1、山西省大学附属中学2019-2020学年高一化学10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40 Cu 64 Zn 65 S 32 Cl 35.5 Al 27一、选择题（包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列化学药品名称与警示标志对应正确是（ ）A. 酒精B. 浓硫酸C. 汽油D. 浓硝酸【答案】B【解析】【详解】A酒精是易燃液体，故A错误； B浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；C汽油是易燃液体，不易爆炸，故C错误；D浓硝酸有强氧化性和腐蚀性，无剧毒，故D错误；故选B。2.容量瓶上标有
2、：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有温度、刻度线、并标有容量，故选A。3. 现有三组实验：除去混在植物油中的水 将海水制成淡水 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】【详解】植物油不溶于水，可通过分液分离；海水含氯化钠等可溶性杂质，可通过蒸馏制取淡水；中草药中的有效成份为有机物，易溶于酒精等有机溶剂，故可用酒精萃取。综上所述，上
3、述分离方法依次是分液、蒸馏、萃取，答案选C。4.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是()A. 仪器可用于乙醇与水分离提纯B. 装置从箭头方向进气，用排空气法可收集H2C. 在进行装置的操作中，应先通冷凝水后加热D. 仪器可用于称取5.85 g氯化钠固体【答案】C【解析】【分析】A. 图为分液漏斗，用于分离不互溶的液体混合物；B. 图为向上排气法收集气体，可用于收集密度大于空气的气体；C. 装置为蒸馏的装置，进出水方向“下进上出”，反应开始前先通冷却水，再点燃酒精灯；D. 仪器为托盘天平，精确度为0.1g。【详解】A. 乙醇与水形成的是互溶的液体混合物，不能用分液漏斗直
4、接分离，应选择蒸馏的方法进行分离提纯，A项错误；B. 氢气的密度小于空气，应选择向下排气法收集，B项错误；C. 蒸馏在反应开始前先通冷却水，再点燃酒精灯，C项正确；D. 托盘天平的精确度为0.1g，因此不能称量5.85 g氯化钠固体，D项错误；答案选C。5.下列实验操作和叙述正确的是A. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 分液时，先把分液漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹或小孔槽对准分液漏斗口上的小孔，以便与大气相通C. 容量瓶检漏：在容量瓶中加入适量水，用手压紧瓶塞倒立1 min，如不渗漏，即可使用D. 萃取时，必须选用密度比水大的萃取剂【答案】B【解析】A. 蒸发时，
5、有大量晶体析出时就应停止加热，残液用余热蒸干，A不正确；B. 分液时，先把分液漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹或小孔槽对准分液漏斗口上的小孔，以便与大气相通，这样才能使液体顺利流下，B正确；C. 容量瓶检漏：在容量瓶中加入适量水，用手压紧瓶塞倒立1 min，如不渗漏，须把容量瓶放正，把瓶塞旋转180再检查，不漏才可使用，C不正确；D. 萃取剂的选择不用考虑密度是否比水大，D不正确。本题选B。6.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 gB. 6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC. 1
6、mol偏二甲肼的质量为60 gmol1D. 6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子【答案】B【解析】A. 偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，A不正确；B. 6.021023个偏二甲肼分子的物质的量为1mol，质量约为60g，B正确；C. 1mol偏二甲肼的质量为60g，C不正确；D. 6g偏二甲肼的物质的量为0.1mol，含有0.1NA个偏二甲肼分子，D不正确。本题选B。7.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A. 所含原子数相等B. 气体密度相等C. 所含质子数相等D. 摩尔质量相等【答案】A【解析】在同温同压下，两瓶体积相等的气体，其分子数相同。由于两瓶
7、中的气体都是双原子分子组成的气体，所以其原子数也相同。由于不知道氮气和氧气的比例如何，所以无法判断两瓶气体的质子数、密度、摩尔质量是否相等。瓶内气体的关系一定正确的是A，本题选A。点睛：本题考查阿伏加德罗定律，要注意题中并没有说明氮气和氧气的体积比，切不可当作1:1混合而导致错选。8.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaCl固体CaCO3溶解、过滤、蒸发A. B. C. D
8、. 【答案】C【解析】【详解】KNO3中混有了KOH直接加入硝酸即可，加入FeCl3溶液，并过滤会引入新的杂质，错误； FeSO4溶液中混有了CuSO4，加入过量的铁粉，铁置换出CuSO4中的铜，过滤即可得到纯净的FeSO4溶液，正确； H2中混有了CO2，通过盛NaOH溶液的洗气瓶，CO2被NaOH溶液吸收，经浓硫酸干燥后可得到干燥、纯净的H2，正确； NaCl固体易溶于水，CaCO3难溶于水，将混合物溶解、过滤蒸发即可得到纯净的NaCl固体，正确；正确的是；答案选C。【点睛】除杂时要注意，选择的除杂试剂只能与杂质反应，且不影响目标气体的量，遵循“不增、不减、易分离、易复原”的原则。9.在一
9、定体积的容器中加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是 （ ）A. 1 ：6B. 1 ：4C. 1 ：3D. 1 ：2【答案】B【解析】【详解】参加反应的氙气和氟气的物质的量之比为1.5：（7.5-4.5）=1:2，氙气是单原子分子，氟气是双原子分子，所以得到的无色晶体中，氙和氟的原子个数比为1:4。故选B。10. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
10、A. 甲的分子数比乙的分子数多B. 甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【答案】B【解析】【分析】两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小于乙体积，由n=可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。【详解】A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的；C.两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M
