1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时作业22含硫化合物的性质和应用(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共10题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求)1已知硒为第4周期A族元素，下列关于硒的叙述中，不正确的是()。A硒在空气中燃烧生成SeO2，和钠反应生成Na2SeB硒化氢有恶臭味，有毒，比硫化氢易分解C硒化氢在空气中不能燃烧D亚硒酸(H2SeO3)是一种弱酸来源:K2下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()。A浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性来源:学#科#网B浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C浓硫酸和稀硫酸都有酸性D常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应3下列实
2、验报告记录的实验现象正确的是()。4将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的()。NO2CO2Cl2HClNH3A BC D来源:高考资源网5盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()。A甲、乙两试管都有白色沉淀生成B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有6在硫酸的工业制法中，下列生产操作及生产操作的主要原因二者都正确的是()。A从沸腾炉中出来的炉气须净化，因为炉气中的杂质会与
3、SO2发生反应B硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的不能燃烧CSO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便SO3吸收完全DSO2氧化成SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率7X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X(盐)；Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y(酸)。则X(盐)和Y(酸)是()。ANa2S和稀硫酸 BNa2SO3和盐酸CNa2S和盐酸 DNa2SO3和稀硫酸8某同学为检验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：CuS不溶于醋酸溶液；CuS不溶于浓盐
4、酸；CuS不溶于浓硫酸；CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是()。ACuS不溶于弱酸，能溶于强酸BCuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸CCuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2被氧化，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动DCuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2结合H，放出H2S气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动9标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是()。Aab段反应是：SO22H2S=3S2H2OB亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C原H2S溶
5、液的物质的量浓度为0.05 molL1Db点对应的溶液导电性最强10在含2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的锌粉，使其充分反应，下列推断中有错误的是()。放出的气体除SO2外还有H2只放出SO2气体，其物质的量为1 mol反应结束时转移电子的物质的量为4 molA BC D二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11(10分)已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应，甲是常见的固体单质，乙是常见的气体单质，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，请根据图示回答问题。(1)写出下列物质的化学式：A_，G_，写出反应CEF乙的化
6、学方程式：_。每生成1 mol乙气体，需要转移_mol电子。(2)气体B可用与B含有同一种元素的气体化合物M与乙发生氧化还原反应制得，M的化学式是_，M与B反应的化学方程式为_。12(15分)近年来，浙江省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。写出步骤反应的化学方程式：_；写出步骤反应的离子方程式：_。(2)还有学者提出利用Fe2、Fe3等离
7、子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO的转化率。该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是_(填序号)。A碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是_。(3)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及的化学反应为：SO22CO=2CO21/xSx、CO1
8、/xSx=COS、2COSSO2=2CO23/xSx。其中COS中“C”化合价为_。13(14分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。
9、(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验， B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀来源:学&科&网检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。14(11分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某
10、校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似而具备下列性质呢？猜想：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。来源:K【实验探究】基于上述猜想，设计实验方案。实验操作过程实验现象或预期实验现象现象解释(用离子方程式表示)猜想溶液pH8向pH2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液S2O2H=SSO2H2O猜想向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。【问题讨论】(1)甲同学取探究“猜想”反应后的溶液少量，
