1、计时双基练(二)物质的量在化学实验中的应用(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2015武汉模拟)下列关于容量瓶的说法不正确的是()A容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B容量瓶在使用前要检查是否漏水C可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中解析容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。答案C2(2015福建龙岩期末)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解
2、、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()A称量B溶解C转移溶液D定容解析用托盘天平称量固体物质的质量时，砝码放在右边托盘，固体物质放在左边托盘，A项错误；溶解时要用玻璃棒进行搅拌，B项正确；往容量瓶中转移液体时要用玻璃棒引流，C项错误；定容时，滴管不能伸入容量瓶中，D项错误。答案B3(2015湖南统考)下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 molL1氯化铝溶液中的c(Cl)相等的是()A150 mL 1 molL1氯化钠溶液B75 mL 2 molL1氯化铵溶液C150 mL 1 molL1氯化钾溶液D75 mL 1 molL1氯化铝溶液解析溶液中离子浓度的大小取决于溶质的组成
3、和溶质的物质的量浓度，与溶液的体积无关。1 molL1氯化铝溶液中c(Cl)为3 molL1，而选项A和C的溶液中c(Cl)均为1 molL1，选项B的溶液中c(Cl)为2 molL1。答案D4(2015辽宁实验中学期中)将30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A0.3 molL1B0.03 molL1C0.05 molL1D0.04 molL1解析依据稀释定律：c稀0.03 molL1。答案B5(2015湛江模拟)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w
4、，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD所得溶液的质量分数：w解析n(HCl)1 mol，在标准状况下体积为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；由于溶液的体积不为1 L，A项错误；溶液的质量分数是36.5 g/1 036.5 g100%3.5%，D项错误。答案C6下列与实验相关的叙述正确的是()A用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大B将25 g CuSO45H2O溶于100 mL
5、蒸馏水配制100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液C配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D配制100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)是解析用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，A项正确；配制一定物质的量浓度溶液时，应将溶质溶于水，最后使溶液体积为100 mL，B项错误；若加水超过容量瓶刻度，则应该重新配制，若用胶头滴管吸出多余溶液，则溶质的量减少，浓度偏低，C项错误；准确配制一定物质的量浓度的溶液应该使用容量瓶，D项错误。答案A7以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验
6、步骤，其中操作正确的有()A1步B2步C3步D4步解析本题考查一定物质的量浓度溶液的配制实验，意在考查考生对实验操作的正误判断能力。.称量NaOH固体时应放在小烧杯里，错误；.溶解时用玻璃棒搅拌，正确；.转移液体时要用玻璃棒引流，错误；.转移溶液后要洗涤烧杯，正确；.转移洗涤液时要用玻璃棒引流，错误；.注水定容时用胶头滴管，错误；.摇匀时要盖上容量瓶的瓶塞，并上下颠倒，错误。答案B84 下，把摩尔质量为M gmol1的可溶性盐RCln(强电解质)A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为 gcm3，下列关系式错误的是()A溶质的质量分数A/(AV)100%B溶质的物质的量浓度
7、c1 000 A/(MAMV)molL1C1 mL该溶液中n(Cl)molD该温度下此盐的溶解度S100A/V g解析因水的密度是1 gmL1，故溶剂的质量为V g，溶质的质量为A g，A项正确；由溶质的质量分数与物质的量浓度的关系知B项正确；由溶解度概念知D项正确；C项中n(Cl)0.001 L1 000 A/(MAMV)molL1nnA/(MAMV)mol，C项错误。答案C9在20 、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为()A111B332C123D
8、112解析设烧瓶容积为V L,20、1个大气压下的气体摩尔体积为Vm L/mol。氨气、氯化氢极易溶于水，水全部充满烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为(mol/L)，而NO2与水反应：3NO2H2O=2HNO3NO，水充满烧瓶的，所得溶液中HNO3的物质的量为(mol)，物质的量浓度为(mol/L)，A项对。答案A10溶液的配制过程能引起浓度偏低的是()用1 g的饱和氨水加5 g水配成15(体积比)的稀氨水。配制一定浓度的氢氧化钠溶液，称量10.5 g溶质固体时，10 g砝码放入托盘天平左盘并移动游码至0.5刻度处进行称量(其他操作均正确)。10%的乙醇和20%的乙醇等体积混合配制15%的乙醇溶液
9、。质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合配成40%的硫酸。在90 mL水中加入18.4 mol/L的硫酸10 mL，配制1.84 mol/L的硫酸溶液。ABCD解析因水的密度比氨水大，则1 g氨水加5 g水配成的稀氨水的体积比大于15药品和砝码放错位置，则有m样品m游码m砝码。则所称NaOH的质量为9.5 g乙醇溶液的浓度越大其密度越小，则10%的乙醇和20%的乙醇等体积混合后，所得溶液的质量分数小于15%质量分数30%和50%的两种硫酸等质量混合后所得溶液的质量分数为40%在90 mL水中加入10 mL浓H2SO4，所得溶液体积不等于100 mL，应小于100 mL。故所得溶液浓度大于