11、=可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。所以B选项是正确的。11.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A. 150 mL 1 molL-1氯化钠溶液B. 75 mL 2 molL-1氯化钙溶液C. 150 mL 3 molL-1氯化钾溶液D. 50 mL 3 molL-1氯化镁溶液【答案】C【解析】【详解】50mL1molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L3=3mol/L。A.150mL1molL-1氯化钠溶液中氯离子的浓度为1mol/L1=1mol/L，故A错误；B. 75 mL 2
12、mol/L的CaCl2中氯离子浓度为2mol/L2=4mol/L，故B错误；C. 150mL3molL-1KCl溶液中Cl-浓度为3molL-11=3molL-1，故C正确； D.50mL3molL-1氯化镁溶液中氯离子的浓度为3mol/L2=6mol/L，故D错误；故选C。【点睛】本题考查学生对物质的量浓度的理解。电解质溶液中的离子浓度=电解质溶液的浓度电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，如50mL 1molL-1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L2=2mol/L。12.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3 a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶
13、液中SO42-的物质的量浓度是()A. molL1B. molL1C molL1D. molL1【答案】C【解析】【详解】，c(SO42-)=c(Al3)=，取mL溶液稀释到4V mL， mol/L故选C。【点睛】从溶液中取出一部分溶液，由于溶液是均匀的混合物，所以取出溶液的物质的量浓度、质量分数、密度与原溶液相等；但溶质的物质的量、溶质的质量、溶液的质量、溶液的质量都比原溶液中少。13.已知乙醛是无色易流动液体，有刺激性气味。熔点-121，沸点 20.8，相对密度小于 1，可与水和乙醇等一些有机物质互溶。要从水与乙醛的混合物中将乙醛分离出来，应选用（ ）A. 蒸馏B. 分液C. 过滤D. 蒸
14、发【答案】A【解析】水和乙醛相互混溶，但沸点存在差异，可利用蒸馏操作进行分离，故答案为A。14.下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A. 0.2 molL-1的硫酸铝溶液中含有 Al3+和 SO4 2-的总物质的量为1molB. 在 K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果 Na+和 SO4 2-的物质的量相等，则 K+和 Cl-的物质的量浓度一定相同C. 当 22.4L 氨气溶于水制得 1L 氨水时，其浓度为 1 molL -1D. 20时，0.023 molL-1的氢氧化钙饱和溶液 100mL 加入 5g 生石灰，冷却到 20 时，其体积小于 100mL，它的物质的量浓度仍为 0.0
15、23 molL-1【答案】D【解析】A没有提供溶液的体积，无法计算Al3+和SO42-的总物质的量，故A错误；B如果Na+和SO42-的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以K+的物质的量浓度大于Cl-的物质的量浓度，故B错误；C气体摩尔体积22.4L/mol只有在标况下才能使用，则22.4L氨气的物质的量不一定为1mol，制得1L氨水时，其浓度不一定是1 mol/L，故C错误；D氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，相当于原饱和溶液恒温蒸发水分，有晶体析出，同时溶液的体积减小，则温度相同时，同一物质的饱和溶液中
16、溶质的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，故D正确；答案为D。15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 在25 、1.01105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NAB. 1 L 1 molL1的CaCl2溶液中含Cl的数目为NAC. 在标准状况下，22.4 LCCl4的质量约为154gD. 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数【答案】A【解析】【详解】A.温度越高，气体摩尔体积数值一般越大，25 、1.01105Pa 条件下，2.24LH2的物质的量小于0.1mol，因此2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA，
17、A项正确；B. 1 L 1 molL1的溶液中CaCl2的物质的量为1mol，溶液中含Cl的物质的量为2mol，含Cl的数目为2NA，B项错误；C. 在标准状况下，CCl4为液态，无法计算其物质的量，C项错误；D. 标准状况下H2O为液态，无法计算其物质的量，不能与22 g CO2比较分子数，D项错误；答案选A。【点睛】本题的易错点是忽略了物质的状态，气体摩尔体积的研究对象是气体，气体在标准状况下能计算其物质的量，但液态物质无法通过体积计算其物质的量。16.某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为A. 6.25molL1
18、B. 12.5molL1C. 7molL1D. 7.5molL1【答案】A【解析】【详解】设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则：x10%=(x100g)20%，解得：x=200g，20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：=0.5mol，所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：=6.25mol/L，答案选A。【点睛】根据蒸发前后溶质的质量不变，据此列式计算出溶液的质量，根据质量分数及n=计算溶质的物质的量，再结合c=计算该20%NaOH溶液的物质的量浓度17. 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是A. 气体A与气体B的相对分子质