11、滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀，并据此认为氯气可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否合理并说明理由_。(2)若方案不合理，请你设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯气氧化_。参考答案 1C解析：硒和硫同属氧族元素，但硒的核电荷数、原子半径都比硫大，这两种元素除化学性质相似外，硒的非金属性比硫弱，据此可知硒在空气中燃烧生成二氧化硒，硒与钠反应生成化合物Na2Se；硫化氢有臭鸡蛋气味，有剧毒，在空气充足时燃烧生成二氧化硫和水，在空气不足时燃烧生成硫单质和水；而硒的非金属性比硫弱，所以硒化氢比硫化氢易分解，亚硒酸的酸性比亚硫酸弱，应是弱酸。2B解析：浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫
12、酸的氧化性是6价的S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是1价的H体现出来的，B错。3C解析：SO2水溶液呈酸性，加入酚酞溶液中无明显现象；加入品红溶液中，品红褪色；加入HNO3和BaCl2的混合液中SO2被硝酸氧化生成SO，生成白色硫酸钡沉淀；加入NaOH和BaCl2的混合液中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀，C项正确。4A解析：通入的气体要么具有强氧化性把SO2或H2SO3氧化为SO，或通入的气体显碱性最后生成BaSO3沉淀，具有强氧化性、显碱性。5A解析：甲试管中的H2SO3被硝酸氧化为H2SO4，乙试管中的H2SO3与NaOH反应生成Na2SO3，再与BaCl2反应
13、分别产生白色的BaSO4和BaSO3沉淀。6C解析：炉气须净化，是因为炉气中的杂质会影响催化剂的活性，使催化剂“中毒”，A错；燃烧前矿石要粉碎，是为了增大矿石与O2的接触面积，提高矿石的利用率；SO2氧化成SO3，加催化剂是为了加快反应速率。7D解析：本题可用选项逐个代入题设条件的代入法。A：Na2SH2SO4H2SNa2SO4；H2SNaOHNa2SH2O；H2SO2SO2H2O；H2S氧化最终只能得到SO2，SO2溶于水只能得到H2SO3，而不是H2SO4。B、C中酸均为HCl，HCl不可能由“Z氧化的最终产物溶于水”得到。D：Na2SO3H2SO4SO2Na2SO4H2O；SO2NaOH
14、Na2SO3H2O；SO2O2SO3；SO3H2OH2SO4，符合题意。8C解析：根据现象，A错误；根据现象，B错误；D错误，因为硝酸、硫酸、盐酸同属强酸，在水溶液中都完全电离。9A解析：H2SHHS，溶液显酸性。当通入SO2时，SO22H2S=3S2H2O为ab段发生的反应，A项正确。溶液酸性减弱，导电性减弱，D项错误。当通入112 mL SO2时恰好反应完全，所以c(H2S)0.1 molL1，C项错误。继续通入SO2，SO2H2OH2SO3，H2SO3HHSO，由图像知，d点比a点pH小，即等物质的量浓度的H2SO3比H2S的电离程度大，H2SO3比H2S酸性强，B项错误。10C解析：Z
15、n与浓硫酸发生反应：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，反应将变为：ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，由于硫酸的总物质的量为2 mol，综合这两个反应可知，转移电子的物质的量应该介于2 mol到4 mol之间。转移电子的物质的量也可以借助Zn思考：结合这两个反应方程式，由于硫酸的总物质的量为2 mol，因而消耗的Zn的物质的量应该大于1 mol，小于2 mol。11答案：(1)H2SO4Na2CO32Na2O22H2O=4NaOHO22(2)H2S2H2SSO2=3S2H2O解析：根据图中转化关系，B是无色气体且是主要大气污染物之一，推测B为
16、SO2，A为H2SO4；B能与C和单质乙发生反应再生成A，推测乙为O2，C为水；H2O和E生成F和O2，推测E为Na2O2；化合物D也可以与Na2O2反应生成O2，结合甲为固体单质，推测D为CO2，甲为C，G为Na2CO3，则A与甲的反应为2H2SO4(浓)(A)C(甲)2SO2(B)CO2(D)2H2O(C)。12答案：(1)SO2NaOH=NaHSO3HSOH=SO2H2O(2)AB实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量(3)4解析：(1).电解饱和食盐水所得溶液为NaOH溶液，通入含SO2的废气，生成NaHSO3的化学方程式为SO2NaOH=NaHSO3，步骤反应的离子方程式
17、为HSOH=SO2H2O。(2)X溶液的选取，应符合X溶液和SO2反应且易于判断何时完全反应，故A、B均符合题意；测定转化器中SO2氧化成SO的转化率还需测定的数据是实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。(3)COS中O、S元素均显2价，故C元素化合价为4。13答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)BaSO4还原(3)2NOO2=2NO2(4)通N2一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液甲：SOBa2=BaSO4，乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H，白雾的量远多于装置中O2的量(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉
18、淀解析：(1)在加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；(2)装置C中含有NO，通入SO2后溶液显酸性，导致NO将SO2氧化为SO(故所得沉淀为BaSO4)，该过程中SO2体现了还原性，把NO还原为NO，NO被空气中的O2氧化为红棕色气体NO2；(3)C中发生反应的化学方程式为2NOO2=2NO2；(4)甲的观点是O2的氧化性所致，为了排除O2的干扰，可以通入N2；乙的观点是加热时产生硫酸酸雾所含的SO所致，为了排除SO的干扰，但不能吸收掉SO2，可以通过饱和NaHSO3溶液；(5)在排除了O2干扰的前提下，装置B中生成大量沉淀，说明加热时产生
19、硫酸酸雾所含的SO所致，故沉淀为BaSO4，SO2不能与可溶性钡的强酸盐反应生成BaSO3沉淀。14答案：把Na2S2O3溶于水，配成一定浓度溶液，把pH试纸置于干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH有刺激性气味的气体生成，同时溶液中有浅黄色固体沉淀S2O4Cl25H2O=8Cl2SO10H(1)不合理。因为氯水过量，氯水中含有Cl，无法说明AgCl沉淀中的Cl的来源(2)取少量反应后溶液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则可说明S2O被氧化解析：(1)因为氯水是过量的，氯水中含有Cl，无法说明白色沉淀AgCl中的Cl的来源。(2)S2O被氧化只能生成SO，证明SO即可。- 6 - 版权所有高考资源网