10、1.84 mol/L。综上所述，C项正确。答案C二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH，则可求出此溶液中_为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。解析(1)不知溶液的密
11、度，只能求出物质的量浓度，c molL1。(2)NaOH与H2O的物质的量之比为1a，可求溶质的质量分数，w100%。(3)不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数100%44.9%。(4)白色固体为Al2O3，n(Al2O3) mol，n(AlCl3) mol，c(AlCl3) molL1。答案(1)NaOH的物质的量浓度 molL1(2)NaOH的质量分数%(3)HCl的质量分数44.9%(4)AlCl3的物质的量浓度 molL112(12分)(2015长沙模拟)实验室需要0.80 molL1 NaOH溶液475 mL和0.40 molL1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制
12、情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.80 molL1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.80 molL1。(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_mL的量筒最好。解析(1)配制溶液用不到圆底烧
13、瓶和分液漏斗。(2)必须用500 mL的容量瓶来配制0.80 molL1 NaOH溶液，故需要称取NaOH的质量为0.80 molL10.5 L40 gmol116.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。(3)设需要浓硫酸的体积为V,1.84 gcm3V98%0.40 molL10.5 L98 gmol1，V10.9 mL，应选用15 mL的量筒。答案(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)16.0等于大于(3)10.915误区警示解答本题要注意以下3个方面的失误：(1)计算NaOH固体质量应用500 mL计算，切勿用475 mL计算。(2)
14、填写固体质量数据16.0时要注意托盘天平的读数精确到0.1，切勿省略“0”。(3)注意物质的量浓度、质量分数、密度换算中的单位统一。13(13分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。(3)物质的量浓度为c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密
15、度_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 molL1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。解析(1)设硫酸的体积为1 L，则(H2SO4) 100%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度变为 molL1。(3)根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 molL1氨水的密度小于c2 molL1氨水的密度，等质量时，c2 molL1氨水的体积小于c2 molL1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 molL1。答案(1)%(2)c1/2(3)大于大
16、于14(13分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水(1.00 g/cm3)中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度。(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。(3)在40.0 mL 0.065 mol/L Na2CO3溶液中，逐滴加入(2)中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过多少mL?(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL
17、1 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？解析(1)标准状况下，n(HCl)224 L/22.4 Lmol110 mol，m(HCl)10 mol36.5 g/mol365g，盐酸的质量分数365g/ (365g635g)100%36.5%，盐酸的物质的量浓度c(1 0001.1836.5%)/36.511.8(mol/L)。(2)根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知：c(稀)11.8 mol/L0.1 L/1.18 L1 mol/L。(3)n(Na2CO3)0.040 L0.065 mol/L0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不能超过x mL，则：n(HCl)1 mol/L0.001x L0.001x mol，根据反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl有：0.002 60.001x，解得x2.6 mL。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl。根据Cl守恒有：n(NaCl)n(HCl)0.050 L2 mol/L0.1 mol，m(NaCl)0.1 mol58.5 g/mol5.85 g。答案(1)36.5%11.8 mol/L(2)1 mol/L(3)2.6 mL(4)5.85 g