19、量比为mnB. 同质量的气体A与B的分子个数比为nmC. 同温同压下，A气体与B气体的密度比为nmD. 同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为mn【答案】C【解析】试题分析：A、二者分子数相同，说明物质的量相同，则二者的摩尔质量比为m:n，正确，不选A；B、同质量的物质其物质的量等于摩尔质量的反比，即n:m，正确，不选B；C、同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，即m:n，错误，选C；D、同温同压下，同体积的两种气体物质的量相同，质量比等于摩尔质量之比，正确，不选D。考点：阿伏伽德罗定律的应用18.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL
20、质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（ ） w= = w= c=A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】标准状况下VL氨气的物质的量n=mol，其质量为g，1L水为1000g，根据c=、进行分析。【详解】因c=，那么w=，正确；因c=，则溶液的体积V=L=ml，密度=g/ml，错误；质量分数w=100%=，正确；因w=，c=mol/L，正确；正确的是；答案选B。19.下列仪器常用于物质分离是漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A. B. C. D. 【答案】B【解析】过滤需要漏斗，蒸馏需要蒸馏烧瓶，分液需要分液漏斗，试管、天平、研钵不用于物质的分离与
21、提纯，答案选B。20.对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42C. 加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D. 加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32【答案】C【解析】【分析】A.白色沉淀可能是碳酸钙等；B. 可能生成AgCl沉淀；C.氯化银沉淀不溶于过量的稀硝酸；D.无色气体可能为二氧化硫。【详解】A. 白色沉淀可能是碳酸钡，碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故错误；B. 产生沉淀可能是硫酸钡
22、，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故错误；C. 产生沉淀一定氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故正确；D. 无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故错误；综上所述，本题选C。二、填空题（本题包括3小题，共34分）21.实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.40 gmL1)配制200 mL 0.50 molL1稀HNO3。（1）此浓硝酸的物质的量浓度为_molL1。（计算结果保留两位小数）（2）应量取63%的浓硝酸_mL，应选用_( A.10 mL量筒或B.50 mL量筒，填仪器的字母编号)。（3）实验时还需选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_(填仪器的名
23、称)。（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)_。量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥定容时俯视定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线【答案】 (1). 14.00 (2). 7.1 (3). A (4). 胶头滴管、250mL的容量瓶 (5). 【解析】【分析】（1）利用c=进行计算；（2）利用稀释定律推导出V浓=，计算浓硝酸的体积；（3）配制溶液时的过程为：在烧杯中稀释浓硝酸，冷却后沿玻璃棒将溶液转移入容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶
24、，向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面最低点与刻度线相切；（4）量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶，取用的浓硝酸过多；容量瓶使用时未干燥，对反应结果无影响；定容时俯视，使读得的液体体积偏小；定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，对溶液体积无影响；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，加入溶剂过多。【详解】（1）浓HNO3的浓度c=14.00mol/L，（2）V浓=0.0071L=7.1mL；量取7.1mL的浓硝酸可选择10ml量筒；（3）配制溶液时，在烧杯中稀释浓硝酸，冷却后沿玻璃棒将溶液转移入250mL容量瓶中，并用
25、蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶，向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面最低点与刻度线相切，实验时选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和250mL容量瓶；（4）量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶，取用的浓硝酸过多，导致浓度偏高；容量瓶使用时未干燥，对反应结果无影响；定容时俯视，使读得的液体体积偏小，导致从都偏高；定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，溶液体积没有影响，对浓度没有影响；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，加入溶剂过多，溶液浓度偏小；浓度偏高的是。22.填写下列空白： （1）含有 6.0210
26、23个 H 的H2O，其物质的量是_；1L 1 molL -1Na2SO4溶液中 含有_个 Na+、_个 SO42- 。（2）_mol H2O 中含有的氧原子数与 1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。 （3）将等物质的量的 NH3 和 CH4 混合，混合气体中 NH3 和 CH4 的质量之比为 _。 （4）要使 NH3和 CH4含相同数目的H原子，则 NH3和 CH4的物质的量之比为_。（5）标准状况下，密度为 0.75gL -1的 NH3和 CH4 组成的混合气体中，NH3的体积分数为_，该混合气体对氢气的相对密度为_。 （6）已知 a g A 和 b g B 恰好完全反应生成 0.
