1、跟踪检测（五） 离子共存、离子检验与推断1在由水电离产生的H浓度为11013 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO、S2 K、Fe2、I、SONa、Cl、NO、SO Na、Ca2、Cl、HCOK、Ba2、Cl、NOA BC D解析：选B由水电离产生的H浓度为11013 molL1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。中NO、S2在酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存；中Fe2在碱性溶液中会形成沉淀，不能大量存在；中各离子能大量共存；中HCO在酸、碱性溶液中都不能大量存在；中各离子能大量共存，故B项正确。2(2017德州期中)在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子
2、是()ABa2、Fe3、Cl、NO BNa、Ca2、HCO、NOCAl3、NH、SO、Na DNa、K、NO、SO解析：选DA项，Fe3在碱性溶液中不能大量共存；B项，HCO在酸性和碱性溶液中都不能大量共存；C项，Al3和NH在碱性溶液中都不能大量共存。3关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在解析
3、：选BA项中不能用盐酸，应改为稀硝酸，错误；C项中溶液中含SO，会发生同样的实验现象，错误；D项中溶液含有HCO也会发生同样的实验现象，错误。4下列分散系中存在的粒子种类不正确的是()选项分散系存在粒子A氯水Cl2、HClO、H2O、Cl、ClO、H、OHB明矾溶液K、Fe3、SO、H2O、H、OHC碳酸钠溶液Na、CO、HCO、H2CO3、H2O、H、OHD氯化钠与溴化钾混合溶液K、Na、Cl、Br、H2O、H、OH解析：选B氯水中存在氯气分子和水分子，另外还需考虑氯气与水的反应及水的电离，故A正确；明矾溶液里存在Al3及水解产物Al(OH)3，不存在Fe3，故B错误；碳酸钠溶液里存在CO的
4、水解及水的电离，故C正确；氯化钠和溴化钾混合后不发生化学反应，但存在水的电离，故D正确。5在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是()Aa点对应的溶液中大量存在：CO、Na、Cl、SOBb点对应的溶液中大量存在：Fe3、Ba2、K、NOCc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、Al3Dd点对应的溶液中大量存在：Na、K、ClO、Cl解析：选DA中，a点处溶液呈中性，CO在中性溶液中不能大量存在，A错误；B中，b点处溶液pH6，Fe3不能大量存在，B错误；c点对应的溶液呈中性，Al3不能大量存在，C错误；d点所对应的溶液一定呈碱性，所给离子能
5、大量共存，D正确。6下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是()ANa、H、Cl、NOBNa、Mg2、Cl、SO CK、Ba2、OH、I DCu2、CO、Br、ClO解析：选BANa、H、Cl、NO可以大量共存，当加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后H、NO、Fe2会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误； BNa、Mg2、Cl、SO可以大量共存，当加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，微粒之间不会发生任何反应，仍然可以大量共存，正确；C.K、Ba2、OH、I 可以大量共存，当加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后O
6、H与NH、Fe2会发生反应而不能大量共存，错误；D.Cu2、CO会发生离子反应而不能大量共存，错误。7已知：SOI2H2O=SO2H2I，某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A肯定不含IB肯定不含NHC可能含有SO D可能含有I解析：选D溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。8(2017张家口模拟)某溶液只含有K、Fe3、Cl、Mg2、I、CO、SO中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步
7、骤，并记录相关现象，下列叙述不正确的是()A该溶液中一定有I、CO、SO、KB试剂为硝酸钡C通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在ClD试剂一定为盐酸解析：选C由实验可知，试剂为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则试剂为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于盐酸，则原溶液中一定存在CO、SO，则不含Fe3、Mg2；加试剂过滤后的滤液中，再加试剂盐酸，H、NO、I发生氧化还原反应生成I2，溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中一定含有的阳离子为K。由上述分析可知，该溶液中一定有I、CO、SO、K，故A正确；试剂为硝酸钡溶液，故B正确；加入足量盐酸会引入Cl，故无法判断原溶液中是否存在C
8、l，故C错误；试剂一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增加，不符合题意，故D正确。9(2017兰州模拟)某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤序号操作步骤现象(1)用pH试纸检验溶液的pH7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置下层呈橙色(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A不能确定的离子是B不能确定的离子是C肯定含有的离子是D肯定没有的离
9、子是解析：选C(1)用pH试纸检验，溶液的pH7，说明溶液呈碱性，肯定含有SO，则一定不含Ba2，根据溶液呈电中性原则，阳离子一定含有Na；(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置，CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br；(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO，因为在第(2)步骤中加入过量氯水后，SO被氧化为SO；(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl，因所加氯水中含有Cl。则溶液中一定含有的离子为，可能含有的离子为，一定不存在
