱，故A错误；B
17、元素非金属性越强，单质的氧化性就越强，其形成的简单离子的还原性就越弱，所以阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强，故B错误；C元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱，故C错误；D据分析可知，元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱，故D正确；答案选D18.对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ ）A. 达到化学平衡时4正(O2)=5逆(NO)B. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达平衡状态C. 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 平衡时混合物中可
18、能各物质的浓度相等，且保持不变【答案】AD【解析】【详解】A达到平衡时正(O2)= 逆(O2)，而4逆(O2)= 5逆(NO)，所以4正(O2)=5逆(NO)，故A正确；B生成NO和消耗NH3均为正反应，无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成xmolNO的同时就会消耗xmolNH3，故B错误；C升高温度，正、逆反应速率均增大，故C错误；D可逆反应达到平衡时各物质的浓度不变，由于该反应的初始投料和转化率均未知，所以达到平衡时，混合物中可能各物质的浓度相等，故D正确；故答案为AD。19.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合
19、物叙述正确的是（ ）A. 属于芳香烃B. 能发生水解反应C. 能发生取代反应D. 任何条件下都不能发生加成反应【答案】BC【解析】【详解】A该化合物除C、H元素外还有Br、O、N元素，不属于烃类，故A错误；B该物质含有酯基，可以发生水解反应，故B正确；C该物质含有酯基，可以发生水解反应，水解反应也属于取代反应，且烷基也可以发生取代反应，故C正确；D该物质含有苯环、碳碳双键，一定条件下可以发生加成反应，故D错误；故答案为BC。20. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶
20、液的pH均减小D. 产生气泡的速度甲比乙快【答案】D【解析】根据装置图的特点可判断，甲构成原电池，乙不是原电池。原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气。乙中锌和稀硫酸直接发生置换反应，生成氢气。所以正确的答案是D。第II卷（非选择题共50分）21.已知拆开1 mol HH键、1 mol II、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。【答案】放
21、出 ； 5.5【解析】【详解】在反应H2+I22HI中，断裂1molHH键，1molII键共吸收的能量为：1436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molHI键，放出的能量为：2299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ587kJ=11kJ，则由氢气和碘反应生成1molHI需要放出5.5kJ的热量，故答案为放出；5.5。22.现有如下两个反应：(A)Cu2+Zn=Cu+Zn2+(B)2FeCl3Cu=2FeCl2+CuCl2。(1)分别画出两个实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向_、_。(2)
22、写出下列电极反应式：(A)中_是负极，负极反应式：_；(B)中_是负极，负极反应式：_。【答案】 (1). (2). (3). Zn (4). Zn-2e=Zn2+ (5). Cu (6). Cu-2e=Cu2+【解析】【详解】(1)反应(A)Cu2+Zn=Cu+Zn2+中Cu2+被还原为正极反应，Zn被氧化为负极反应，所以原电池负极材料为Zn，电解质溶液可以选用可溶性铜盐如硫酸铜，正极材料可以选用Cu棒；原电池中电子由负极经外电路流向正极，装置图为：；反应(B)2FeCl3Cu=2FeCl2+CuCl2中Fe3+被还原为正极反应，Cu被氧化为负极反应，所以原电池的负极材料为Cu，电解质溶液为
23、FeCl3溶液，正极材料可以使C棒；原电池中电子由负极经外电路流向正极，装置图为：；(2)(A)中Zn发生氧化反应为负极，电极反应式为Zn-2e=Zn2+；(B)中Cu发生氧化反应为负极，电极反应式为Cu-2e=Cu2+。23.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出、两种元素形成的化合物有两种，电子式分别是：_，_。（2）写出元素形成最简单有机物是_，它和氯气反应的一个方程式_。（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_酸性最强；_碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_。【答案】 (1). (2). (3). CH4 (4). CH4+Cl2CH3Cl+HCl (5). HClO
24、4 (6). NaOH (7). Al【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知为C、为N、为O、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为P、为S、为Cl、为Ar。【详解】(1)O元素和Na元素可以形成Na2O和Na2O2，电子式分别为、；(2)C元素形成的最简单有机物为CH4；甲烷和氯气可以在光照条件下发生取代反应，化学方程式可为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；(3)非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，在元素周期表中越靠近右上角的主族元素的非金属性越强，但O、F没有相应的酸，所以酸性最强的为HClO4；越靠左下角的主族元素金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，图示元素中Na元素
25、金属性最强，所以NaOH碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al元素。24.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：（1）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是_。A水 B稀硫酸 C溴水 D酸性高锰酸钾溶液（2）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物，则的结构简式是_。（3）某同学在学习的知识后，设计了如下实验。操作步骤为：在试管里加入2 mL A;把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；立即将铜丝插入盛有的试管里，反复操作几次；闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。第步操作中，铜丝表面的变化是_；写出第步操作中发生反应的化学方程式：_。（4）A在一定条件下可以被氧化成乙酸
26、，用化学方程式说明乙酸和碳酸的酸性强弱：_。【答案】 (1). C D (2). CH3CH2OH (3). 由黑色变成红色 (4). CH3CH2OH CuOCH3CHO+Cu+H2O (5). CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2【解析】【详解】（1）甲烷的性质稳定，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，因此CD正确；（2）乙烯和水发生加成反应，CH2=CH2H2OCH3CH2OH，因此A结构简式为CH3CH2OH；（3）2CuO22CuO，CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O，现象是红色黑色红色，其反应方程式为
27、：CH3CH2OH CuOCH3CHO+Cu+H2O；（4）利用酸性强的制取酸性弱，CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2。25.现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g，后者增重22g（假定气体全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式_（要有简单计算过程）并写出所有同分异构体_。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该氯代烃的结构简式_。【答案】 (1). C5H12 (2). CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4 (3). 【解析】【分析】浓硫酸具有吸水性，增重10.8g，为
28、水的质量，可求得烃中H原子个数，生成物通入NaOH溶液，增重的质量为二氧化碳的质量，可求得烃中C原子个数，以此可求得烃的分子式。在根据同分异构体现象分析解答。【详解】浓硫酸具有吸水性，增重10.8g，为水的质量，则n(H2O)=，n(H)=2n(H2O)=20.6mol=1.2mol，即0.1mol烃中含有1.2molH原子，所以该烃分子中H原子个数为12；生成物通入NaOH溶液，增重的22g质量为二氧化碳的质量，则n(CO2)=，n(C)=n(CO2)=0.5mol，即0.1mol烃中含有0.5molC原子，所以该烃分子中C原子个数为5；则该烃的分子式为C5H12，故答案为：C5H12；根据分子式知该烃为烷烃，同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，结构简式分别为：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4，故答案为：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4；上述同分异构体中，一氯代物只有一种，则该烃中只有1种不同化学环境的氢，为新戊烷，其一氯代物的结构简式为：，故答案为：。- 15 - 版权所有高考资源网