27、2 mol C 和 d g D，则 C 的摩尔质量为 _。【答案】 (1). 0.5 mol (2). 1.204 1024 (3). 6.02 10 23 (4). 3 (5). 17:16 (6). 4:3 (7). 80% (8). 8.4 (9). 5（a+b-d ）gmol -1【解析】（1）6.021023个H的物质的量是1mol，所以含有6.021023个H的H2O的物质的量是0.5 mol；1L1 mol /LNa2SO4溶液中含有Na2SO4的物质的量为1mol，所以含有2mol Na，、1mol SO，所含离子数目为1.2041024（或2NA）个Na、6.021023（或
28、NA）个SO。（2）每个CO2分子中有2个O、每个H2O分子中有1个O。1.5 mol CO2中含有的氧原子的物质的量为3mol，所以3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。（3）NH3和CH4的摩尔质量分别为17g/mol和16g/mol，将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为1716。 （4）NH3与CH4分子中H原子数之比为3:4，要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为43 。（5）标准状况下，密度为0.75 gL1的NH3与CH4组成的混合气体，其平均摩尔质量为0.75 gL122.4
29、L/mol=16.8g/mol，则17，解得，所以NH3的体积分数为80%，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以该混合气体对氢气的相对密度为8.4。（6）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，由质量守恒定律求得m(C)=(a+b-d)g，则C的摩尔质量为5(abd) gmol1。23.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。 (1)指出图中两处明显的错误_,_。(2)A仪器的名称是_,B仪器的名称是_。(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是_。【答案】 (1). 冷凝水方向 (2). 温度计位置错误 (3).
30、 蒸馏烧瓶 (4). （直形）冷凝管 (5). 防暴沸【解析】【分析】该装置为蒸馏装置，用于分离互溶的液态混合物，蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，冷却水的进出水方向为“下进上出”。【详解】（1）蒸馏时温度计测量是蒸气的温度，冷却水的进出水方向为“下进上出”，因此图中的错误为：冷凝水的进出水方向，温度计的位置；（2）A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管；（3）蒸馏的过程中加入碎瓷片是为了防止暴沸。24.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入06mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为109g。
31、（1）甲室中气体的物质的量为_。（2）甲室中气体的质量为_。（3）甲室中NH3，H2的物质的量之比为_。（4）将隔板a去掉，发生下列反应：HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s），当HCl与NH3充分反应后，活塞b将位于刻度“_”处（填数字）。【答案】（8分）（1）1mol（2分）（2）110g （2分）（3）3:2（2分）（4）2（2分）【解析】试题分析：（1）相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为5：3，故其物质的量之比为5：3，所以甲室中气体为10mol；（2）HCl气体的质量为06mol365g/mol=219g，则甲室中气体的质量为219g
32、-109g=110g；（3）设氨气的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，根据其物质的量、质量列方程组为：x+y=1，17x+2y=11；解得x=06，y=04；氨气和氢气的物质的量之比=06mol：04mol=3：2；（4）甲室中NH3的物质的量为10mol3/5=06mol，恰好等于HCl的物质的量，所以二者恰好完全反应生成NH4Cl固体，剩余H2的物质的量为04mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b将会左移至“2”处。考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论三、计算题：（本题包括1小题，共6分）25.常温下，将40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3 的混合溶液，计算：该混合溶液中溶质的物质的量浓度_。【答案】2mol/L【解析】【分析】计算出混合溶液的质量分数，再根据c=计算出混合溶液中溶质的物质的量浓度。【详解】40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合后溶液的质量分数=100%=10%，混合溶液中溶质的物质的量浓度c=2mol/L。