10、的离子是。10常温下，下列离子组在给定条件下的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是()选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na、Al3、Cl、NO不能共存，Al33OH=Al(OH)3BpH1的溶液Fe2、Al3、SO、MnO不能共存，5Fe2MnO8H=Mn25Fe34H2OC由水电离出的H浓度为11012 molL1NH、Na、NO、Cl一定能共存，NHH2O=NH3H2OHD通入少量SO2气体K、Na、ClO、SO不能共存，2ClOSO2H2O=2HClOSO解析：选BA项，离子方程式不正确。C项，由水电离出的H浓度为11012 molL1，则溶液可能呈酸性，也可能
11、呈碱性，NH在碱性条件下发生反应NHOHNH3H2O。D项，SO2被氧化成SO。11某强碱性溶液中可能含有K、NH、Al3、AlO、SO、SiO、CO、Cl、OH中的某几种离子，现进行如下实验：.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。.另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(2)按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子方程式：_；_；_；_。解析：强碱性溶液中一定不存在Al3，取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶
12、液，无沉淀生成，则一定不含有SO和SiO，可能含有CO；另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样，和OH反应，即HOH=H2O，开始产生沉淀并逐渐增多，和AlO反应产生氢氧化铝沉淀，AlOHH2O=Al(OH)3，沉淀量基本不变后产生一种气体，COH=HCO，HCOH=H2OCO2，最后沉淀逐渐减少至消失，是盐酸将氢氧化铝全部溶解，Al(OH)33H=3H2OAl3。答案：(1)OH、AlO、CO、KNH、SO、SiO、Al3(2)HOH=H2OAlOHH2O=Al(OH)3COH=HCO、HCOH=H2OCO2Al(OH)33H=3H2OAl312(2017郑州模拟)现有四瓶贴有甲、
13、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象(如图)：据此完成下列问题：(1)写出各物质的化学式：甲：_，乙：_，丁：_。(2)写出下列反应的离子方程式：甲乙：_。沉淀a溶液b：_。(3)检验物质丙中阳离子的方法为_(说明实验操作、现象等)。解析：(1)乙和甲、丁反应均生成沉淀，则乙是Ba(NO3)2，生成的沉淀a和b只能是BaCO3和BaSO4，沉淀a与溶液b混合后有气体生成，则沉淀a为BaCO3，丁是K2CO3，溶液b显酸性，甲是NaHSO4。(2)甲与乙反应的离子方程式是Ba2SO=BaSO4；沉淀a与溶液b反
14、应的离子方程式是BaCO32H=Ba2CO2H2O。(3)丙为K2SO4，检验K，用焰色反应，须透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。答案：(1)NaHSO4Ba(NO3)2K2CO3(2)Ba2SO=BaSO4BaCO32H=Ba2CO2H2O(3)用洁净的铂丝蘸取丙(或K2SO4)溶液少许，在煤气灯外焰处灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有钾离子(合理即可)13有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K、Na、Cu2、Al3阴离子SO、HCO、OH、Cl为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶
15、液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有B为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B_，D_。(2)C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_。(3)将含0.01 mol A的溶液与含0.02 mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是_(填字母)。(4)在m mL b molL1 C溶液中，加入等体积a molL1的E溶
16、液。当a3b时，生成沉淀的物质的量是_ mol；当3ba4b时，生成沉淀的物质的量是_ mol。解析：(1)由实验可知，D中含有Cu2，且只有D中含有Cu2；由实验可知，C中含有Al3，E中含有OH；由实验可知，B中含有K，且只有B中含有K，进而可推知E为NaOH；由实验可知，A中含有HCO，且只有A中含有HCO，D中含有SO，且只有D中含有SO，即D为CuSO4；由上述分析并结合A中HCO的性质，A中的阳离子只能是Na，即A为NaHCO3；Al3只能与Cl结合，即C为AlCl3；结合实验可知，B中的阴离子只能是Cl，即B为KCl。(2)C为AlCl3，可用作净水剂，因为Al3水解能生成Al(
17、OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物并沉降，从而达到净水的目的。(3)含0.01 mol NaHCO3的溶液与含0.02 mol NaOH的溶液反应，由NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O可知，混合溶液中含有0.01 mol Na2CO3和0.01 mol NaOH，向混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，发生的反应依次为HOH=H2O，HCO=HCO，HHCO=CO2H2O，且3个反应均消耗0.01 mol HCl，所消耗盐酸的体积均为0.1 L，故c项符合题意。(4)当a3b时，3，NaOH完全反应，反应为3OHAl3=Al(OH)3，nAl(OH)3n(N
18、aOH) mol mol；当3ba4b时，34时，反应过程可按两步进行分析：Al3全部转化为Al(OH)3沉淀，3OHAl3=Al(OH)3；部分Al(OH)3溶解，Al(OH)3OH=AlO2H2O。反应生成的nAl(OH)3n(Al3)mb103 mol，消耗的n(OH)3mb103 mol；反应中消耗的n(OH)(ma3mb)103 mol，溶解的nAl(OH)3(ma3mb)103 mol，故整个反应过程中剩余的nAl(OH)3mb103 mol(ma3mb)103 mol(4mbma)103 mol。答案：(1)KClCuSO4(2)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(3)c(4)(4mbma)103
